2020届山东新高考化学仿真试卷（4）（Word版附解析）

第 1 页（共 24 页） 2020 年山东新高考仿真试卷系列-化学（4） 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．（2 分）造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂 白等步骤制得。下列说法正确的是（  ） A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的 pH 变大 2．（2 分）有关物质及其用途的描述，正确的是（  ） ①SO2（漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等） ②氢氟酸（在玻璃上雕刻赏心悦目图案） ③Fe3O4（用作红色油漆和涂料） ④ClO2（自来水消毒剂） ⑤Al（OH）3（胃酸中和剂） ⑥Na2O2（作呼吸面具或潜水艇的供氧剂） A．①②④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．全部 3．（2 分）将分别二氧化硫通入下列种溶液中，有关说法正确的是（  ） A．试管 a 中实验可以证明二氧化硫具有漂白性 B．试管 b 中溶液褪色，说明二氧化硫具有强氧化性 C．试管 c 中能产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性 D．试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 第 2 页（共 24 页） 4．（2 分）Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如图所示。下列关于 Calanolide A 的说法错误的是（  ） A．分子中有 3 个手性碳原子 B．分子中有 3 种含氧官能团 C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D．1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 5．（2 分）依据反应 2NaIO 3 +5SO2 +4H2O═I 2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3 的废液中得到碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目 的是（  ） A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6．（2 分）化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是（  ） A．2019 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应 B．棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料 C．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用稀硫酸反应即可 D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 7．（2 分）下列实验操作不能达到预期实验目的是（  ） 实验目的 实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和 Na2CO3 溶液 B 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性 分别加入浓硝酸 第 3 页（共 24 页） C 比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量 Na D 比较 I2 在 H2O 和 CCl4 中的溶解度 向 I2 水中加入 CCl4，振荡 A．A B．B C．C D．D 8．（2 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．64gCaC2 中含有的共用电子对数为 3NA B．常温常压下，1.8g 甲基（﹣CD3）中含有的中子数为 NA C．1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于 3NA D．1L0.01 mol•L﹣1KA1（SO4）2 溶液中含有的阳离子数为 0.02NA 9．（2 分）A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元 素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素周期表中 处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（  ） A．A、B、C、D 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 B．化合物 BD2 是直线形分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD2 灭火 C．用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一开始就会在阴极区出 现白色沉淀 D．A、B 两元素可能形成原子个数比（A：B）为 3：1、2：1 以及 1：1 的化合物 10．（2 分）俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结 构如图所示，下列说法正确的是（  ） A．该有机物的分子式为 C8H8O3 B．1 mo1 该有机物最多能与 2 mol H2 发生加成反应 C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成 CO2 第 4 页（共 24 页） 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 11．（4 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是 由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由 Z 元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+ 己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1mol/L 丁溶液的 pH 为 13。下列说法不正确的是（  ） A．1mol 甲与足量的乙完全反应共转移 1mol 电子 B．Y 元素位于第 2 周期第 IVA 族，它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物 C．化合物戊中既有离子键又有非极性共价键 D．原子半径：W＞Y＞Z＞X 12．