房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测试卷
高一化学
本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在
试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
第一部分 选择题 （共 50 分）
一、选择题。每小题只有．一．个．选．项．符合题意（每小题 2 分，共 50 分）
1．下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为合成高分子材料的是
A．水果皮 B．陶瓷盘 C．塑料瓶 D．水银温度计
2．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．K2SO4 C．HNO3 溶液 D．NaOH 溶液
3．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是
A．Fe B． Na C．Hg D．Ag
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl 溶液 B．蔗糖溶液
C．CuSO4 溶液 D．花粉气溶胶
高一化学试卷第 1 页（共 10 页）5．下列物质中，碳碳间成键方式与其他不．同．的是
A． CH3-CH3 B．
C． D．［--CH2---CH2---n
6．下列元素的原子半径最大的是
A．F B．Cl C．Br D．I
7．下列物质中，含离子键的是
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl2
8．下列关于物质分类的叙述中，不．正．确．的是
A．H2SO4 属于酸 B．KOH 属于碱
C．ClO2 属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
9．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正．确．的是
A．氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
10．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯气 B．氯水 C．盐酸 D．氯化钠
11．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不．正．确．的是
A．氧元素参与了氮循环
B．②中合成氨属于人工固氮
C．①和③中氮元素均被氧化
D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
12．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不．正．确．的是
A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫
C．能使品红溶液褪色 D．能与 NaOH 溶液反应
高一化学试卷第 2 页（共 10 页）13．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，
CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g) 。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A． 正 、 逆 反 应 速 率 都 等 于 零
B．CO 、 H2S 、 COS 、 H2 的 浓 度 相 等
C. CO 、 H2S 、 COS 、 H2 在 容 器 中 共 存
D．CO 、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化
14．控制变量是科学研究的重要方法。向 2 mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液，
下列条件下分解速率最快的是
选项 H2O2 溶液的物质的量浓度（mol·L−1） 反应的温度℃
A． 1 5
B． 4 5
C． 1 40
D． 4 40
15．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的
特点，其主体是一个放有镅（ 241Am ）放射源的电离室。下列关于241Am 的说法中，95 95
不．正．确．的是
A．质子数为 95 B．质量数为 241
C．核外电子数为 146 D．中子数为 146
16．下列关于乙醇的说法中，不．正．确．的是
A．官能团为—OH B．能与 NaOH 反应
C．能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D．可用于杀菌消毒
17．下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．乙醇与氧气反应生成乙醛和水
C．乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷
D． 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
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18．下列物质的电子式书写正确的是
A． C． D．
19．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不．正．确．的是
A．核电荷数为 17
B．核外有 3 个电子层
C．属于非金属元素的离子
D．在化学反应中容易得到 1 个电子
20．下列行为不．符．合．实验安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．点燃氢气前，先进行验纯操作
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
21．下列实验能达到实验目的的是
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③ 从食盐水中获
取氯化钠
④ 用排空气法收
集氨气
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
22．下列说法中，不．正．确．的是
A．1 mol Cl2 的质量是 71 g
B．标准状况下，22.4 L CH4 的物质的量为 1 mol
C．1 mol NH3 中含有的分子数约为 6.02×1023
C．D．1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有 2mol Na+
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23．下列反应的离子方程式书写不．正．确．的是
A．钠与水反应：Na + H2O ====Na+ + OH－ + H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO 2− ==== BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO 2− + 2H+ ====CO2↑+ H2O
D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO − ====3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
24．H2S 是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中 H2S 的常用方法，其原
理如右图所示。下列说法不．正．确．的是
A．单质硫为淡黄色固体 B
．脱硫反应为 3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随
后褪色
氯水中含有酸性物质和漂
白性物质
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体
该溶液中一定含有 CO 2−
3
C 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－
D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
第二部分 非选择题 （共 50 分）1．（3 分）补齐物质及其用途的连线。
用途
a．消毒剂
b．植物生长调节剂
c． 干 燥 剂
d．营养物质
物质
A． 乙烯
B．浓硫酸
C．次氯酸钠
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2．（3 分）粗盐水经过滤后仍含有少量 SO 2- 、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为除掉这些杂
质离子，常采用以下实验步骤：
① 加入过量 BaCl2 溶液，沉淀后过滤；
② 在步骤①所得滤液中加入过量 NaOH 溶液，沉淀后过滤；
③ 在步骤②所得滤液中加入过量 Na2CO3 溶液，沉淀后过滤；
④ 在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的 NaCl 溶液
请回答：
（1）步骤①中加入 BaCl2 溶液的目的是除去 （填“SO 2-”“Mg2+”或“Ca2+”）
（2）步骤②中加入 NaOH 溶液必须过量，其目的是
（3）步骤③发生反应的离子方程式为 、Ba2+ + CO 2− ==== BaCO3↓
