北京市顺义区2019-2020高二化学下学期期末质量检测试题（Word版附答案）

2019——2020 学年 顺义区高二年级质量检测 化学试题 100 分 考生须知： 1.本试卷总分 100 分，考试用时 90 分钟。 2.本试卷共 7 页，分为选择题（48 分）和非选择题（52 分）两个部分。 3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 本部分共 16 题，每题 3 分，共 48 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是(　 　) A．风力发电 B． 电解氯化铜溶液 C．南孚电池放电 D.天然气燃烧 2. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A．H2O B．NaOH C． NaCl D．H2SO4 3. 准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．500 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 碱式滴定管 D．50 mL 酸式滴定管 4. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量 1 mol·L-1 盐酸分别在下列条件下发生反应， 开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 铝的状态 实验温度/℃ A 片状 20 B 片状 30 C 粉末 20 D 粉末 30 5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6. 下列操作中，能使电离平衡 H2O H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是(　　) A．向水中加入 2.0mol/L 碳酸钠溶液 B．向水中加入 2.0mol/L 氢氧化钠溶液 C．向水中加入 2.0mol/L 氯化钠溶液 D．将水加热到 100℃，使 pH＝6 7. 将 1molN2 和 3molH2 充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0 并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（ ） 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用适当催化剂 平衡向正反应方向移动 B 升高温度 平衡向逆反应方向移动 C 再向容器中充入 1molN2 和 3molH2 平衡不移动 D 向容器中充入氦气 平衡向正反应方向移动 8 下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B.明矾 KAl(SO4)2•12H2O 净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈 9. 下列说法中正确的是(　　) A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率 B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 C. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高 D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明 CuS 很稳定，不具有还原性 10. 解释下列事实所用的方程式不正确的是(　　) A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3 B.硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ D. 用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42— 11.常温下，某溶液由 amol/LCH3COONa 和 bmol/LCH3COOH 组成的混合液，下列说法中正确的是(　　) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液一定呈中性 D. CH3COONa 会抑制 CH3COOH 的电离 12. 已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，现将 1molN2O4 充入 2L 密闭容器中，下列说法中不能说明反 应达到平衡状态的是(　　) A.N2O4 质量不再变化 B.NO2 浓度不再发生变化 C.混合气体的总质量不再变化 D.NO2 的消耗速率是 N2O4 消耗速率的 2 倍 13.下列各种变化属于原电池反应的是（ ） A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱 C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率 D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红 14. 已知：Fe2O3(s)＋ 3 2C(s)=== 3 2CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则 2Fe(s)＋ 3 2O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是(　　) A.－824.4 kJ·mol－1 B.－627.6 kJ·mol－1 C.－744.7 kJ·mol－1 D.－169.4 kJ·mol－1 15. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．铜电极发生还原反应，其电极反应是 2H＋＋2e－===H2↑ D．取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 16 常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中由水电离出的 c(H＋)随加入盐 酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．c 点溶液中，c(NH＋4 )＝c(Cl－) B．a、b 之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－) B．b、d 两点溶液 pH 均为 7 D. b、c、d 任意一点都有： c(NH＋4 )+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)二、非选择题（共 5 道大题，共 52 分） 17. （9 分）回答或解释下列问题 （1）已知：P4(白磷，s) ===4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性： 白磷 红磷（填“大于”或“小于”）。 （2）在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出 91.5 kJ 的热量。 写出相应的热化学方程式为 （3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因： （4）常温下，用 0.1mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1mol/L HCl 溶液和 20.00 mL　 0.1 mol/L CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线如图所示： ①由 A、C 点判断，滴定 HCl 溶液的曲线是__________(填“图 1”或“图 2”)。 ②a＝________ mL。 ③D 点对应离子浓度由大到小的顺序为____________ 18.（10 分）工业上先将煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2 时，存在以下平衡： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。 （1）平衡常数的表达式 K= （2）向 1L 恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。 t/min 0 1 2 3 4 n(H2O)/mol 1.20 1.04 0.90 0.70 0.70 n(CO)/mol 0.80 0.64 0.50 0.30 0.30 则从反应开始到 2min 时，用 H2 表示的反应速率为____________________________； 该温度下反应的平衡常数 K＝__________(小数点后保留 2 位有效数字)。 （3）已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.19 1.00 0.60 0.38 ①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②800℃，向 2L 恒容密闭容器中充入 1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)， 此时 v 正_______v 逆 (填“>”“C（H+）=C(OH—)（2 分） 18.（没空 2 分，共 10 分） (1) (2)0.15 mol·L－1·min－1 1.19 (3) ①放热 ② < 19.（10 分） （1）b （1 分） (2)Al （1 分） (3) ① 负极 （1 分） CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O （2 分） ②在铁电极：2H++2e—=H2，促进水电离，C(OH—) >C(H+)，显碱性（2 分） ③减小 （1 分） Cu2++2e—=Cu（2 分） 20.（13 分） （1）100ml 容量瓶 （2 分） 安全瓶 防倒吸（1 分） （2）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ （2 分） （3）SO2 有强还原性，FeCl3 有强氧化性，发生氧化还原反应生成 Fe2+或 SO2+2 Fe3＋＋2H2O=SO42—+4H+++2 Fe2＋（2 分） （4）① 溶液变成红棕色 （1 分） K3【Fe（CN）6】或铁氰化钾溶液 （1 分） ②加热、提高 FeCl3 溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2 分） （5）反应本质是 H+与 SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和 c(SO32－)都较大，生成 SO2 速率更快（2 分） 21.（10 分）(1)Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2O （2 分） (2)高铁酸钾氧化性强，对水杀菌消毒，生成 Fe3+，水解生成氢氧化铁胶体，可以净化水。（2 分） （3）① NaClO （1 分） ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓ +2NaOH （1 分） ③因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡： ，加入稀 KOH 可以 使平衡逆向移动。（1 分） （4）① 阴极 （1 分） ②Fe-6e—+8OH—=FeO42—+4H2O（2 分） OH10FeO4 2 2 4 +− 23 O3OH8)OH(Fe4 ++ −