（2 分）向盛有 H2O2 的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证 明该气体只含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如下图），依据观察到的 现象，能判断气体中含有 Cl2 的是（  ） X 溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 溶液变为红色 D 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 13．（4 分）25℃时，向 1L c（HA）+c（A﹣）＝0.1mol/L 的溶液中滴加盐酸或 NaOH 溶液， 溶液中的 H+、OH﹣、A﹣及 HA 的浓度的对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示（不考虑 溶液温度变化），下列说法正确的是（  ） A．a 表示 lgc（A﹣）与 pH 的关系曲线 B．K（HA）的数量级为 10﹣5 C．P 点溶液中 n（Na+）+n（H+）＝0.1mol D．滴加盐酸或 NaOH 溶液的过程中 c（HA）•c（OH﹣）均增大 第 5 页（共 24 页） 14．（4 分）常温下，向 10mL 0.1 mol•L﹣1 的 HA 溶液中逐滴滴入 0.1 mol•L﹣1 氨水，所得 溶液 pH 及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是（  ） A．HA 的电离方程式：HA⇌H++A﹣ B．a 点：c（H+）＞c（A﹣） C．b 点：c（A﹣） 与 c（NH4+）浓度大致相等 D．b～c 点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离 15．（4 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺如图： 资料：Na2S2O5 通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（  ） A．Na2S2O5 是 Na2SO3 和 SO2 的混合物 B．pH＝4.1 时，I 中主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 C．加入 Na2CO3 固体的目的是调节 pH，促进Ⅲ中 SO2 的再吸收 D．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为 2NaHSO3═Na2S2O5+H2O 三．解答题（共 5 小题，满分 60 分） 16．（12 分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高 毒性金属，试回答下列相关问题． （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化 锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373﹣1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为： 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 ； 鼓 风 炉 中 ： 2C+O2 2CO ZnO+CO Zn+CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此 第 6 页（共 24 页） 研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图 1； 硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2 ①当酸度为 196 时，其物质的量浓度为   。 ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：   、   。 （2）湿法炼锌的主要工艺流程为： ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气   。 ②除去酸浸出液中的铁，可用 H2O2 氧化，再调节 pH 使之形成 Fe（OH）3 沉淀，写出 H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式   。 ③酸浸出液还含有 Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化 钠溶液分离，已知 Zn（OH） 2 和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程 式   、   。 17．（13 分）用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图： 已知： （1）生成 A 的反应类型是   。 （2）试剂 a 是   。 第 7 页（共 24 页） （3）B 中所含的官能团的名称是   。 （4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F 的结构简式是   。 ②生成聚合物 Y 的化学方程式是   。 （5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有    种，其中核磁 共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3 的为   、   （写结构简式） （6）试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成 的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条 件）。 18．（13 分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g（20℃） 2.4×10﹣4 1.4×10﹣3 3.0×10﹣7 1.5×10﹣4 （1）探究 BaCO3 和 BaSO4 之间的转化 实验操作：充分振荡后 3 滴 0.1 mol/L A 溶液 2 mL 0.1 mol/L B 溶液 1 mol/L C 溶液充分 振荡后，过滤，取洗净后的沉淀加入足量稀盐酸： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ Na2CO3 Na2SO4 …… 实验Ⅱ BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①实验Ⅰ说明 BaCO3 全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，   。 ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是   。 ③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合 BaSO4 的沉淀溶解平衡解释原因：   。 （2）探究 AgCl 和 AgI 之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计 了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。 