2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考化学考前预热卷（一）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（一） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　)。 A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中的“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中的“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸 C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金 8.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(　　)。 A. 　　　B. C. D. 9．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是(　　) A．2.24 L CH4 中含有的 C—H 键数为 0.4NA B．将 1 mol Cl2 通入水中，则 N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/44 D．3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 10. A、B、C 均为短周期元素,在周期表中所处的相对位置如图所示,B 的气态氢化物是工业上合成硝 酸的重要原料。下列有关说法正确的是(　　)。 A.B 和 C 两原子间可以形成离子键 B.A 的氧化物在常温下为气体 C.原子半径:A>B>C D.最高价氧化物对应水化物的酸性:B>A11.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混 合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90%以上 是柠檬烯( )。提取柠檬烯的实验装置及操作步骤如下: ①将 1~2 个橙子的皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约 30 mL 水。 ②打开活塞 K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞 K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞 K,打开冷 凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是(　　)。 A.当馏出液无明显油珠、澄清透明时,说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热 C.为达到实验目的,应将甲中的长导管换成温度计 D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:萃取、分液、蒸馏 12.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”,工作原理如图 1 所示,反应的离子方程式 为 VO2++V3++H2O VO+2 +V2++2H+。以此电池电解 Na2SO3 溶液(电极材料为石墨),可产生 NaOH,同时 得到 H2SO4,其原理如图 2 所示。下列说法正确的是(　　)。 图 1 图 2 A.电解 Na2SO3 溶液时,a 极与电池负极相连,图 1 中 H+从电池右边移向左边 B.电池放电时,负极的电极反应式为 VO+2 +e-+2H+ VO2++H2O C.电解时,b 极的电极反应式为 SO2- 3 +H2O-2e- SO2- 4 +2H+D.若电解过程中图 2 所有液体进出口密闭,则消耗 12.6 g Na2SO3 时,阴极区溶液变化的质量为 4.6 g 13.部分难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)。 A.pH=3 的溶液中铁元素的主要存在形式可以是 Fe3+ B.若 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2+,可通过调节溶液 pH 的方法除去 C.若要除去含 Fe3+溶液中的少量 Cu2+,可调节溶液的 pH 为 4 D.若向含有相同物质的量浓度的 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2 优先沉淀 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26．某研究性学习小组的同学为了制取 NO 并探究其性质，进行了如下实验。 试回答下列问题： (1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO 气体。该 同学的推断不合理的理由是________________(用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量 稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始 终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是________________。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作 用是________(填选项编号)，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 a．还原剂　　　b．氧化剂 c．提供氢离子 d．提供热能 (4)某些资料认为 NO 不能与 Na2O2 反应。有同学提出质疑，他认为 NO 易与 O2 发生反应，应该 更容易被 Na2O2 氧化。 查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO 能被 MnO －4 氧化成 NO－3 该同学利用图丙中装置来探究 NO 与 Na2O2 的反应(装置可重复使用)。 ①装置连接的顺序为：A→________，装置 E 的作用是 ________________________________________________________________________。 ②充分反应后，检验 D 装置中是否生成了 NaNO2 的实验操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27． “低碳经济”备受关注，CO2 的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1)已知：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol －1 ；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol －1 ；C(s)的燃烧热 ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。 则表示 H2 燃烧热的热化学方程式为______________________。 (2)在 0.1 MPa、Ru/TiO2 催化下，将 H2 和 CO2 按投料比 n(H2):n(CO2)＝4:1 置于恒压密闭容器中 发生反应： 反应Ⅰ　CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1 反应Ⅱ　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 测得 CO2 转化率、CH4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示。 (选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比) ①反应Ⅰ的 ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”)0；理由是________________。 ②温度过低或过高均不利于反应Ⅰ的进行，原因是________________。 ③350 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数 Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物 质的量分数)。④为减少 CO 在产物中的比率，可采取的措施有________(列举一条)。 (3)为探究反应Ⅰ的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为 1.0 mol·L －1 的 H2 与 CO2。根据相关数据绘制出反应速率与浓度的关系曲线：v 正～c(CO2)和 v 逆～c(H2O)。 则曲线 v 正～c(CO2)对应的是图 3 中的曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时 刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填字母，下同)。曲线 乙对应的平衡点可能为________。 28．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。 已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和 NaNO2 溶液和饱和(NH4)2SO4 溶液 混合制备 N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量 O2。 I．制备氮化钙。 他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)： (1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________________。 (2)气体从左至右，装置连接顺序为________。(填代号) (3)写出 A 中发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有 Ca，设计实验方案： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度。 利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是 ________________________________________________________________________。 (6)取产品质量为 w g，开始量气管读数为 V1 mL，最终量气管读数为 V2 mL(折合成标准状况)， 则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度 线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A2-和 B+具有相同的电子构型;C、D 为同周期元素,C 核 外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是　　　　　(填元素符号),其中 C 原子的核外电子排布式 为　　　　　。 (2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　　(填分子式),原因 是　　　　　　　　　　　　　　　　;A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　和　　　　。 (3)C 和 D 反应可生成组成之比为 1∶3 的化合物 E,E 的立体构型为　　　　,中心原子的杂化轨道 类型为　　　。 (4)化合物 D2A 的立体构型为　　　　,中心原子的价层电子对数为　　　　,单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A,其化学方程式为　　　　　　　　　　。 (5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=0.566 nm,F 的化学式为　　　　;晶 胞中 A 原子的配位数为　　　;列式计算晶体 F 的密度(g·cm-3):　　　　。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：回答下列问题： (1)F 的分子式为________，反应①的反应类型为________。 (2)反应④的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)C 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，C 的结构简式为________，D 中的含氧官能团为________。 (4)B 的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有________种。 a．能发生银镜反应 b．能与 NaOH 溶液发生反应 c．含有苯环结构 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3:2:2:1 的是________(填结构简式)。 (5) 参 照 G 的 合 成 路 线 ， 设 计 一 种 以 为 起 始 原 料 ( 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 的 合成路线 ________________________________________________________________________。参考答案 7 8 9 10 11 12 13 B B D D C C C 26.(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)石灰石与稀硝酸反应生成的 CO2 可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰 (3)c(2 分)　3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①B→C→B→D→E　吸收 NO 防止污染　②取装置 D 中反应后的少量固体于试管中，加入稀 硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了 NaNO2 27.(1)H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286.0 kJ·mol－1 (2)①＜　反应Ⅰ在 350 ℃达到平衡状态后，随温度升高 CO2 的平衡转化率降低，所以该反应是 放热反应　②温度过低，化学反应速率慢；温度过高，反应Ⅰ向逆反应方向进行且 CH4 的选择性减 小　③2.89×104(MPa)－2　④降低温度或增大压强 (3)乙　D　C 28.Ⅰ.(1)煤油(1 分)　离子键 (2)A、D、C、B、C (3)2NaNO2＋(NH4)2SO4 ===== △ Na2SO4＋2N2↑＋4H2O (4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末， 若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙) Ⅱ.(5)上下移动水准瓶 (6)37V2－V1 112w %　偏低 35 (1)O　1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3} (2)O3　O3 相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体　离子晶体 (3)三角锥形　sp3 (4)V 形　4　2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或 2Cl2+Na2CO3 Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O　8　 4 × 62 g·mol-1 (0.566 × 10-7cm)3 × 6.02 × 1023mol-1=2.27 g·cm-3 36： (1)C15H12NO4Br　取代反应(2) (3) 　硝基、羟基、羰基 (4)17　 (5)