2020海南新高考化学模拟测试试题（Word版附答案）

1 2020 年海南新高考模拟测试化学试题 绝密★启用前 注意事项： 1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分 100 分,考试时间 90 分钟 2、请将第Ⅰ卷选择题答案用 2B 铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试 卷答题卡上 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 40 分） 一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。） 1、下列能量转化的应用中，主要是由光能转化为化学能的是 A． B． C． D． 2、下列说法不．正．确．的是 A．利用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污效果 B．甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于产物的总能量 C．医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应 D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀 3、在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物 CaH2 和 H2S，下列有关判断正确的是 A. 所含氢元素的化合价均为+1 B. 两者均为共价化合物 C. 两者所含的氢微粒的半径相同 D. 两者混合时会生成氢气 4、目前新冠病毒（COVID-19）正在全球蔓延，严重危害人类健康。它是一种包膜病毒，除 了蛋白质形成的衣壳和其包裹着的遗传物质（单链的 RNA）外，还具有一层包膜。如果选择 合适的消毒剂，或者其他环境条件，可以破坏新冠病毒的结构并有效地灭活它。下列杀菌消 毒的措施及所依据的原理错误的是： A．使用浓度为 75%酒精，能使病毒蛋白质脱水变性，从而使病毒失活。 B．使用紫外线消毒，可直接作用于内部遗传物质核酸，使其结构破坏而失活 C．同时使用一定浓度的次氯酸钠溶液和浓盐酸，生成强氧化性的氯气，使病毒失去活性。 D. 使用过氧乙酸、双氧水。基于其强大的氧化能力，从而破坏病毒生物结构和功能。2 ＋ － － ＋ － － ＋ － ＋ 2＋ 2 4 3 - - 2- - - + - - 2- 5、依据相关原理判断，下列排序错误的是 A．熔点：氧化镁 > 硫化钙 B．沸点：二乙醚 > 乙二醇 C．水溶性：苯酚 > 聚乙烯 D．热稳定性：草酸钠 > 草酸氢钠 6、CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化 能）。下列说法不．正．确．的是 A．已知 Cl·是由 Cl2 在光照条件下化学键断裂 生成的，该过程可表示为： B．相同条件下，Ea 越大相应的反应速率越慢 C．图中 Δ H＜0，其大小与 Ea1、Ea2 无关 光 D．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl是一步就能完成的反应 7、食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列关于 食品添加剂的说法中错误的是 A. 谷氨酸单钠（即味精）能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂 B. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂 C. 苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂 D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸（即 Vc）是一种营养强化剂 8、下列离子方程式能正确描述实验事实的是 A．向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：H ＋ OH = H2O B ．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I ＋ IO3 ＋6H = 3I2 ＋ 3H2O C．用醋酸中和碳酸氢钠：HCO3 ＋ H = H2O＋CO2↑ D．向酸性KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去：MnO4 ＋H2O2＋6H = 2Mn ＋3O2↑＋4H2O 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一．个．或．两．个．选 项符合题意。全对得 4 分、答对但不全得 2 分、有错得 0 分） 9、根据反应中质子（H+）的转移，可以重新定义酸和碱：酸 = 质子 + （共轭）碱。因此 酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA + B A- + BH+ 。关于反应：HC O - + H O+ H2C2O4 + H2O 、 HC2O4 + OH C2O4 + H2O，下列判断正确的是 A．HC2O4 的共轭碱为H2C2O4 B．HC2O4 的共轭酸为C2O4 C．HC2O4 既有酸性又有碱性 D．H3O 是水的共轭碱，H2O 是 OH 的共轭酸 10、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状 LaNi5 合金与一定压力的氢气 发生氢化反应：LaNi5(s) + 3H2 (g) = LaNi5H6 (s) ⊿H < 0；其产物也称为金属氢化物 （简记为 MH）。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH + MH Ni(OH)2 + M ， 其组成是以 KOH 为电解质，储氢合金 MH 与 Ni(OH)2 为电极材料。下列判断错误的是 A. 为提高 LaNi5 合金的储氢能力，可采取加压降温的措施 B. 当上述电池放电时，其正极反应为 H2O + e- + M = MH + OH-3 H Br B H 2 2 2 - 3 3 3 3 C. 当上述电池充电时，其阴极反应为 NiOOH + e- + H O = Ni(OH) + OH- D. 上述电池充放电过程中，M 的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应 11、CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不．正．确．的是 A. Y 一定是葡萄糖溶液 B. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学理念 C．混合气体 X 是只有 SO2 和 SO3 组成的混合气体 D．将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 12、在标准状态（25℃、100kPa）下，测得 HCN 在水溶液中电离过程的热效应为：HCN（aq） = H+(aq) + CN-(aq).Δ H=+43.5 kJ/mol，HCl(aq)与 NaOH(aq)中和反应的 Δ H =－55.6 kJ/mol。则水解反应 CN-(aq) + H O（l）= HCN(aq) + OH-(aq)的 Δ H 为 : A．- 99.1 KJ/mol B. +99.1 kJ／mol C．-12.1 KJ／mol D. +12.1 KJ/mol 13、常温下，向 1L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2．通入 的 CO2 的体积（V）与溶液中水电离出的 OH 离子浓度（φ ） 的关系如图所示．