2021届高考化学大一轮核心突破：阿伏加德罗常数　物质的量浓度【核心透析、核心训练】

---阿伏加德罗常数　物质的量浓度 【核心透析】 【体系构建】 核心一　阿伏加德罗常数的应用 1.涉及阿伏加德罗常数的试题,核心是求出物质的量后,再根据物质 的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。 2.阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。 同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三 同 ” 成 立 , 第 “ 四 同 ” 也 成 立 , 即 “ 三 同 ” 定 “ 一 同 ” 。 即 T1=T2,p1=p2,V1=V2 ⇒n1=n2。3.阿伏加德罗定律的推论:在同 T、p 下: ③气体状态方程:pV=nRT,其他比例式可以由此公式推出。 【命题特点】 突破阿伏加德罗常数应用的“五个”陷阱 (1)气体摩尔体积,抓“两看”: 看“气体”是否在“标准状况”;看“标准状况”下,物质是否为“气 体”(如 CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气 体)。 (2)排“干扰”: 在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒 子数与温度、压强等外界条件无关。 (3)记“组成”: ①记特殊物质中所含微粒的数目,如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 ②记最简式相同的物质,如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③记摩尔质量相同的物质,如 N2、CO、C2H4 等。 (4)审准“题目”,突破陷阱: ①是否有弱离子的水解;②是否指明了溶液的体积; ③ 所 给 条 件 是 否 与 电 解 质 的 组 成 有 关 , 如 pH=1 的 H2SO4 溶 液 c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关; 0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成 有关。 A m Nn nM = =、 N(5)记“隐含变化”: ①隐含“可逆反应” ②隐含“浓度的变化” MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O, Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O, Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 ③隐含“存在反应” 在混合气体 NO 和 O2 中会发生反应: 2NO+O2==== 2NO2。 ④隐含“钝化” 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 ⑤隐含反应物的“用量” 有些反应,反应物的用量不同,产物不同,如 CO 2 与碱溶液的反应,少 量 CO2 生成正盐,足量 CO2 生成酸式盐; Na2CO3 与盐酸的反应;石灰水 与 NaHCO3 溶液的反应等。 核心二　溶液的配制及误差分析 1.物质的量浓度: △==== △==== △ △2.溶质的质量分数: 【答题技法】 1.溶液稀释定律(守恒观点): (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算: (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c 混 V 混,其中 V 混= 3.误差分析: (1)理论依据 m ρ 混 混（2）仰视、俯视的分析 结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度 线。 【方法小结】 (1)苯环中的碳碳键是介 于单键和双键之间的一 种独特的键,不含有碳碳双键。 (2)1 mol 白磷(P4)中含有的 P—P 键的数目为 6NA;1 mol S8 含 8 mol S—S 键;1 mol 金刚石(硅)中含有 2 mol C—C(Si—Si)键;1 mol SiO2 含有 4 mol Si—O 键。 【方法小结】 标准状况下,气体溶于水形成溶液的浓度计算 溶质的物质 的量 溶液的体积 【方法小结】 1 Vn 22.4 L mol−=  气体 n n Mc w 100%V m m × ×+气体 水 ＝ ，质量分数 ＝ m mmV += =ρ ρ 气体 水(1)托盘天平称固体质量时,若用到游码,物体与砝码放颠倒,所称质 量偏小。 (2)托盘天平和一般量筒的精确度为 0.1 g 和 0.1 mL,记录读数时保留 一位小数。 (3)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒下端应放到刻度线 以下。 (4)定容、摇匀后液面下降,不能继续滴加蒸馏水,否则结果会偏低。 (5)物质溶解或稀释不能在量筒或容量瓶中进行,应在烧杯中进行。 【核心训练】 1.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　　) A.标准状况下,22.4 L 氩气中含有的原子数约为 NA B.44 g CO2、N2O 组成的混合气体中所含有的原子数为 3NA C.标准状况下,22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D.分子数为 NA 的 CO 和 C2H4 混合气体的体积约为 22.4 L 【解析】选 D。氩气为单原子分子,标准状况下 22.4 L 氩气为 1 mol, 所含原子数约为 NA,A 正确;CO2、N2O 的摩尔质量均为 44 g·mol-1,故 44 g 混合物的物质的量为 1 mol,且两者均为三原子分子,故 1 mol 混 合物中含 3NA 个原子,B 正确;标准状况下水是液体,22.4 L H2O 的物质的量大于 1 mol,原子数大于 3NA,C 正确;气体所处的状态不明确,无 法计算,D 错误。 2.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如 下: 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.制备 10.7 g NH4Cl,理论上需 11.7 g NaCl B.实验室进行蒸发浓缩用到的仪器主要有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒 精灯等 C.