第 8 页（共 24 页） 装置 步骤 电压表 读数 ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合 K a ⅱ．向 B 中滴入 AgNO3（aq），至沉淀 完全 b ⅲ．再向 B 中投入一定量 NaCl （s） c ⅳ．重复ⅰ，再向 B 中加入与ⅲ等量 NaCl（s） a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ①实验Ⅲ证明了 AgCl 转化为 AgI，甲溶液可以是   （填序号）。 a．AgNO3 溶液 b．NaCl 溶液 c．KI 溶液 ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是   。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中 b＜a 的原因：   。 ④实验Ⅳ的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是   。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：   。 19．（10 分）2019 年 10 月 1 日，在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮 相的 DF﹣3IA 洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含 了 Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为   。 （2）与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的   区。 （3）实验室常用 KSCN 溶液、苯酚 检验 Fe3+．其中 N、O、S 的第一电 离能由大到小的顺序为   （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型 为   。 （4）铁元素能与 CO 形成 Fe（ CO）5．羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂 等。1mol Fe（ CO）5 分子中含    molσ键，与 CO 互为等电子体的一种离子的化 学式为   。 （5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超 第 9 页（共 24 页） 导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60 分子占据顶点和面心处，K+占据的是 C60 分子围成的   空隙和   空隙（填几何空间构型）；若 C60 分子的坐标参数分别 为 A（0，0，0），B（ ，0， ），C（1，1，1）等，则距离 A 位置最近的阳离子的原 子坐标参数为   。 （6）Ni 可以形成多种氧化物，其中一种 NiaO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷， a 的值为 0.88，且晶体中的 Ni 分别为 Ni2+、Ni3+，则晶体中 Ni2+与 Ni3+的最简整数比 为   ，晶胞参数为 428 pm，则晶体密度为   g/cm3（NA 表示阿伏伽德罗常数 的值，列出表达式）。 20．（12 分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备 Ca（NO2）2 并 对其性质进行探究。 [背景素材] Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O Ⅱ．Ca（NO2）2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3﹣，MnO4﹣被还原为 Mn2+ Ⅲ．亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca（NO2）2 能将 I﹣氧 化为 I2，2NO2﹣+4H++2I﹣═I2+2NO↑+2H2O，S2O32﹣能将 I2 还原为 I﹣，I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣。 [制备氮氧化物]甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。 （1）仪器 X 的名称是   。 第 10 页（共 24 页） （2）装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，则装置 B 中发生反应的化学 方程式为 ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气 体中 n（NO）   n（NO2）（填“＞”或“＜”）。 （3）[测定 Ca（NO2）2 的纯度] 利用 Ca（NO2）2 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是    （填字母序号）。 该测定方法发生反应的离子方程式为    a．稀硫酸 b．c1 mol•L﹣1 的 KI 溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol•L﹣1 的 Na2S2O3 溶液 e．c3 mol•L﹣1 的酸性 KMnO4 溶液 2020 年山东新高考仿真试卷系列-化学（4）答案与解析 一．选择题（共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分） 1．【考点】K4：纤维素的性质和用途．菁优网版权所有 【专题】56：化学应用． 【分析】A、丝绸的主要成分是蛋白质； B、蒸解过程是纤维素的水解过程； C、“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，即实现了固液分离； D、明矾是 KAl（SO4）2•12H2O 的俗称，是强酸弱碱盐。 【解答】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，而宣纸的主要成分是纤维素，两者成分不同， 故 A 错误； B、蒸解过程是纤维素的水解过程，而不是分解的过程，故 B 错误； C、“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，即实现了固液分离，故原 理和过滤相同，故 C 正确； D、明矾是 KAl（SO4）2•12H2O 的俗称，是强酸弱碱盐，故水解显酸性，加入明矾后纸 浆的 pH 变小，故 D 正确。 故选：C。 2．【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；F5：二氧化硫的化学性质．菁优网版权所有 【专题】513：物质的性质和变化专题． 【分析】①依据二氧化硫的漂白性解答； ②氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应； ③四氧化三铁为黑色，氧化铁为红棕色； ④二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； 第 11 页（共 24 页） ⑤氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗盐酸，且腐蚀性较小； ⑥过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气。 