下列叙述正确的是 A. a 点溶液中：水电离出的 c（H+）= 1×10-10mol/L B. b 点溶液中：n（Na+）= 1×10-10mol C. c 点溶液中：c（Na+）＞ c（HCO -）＞ c（CO 2-） D. d 点溶液中：c（Na+）= 2c（CO 2-）+ c（HCO -） 14、有机分子中的同分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体（对映）异构体： 对于如下反应： CH3 H OH COOH +Br2 顺-2-丁烯 CH3 HO H COOH CH3 CCl4 r + CH3 CH3 Br H H Br CH3 ， 下列判断错误的是 A．上述反应属于加成反应 B．P 分子中有 2 种官能团 C． Q 分子中有 2 个手性碳原子 D．P 和 Q 互为立体异构体 P Q4 - - -2 第Ⅱ卷（非选择题 60 分） 15、(10 分) 含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加 入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题： （1）将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式 为 ；另一份加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子 方程式为 。 （2）现将 0.04mol·L-1HA 溶液和 0.02mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 ①若 HA 为 HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中 c（Na+） c（CN-）。 （填“”）； ②若 HA 为 CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列 的顺序是 。 （3）缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其 pH 值的近似计算公式为： pH = pK 酸 + lg [c 共轭碱/c 酸]。人体血液中的 H2CO3-HCO3 平衡起到缓冲作用。实测某人血液 的 pH=7.2，c(HCO3 )=2.3×10 mol/L，且已知血液中的 H2CO3 的 pKa1 = 6.2。则此人血液中 的 c(H2CO3)= mol/L。 O ClCH2CH2P-OH + 4NaOH OH NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O 16、（10 分）已知反应： （乙烯利） 可用下列装置和给定的试剂制取 1,2­二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为 188、无 色液体，密度 2.18 g·cm－3，熔、沸点分别为 9.79 ℃、131.4 ℃，不溶于水)。试管 d 中 装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题： (1) 仪器 b 的名称为 ；其中长玻璃导管的作用是 。 (2) e 装置的作用是 ；其中所发生反应的离子方程式 为 。 (3)试管 d 中发生反应的化学方程式为 、 若用冰水代替 烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 。 (4)实验消耗 40%乙烯利(摩尔质量为 M gmol-1)溶液 50 g，制得产品 m g，则乙烯利合成 1,2­二溴乙烷的产率为 (用含 M、m 的代数式表示)。5 CH3 4 2- 3 2 2 17、（14 分） （1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 150L 恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) 在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表： 反应时间 t/min 0 6.5 13.0 26.5 52.6 ∞ 气体总压 p总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0 ①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ，该温度下平衡常数 Kc ＝ 。（填数值） ②若升高温度，CH3OCH3 的浓度增大，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）， 在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。 （2）在 T2 K、1.0×10 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g) 反应速率 v＝v 正−v 逆＝k 正 p(CO)·p(CH4)－k 逆 p(CH3CHO)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率 常数，p 为气体的分压（气体分压 p＝气体总压 p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡 （ 3）工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2 得到溶液 X， 再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图所 示：①在阳极区发生的反应包括（电极反应） 和 H+ + HCO - = CO ↑+H O。 ②用离子方程式表示 CO3 在阴极区再生的 过程： 。 18、（13 分）麻黄素 D 又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素 D 的结构如图所示： 已知 D 的合成路线如下： H NHCH3 H OH C6H5 (-)-麻黄 素 回答下列问题： + CH3CH2COCl BrCH2COOH ② Br C6H5COCHCH3 B （1）写出反应①的化学方程式： 。 指出其反应类型 。 （2）指出 B 中的官能团的名称 、D 分子中有 个手性碳原子。 （3）写出 C→D 的化学方程式： 。 （4）同时符合下列条件的 C 的同分异构体（不计立体异构）的数目共 种。 ①属于对位二取代苯、②含有酰胺基（-CONH2） AlCl3 A ① CH3NH2 C ③ H2 D Pt6 2 8 2 2 Fe/ H+ （5）已知：R——NO2 R——NH2 、 氨基有碱性且易被氧化。 设计一条由 和乙醇为原料，制备 的合成路线(无机试剂任选)。 19、（13 分）回答下列问题： （1）某二价金属离子有 9 个价电子，价电子的能级为 3d。该元素位于周期表中的第四周 期、第 族。 （2）在氰酸钾（KOCN）的组成元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号、下 同）、电负性最小的是 ；其中阴离子的空间结构是 ，C 的杂化 方式为 。 （3） 乙二胺能与 Mg2＋离子形成稳定环状离子： 其结构如图所示： NH2 NH2 2+ NH2 Mg NH2 。则该环状离子中镁离子的配位数为 。 （4）已知阿伏伽德罗常数为 NA，立方硫化锌（M=97g/mol）晶胞如图 所示：其晶胞棱长为δ pm、则其密度为 g/cm3（用 含δ 的代数式表示）；其中顶点位置 a 的 S2-离子与其相邻位置 b 的 Zn2+离子之间的距离为 pm(用含δ 的代数式表示)。 a 位置的 S2-离子和 b 位置的 Zn2+离子的分数坐标依次为： 、 。（已知：1m =102cm =101 b a78