“冷却结晶”过程中,析出 NH4Cl 晶体的合适温度为 25 ℃ D.若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是重结晶 【解析】选 C。根据氯元素守恒可列关系式求 m(NaCl)= ×58.5 g·mol-1=11.7 g,A 正确;蒸发浓缩用到的仪器主要有蒸发皿、 烧杯、玻璃棒、酒精灯等,B 正确;氯化铵的溶解度随温度变化较大,而硫酸钠在 40～100 ℃变化不大,用冷却结晶法,但温度不能太低以 防硫酸钠析出,所以大约应在 33～40 ℃,C 错误;NH4Cl 产品中含有硫 酸钠杂质,用重结晶提纯,D 正确。 3.下列实验操作或仪器选择正确的是 (　　) A.配制 240 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4 溶液需要选择 240 mL 容量瓶 B.配制 1 mol·L-1H2SO4 溶液,为了节省时间,可将浓硫酸直接注入容 量瓶中 C.配制 1 mol·L-1AlCl3 溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,加 水稀释 D.定容时为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【解析】选 C。实验室没有规格为 240 mL 的容量瓶,应选择规格略大 于配制溶液体积的容量瓶,A 错误;不能在容量瓶中直接稀释浓硫 酸,B 错误;氯化铝易水解,将 AlCl3 溶于浓盐酸中可抑制 AlCl3 的水 解,C 正确;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方,D 错误。 4.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑ +H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生 固体单质 16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏 加德罗常数的值) (　　) 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 11.2 L 0.5 mol C 158 g 2D 79 g NA 【解析】选 D。由 Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 反应得,若反 应生成 16 g 硫单质则同时生成 0.5 mol SO2,消耗 79 g Na2S2O3,转移 电子 1 mol,A、C 错误,D 正确;常温常压下,11.2 L 无法计算,B 错误。 5.NA 为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误 的是 (　　) A.9.0 g 草酸中共用电子对数目为 0.9NA B.9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2,转移的电子数为 0.2NA C.9.0 g 草酸溶于水,其中 C2 和 HC2 的微粒数之和为 0.1NA D.9.0g 草酸受热完全分解为 CO2、CO、H2O,标准状况下测得生成的气 体体积为 4.48 L 【解析】选 C。草酸的摩尔质量为 90 g·mol-1,9.0 g 草酸的物质的量 为 0.1 mol。由草酸的结构式可知,0.1 mol 草酸中共用电子对数目为 0.9NA,A 正确;H2C2O4 中碳元素的化合价为+3 价,当 0.1 mol 草酸被氧 化生成 CO2 时,转移的电子数为 0.2NA,B 正确;草酸为二元弱酸,溶于 水后发生电离:H2C2O4 H++HC2 ,HC2 H++C2 ,由物料守恒有 n(H2C2O4)+n(HC2 )+n(C2 )=0.1 mol,故 C2 和 HC2 的微粒数之和小于 0.1NA,C 错误;草酸受热完全分解 的化学方程式为 H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,标准状况下,0.1 mol 草酸完全分解得到 0.1 mol CO 和 0.1 mol CO2 气体,混合气体总体积为 4.48 L,D 正确。 6.将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中,所得溶液 的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1　 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【解析】选 A。Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时,发生反应 2Na+2H2O 2NaOH+ H2↑、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。Na、Al 的物质的量均为 a mol, 结合化学方程式可知生成 2amolH2,所得溶液中只有 NaAlO2 一种溶质, 其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所 得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 7.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.16.25 gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【解析】选 B。16.25 gFeCl3 为 0.1 mol,但由于三氯化铁的水解是可 逆的,且胶体粒子是多个 Fe(OH)3 的集合体,所以形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数一定小于 0.1NA,A 错误;22.4 L(标准状况)氩气为 1 mol,由于 氩是 18 号元素,且为单原子分子,所以质子数为 18NA,B 正确;92.0 g 甘油(丙三醇)物质的量为 1 mol,一个丙三醇分子中含有 3 个羟基,所 以 92.0 g 甘油中含有的羟基数为 3.0NA,C 错误;CH4 与 Cl2 在光照下 反应生成的有机分子有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,D 错误。 