2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考化学考前预热卷（六）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（六） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是(　　)。 A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效 B.将电器垃圾深埋处理,减少重金属对环境的危害 C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果 D.将煤炭作气化、液化和干馏等处理,获得清洁能源和重要的化工原料 8.下列说法不正确的是(　　)。 A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性 B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素 C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。 A.常温常压下,1 mol 氦气中含有的质子数为 2NA B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4NA C.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中,阴离子总数小于 NA D.浓硝酸加热分解生成 NO2、N2O4 共 23 g,转移的电子数为 0.5NA 10.短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相 同;c 是自然界中含量最高的金属元素;d 与 a 同族。下列叙述正确的是(　　)。 A.简单离子半径大小:d>a>b>c B.da2 可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 C.c 的氧化物对应的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 11.下列由实验得出的结论不正确的是(　　)。 选 项 实验 结论A 将乙烯通入溴的四 氯化碳溶液,溶液 最终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体 乙醇分子与水分子中含有相同的基团 C 用乙酸浸泡水壶中 的水垢,可将其清 除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照 下反应后的混合气 体能使湿润的石蕊 试纸变红 甲烷与氯气在光照下反应生成酸性气体 　12.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下: 上述装置工作时,下列有关说法正确的是(　　)。 A.乙池电极接电源正极,气体 X 为 H2 B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C.NaOH 溶液 Z 的浓度比 NaOH 溶液 Y 的小 D.甲池的电极反应式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑ 13. 25 ℃时,向浓度均为 0.1 mol·L-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入 NaOH 固体,溶液中 lg 푐(H+) 푐(OH-) 随着加入的 n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.HX 为弱酸,HY 为强酸 B.水的电离程度:d>c>b C.c 点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.若将 c 点与 d 点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.工业上以钒炉渣(主要含 V2O3,还有少量 SiO2、P2O5 等杂质)为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体 [(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下: (1)焙烧过程中 V2O3 转化为可溶性 NaVO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　(写化学式)。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中 c(VO-3)=0.1 mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到 98%,至少应 调节 c(NH+4 )为　　mol·L-1。[已知 Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] (4)“还原”V2O5 的过程中,生成 VOCl2 和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　。用浓盐酸与 V2O5 反应也可以制得 VOCl2,该方法的缺点 是　　　　　　　　　　　　　。 (5)称量 a g 产品于锥形瓶中,用 20 mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后,加入 0.02 mol·L-1KMnO4 溶液至 稍过量,充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2 溶液至稍过量,再用尿素除去过量 NaNO2,最后用 c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 b mL。(已知滴定反应为 VO+2 +Fe2++2H+ VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4 溶液的作用是　　　　　　。 ②粗产品中钒的质量分数表达式为　　　　　　　　(以 VO+2 计)。 ③若(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27.氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。 [实验 1]认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数 K(NH3·H2O)。 (1)能使图 1 中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因 是　　　　　　　　　　　。用　　　　 　(填仪器名称)量取 25.00 mL 喷泉实验后的氨水至锥形瓶 中,用 0.0500 mol·L-1 的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图 2 所示(已知 a、b、c 三点中有一点表示两 者恰好中和)。下列关于该滴定实验的说法正确的是　　　　　(填字母)。 A.可选择甲基橙作指示剂 B.b 点时,氨水与盐酸恰好中和 C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D.