2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考化学考前预热卷（四）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（四） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.下列是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析合理的是 (　　)。 A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中发生了水解反应和氧化反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铁合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其成分与缅甸玉相同 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素,该操作过程为蒸馏 8.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(　　)。 A.a 和 b 都能使溴水褪色 B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.b 和 c 均能与氧气发生催化氧化反应 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。 A.常温常压下,1 mol 氦气中含有的质子数为 2NA B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4NA C.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中,阴离子总数小于 NA D.浓硝酸加热分解生成 NO2、N2O4 共 23 g,转移的电子数为 0.5NA 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层 只有一个电子,W 的原子序数为 X 的 2 倍,Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。 下列说法不正确的是(　　)。 A.简单离子半径:W>Y>Z B.由 X、Y 组成的化合物中可能含共价键C.X 的简单氢化物的沸点比 W 的低 D.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的强 11.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫化锌等杂质,焦性没食子酸 溶液用于吸收少量氧气),下列说法不正确的是(　　)。 A.①、②、③中依次盛装焦性没食子酸溶液、酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞 K D.装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与盐酸反应制备氯气 12.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,总反应为 2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)2- 4 。下列说法错误的是(　　)。 A.电动车行驶时,电解质溶液中 K+向正极移动 B.电动车行驶时,电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 C.电动车行驶时,消耗氧气 22.4 L(标准状况),锌片质量减小 130 g D.充电时,阳极反应式为 Zn+4OH--2e- Zn(OH)2- 4 13.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)。 A.加水稀释 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液,溶液中 푐(H+) 푐(CH3COOH)增大 B.加热 CH3COONa 溶液,溶液中 푐(CH3COO-) 푐(CH3COOH)·푐(OH-) 变小 C. pH 之和为 14 的 HCl 与氨水等体积混合后,溶液中푐(NH+4 ) 푐(Cl-) >1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中푐(Cl-) 푐(Br-) 变大 　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝 箔等)可再生利用,利用其合成 Li2CO3 的工艺流程如图所示:已知碳酸锂在水中的溶解度:0 ℃时为 1.54 g,90 ℃时为 0.85 g,100 ℃时为 0.71 g。 回答下列问题: (1)上述流程中至少需要经过　　　　次过滤操作。 (2)“氧化”反应的离子方程式为　　　　　　　　　;若用 HNO3 代替 H2O2,其不足之处 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)①已知 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在 Fe(OH)3 悬浊液中,当溶液的 pH=3.0 时,Fe3+的浓度为　　　　 mol·L-1。 ②实际生产过程中,“调节 pH”生成沉淀时,溶液 pH 与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表: pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 w(Fe)/% 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 w(Li)/% 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 则最佳的沉淀 pH=　　　　。 (4)“沉锂”时的温度应选　　　　　　(填字母)为宜,并用　　　　(填“热水”或“冷水”)洗涤。 a.90 ℃　　b.60 ℃　　c.30 ℃　　d.0 ℃ (5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生 LiFePO4 和 FePO4 的转化,该电池放电时正极的电极反应式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)工业上可以用 FePO4、Li2CO3 和 H2C2O4 作原料高温焙烧制备 LiFePO4,该反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27．Fe(OH)3 广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域,其制备步骤及装置如下:在三颈烧瓶中加入 16.7 g FeSO4·7H2O 和 40.0 mL 蒸馏水。边搅拌边缓慢加入 3.0 mL 浓 H2SO4,再加入 2.0 g NaClO3 固体。水浴 加热至 80 ℃,搅拌一段时间后,加入 NaOH 溶液,充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。 (1)NaClO3 氧化 FeSO4·7H2O 的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)加入浓硫酸的作用为　　　　(填字母)。 a.提供酸性环境,增强 NaClO3 的氧化性 b.脱去 FeSO4·7H2O 的结晶水 c.抑制 Fe3+水解d.作氧化剂 (3)检验 Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是　　　　。 (4)研究相同时间内温度与 NaClO3 用量对 Fe2+氧化效果的影响,设计对比实验如下表: 编号 T/℃ FeSO4·7H2O/ g NaClO3/g氧化效果/% ⅰ 70 25 1.6 a ⅱ 70 25 m b ⅲ 80 n 2.0 c ⅳ 80 25 1.6 87.8 ①m=　　　　;n=　　　　。 ②若 c>87.8>a,则 a、b、c 的大小关系为　　　　　。 (5)判断 Fe(OH)3 沉淀洗涤干净的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)设计实验证明制得的产品中含 FeOOH(假设不含其他杂质):　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.可用于提炼元素砷,是冶炼砷合金和制造半导体的原料。玻璃工业用作澄清剂和脱色剂,以增强玻璃 制品的透光性。回答下列问题。 (1)已知:　 ①4As(s)+3O2(g) 2As2O3(s)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH2 ③As2O3(s)+3H2O(l) 2H3AsO3(s)　ΔH3 则反应 2As(s)+3H2(g)+3O2(g) 2H3AsO3(s)的 ΔH=　　　　。 (2)观察图像可知,pKa1(H3AsO3)为　　　　(第一步电离平衡常数,pKa=-lgKa),NaH2AsO3 溶液呈　　　　 (填“酸性”“中性”或“碱性”),试通过计算说明:　　　　　　　　　　　。 (3)室温下,将 20 mL a mol·L-1 H3AsO3、20 mL 2a mol·L-1 H2O2 溶液混合(设混合后溶液体积为 40 mL), 发生反应 H3AsO3(aq)+H2O2(aq) H3AsO4(aq)+H2O(l)。溶液中 c(H3AsO4)与反应时间(t)的关系如图所 示。①下列可判断该反应达到平衡的是　　　　(填字母)。 a.溶液的 pH 不再变化 b.v 正(H2O2)=v 逆(H3AsO4) c.푐(H3AsO4) 푐(H3AsO3)不再变化 d.c(H3AsO3)=b mol·L-1 ②tp 时 v 正　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)tq 时 v 逆。 ③室温下,该反应的平衡常数 K 为　　　　(用字母表示)。 (4)工业电解 Na2HAsO3 溶液可得到亚砷酸,装置示意图如下,分析产品室可得到 H3AsO3 的原 因:　　　　　　　　　　　　　　。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 前四周期元素 R、T、X、Y、Z 原子序数依次增大。R 的简单阴离子的电子排布式为 1s2,基态 T 原子 核外各能级上电子数相等;T 与 Y 能组成常见的两种直线形分子 TY、TY2,且 X2Y 与 TY2 具有相同的 原子数和价电子数。铁器表面镀 Z,提高抗腐蚀能力。基态 Z 原子核外电子占据 15 个轨道且 M 层容 纳 13 个电子,基态 Z 的价层电子总数为 6。 请回答下列问题: (1)基态 Z 原子价层电子排布图为　　　　。基态 R 原子的电子云轮廓图是　　　　。 (2)基态 X 原子核外有　　　　种不同运动状态的电子,占据　　　　个能级。 (3)T、X、Y 元素的第一电离能大小顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 (4)XR3 的分子类型为　　　　　　(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (5)(TX)2 分子中每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构,该分子的空间构型是　　　　　　。R2Y2 和 T2R6 的相对分子质量相差较小,但是它们的沸点相差很大,其主要原因是　　　　　　　　。 (6)某晶体组成为(XR4)2Z2Y7,它的阳离子的中心原子杂化类型是　　　　　。TY 分子常与铁、镍等原 子形成配合物,提供孤电子对的原子是 T,不是 Y,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 某酯 W 是一种疗效明显的血管扩张剂,W 的一种合成流程如下: 回答下列问题: (1)E 中含碳官能团的名称是　　　　　　　;C 的名称是　　　　　　。 (2)A B 反应条件和试剂是　　　　;C D 的反应类型是　　　　。 (3)写出 W 的结构简式:　　　　。能测定 H 分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是　　　　。 (4)写出 F G 的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (5)R 是 E 的同分异构体,R 同时具备下列条件的结构有　　　　种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 其中,在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积之比为 1∶1∶2∶2∶2 的结构简式为　　　　　　。 (6)设计以乙醛为原料合成环酯 的路线:　　　　　　　　(其他无机试剂任选)。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A C C C D D D 26.(1)5 (2)H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O　产生氮的氧化物,污染空气 (3)①2.6×10-6　②8.0　 (4)a　热水 (5)FePO4+e-+Li+ LiFePO4 (6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑ 27. (1)ClO-3+6Fe2++6H+ 6Fe3++Cl-+3H2O (2)ac (3)K3[Fe(CN)6]溶液 (4)①2.0　25　②c>b>a (5)取最后一次洗涤液于两支试管中,分别滴加用 HCl 酸化的 BaCl2 溶液和用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若都无白色沉淀产生,则说明 Fe(OH)3 沉淀已洗涤干净 (6)称取 m g 样品,加热至恒重后称重,剩余固体质量大于80푚 107 g 28. (1)1 2ΔH1+3 2ΔH2+ΔH3 (2)9　碱性　Kh3=퐾w 퐾a1 =10-5C (4)极性分子 (5)直线形　H2O2 分子间存在氢键 (6)sp3　C 元素的原子半径大于 O 元素,提供孤电子对能力比氧强 36. (1)羧基　苯甲醛 (2)Cl2/光照　加成反应(3) 　红外光谱仪 (4) +HBr Br— (5)13　 (6)CH3CHO CH3—