【解答】解：①SO2 具有漂泊性，能漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故正确； ②氢氟酸能与二氧化硅反应，所以能在玻璃上雕刻赏心悦目图案，故正确； ③氧化铁为红棕色固体，用于制造红色油漆和涂料，故错误； ④ClO2 具有强氧化性，能做自来水消毒剂，故正确； ⑤Al（OH）3 为弱碱，可以中和胃酸，所以是胃酸中和剂，故正确； ⑥过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠通常可用作供氧剂，故正确； 故选：A。 3．【考点】F5：二氧化硫的化学性质．菁优网版权所有 【专题】523：氧族元素． 【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，能够与氢氧化钠反应生成 亚硫酸钠，具有漂白性，能够使品红褪色，具有还原性，能够被硝酸、高锰酸钾等氧化 剂氧化，据此解答． 【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其 还原性，故 A 错误； B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故 B 错误； C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫 酸钡沉淀，故 C 正确； D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生 成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶 与硝酸，故 D 错误； 故选：C。 4．【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】该有机物中含有碳碳双键、羟基、酯基和醚键，具有烯烃、醇以及酯类的性质， 以此解答该题。 【解答】解：A．一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如 第 12 页（共 24 页） 图 ，有 3 个手性碳原子，故 A 正确； B．该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，故 B 正确； C．该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邻的 碳原子上有氢 原子，故能发生消去反应，故 C 正确； D．分子中的酯基为酚酯，故 1 mol 该物质消耗 2 mol NaOH，故 D 错误。 故选：D。 5．【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【专题】25：实验评价题． 【分析】①加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫； ②二氧化硫易溶于水，应防止倒吸； ③碘易溶于四氯化碳，可萃取分离； ④应用蒸发皿分离。 【解答】解：①加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，可达到实验目的，故正确； ②二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正确； ③碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，然后分液，故正确； ④加热液体，应在蒸发皿中进行，故错误。 故选：B。 6．【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化 的本质；GH：焰色反应；L1：有机高分子化合物的结构和性质．菁优网版权所有 【分析】A．不同的金属的焰色反应现象不同； B．棉、麻、桑蚕丝的主要成分为纤维素、蛋白质等； C．碳酸钙与硫酸反应，生成微溶的硫酸钙； D．高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小。 【解答】解：A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金 属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故 A 正确； 第 13 页（共 24 页） B．棉、麻、桑蚕丝的主要成分为纤维素、蛋白质等，都为高分子化合物，故 B 正确； C．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，然后用盐酸处理，如用硫酸， 生成微溶的硫酸钙，故 C 错误； D．高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小，所以高温结构陶瓷时喷气发动机的理想材 料，故 D 正确； 故选：C。 7．【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【专题】542：化学实验基本操作． 【分析】A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能； B．Fe 常温下遇浓硝酸发生钝化，Cu 与浓硝酸反应，但活泼性 Fe 大于 Cu； C．Na 与水反应剧烈； D．碘易溶于四氯化碳． 【解答】解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，而乙酸乙酯不能，现象不同，能鉴别， 故 A 正确； B．Fe 常温下遇浓硝酸发生钝化，Cu 与浓硝酸反应，但活泼性 Fe 大于 Cu，可选盐酸或 稀硫酸来比较金属的活泼性，故 B 错误； C．Na 与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性，故 C 正确； D．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则可比较 I2 在 H2O 和 CCl4 中的溶解度，故 D 正 确； 故选：B。 8．【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、求出 64g 碳化钙的物质的量，然后根据 C22﹣中含 3 对共用电子对来分析 B、求出甲基（﹣CD3）的物质的量，然后根据甲基中含 9 个中子来分析； C、1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸反应后，锰元素由+4 价变为+2 价； D、铝离子的水解导致阳离子个数增多． 【解答】解：A、64g 碳化钙的物质的量为 1mol，而 C22﹣中是碳碳三键，故含 3 对共用 电子对，故 1mol 碳化钙中含 3NA 对共用电子对，故 A 正确； B、1.8g 甲基（﹣CD3）的物质的量为 0.1mol，而甲基中含 9 个中子，故 0.1mol 甲基中 第 14 页（共 24 页） 含 0.9NA 个中子，故 B 错误； C、1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸能完全反应，且反应后锰元素由+4 价变为+2 价， 故 1.5mol 二氧化锰反应后转移 3mol 电子即 3NA 个，故 C 错误； D、铝离子的水解导致阳离子个数增多：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故溶液中阳离子 个数多于 0.02NA 个，故 D 错误。 