北京市房山区2019-2020高二化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

4 3 房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测试卷 高二化学 本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题 （共 48 分） 一、选择题。每小题只有．一．个．选．项．符合题意（每小题 3 分）。 1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于 A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 2．下列反应的能量变化符合右图的是 A．CH4 燃烧 B．食物腐败变质 C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D．Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应制冷 3．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH 4．下列电离方程式书写不．正．确．的是 A．HCl ====H++Cl- B．H2O OH-+H+ C．NH3·H2O NH ++OH- D．NaHCO3 ====Na++H++CO 2- 高二化学试卷第 1 页（共 7 页） 能量 生成物 反应物 反应过程4 3 3 3 2 2 3 5．下列方法中，不．能．使醋酸溶液中 CH3COOH CH3COO— +H+ 电离程度增大的是 A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH HCOO—+ H+ B．HCO —+ H O H CO + OH— C ．NH3·H2O NH + + OH— D．HCO —+ H2O CO 2—+ + H3O+ 7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据 不．能．说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．c(SO2) ： c(O2) ：c(SO3) = 2 ：1：2 B．容器内的压强不再改变 C．SO2 的转化率不再改变 D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 8．对于处于化学平衡状态的反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆ H=－197 kJ/mol 既要提高反应速率又要提高 SO2 的转化率，下列措施中可行的是 A．减小 SO3 浓度 B．增大体系压强 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 9．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A．溶液中不存在难溶电解质离子 B．沉淀的速率和溶解的速率相等 C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D．一定条件下可以转化为更难溶的物质 10．下列与电化学相关的叙述中正确的是 A．原电池中正极发生氧化反应 B．电解池中与电源负极相连的是阳极 C．电镀液中应含有镀层金属阳离子 D．电解氯化钠溶液可制备金属钠 高二化学试卷第 2 页（共 7 页）11．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不．正．确．的是 A．电子从锌片流向铜片 B．盐桥中 K+向负极移动 C．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- ==Zn2＋ D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 12．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不．正．确．的是 A ． 反 应 的 ΔH＜0 B． 过程 b 使用了催化剂 C．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率 13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学 原理为： HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) ΔH＜0 下列说法不．正．确．的是 A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物 D．大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小 14．CH4-CO2 催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应 为 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1 同时存在以下反应： 积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1 消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温 度的关系如右图。下列说法正确的是 高二化学试卷第 3 页（共 7 页）3 2 5 A．高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳 B．增大 CO2 与 CH4 的物质的量之比有助于减少积碳 C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大 D．温度高于 600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少 15．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所 示。下列说法不．正．确．的是 A．CO2 过量排放是导致温室效应的原因之一 B．过程②中 C O 2-在a 极上发生了还原反应 C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO 2- D．CO2 最终转化为 C 和 O2 16．探究浓度对 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验： 下列说法不．正．确．的是 A．Ⅱ中加入的 SCN-结合 Fe3+使平衡向左移动 B．Ⅲ中含有 I2 C．比较水溶液中的 c（I－）：II>Ⅳ D．比较水溶液中的 c（Fe3+）：Ⅳ>I 高二化学试卷第 4 页（共 7 页） 5mL 0.05mol/L KI 溶液 分两份 饱和KSCN 溶液 CCl4 振荡 II III 下层显极浅的紫色 5mL 0.05mol/L FeCl3 溶液 I CCl4 振荡 IV 下层呈紫红色第二部分 非选择题 （共 52 分） 17．（10 分）回答下面问题： （1）在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序 号），显酸性的原因是 （用化学用语表示）。 （2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH＜7，则配制 SbCl3 溶 液的正确方法是 （3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c（Ag+） （填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp 。 18．（10 分）某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度。 用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH 溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 消耗NaOH 溶液的体积/ml 20.05 20.00 19.95 （1）量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是 （填字母）。 a b c d （2）以上醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度为 高二化学试卷第 5 页（共 7 页）【实验二】探究浓度对CH3COOH 电离程度的影响。 用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 浓度/（mol·L-1） 0.2000 0.1000 0.0100 pH 2.83 2.88 3.38 （3）根据表中数据可知 CH3COOH 是 电解质（填“强”或“弱”） 得出此结论的依据是 （4）写出 CH3COOH 的电离方程式 19．（8 分）工业合成氨技术反应原理为： N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1 （1）T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1 ① υ(N2)＝ mol·L-1·min -1 ② 化学平衡常数表达式 K＝ （2）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同 温度下，N2 的平衡转化率。 L 表示 ，其中 X1 X2（填“>”或“