北京市延庆区2019-2020高二化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

延庆区 2019—2020 学年第二学期期末考试试卷 高 二 化学 2020.07 可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 O ：16 Zn：65 第一部分 选择题（共 42 分） 一、选择题（只有一个选项符合题意。共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分）。 1.实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧电池属于 A B C D 2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.防腐剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 营养强化剂 3.下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 A．H2SO4 B．NaOH C．CH3COOH D．CH3COONa 4.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HCOOH HCOO- + H+ B. HCO3- + H2O H2CO3+ OH- C. H2O+ H2O H3O+ + OH- D. HCO3- CO32- + H+ 5. 一定条件下，在 10 L 密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得 5 min 内，A 的物质的量减小了 10 mol，则 5 min 内该反应的化学反应速率是 A．υ(A) = 2.0 mol/(L·min) B．υ(B) = 0.2 mol/(L·min) C．υ(C) = 0.2 mol/(L·min) D．υ(D) = 0.8 mol/(L·min) 6.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不能说明 反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 C．SO2 的转化率不再改变 D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 7.下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是 A．氢能 B．太阳能 C．地热能 D．化石燃料 8.在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO 和 1 mol H2O 发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得 n(H2)为 0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 反应在该温度下的平衡常数 K＝1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO 的转化率为 50% D. 其他条件不变，改变压强平衡不移动9.N2 和 O2 生成 NO 的反应在密闭容器中进行，下列条件中一定能够加快化学反应速率的是 A. 扩大体积 B. 体积不变，充入 N2 C. 扩大体积，充入氦气 D. 体积不变，充入氦气，增大压强 10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液能使石蕊溶液变红 B．25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 3 C．醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯 D．醋酸能与水以任意比互溶 11.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A． B． C． D． 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆 12.0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) B. c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) C. c(OH-) = c(Cl-) + c(H+) D. c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 13.下列应用与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．明矾做净水剂 C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D．用 Na2S 做沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+ 14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 15.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B. 明矾可以做净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+ C. 向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－ Cu D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH- （aq） 16.一定条件下的可逆反应：A(g) + 3 B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ·mol−1。下列说法正确的是 A．该反应达到最大限度时，c (C)＝2c(A) B．容器压强不变，充入少量 Ar 气(Ar 气与 A、B、C 气体都不反应)，平衡不移动C．降温，由于反应的化学平衡常数（K）改变，使 Qc＜K，平衡发生移动 D．该条件下，将 1mol A 和足量 B 投入密闭容器中充分反应，放出 a kJ 的热量 17.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为： ΔHc（H+）=c（OH—）………………………………………………………（2 分） 23.（10 分） （1）Cu2++2e－ Cu …………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） 0.02 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …（2 分） （2）左边液面上升，右边液面下降…………………………………………………………………………………………………… （2 分） 试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为 O2+2H2O+4e－ 4OH－，O2 减少而使试管中 的压强小于大气压………………………………………………………………………………………………………………… （2 分） （3）ⅰ. A………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… （1 分） ⅱ . 氧 化……………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1 分） 24.（13 分） （1）4NH3(g) +3O2(g) ===2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266 kJ/mol………………………………………（2 分） （2）390.9……………… （2 分） （3）8%……………… （2 分） …………………（1 分） === ===（4）压强（1 分） L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡 逆向移动，氨的体积分数减小……………………………………………………………………………………………（2 分） （ 5 ） ① 4:3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… （1 分） ② 2NH3– 6e－+6OH－ N2+6H2O… …………………………………………………………………………………… （2 分） 25.（13 分） （1）CO32¯ + H 2O HCO3¯ + OH¯，第二步可略 ………………………………………………………………（2 分） （2）3HCO 3¯+Fe 3+=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑………………………………………………………………………………… （2 分） （3）① 小 于………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… （1 分） ②PbSO4(s)+ CO32¯===PbCO 3(s) + SO42¯（不标状态不扣分） …………………………………（2 分） ③等体积等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，由于碳酸氢根的电离程度小，导致碳酸根 离子浓度小，而碳酸钠溶液中碳酸根浓度大，所以碳酸钠使得 PbSO4(s) Pb2+（aq）+SO42¯ （aq）向正方向移动的程度更大，即 Na2CO3 溶液中的 PbSO4 转化率大…………（2 分） （4）① CO32¯+H +=== HCO3¯ ……………………………………………………………………………………………………………… （2 分） ② Na＋、Cl－、 HCO－3 ……………………………………………………………………………………………………………………（2 分） 26.（13 分） （1）溶液变蓝 KSCN………………………………………………………………………………… （共 3 分） （2）Ag++I- =AgI （2 分） （3）排除实验④和实验⑤中 Fe3+对溶液透光率的干扰。 ………………………………………………… （2 分） ===（4）溶液透光率不再随时间改变后，实验⑤的溶液透光率低于实验④的溶液透光率，说明实 验④中虽然 KI 过量，但仍有未反应的 Fe3+………………………………………………………… （2 分） （5）①正 …………………（1 分） ②＞ ………………………（1 分） （6）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 存在限度；改变条件可使平衡移动；物质的氧化性与还原性强弱受浓度 影响。（答案合理给分，写出 1 条得 1 分，共 2 分）…………………………………………… （2 分）