故选：A。 9．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有 【分析】A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期 元素的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，则 A 为 H 元素；C、D 在元素同期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则 C 为 N 元素、 D 为 O 元素；B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 B 为 C 元素；E 是 地壳中含量最高的金属元素，则 E 为 Al，以此解答该题。 【解答】解：根据分析可知：A 为 H，B 为 C 元素，C 为 N，D 为 O，E 为 Al 元素。 A．H、C、N、O 可以形成离子化合物，如碳酸铵、碳酸氢铵等，故 A 错误； B．与 Al 同周期的金属为 Na、Mg，镁可在二氧化碳中燃烧，过氧化钠与二氧化碳反应， 不能用二氧化碳灭火，故 B 错误； C．用 Al 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液，阳极 Al 放电形成 Al3+进入 溶液，与 HCO3﹣离子发生双水解生成 Al（OH）3 沉淀，电解一开始会在阳极区出现白 色沉淀，故 C 错误； D．A、C 两元素可以形成 NH3、N2H4、HN＝NH 等类似烃结构的一系列物质，故 D 正 确； 故选：D。 10．【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发 生加成、加聚和氧化反应，含有 C＝O 键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、 氧化反应，以此解答该题． 【解答】解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有 7 个 C 原子，8 个 H 原子和 3 个 O 原子，则分子式为 C7H8O3，故 A 错误； B．能与氢气发生加成反应的为 C＝C 和 C＝O 键，则 1 mol 该有机物最多能与 3 mol H2 第 15 页（共 24 页） 发生加成反应，故 B 错误； C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有 C＝O 键，可发生加 成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故 C 正 确； D．分子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故 D 错误。 故选：C。 二．选择题（共 5 小题，满分 20 分，每小题 4 分） 11．【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有 【专题】111：无机推断． 【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是 由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1 mol•L﹣1 丁溶液的 pH 为 13（25℃），丁是 一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为 NaOH；发生反应：甲+乙＝丁+己， 根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，己是由 Z 组成的单质， 由发生反应可知，己不能是 Na，结合原子数可知，X 为 H、Z 为 O、W 为 Na 元素，故 己为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是 H2O，再由甲+丙＝戊+己，可知丙是 CO 2，戊是 Na2CO3，则 Y 为 C，据此结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题。 【解答】解：由上述分析可知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 O，W 为 Na，甲是 Na2O2、乙是 H2O，丙是 CO2，丁为 NaOH，戊是 Na2CO3， A．由 2Na 2O2+2H2O＝4NaOH+O 2 ↑，只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化，则 1molNa2O2 反应时一半作氧化剂、一半作还原剂，转移电子为 1mol，故 A 正确； B．C 的原子序数为 6，位于第 2 周期第 IVA 族，C 形成的单质金刚石为自然界中硬度最 高的天然矿物，故 B 正确； C．戊是 Na2CO3，碳酸钠中含有离子键和极性共价键，故 C 错误； D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞ Z＞X，故 D 正确； 故选：C。 12．【考点】QB：实验装置综合；U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【专题】24：实验设计题． 【分析】实验证明该气体只含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气，存在氯气时，与水反应生成盐 酸和 HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答。 第 16 页（共 24 页） 【解答】解：A．由现象可知，褪色说明存在 HClO，即气体中含氯气，故 A 选； B．氧气可氧化 KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，故 B 不选； C．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故 C 不选； D．HCl 可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故 D 不选； 故选：A。 13．【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 pH 的计算．菁优网版权所有 【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题． 【分析】A．pH＝7 时 lgc（H+）＝lgc（OH﹣）＝﹣7，pH 越小，lgc（H+）、lgc（HA） 越大，lgc（OH﹣）、lgc（A﹣）越小，所以 a、b、c、d 分别表示 lgc（HA）、lgc（A﹣）、 lgc（H+）、lgc（OH﹣）； B．当 c（HA）＝c（A﹣）时，K（HA）＝ ＝c（H+）＝10﹣pH； C．