3.（4 分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为 Fe2O3＋2Al
高温
2Fe＋Al2O3。
（1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）在该反应中，若消耗了 1 mol Al 则生成 mol Fe，转移电子的物质的
量为 mol。
4.（4 分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）右图所示装置中，Zn 是 极（填“正”或“负”）
（2）右图所示装置可将 （写化学方程式）反应释放的能量
直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是
（3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。下列有关氢氧
燃料电池的说法，正确的是
①电极 b 是正极
②外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a
③该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O
高一化学试卷第 6 页（共 10 页）5．（4 分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答：
（1）实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 共热制取氨气，该反应的化学方程式是
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显 （填字母）。
a．碱性 b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是 。
（4）下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是 （填字母）。
a b
6．（ 8 分） 阅读短文，回答问题。
实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具
资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过 50% ～ 60%，是我国垃圾最主要的构成部
分。2020 年 5 月 1 日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》
实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备
厨余垃圾处理能力的生化设施共 23 座，可满足全市处理需求。
厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业
粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用； 工
业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟
油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿
化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水
零排放。
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H2O H2O经过处理的厨余垃圾，有 20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用
于焚烧发电。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。
（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。
（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。
（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。
7．（8 分）有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 相关信息
A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B 单质的焰色反应为黄色
C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D –2 价阴离子的结构示意图是 +16 2 8 8
请根据表中信息回答：
（1）A 在周期表中的位置 。
（2）B 与 C 形成化合物的类型为 （填“离子化合物”或“共价化合物”）
（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性 C 强于 D，请用原子结构解释原因
（4）已知硒（Se）与 D 同主族，且位于 D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位
置推测，硒可能具有的性质是 。
a．非金属性比D 元素的强
b．SeO2 既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SeO4
高一化学试卷第 8 页（共 10 页）FePO4沉淀
8．（8 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研
发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4 的一种制备方法如下。
液 H PO LiI溶液
3 4
反应Ⅱ 反应Ⅲ
已知：H PO 能电离出PO3﹣ 。
3 4 4
（1） LiFePO4 中，铁元素的化合价为
（2）反应 I 中 H2O2 的作用是
（3）检测反应 II 中铁离子是否完全反应的操作是
（离子检验常用的表达方式为：取 xx 试剂，向其中滴加 xx，若出现 xx 现象，则说
明 xx 结论。）
（4）反应Ⅲ的化学方程式是
9．（8 分）某小组同学设计实验，探究中和反应的发生
【实验过程】
编号 实验操作
实验 I
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸, 观察现象
实验 II
按下图进行实验，对比①、②中的实验现象
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Fe2(SO4)3溶液
FeSO4溶液
H2O2溶
反应Ⅰ
H2SO4
LiFePO4加热
【分析与解释】
（1）中和反应的实质是 （用离子方程式表示）
（2）实验 I 中，中和反应发生的现象是
（3）实验 II 中，能判断中和反应发生的依据是
a. 反应结束消耗镁条的量②＞①
b．镁条表面产生气泡的速率①＞②
（4）实验 II 中，如果提供温度计、气球（收集气体）等辅助仪器，还能获取证明中和反
应发生的实验证据是
房山区2019-2020学年度第二学期期末检测参考答案
高一年级化学学科
选择题答案（每题2分）：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B A D B D C D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 C B D D C B C A D D
题号 21 22 23 24 25
选项 B D A C A
1.（3分）B-c C-a D-d
2.（3分）
（1）SO42- （2）保证Mg2+能完全沉淀 （3）Ca2+ + CO ==== CaCO3↓
3.（4分）（1）Al 降低 （2） 1、3
4.（4分）（1）负
（2）Zn+ H2SO4====Zn SO4 + H2 （或Zn+ 2H+====Zn 2+ + H2 ）
电流表（计）指针发生偏转（或铜片上有气泡产生）
（3）①③
5.（4分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
（2）a （3）有白烟产生 （4）b
2
3
−6.（8分）（1）对 （2）对 （3）错 （4）对
7.（8分）
（1）第2周期，第VA族 （2）离子化合物
（3）电子层数Cl与S相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S，非金属性Cl大于S （4）
b、c
8.（8分）
（1）+2 （2）氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
（3）取少量反应II中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红（或无现象），则说
明反应II中铁离子反应完全。
（4）2FePO4 + 2LiI == 2LiFePO4+ I2
9.（8分）
（1）H++OH-==H2O （2）溶液红色褪去（或变浅）
（3）b
（4）使用温度计测量反应过程中溶液的温度变化：②中加入 NaOH 后温度升高，①中
无明显变化
（或绘制反应过程-温度曲线：①中放入镁条后温度上升明显；②中加入 NaOH 及放入镁条后温
度均上升明显，表示均有化学反应发生）
（或使用气球收集反应生成的气体，体积①＞②）
（或使用天平称量剩余镁条的质量①＞②。等其它合理答案）
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