2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考化学考前预热卷（一）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（一） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用。下列事实涉及氧化还原反应的是(　　)。 A.利用先进技术将埋在地底下的煤气化 B.利用乙烯生产保鲜膜 C.常压下,从原油中制取煤油 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为 C8H8,下列说法不正确的是(　　)。 A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B.甲、乙、丙中只有甲的分子中所有原子可能处于同一平面 C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗 Br2 的量:甲>乙 D.甲、乙、丙的二氯代物中种数最少的是丙 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A.含 2.8 g 硅的 SiO2 晶体中存在的共价键总数为 0.2NA B.1 L 0.5 mol·L-1 Na3PO4 溶液中含有阳离子的总数为 1.5NA C.标准状况下,2.0 g D2O 中含有的质子数和中子数均为 NA D.室温时,pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,OH-数目为 1.0×10-2NA 10. 2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张 青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。下列说法不正 确的是(　　)。 A.In 是第五周期ⅢA 族元素 B.碱性强弱为 In(OH)3c(H+)>c(OH-) C.Na3R 溶液中主要含有的阴离子是 HR2-、R3-、OH- D.pH=4 时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。26.工业上以钒炉渣(主要含 V2O3,还有少量 SiO2、P2O5 等杂质)为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体 [(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下: (1)焙烧过程中 V2O3 转化为可溶性 NaVO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　(写化学式)。 (3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中 c(VO-3)=0.1 mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到 98%,至少应 调节 c(NH+4 )为　　mol·L-1。[已知 Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] (4)“还原”V2O5 的过程中,生成 VOCl2 和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　。用浓盐酸与 V2O5 反应也可以制得 VOCl2,该方法的缺点 是　　　　　　　　　　　　　。 (5)称量 a g 产品于锥形瓶中,用 20 mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后,加入 0.02 mol·L-1KMnO4 溶液至 稍过量,充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2 溶液至稍过量,再用尿素除去过量 NaNO2,最后用 c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 b mL。(已知滴定反应为 VO+2 +Fe2++2H+ VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4 溶液的作用是　　　　　　。 ②粗产品中钒的质量分数表达式为　　　　　　　　(以 VO+2 计)。 ③若(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶 于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下: ①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。 ②关闭 k2,打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色 晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。(1)三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸反应生成 H2 外,发生的另一个反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为　　　　　　　　。 (3)装置丙中导管口水封的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 产品,下列方法中最合适的是　　　　。 A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗 C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗,后用乙醚洗 (5)已知其他反应物足量,实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51 g,取用的 0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液为 1.5 L;实验后得 9.4 g 干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,则该实验所得产品的产率为　　　　(不考虑溶解 的醋酸亚铬水合物)。 (6)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 受热得到 CO 和 CO2 的混合气体,请设计实验检验这两种气体的 存在:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28. 采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答 下列问题: (1)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N2O5、O2 和 AgCl,该反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃ 时 N2O5(g)分解反应: 　　　　　2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) 其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示[t=∞ 时,N2O5(g)完全分解]: t/min 0 40 80 160 260 13001700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 　 ①已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的 ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ②研究表明,O2 生成的反应速率 v=k×푝O2(kPa·min-1)(k 为常数)。t=62 min 时,测得体系中푝N2O5=30.0 kPa, 则此时的푝O2=　　　　kPa,v=　　　　kPa·min-1(用含有 k 的式子表示)。 ③若降低反应温度至 20 ℃,则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(20 ℃)　　　　(填“大于”“等于”或“小 于”)63.1 kPa,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④25 ℃时,反应 2NO2(g) N2O4(g)的浓度平衡常数 K=A,则 A=　　　　(用含常数 R 的式子表示)。 (3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入一定量的 N2O5,发生反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),下列能说 明反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 A.v 正(N2O5)=2v 逆(NO2) B.氧气的体积分数保持不变 C.气体的颜色保持不变 D.气体的质量不再改变 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。 (1)基态 Ga 原子中有　　　　种能量不同的电子,其价电子排布式为　　　　　　　　。 (2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与镓相同的元素有　　　　(填元素符号)。 (3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。 ①在 700 ℃时,(CH3)3Ga 和 AsH3 反应得到 GaAs,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②(CH3)3Ga 中 Ga 原子的杂化方式为　　　　;AsH3 的空间构型是　　　　。 (4)GaF3 的熔点为 1000 ℃,GaCl3 的熔点为 77.9 ℃,两者熔点存在差异的原因 是　　　　　　　　　　　　。 (5)砷化镓是半导体材料,其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与 Ga 原子等距离且最近的 As 原子形成的空间构型为　　　　。 ②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 a(0,0,0)、b(1,1 2,1 2),则 c 的坐标参数为　　　　　　。 ③砷化镓的摩尔质量为 M g·mol-1,晶体中距离最近的砷和镓原子核间距为 p nm,阿伏加德罗常数的值 为 NA,则晶胞的密度为　　　　g·cm-3。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物 C 及抗肿瘤药物 G。已知:R1OH+ 。 (1)A 含有的官能团名称是　。 (2)D E 的反应类型是　。 (3)E 的分子式是　　　　;F 的结构简式是　　　　　　　　　。 (4)B C 的化学方程式为　。 (5)W 是 B 的同分异构体,0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 g CO2,W 共有　　　　种(不考虑 立体异构),其中核磁共振氢谱为 3 组峰的结构简式为　　　　　　　　　　。 (6)设计以甲苯和 为原料制备化合物 的合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (无机试剂任选)。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A C C C D D D 26. (1)V2O3+Na2CO3+O2 2NaVO3+CO2 (2)Mg3(PO4)2、MgSiO3 (3)0.8 (4)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl 4VOCl2+N2↑+6H2O (5)有氯气生成,污染空气 (6)将 VO2+氧化为 VO+2 (7)83푏푐 × 10-3 푎 ×100% (8)偏高 27 .(1)Zn+2Cr3+ 2Cr2++Zn2+ (2)关闭 k1,打开 k2 (3)防止空气进入装置乙中氧化 Cr2+ (4)C (5)83.3% (6)混合气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明混合气体中含有 CO2,混合气体通入灼热的 CuO,固 体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有 CO(其他合理答案均可) 28. (1)2Cl2+4AgNO3 4AgCl+2N2O5+O2 (2)①+106.2 ②2.9　2.9k ③小于　温度降低,体积不变,NO2 二聚为放热反应,则平衡右移,体系物质的量减少,总压强下降 ④26.4 × 298푅 18.82 (3)BC 35 (1)8　4s24p1 (2)K、Br (3)① (CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 ②sp2　三角锥形 (4)GaF3 是离子晶体,GaCl3 是分子晶体 (5)①正四面体②(3 4,3 4,3 4)　　③ 3 3푀 16푁A푝3×1021 36 (1)碳碳双键、酯基 (2)酯化反应(取代反应) (3)C11H10O3　 (4)nCH3OOCCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH +(2n-1)CH3OH (5)9　 (6)