2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考化学考前预热卷（三）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（三） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7. CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程不会引起大气中 CO2 含量上升的是(　　)。 A.激烈运动　　　　　　　B.高炉炼铁 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 8.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘,其结构表 示如下(图中虚线表示氢键): 下列说法不正确的是(　　)。 A.聚维酮可以通过加聚反应制取 B.聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成 C.聚维酮碘为高聚物,难溶于水 D.聚维酮发生水解反应,产物只有一种 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A.4.0 g 由 CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的质子数为 2NA B.2.24 L Cl2 与 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C.常温下,0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3NA D.4.2 g CaH2 与水完全反应,转移的电子数为 0.1NA 10. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的单质与 X 的单质反应可生成一种无 色气体,该气体遇空气后变成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外 层电子数比 X 原子的电子总数少 1。下列叙述正确的是(　　)。 A.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 B.氧化物对应的水化物酸性:Z>WC.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 11.下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)。 选 项 实验目的 实验过程 A 比较 BaSO4 和 BaSO3 的 Ksp 向盛有 BaCl2溶液的试管中先加入 Na2SO3溶液,然后 加入 Na2SO4,观察现象 B 探究浓度 对反应速 率的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同 时加入 2 mL 5% H2O2 溶液,观察实验现象 C 制取并纯 化 SO2 将浓硫酸滴入 Na2SO3 中,生成的气体依次通过饱和 NaHCO3 溶液、浓硫酸 D 探究维生 素 C 的还 原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液,观察颜色变化 　　12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下 列叙述正确的是(　　)。 A.电解过程中,无气泡产生 B.若没有碳棒,阴极可选用不锈钢网代替 C.阳极反应式为 2Al-6e-+3OH- Al2O3+3H+ D.草酸根离子在电解过程中向阴极移动 13.室温下,向 25 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L -1 CH3COOH 溶液,滴定曲线[p=-lg 푐(H+) 푐(OH-)]如图所示。 下列说法不正确的是(　　)。 A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol·L-1 B.为减小误差,指示剂应选用酚酞试液C.d 点溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.水的电离程度随 CH3COOH 溶液的滴加而逐渐减小 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.铈(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含 CeO2 的废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3 以及其他少量可溶于 稀盐酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题: (1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下: 已知:CeO2 不溶于稀盐酸,也不溶于 NaOH 溶液。 滤渣的成分是　　　　　　　　　,反应②的离子方程式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)干法空气氧化法回收铈是 Ce(OH)3 被空气氧化成 Ce(OH)4 的过程,氧化过程中发生反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　　　。两种干法空气氧化法制备 Ge(OH)4 的数据如下表: 干法空气氧化 法 氧化温度 /℃ 氧化率/% 氧化时间/h 暴露空气中 110~120 90 18 在对流空气氧 化炉中 110~120 99 8 在对流空气氧化炉中氧化时间大大缩短的原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)利用电解方法也可以实现铈的回收。 ①在酸性条件下电解 Ce2O3(如图):阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　,离子交换膜为　　　　 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②电解产物Ce(SO 4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO 2的含量, 写出发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 27.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为 77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2 遇水剧烈 反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成 SOCl2 的原理为 SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部 分装置如图所示: 回答下列问题: (1)仪器 a 的名称是　　　,装置 b 的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验室制取 SOCl2 时,所选仪器的连接顺序是⑥→　　　　→①②←　　　　(某些仪器可以多次使 用)。 (3)冷凝管口③是　　(填“进水”或“出水”)口,本实验中制备氯气反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　。 (4)将 SOCl2 与 AlCl3·6H2O 混合加热,可得到无水 AlCl3,试解释原因:　。 (5)已知 SCl2 的沸点为 50 ℃。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称 是　　　　　　　　。若反应中消耗标准状况下的 Cl2 的体积为 1120 mL,最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g,则 SOCl2 的产率为　　　(保留三位有效数字)。 (6)已知 SOCl2+4NaOH Na2SO3+2NaCl+2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化 钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与 NaOH 溶液反应后的溶液中存在 Cl-:　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因,工业中主要使用 还原剂(氨气、尿素、烷烃等)与氮氧化物发生化学反应而进行氮氧化物的处理。回答下列问题: (1)将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在水中,可生成挥发性的亚硝酸。室温下,针对下列实验现象与 结论说法正确的是　　　　(填字母)。 a.NO2 遇到湿润的淀粉-KI 试纸,显蓝色,说明 NO2 具有氧化性 b.充满 V L NO2 的试管倒立于盛有水的水槽中,最终试管中剩余气体体积为푉 3 L c.pH 试纸测得 0.1 mol·L-1 亚硝酸呈橙色,pH 约为 3,说明 HNO2 为弱酸d.向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,说明 HNO2 属于弱酸 (2)下图为利用 CH4 为还原剂来处理一氧化氮和二氧化氮的反应系统原理。 通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)处理氮氧化物的热化学方程式分别 为　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 处理等质量的 NOx(x=1 或 2)时,所需甲烷较少的是　　　　[填“系统(Ⅰ)”或“系统(Ⅱ)”]。 (3)NO 与 CO 在高温下发生反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。在 800 K 时,将 0.5 mol CO 与 0.2 mol NO 充入 2 L 的密闭空钢瓶中,平衡后 N2 的物质的量分数为 1 27。 ①CO 的平衡转化率 α1=　　　　%,反应平衡常数 K =　　　　(保留两位有效数字)。 ②在 820 K 重复实验,平衡后 N2 物质的量分数为 2 27,CO 的平衡转化率 α2　　　　(填“>”“　> ③B 35. (1)第四周期Ⅷ族 (2)sp2　Π64 (3)6 (4)12　 272 푎3푁A × 10-30 36. (1)浓硫酸、浓硝酸 (2)对硝基甲苯　羟基、氨基 (3)ab(4) +(CH3CO)2O +CH3COOH (5)6　 (6) (或 )