P 点溶液中存在电荷守恒中 c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），同一溶液体积 相等，则 n（Na+）+n（H+）＝n（OH﹣）+n（A﹣），根据图知，P 点溶液中 lgc（A﹣）＝﹣ 1，则 c（A﹣）＝0.1mol/L，c（OH﹣）＝ mol/L＝10﹣5.13mol/L，溶液呈存在物 料守恒 n（HA）+n（A﹣）＝0.1mol； D．c（HA）•c（OH﹣）＝Kh×c（A﹣），向原溶液中加入稀盐酸或 NaOH 溶液，溶液中 c（A﹣）都减小。 【解答】解：A．pH＝7 时 lgc（H +）＝lgc（OH ﹣）＝﹣7，pH 越小，lgc（H +）、lgc （HA）越大，lgc（OH﹣）、lgc（A﹣）越小，所以 a、b、c、d 分别表示 lgc（HA）、lgc （A﹣）、lgc（H+）、lgc（OH﹣），所以 a 表示 lgc（HA）与 pH 的关系曲线，故 A 错误； B．当 c（HA）＝c（A ﹣）时，K（HA）＝ ＝c（H +）＝10﹣pH＝10﹣ 4.75，则 K（HA）的数量级为 10﹣5，故 B 正确； C．P 点溶液中存在电荷守恒中 c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），同一溶液体积 相等，则 n（Na+）+n（H+）＝n（OH﹣）+n（A﹣），根据图知，P 点溶液中 lgc（A﹣）＝﹣ 1，则 c（A﹣）＝0.1mol/L，c（OH﹣）＝ mol/L＝10﹣5.13mol/L，溶液呈存在物 料守恒 n（HA）+n（A﹣）＝0.1mol，所以 P 点溶液中 n（Na+）+n（H+）≈0.1mol，故 C 正确； 第 17 页（共 24 页） D．c（HA）•c（OH﹣）＝Kh×c（A﹣），向原溶液中加入稀盐酸或 NaOH 溶液，溶液体 积增大导致溶液中 c（A﹣）都减小，温度不变水解平衡常数不变，所以滴加盐酸或 NaOH 溶液的过程中 c（HA）•c（OH﹣）均减小，故 D 错误； 故选：BC。 14．【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 pH 的计算．菁优网版权所有 【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题． 【分析】A．根据图 a 点知，0.1mol/L 的 HA 溶液的 pH 在 3 左右，则 c（H +）＜c （HA），说明 HA 部分电离； B．a 点溶质为 NH4A 和 HA，HA 是弱电解质，电离程度较小，溶液呈酸性，说明 NH4A 水解程度小于 HA 电离程度； C．铵盐浓度越大水的导电能力越大，b 点导电能力最大，则 b 点酸碱恰好完全反应生成 NH4A，溶液的 pH＜7，溶液呈酸性，说明 A﹣水解程度小于 NH4+，但是其水解程度都 较小； D．b 点酸碱恰好完全反应，b 到 c 点氨水有剩余，弱酸弱碱盐促进水电离、碱抑制水电 离。 【解答】解：A．根据图 a 点知，0.1mol/L 的 HA 溶液的 pH 在 3 左右，则 c（H+）＜c （HA），说明 HA 部分电离，则 HA 为弱酸，电离方程式为 HA⇌H++A﹣，故 A 正确； B．a 点溶质为 NH4A 和 HA，HA 是弱电解质，电离程度较小，溶液呈酸性，说明 NH4A 水解程度小于 HA 电离程度，则 c（H+）＜c（A﹣），故 B 错误； C．铵盐浓度越大水的导电能力越大，b 点导电能力最大，则 b 点酸碱恰好完全反应生成 NH4A，溶液的 pH＜7，溶液呈酸性，说明 A﹣水解程度小于 NH4+，但是其水解程度都 较小，所以 b 点 c（A﹣） 与 c（NH4+）浓度大致相等，故 C 正确； D．b 点酸碱恰好完全反应，b 到 c 点氨水有剩余，弱酸弱碱盐促进水电离、碱抑制水电 离，则 b 点促进水电离、c 点抑制水电离，故 D 错误； 故选：BD。 15．【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有 【专题】548：制备实验综合． 【分析】由流程可知，I 中发生 Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2，加入 Na2CO3 固体， 并再次充入 SO2，可得到 NaHSO3 过饱和溶液，NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得 Na2S2O5，以此解答该题。 第 18 页（共 24 页） 【解答】解：A．Na2S2O5 为纯净物，由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得，故 A 错误； B ． Na2SO3 溶 液 呈 碱 性 ， ① Ⅰ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2CO3+2SO2+H2O ＝ 2NaHSO3+CO2，故 B 错误； C．工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是调节 pH，促进Ⅲ中 SO2 的再吸 收，得到 NaHSO3 过饱和溶液，故 C 正确； D．由题给信息可知 Na2S2O5 通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化 学方程式为 2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故 D 正确。 故选：CD。 三．解答题（共 5 小题，满分 60 分，每小题 12 分） 16．【考点】CD：化学平衡的调控作用；G6：金属冶炼的一般原理；P8：物质分离和提纯 的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有 【专题】18：实验分析题；25：实验评价题；43：演绎推理法；545：物质的分离提纯和 鉴别；548：制备实验综合． 【分析】（1）①根据酸度的定义计算，酸度为 196 时，说明 1L 溶液中硫酸的质量为 196g， 即硫酸为 2mol，故浓度为 2mol/L； ②根据图象可以看出，当酸度为 180 或液固比为 6：1 时，浸出率变化不大； （2）①闪锌矿主要含 ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，可用于生产硫酸； ②H2O2 具有氧化性，在酸性条件下将具有还原性的 Fe2+离子氧化成 Fe3+离子，反应的离 子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O； ③Zn（OH）2 和氢氧化铝一样也具有两性，既可与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生 成盐和水，可根据氢氧化铝的反应来书写． 