8.NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 (　　) A.0.1 mol Cl2 与足量 H2O 或 NaOH 反应转移的电子数均为 0.1NA B.0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.2NA C.向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2,当有 1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电 子的数目为 NA D.在反应 KIO3+6HI==== KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移的电子 数为 5NA 【解析】选 D。0.1 mol Cl2 与足量 H2O 反应是可逆反应,转移的电子 数小于 0.1NA,A 错误;盐酸少量,B 错误;向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl2,I-先被氧化,当有 1 mol F 被氧化时,I-完全被氧化,共转移的电子 的数目大于 NA,C 错误;因为反应 KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O 转移 5e-, 则每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA,D 正确。 9.阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是(　　) A.1 mol 白磷中含有的 P—P 键的数目为 4NA B.100 g 46%的乙醇溶液中,含 H—O 键的数目为 NA C.标准状况下,22.4 L 丙烷含有的共价键数目为 10NAD.水分解生成 1 mol O2 需要断开 2NA 个 H—O 共价键 【解析】选 C。1 mol 白磷(P 4)中含有的 P—P 键的数目为 6NA,A 错 误;100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有 H—O 键,则该溶液中 含 H—O 键的数目大于 NA,B 错误;1 mol 丙烷含有的共价键数目为 10NA,C 正确;高温下水分解生成 1 mol O2 需要断开 4NA 个 H—O 共价 键,D 错误。 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.常温常压下,22 g CO2 中含有的氧原子的物质的量为 1 mol B.0.1 mol·L-1 的 Na2S 溶液中,S2-、HS-、H2S 微粒总数为 0.1NA C.向含有 0.2 mol NH4Al(SO4)2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完 全溶解,消耗 OH-的数目为 0.8NA D.标准状况下,22.4 L 乙醇完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 2NA 【解析】选 A。n(CO2)= =0.5 mol, n(O)=0.5 mol × 2=1 mol,A 正确;未注明溶液的体积,无法计算微粒总数,B 错误;氢氧 化钠先与 Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,0.2 mol Al3+消耗 0.6 mol OH-,然后与反应,0.2 molNH4+消耗 0.2 mol OH-;最后 OH-与 0.2 mol 氢 氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液,此过程消耗 OH-0.2 mol,整个过程 共消耗的 OH-为 1 mol,C 错误;标准状况下乙醇为液体,无法计算,D 错 误。 11.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,22.4 L HF 中含有 NA 个分子 1 m 22 g M 44 g mol−  ＝B.标准状况下,11.2 L NO 和 11.2 L O2 混合后,原子总数小于 2NA C.5.6 g Fe 与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为 0.26NA D.将 1 L 2 mol·L-1 的 FeCl3 溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所 得氢氧化铁胶体胶粒数为 2NA 【解析】选 C。标准状况下,HF 是液体,无法计算,A 错误;在标准状况 下,0.5 mol NO 所含原子物质的量是 0.5 mol×2=1 mol,0.5 mol O2 所含原子物质的量是 0.5 mol×2=1 mol,根据原子守恒规律,反应后原 子的总物质的量还是 2 mol,即原子总数是 2NA,B 错误;0.1 mol Fe 投 入稀硝酸中全部生成 Fe3+时,转移电子总数为 0.3NA,全部生成 Fe2+时, 转移电子总数是 0.2NA,则生成的既有 Fe3+又有 Fe2+时,转移的电子总 数大于 0.2NA 小于 0.3NA,故转移电子数可能是 0.26NA,C 正确;将 1 L 2 mol·L-1 的 FeCl3 溶液加入沸水中,氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚 集体,无法计算含有的胶体粒子数,D 错误。 12.阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法错误的是 (　　) A.12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA B.12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NA C.S2 和 S8 的混合物共 6.4 g,其中所含硫原子数一定为 0.2NA D.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA 【解析】选 D。金刚石是以 C 为中心的正四面体结构,每个碳周围有 4 个共价键,每个键被两个碳共有,每个碳占有 2 个共价键,A 正确;石 墨为平面正六边形结构,每个碳周围有 3 个共价键,每个键被两个碳 共有,每个碳占有 1.5 个共价键,B 正确;S2 和 S8 的混合物 6.4 g 中含有硫原子的物质的量为 0.2 mol,其中所含硫原子数一定为 0.2NA,C 正确;丙烯酸的结构简式为 CH2 CHCOOH,0.1 mol 丙烯酸中含有双 键(包括碳碳双键、碳氧双键)的数目为 0.2NA,D 错误。 