当 pH=11.0 时,K(NH3·H2O)约为 2.2×10-5 [实验 2]拟用图 3 装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。 (3)A 中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)上图中的装置连接顺序为①　　　　;②　　　　;③　　　　。(用大写字母表示) 若按照正确顺序连接实验装置,则整套实验装置存在的主要缺点 是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出装置 F 中的反应的一种工业用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)反应完成后,装置 F 中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明 NH3·H2O 为 弱碱(实验用品自选):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.2018 年 9 月 26 日,第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒 引天下”。硒(Se)是第四周期ⅥA 族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se 是制备新型光伏太阳能电 池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。 (1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l)　 ΔH =a kJ·mol-1 ②2H2 (g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1 反应 H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热 ΔH=　　　　　　　kJ·mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 (2)T ℃时,向一恒容密闭容器中加入 3 mol H2 和 1 mol Se,发生反应 H2 (g)+Se(s) H2Se(g)。 ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是　　　　　(填字母)。 a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se) c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变 ②当反应达到平衡后,将混合气体通入气体液化分离器使 H2Se 气体转化为 H2Se 液体,并将分离出的 H2 再次通入发生反应的密闭容器中继续与 Se 反应时,Se 的转化率会提高。请用化学平衡理论解释其原 因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③以 5 小时内得到的 H2Se 为产量指标,温度、压强对 H2Se 产率的影响如图所示: 则制备 H2Se 的最佳温度和压强为　。 (3)已知常温下 H2Se 的电离平衡常数 K1=1.3×10-4,K2=5.0×10-11,则 NaHSe 溶液呈　　　　(填“酸性”或“碱 性”),该溶液中的物料守恒关系式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再 与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,最后通入 SO2 析出硒单质。 (5)H2 Se 在一定条件下可以制备出 CuSe,已知常温时 CuSe 的 Ksp=7.9×10-49,CuS 的 Ksp=1.3×10-36,则反应 CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数 K=　　　　(保留 2 位有效数字)。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 现有前四周期元素 X、A、B、C、D。其部分信息如下表所示: 元素 部分信息 X 单质是空气的主要成分,基态 X 原子核外 s 能级与 p 能级 上电子数相等 A A 的电负性在元素周期表中最大 B B 是前四周期中第一电离能最小的元素 C 基态 C 原子核外有 4 个未成对电子 D D 与一氧化碳化合生成的羰基化物 D(CO)4 中 D 的价电 子数与 CO 提供的孤电子数之和为 18 请回答下列问题: (1)X2A2 的晶体类型是　　　　。 (2)基态 D 原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。 (3)A、B、D 组成一种化合物的晶胞如图所示。 ①该晶胞中 D 的配位数为　　　　　　　。 ②该晶胞密度为 ρ (g·cm-3),则阿伏加德罗常数的值为　　　　　　　　　　。(只列出表达式,不必化 简) (4)A、B、C 组成 B3CA6 晶体,该晶体的配离子的化学式为　　　　　　　　。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 据报道,化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如图所示:已知: ; 回答下列问题: (1)化合物 C 中含氧官能团的名称为　　　　,A→B 的反应类型为　　　　。 (2)A 的名称为　　　　　　　　　　。 (3)写出 D 的结构简式:　。 (4)写出反应②的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)化合物 C 满足下列条件的同分异构体有　　　　种,写出其中有 5 种不同化学环境的氢原子的同分 异构体的结构简式:　　　　　　　　　　(任写一种)。 ①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解; ②能与 FeCl3 溶液发生显色反应; ③能发生银镜反应。 (6)已知 CH3CH2CN CH3CH2COOH。请以 、CH2 CHCN 和乙醇为原料合成化合物 ,写出制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任 用):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 D D C A C C C 26. (1)V2O3+Na2CO3+O2 2NaVO3+CO2 (2)Mg3(PO4)2、MgSiO3 (3)0.8 (4)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl 4VOCl2+N2↑+6H2O (5)有氯气生成,污染空气 (6)将 VO2+氧化为 VO+2 (7)83푏푐 × 10-3 푎 ×100% (8)偏高 27. (1)在三颈烧瓶中收集满氨气,关闭止水夹 a,打开止水夹 b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 (2)氨气中混有空气(或其他合理答案)　碱式滴定管　AD (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)D　E　C　无尾气处理装置 (5)用氨气检验氯气管道是否漏气 (6)取装置 F 中的固体物质溶于水配成溶液,测定溶液的 pH,若 pH