【解答】解：（1）①酸度为 196 时，说明 1L 溶液中硫酸的质量为 196g，硫酸的物质的 量为 ＝2mol，浓度为 2mol/L， 故答案为：2mol•L﹣1； ②由图象可以看出，当酸度为 180 或液固比为 6：1 时，浸出率变化不大，从节约原料和 浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180； 6：1， 故答案为：180； 6：1； （2）①闪锌矿主要含 ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，如随意排放会污染环境，可用 于生产硫酸，故答案为：将烟道气净化，用于生产硫酸等； 第 19 页（共 24 页） ②H2O2 具有氧化性，在酸性条件下将具有还原性的 Fe2+离子氧化成 Fe3+离子，故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O； ③根据 Zn（OH）2 和氢氧化铝一样也具有两性，既可与酸反应生成盐和水，又能和碱反 应生成盐和水，酸浸出液还含有 Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，可加过量的碱溶液， 反应分别为：Cd2++2OH﹣＝Cd（OH）2↓；Zn2++4OH﹣＝ZnO22﹣+2H2O[或 Zn2++4OH﹣ ＝Zn（OH）42﹣]． 故答案为：Cd2++2OH﹣＝Cd（OH）2↓；Zn2++4OH﹣＝ZnO22﹣+2H2O[或 Zn2++4OH﹣＝ Zn（OH）42﹣]． 17．【考点】HB：有机物的推断；HC：有机物的合成．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断；538：有机化合物的获得与应用． 【分析】苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到 A 是 ，A 转化得到 B，B 与 氨气在高压下得到 ，可知 B→ 引入氨基，A→B 引入硝基，则 B 中 Cl 原子被 氨基取代生成 ，可推知 B 为 ，试剂 a 为浓硝酸、浓硫酸； 还原得到 D 为 ；乙醇发生消去反应生成 E 为 CH2＝CH2，乙烯发生信 息中加成反应生成 F 为 ，W 为芳香化合物，则 X 中也含有苯环，X 发生氧化反应 生成 W，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，结合 W 的分子式，可知 W 为 、则 X 为 ，W 与 D 发生缩聚反应得到 Y 为 。 （6）CH2＝CHCH＝CH2 和 HC≡CH 发生加成反应生成 ， 和溴发生加成 第 20 页（共 24 页） 反应生成 ， 发生水解反应生成 。 【解答】解：（1）生成 A 是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应， 故答案为：取代反应； （2）A→B 发生硝化反应，试剂 a 是：浓硝酸、浓硫酸，故答案为：浓硝酸、浓硫酸； （3）B 为 ，所含的官能团是：氯原子、硝基，故答案为：氯原子、硝 基； （4）①由分析可知，F 的结构简式是： ，故答案为： ； ② 生 成 聚 合 物 Y 的 化 学 方 程 式 是 ： ， 故答案为： ； （5）Q 是 W（ ）的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 含有苯 环、2 个羧基、比 W 多一个 CH2 原子团，有 1 个取代基为﹣CH（COOH）2；有 2 个取 代基为﹣COOH、﹣CH2COOH，有邻、间、对 3 种；有 3 个取代基为 2 个﹣COOH 与﹣ CH3，2 个﹣COOH 有邻、间、对 3 种位置，对应的﹣CH3，分别有 2 种、3 种、1 种位 置，故符合条件 Q 共有 1+3+2+3+1＝10 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3 的为 、 ， 故答案为：10； 、 ； 第 21 页（共 24 页） （6）CH2＝CHCH＝CH2 和 HC≡CH 发生加成反应生成 ， 和溴发生加成 反应生成 ， 发生水解反应生成 ，其合 成 路 线 为 ， 故 答 案 为 ： 。 18．【考点】U2：性质实验方案的设计．菁优网版权所有 【分析】（1）①BaCO3 全部转化为 BaSO4，硫酸钡不与盐酸反应，沉淀不会溶解； ②碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水； ③硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，加入浓度较大的碳酸钠溶液后生成碳酸钡沉淀； （2）①实验Ⅲ探究的时 AgCl 转化成 AgI，加入的 NaCl 溶液应该过量； ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上碘离子放电生成碘单质； ③实验Ⅳ中ⅱ．向 B 中滴入 AgNO3（aq），碘离子浓度减小，离子还原性与其浓度有关； ④根据步骤ⅰ、ⅳ及 c＞b 分析； （3）结合实验Ⅰ～Ⅳ的操作方法及现象分析难溶物转化的难易程度。 【解答】解：（1）①实验Ⅰ中若 BaCO3 全部转化为 BaSO4，则向取洗净后的沉淀中加 入盐酸，沉淀不溶解，没有明显现象， 故答案为：沉淀不溶解或无明显现象； ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡，碳 酸钡与稀盐酸发生反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O， 故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O； ③由于 BaSO4 在溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq） +SO42﹣（aq），当加入 浓度较高的 Na2CO3 溶液后，CO32﹣与 Ba2+结合生成 BaCO3 沉淀，使上述平衡向右移动， 沉淀发生了部分转化， 第 22 页（共 24 页） 故答案为：BaSO4 在溶液中存在 BaSO4（s）⇌Ba2+（aq） +SO42﹣（aq），当加入浓度较 高的 Na2CO3 溶液，CO32﹣与 Ba2+结合生成 BaCO3 沉淀，使上述平衡向右移动； （2）①实验Ⅲ中后最后加入的时 0.1mol/L 的 KI 溶液，应该是探究的时 AgCl 转化成 AgI， 加入的 NaCl 溶液应该过量，根据图示可知，甲过量、乙不足，则甲溶液时 NaCl，故选 b， 故答案为：b； ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的碘离子放电生成碘单质，电极反应式是 2I﹣﹣2e﹣═ I2， 故答案为：2I﹣﹣2e﹣═I2； ③由于滴入 AgNO3（aq）生成 AgI 沉淀，使 B 的溶液中 c（I﹣）减小，I﹣还原性减弱， 所以实验Ⅳ中 b＜a， 故答案为：由于生成 AgI 沉淀使 B 的溶液中 c（I﹣）减小，I﹣还原性减弱； ④通过步骤ⅰ、ⅳ表明 Cl﹣本身对该原电池电压无影响，则 c＞b 说明加入 Cl﹣使 c（I ﹣）增大，证明发生了反应 AgI+Cl﹣⇌AgCl+I﹣，部分 AgI 转化为 AgCl， 故答案为：实验ⅳ表明 Cl﹣本身对该原电池电压无影响，则 c＞b 说明加入 Cl﹣使 c（I﹣） 增大，证明发生了 AgI+Cl﹣⇌AgCl+I﹣； （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ可知：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易； 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现， 故答案为：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越 大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。 