13.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 SO42- 的总物质的量为 0.9 mol B.当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L-1,只有 当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度才是 1 mol·L-1 C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 SO42-的物质的量 相等,则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水,冷却 到 10 ℃ 时 , 其 体 积 小 于 100 mL, 它 的 物 质 的 量 浓 度 仍 为 0.35 mol·L-1 【解析】选 D。不知道溶液体积,无法计算物质的量,A 错误;22.4L 氨 气的温度、压强不知,物质的量不一定为 1 mol,B 错误;K2SO4 和 NaCl 的 中 性 混 合 水 溶 液 中 ,c(H+)=c(OH-), 则 c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c( SO42- ),若 Na+和 SO42- 的物质的量相等,则 K+ 的浓度必定大于 Cl-的浓度,C 错误;同一物质在同一温度下的溶解度 一定,饱和溶液物质的量浓度恒定,D 正确。 14.100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变),溶液中 SO42- 的物质的量浓度(　)　　　　　　　　　A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 【解析】选 C。由 c1·V1+c2·V2=c 混·(V1+V2)可知,100 mL×0.3 mol·L-1+50 mL×0.2 mol·L-1×3=c 混(SO42-)×(100 mL+50 mL),解 得 c 混(SO42- )=0.4 mol·L-1。 15.下列说法正确的是 (　　) A.现需 480 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液,则需要称量 7.68 g 硫酸铜 固体 B.100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1,用水稀释到物质 的量浓度为 9.2 mol·L-1,需要水 100 g C.将 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中,配制质量分数为 10%的 CuSO4 溶液 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸, 将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至 烧杯 【解析】选 C。应选择 500 mL 的容量瓶来配制,需硫酸铜的质量为 0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g,A 错误; 由 c1× =c2× 且ρ1≠ρ2 可知,m2≠2m1,B 错误;将 10 g CuSO4 溶 解在 90 g 水中,溶液的质量是 100 g,得到质量分数为 10%的 CuSO4 溶 液,C 正确;量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,D 错误。 16.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 (　　) A.18 g 重甲基(—CD3)中含有的电子数为 9NAB.22.4 L(标准状况)CH2Cl2 中含 C—H 键数为 2NA C.10 g 34%的 H2O2 溶液与足量的酸性 KMnO4 溶液充分反应,转移的电子 数为 0.2NA D.常温常压下,3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA 个原子 【解析】选 B。18 g 重甲基(—CD3)为 1 mol,1 mol 重甲基(—CD3)中 含有 9 mol 电子,含有电子数为 9NA,A 正确;标准状况下,CH2Cl2 为液 态,B 错误;高锰酸钾是氧化剂,0.1 mol H2O2 生成 O2,转移的电子数为 0.2 mol,C 正确;HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O,故 3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的原子为 4× =0.4 mol,D 正确。 17.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (　　) A.常温常压下,8 g O2 含有 4NA 个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1 的氨水中有 0.1 NA 个 N C.标准状况下,22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA 【解析】选 A。8 g O2 的物质的量是 0.25 mol,1 mol O2 含有 16 mol 电子,8 g O2 含有的电子的物质的量是 0.25 mol×16=4 mol,A 正确;氨 水中存在:NH3·H2O NH4++OH-,NH4+的数目小于 0.1NA,B 错误;标准状 况下盐酸是 HCl 的水溶液,且盐酸是强酸,完全电离,无 HCl 分子存在,C 错误;不是标准状况下,D 错误。 18.下列实验操作正确的是 (　　)A.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B.1 mol Na2O2 与 SO2 完全反应时转移电子数为 NA C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾 固体,放入 1 000 mL 的容量瓶中,加水 1 000 mL 溶解,振荡摇匀 D.用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1 的盐酸 配制 100 mL pH=2 的盐酸 【解析】选 D。