2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考化学考前预热卷（七）（Word版附答案）

2020 届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（七） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是(　　)。 A.秸秆的大量焚烧将产生雾霾 B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类 C.“山东疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 D.建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳,UHMWPE 属于有机高分子化合物 8.下列说法不正确的是(　　)。 A.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性 B.宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素 C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 D.高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。 A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出 32 g 铜时,转移的电子数为 NA B.将 1 mol CH4 与 1 mol Cl2 混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为 NA C.9.2 g 甲苯被酸性 KMnO4 氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为 0.6NA D.0.1 mL O2 完全反应时,转移的电子数不一定为 0.4NA 10.短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相 同;c 是自然界中含量最高的金属元素;d 与 a 同族。下列叙述正确的是(　　)。 A.简单离子半径大小:d>a>b>c B.da2 可使蓝色石蕊试液先变红后褪色 C.c 的氧化物对应的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)。 选 实验 现象 结论项 A 向 2 mL 0.1 mol·L-1 的 FeCl3 溶 液中加足量铁粉, 振荡,加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐 消失,加 KSCN 溶 液颜色不 变 还原性:Fe>Fe2+ B 向 KIO3 溶液中加 入 HI 溶液,并加入 淀粉 溶液变蓝 色 KIO3 的氧化性比 I2 强 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的 试管,并在试管口 放置湿润的红色 石蕊试纸 石蕊试纸 变蓝 NH4HCO3 呈碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶 液的试管中分别 加入 2 滴相同浓度 的 NaCl 和 NaI 溶 液 一支试管 中产生黄 色沉淀,另 一支试管 中无明显 现象 Ksp(AgI)c(Na+)>c(NO-2) 　二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大 的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解 技术生产 CuCl 的工艺流程如图 1 所示: 图 1 请回答下列问题: (1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是　　　　　。 (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤⑤包括用 pH=2 的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是　　　　(写酸的名称)。 (4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)氯化亚铜产率与温度、溶液 pH 的关系如图 2 所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度 过低影响 CuCl 产率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;温度过高、pH 过大也会 影响 CuCl 产率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 图 2 27.氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。 [实验 1]认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数 K(NH3·H2O)。 (1)能使图 1 中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因 是　　　　　　　　　　　。用　　　　 　(填仪器名称)量取 25.00 mL 喷泉实验后的氨水至锥形瓶 中,用 0.0500 mol·L-1 的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图 2 所示(已知 a、b、c 三点中有一点表示两 者恰好中和)。下列关于该滴定实验的说法正确的是　　　　　(填字母)。 A.可选择甲基橙作指示剂 B.b 点时,氨水与盐酸恰好中和 C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D.当 pH=11.0 时,K(NH3·H2O)约为 2.2×10-5 [实验 2]拟用图 3 装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。 (3)A 中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)上图中的装置连接顺序为①　　　　;②　　　　;③　　　　。(用大写字母表示) 若按照正确顺序连接实验装置,则整套实验装置存在的主要缺点 是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出装置 F 中的反应的一种工业用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)反应完成后,装置 F 中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明 NH3·H2O 为 弱碱(实验用品自选):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.研究处理 NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题: (1)SO2 的排放主要来自煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应 的热化学方程式如下: ①SO2(g)+NH3·H2O(aq) NH4HSO3(aq)　 ΔH1=a kJ·mol-1; ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　 ΔH2=b kJ·mol-1; ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)　 ΔH3=c kJ·mol-1。 则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=　　　　。 (2)NOx 的排放主要来自汽车尾气,有人利用反应 C(s)+2NO(g) N2(g) + CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1,用 活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO 气体,测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:①由图可知,1050 K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大,原因 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 在 1100 K 达平衡时,CO2 的体积分数 为　　　　。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在 1050 K 达平衡时, 容器内压强为 1.1×106 Pa,该反应的化学平衡常数 Kp=　　　　　(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。 (3)在高效催化剂的作用下用 CH4 还原 NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应,生成 N2 的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是　　　　 (填字母)。 (4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)　ΔH2=-746.8 kJ·mol-1。实验测得,v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO) ,v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k逆为速率常数,只与温度有关)。 ①达到平衡后,仅升高温度,k 正增大的倍数　　　　(填“>”“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。 ②若在 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO,在一定温度下达到平衡,CO 的转化率为 40%,则푘正 푘逆 =　　　　(保留 2 位有效数字)。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。 回答下列问题: (1)下列 Li 原子电子排布图表示基态原子的是　　　　(填字母)。 A. B. C.D. (2)LiH 熔点近 700 ℃,LiH 的晶体类型为　　　　;LiH 极易潮解,潮解的化学方程式 为　　　　　　　　　　　。 (3)LiFePO4 是锂离子电池的电极材料,LiFePO4 中的阴离子空间构型是　　　　,中心原子的杂化类型 为　　　　　　。LiFePO4 中存在　　　　(填字母)。 A.离子键　　B.σ 键　　　C.π 键　　D.金属键 (4)Li2O 具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知 Li2O 的密度为 a g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为 NA,则 晶胞参数为　　　　cm(列出计算式)。 图(b) 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物 M 的合成路线如图所示: 已知:ⅰ.RCH2Br R—HC CH—R' ⅱ.R—HC CH—R' ⅲ.R—HC CH—R' (以上 R、R'、R″代表氢原子、烷基或芳香基等) (1)C 中官能团名称为　　　　,B 的化学名称为　　　　。 (2)F 的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　,则与 F 具有相同官能团的同分异构体共　　　　 种(考虑顺反异构,不包含 F)。 (3)由 G 生成 H 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型 为　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 a.由 H 生成 M 的反应是加成反应 b.可用硝酸银溶液鉴别 B、C 两种物质 c.1 mol E 最多可以与 4 mol H2 发生加成反应 d.1 mol M 与足量 NaOH 溶液反应,消耗 4 mol NaOH (5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成 CH3CH CHCH3 的路 线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 B D B A C A B 26. (1)CuSO4 (2)2Cu2++SO2- 3 +2Cl-+H2O 2CuCl↓+SO2- 4 +2H+ (3)硫酸 (4)使 CuCl 干燥,防止其水解氧化 (5)温度过低反应速率慢　温度过高、pH 过大,容易向 CuO 和 Cu2O 转化,且温度过高,铵盐(氯化铵、 亚硫酸铵)易受热分解(合理即可) 27. (1)在三颈烧瓶中收集满氨气,关闭止水夹 a,打开止水夹 b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 (2)氨气中混有空气(或其他合理答案)　碱式滴定管　AD (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)D　E　C　无尾气处理装置 (5)用氨气检验氯气管道是否漏气 (6)取装置 F 中的固体物质溶于水配成溶液,测定溶液的 pH,若 pH