19．【考点】86：原子核外电子排布；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有 【专题】51D：化学键与晶体结构． 【分析】（1）Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，处于过渡元素，除最外层 外价电子还包含 3d 电子； （2）Cr 为 24 号元素，位于元素周期表中第四周期第第ⅥB 族，基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，最外层电子数为 1 个； （3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N 原子 2p 轨道为半充满稳定 状态，第一电离能同一同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小；苯酚为平 面结构，C 原子采取 sp2 杂化； （4）Fe 与 CO 形成 5 个配位键，属于σ键，CO 分子中有 1 个σ键，Fe（CO）5 分子含 第 23 页（共 24 页） 有 10 个 σ键；与 CO 互为等电子体的离子，含有 2 个原子、价电子总数为 10，可以用 N 原子与 1 个单位负电荷替换 O 原子，也可以用 C 原子与 2 个单位负电荷替换 O 原子； （5）据图知，K+占据的是 C60 围成的正四面体空隙和正八面体空隙，若 C60 分子的原子 坐标参数分别为 A（0，0，0），B（ ，0， ），C（1，1，1）等，说明该晶胞的参数是 1，则距离 A 位置 C60 分子最近的 K+为形成的正四面体体心上的； （6）根据 NiaO 中化合价代数和为零可求得晶体中 Ni2+与 Ni3+的最简整数比；NiaO 晶体 的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中含有 4 个 O 原子，有 4 个“NiaO”，再根据 ρ＝ 计算。 【解答】解：（1）Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，处于过渡元素，除 最外层外价电子还包含 3d 电子，故价电子排布式为 3d64s2， 故答案为：3d64s2； （2）Cr 位于第四周期，基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，最外层电子数为 1 个，与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素为 K 和 Cu，分别为 s 区和 ds 区， 故答案为：s、ds； （3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N 原子 2p 轨道为半充满稳定 状态，第一电离能同一同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电 离能 N＞O＞S．苯酚为平面结构，C 原子采取 sp2 杂化； 故答案为：N＞O＞S；sp2 杂化； （4）Fe 与 CO 形成 5 个配位键，属于σ键，CO 分子中形成 1 个σ键，故 Fe（CO）5 分 子含有 10 个 σ键，1mol Fe（CO）5 分子中含 10mol σ键。CO 含有 2 个原子 14 个电子， 所以与 CO 互为等电子体的一种离子的化学式为 CN﹣（或 O22+、C22﹣、NO+）， 故答案为：10；CN﹣； （5）据图知，K+占据的是 C60 围成的正四面体空隙和正八面体空隙，若 C60 分子的原子 坐标参数分别为 A（0，0，0），B（ ，0， ），C（1，1，1）等，说明该晶胞的棱参数 是 1，则距离 A 位置 C60 分子最近的 K+为形成的正四面体体心上的，为晶胞棱长的 ， 其参数为（ ， ， ）， 故答案为：正四面体；正八面体；（ ， ， ）； （6）设晶体中 Ni2+与 Ni3+的最简整数比为 x：y，根据 NiaO 中化合价代数和为零可知： 第 24 页（共 24 页） ×0.88＝2，解得 x：y＝8：3．NiaO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中 含有 4 个 O 原子，有 4 个“NiaO”，则晶体密度＝4× g÷（428×10﹣10 cm）3＝ g•cm﹣3，故答案为：8：3； 20．【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有 【分析】由实验装置可知，A 中浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫气体，二氧化硫气体与 硝酸在 B 中反应生成氮氧化合物，在 C 中与石灰乳发生反应 NO+NO2+Ca（OH）2＝Ca （NO2）2+H2O，可制备得 Ca（NO2）2，D 装置防倒吸，E 装置用氢氧化钠吸收未反应 完的氮氧化物，防止污染空气。 （1）根据仪器构造以及常见仪器的名称可判断仪器名称； （2）装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，NO 和 NO2 是还原产物，则 SO2 的氧化产物应为硫酸，可结合电子守恒判断 SO2 与硝酸的物质的量之比，再结合原 子守恒写出此反应的化学方程式；硝酸的浓度越大，硝酸氧化性增强，还原产物的价态 越高，且浓硝酸可氧化 NO 氧化为 NO2； （3）由信息 Ca（NO 2）2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3﹣，可根据消耗的酸性 KMnO4 溶液，利用电子守恒来计算 Ca（NO2）2 并测定其纯度； 【解答】解：（1）①由仪器构造可知 X 具有长颈、带有玻璃活塞为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； （2）装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，则装置 B 中发生反应的化学 方程式为 2SO2+H2O+2HNO3＝NO+NO2+2H2SO4；若其它条件不变，增大硝酸的浓度， 硝酸氧化性增强，将 NO 氧化为 NO2，则会使逸出的气体中 n（NO）＜n（NO2）； 故答案为：2SO2+H2O+2HNO3＝NO+NO2+2H2SO4；＜； （3）由信息 Ca（NO2）2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3﹣，MnO4﹣被还原为 Mn2+可 知，则利用 Ca（NO2）2 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 e；该测定方法发生反 应的离子方程式为 5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+＝5NO3﹣+2Mn2++3H2O， 故答案为：e；5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+＝5NO3﹣+2Mn2++3H2O；