2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考化学考前预热卷（五）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（五） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(　 　) A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化: 　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙 下列叙述错误的是(　　)。 A.铜网表面乙醇发生氧化反应 B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C.试管 a 收集到的液体中至少有两种有机物 D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍处于红热状态,说明发生的是放热反应 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　) A．34 g H2O2 中含有的阴离子数为 1NA B．4.6 g 乙醇中含有的 C—H 键的个数为 0.6NA C．标准状况下，V L 水含有的氧原子个数约为 V 22.4 D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 NA 个电子10. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。 X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质,丁是化 合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是(　　)。 A.反应①、②、③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W 四种元素中,Y 的原子半径最小 C.Na 着火时,可用甲扑灭 D.一定条件下,x 与甲反应生成丁 11.已知:苯酚与 Fe3+在溶液中存在可逆反应 Fe3+ + 6C6H5OH H3Fe(OC6H5)6 + 3H+,其中 H3Fe(OC6H5)6 显紫色。实验如下: 下列说法不正确的是(　　)。 A.①是空白对照实验 B.向②中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅 C.③、④中无色层中的溶剂分别为苯和 CCl4 D.苯酚在苯中的溶解度小于在 CCl4 中的溶解度 12. 2018 年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下 列判断不合理的是(　　)。 A.焊接锌块后的负极反应式为 Fe-2e- Fe2+ B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C.腐蚀的正极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH- D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 13．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是(　 　) A．N 为正极，发生氧化反应 B．a 气体为氧气，b 气体为甲醇 C．甲池溶液 pH 增大，乙池溶液 pH 减小 D．若有 1 mol CO2 生成，则有 6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、 Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备 MnCO3 的流程如图所示: 几种金属离子沉淀的 pH 如表: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题: (1)①中加入过量 MnO2 的作用是　　　　　　　　　　,滤渣 W 的成分是　。 (2)过程③中,调 pH 的目的是　。 (3)过程④中有CO 2生成,则生成MnCO 3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)过程④中得到纯净 MnCO3 的操作方法是　　　　　,该过程中的副产品化学式 是　　　　　　　　　　　。 (5)MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则 300 ℃时,剩余固体中 n(Mn)∶n(O)为　　　　　　　　;图中点 D 对应固体的成分为　　　　　　　 (填化学式)。 27．某研究小组为探究 SO2 和 Fe(NO3)3 溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知： 1.0 mol·L－1 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1。 请回答下列问题： (1)装置 A 中用于滴加浓硫酸的仪器名称为________。 (2)实验前鼓入 N2 的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是________，说明 SO2 具有________性。 (4)分析 B 中产生白色沉淀的原因。 观点 1：SO2 与 Fe3＋反应； 观点 2：在酸性条件下 SO2 与 NO －3 反应。 ①若观点 1 正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③有人认为，如将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验， 也可验证观点 2 是否正确。此时应选择的最佳试剂是________(填字母)。 A．1 mol·L－1 稀硝酸 B．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2 溶液 C．6.0 mol·L－1 NaNO3 溶液和 0.2 mol·L－1 盐酸等体积混合的溶液D．3.0 mol·L－1 NaNO3 溶液和 0.1 mol·L－1 硫酸等体积混合的溶液 28．苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙 烯(C6H5—CH===CH2)，反应的化学方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH ＝＋117.6 kJ·mol－1。 回答下列问题： (1)已知：H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1； C6H5—CH2CH3(g)＋21 2 O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－4 607.1 kJ·mol－1。 则 C6H5—CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝________。 (2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化 学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知 T ℃下，将 a mol 乙苯蒸气通入到体积为 V L 的密闭容器中进行上述反应，反应时间与 容器内的总压强数据如表： 时间 t/min 0 10 20 30 40 总压强 p/1 000 kPa 1.0 1.3 1.45 1.5 1.5 ①由表中数据计算 0～10 min 内 v(C6H5—CH2CH3)＝________________。(用含 a、V 的式子表示) ②该反应平衡时乙苯的转化率为________。 (4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下： ⅰ.C6H5—CH===CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CH2CH2Br(g) ⅱ.C6H5—CH===CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g) 600 ℃时，向 3 L 恒容密闭容器中充入 1.2 mol C6H5—CH===CH2(g)和 1.2 mol HBr(g)发生反应， 达到平衡时 C6H5—CH2CH2Br(g)和 C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①600 ℃，反应ⅱ的化学平衡常数 Kⅱ＝________。 ②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入 1 mol C6H5—CH2CH2Br(g)，则反应ⅱ 将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生ⅰ、ⅱ两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率与 C6H5—CHBrCH3(g)的分解速率相等 C．反应器中压强不再随时间变化而变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。 (1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化 碳(醋酸根简写为 Ac－)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。 ①请写出基态 Cu 原子的电子排布式：________________________。 ②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为________，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 其中 NH3 应为________分子(填“极性”或“非极性”)。 ③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是________。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac 中所含化学键类型有________(填序号)。 a．离子键　b．金属键 c．共价键 d．配位键 (2)某离子型氢化物化学式为 XY2，晶胞结构如图所示，其中 6 个 Y 原子()用阿拉伯数字 1～6 标注。 ①已知 1、2、3、4 号 Y 原子在晶胞的上、下面上。则 5、6 号 Y 原子均在晶胞________(填“侧 面”或“内部”)。 ②根据以上信息可以推知，XY2 晶体的熔、沸点________(填“>”“＝”或“O>H　同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA 族元素的 2p 能级处于半充 满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA 族元素　极性　③sp3 和 sp2　④acd (2)①内部　②>　③2M × 1021 ρa3 36.(1)4­甲基苯酚或对甲基苯酚　取代反应 (2) (3)酯基、(酚)羟基(4) (5)9　 (6)