A 项最后溶液的体积不为 1 L,错误;Na2O2+SO2 Na2SO4,1 mol Na2O2 完全反应时转移 2 mol 电子,B 错误;不能在容量瓶 中溶解物质,C 错误;pH=1 的盐酸是 0.1 mol·L-1,可配 100 mL pH=2 的 盐酸,D 正确。 19.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关 说法正确的是 (　　) A.洗净的锥形瓶和容量瓶放进烘箱中烘干 B.用量筒、烧杯、玻璃棒即可配制 100 mL 溶液 C.在配制溶液的过程中,玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是搅拌、 引流 D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方,使所配 溶液浓度偏高 【解析】选 C。容量瓶不能放在烘箱中烘干,洗净的容量瓶不需要干 燥,A 错误;配制 100 mL 溶液需要 100 mL 容量瓶,B 错误;玻璃棒的作用是搅拌、引流,C 正确;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方,导致配制 的溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,D 错误。 20.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 (　　) A.3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为 9NA B.52 g 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 0.5NA C.标准状况下,22.4 L CO 和 N2 的混合气体的分子数目为 2NA D.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 C 和 HC 的总数为 0.1NA 【解析】选 B。Fe 在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁,3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为 8NA,A 错误;1 分子的苯 乙烯中含有 1 个碳碳双键,52 g 苯乙烯即 0.5 mol,含有的碳碳双键数 目为 0.5NA,B 正确;标准状况下,22.4 L CO 和 N2 的混合气体的分子数 目为 NA,C 错误;碳酸根能发生水解生成 HCO3-和 H2CO3,根据物料守恒 可知,1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO32-和 HCO3-的总数小于 0.1NA,D 错误。 21.如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A.MgSO4 的溶解度随温度升高而升高 B.NaCl 的溶解度比 MgSO4 的溶解度大 C.在 t2 ℃时,MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D.把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t 2℃时,有晶体析出 【解析】选 C。t2 ℃之后,MgSO4 的溶解度随温度的升高而降低,A 错 误;t1 ℃、 t3 ℃时,NaCl、MgSO4 的溶解度相等,B 错误;w= ×100%,S 越 大,w 越大,C 正确;把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时,由饱 和溶液变成不饱和溶液,无晶体析出,D 错误。 22.实验室用质量分数为 98%、ρ=1.84 g·mL-1 的浓硫酸配制 190 mL 1.0 mol·L-1 的稀硫酸,下列说法正确的是(　　) A.所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1　　 B.所用容量瓶的规格为 190 mL C.需用 15 mL 量筒量取 10.3 mL 浓硫酸　　 D.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴 加蒸馏水至刻度线 【解析】选 D。所用浓硫酸的物质的量浓度为 c= = mol·L-1 =18.4 mol·L-1,A 错误;所用容量瓶的规格为 250 mL,B 错误;量筒标准 规格里没有 15 mL,需用 25 mL 量筒量取 13.6 mL 浓硫酸,C 错误;接近 刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,D 正确。 23.V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g S ,取此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为(　　)A. mol·L-1　 B. mol·L-1 C. mol·L-1　 D. mol·L-1 【解析】选 A。依题意知,c(S )= mol·L-1,c(Fe3+)= × = mol·L-1,故有 ×0.5V=2V×cB,cB= mol·L-1。 24.向一定量 Fe、Fe2O3 的混合物中加入 250 mL 2 mol·L-1 的 HNO3 溶 液,反应完成后生成 1.12 L(标准状况下)NO 气体,再向反应后溶液中 加入 1 mol·L-1 NaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入 NaOH 溶 液体积最少是 (　　) A.450 mL　 B.500 mL　 C.400 mL　 D.不能 确定 【解析】选 A。要使铁元素完全沉淀,最后的溶液必为 NaNO3 溶液。由 物料守恒有 n(NaOH)=n(N )=n(HNO3)-n(NO),即 250×10-3 L×2 mol·L-1- = 1 mol·L-1×V(NaOH 溶液),V(NaOH 溶液)=0.45 L=450 mL。 25.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 (　　) A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B.在 46 g 14C16O2 分子中,其中子总数为 24 NAC.标准状况下,5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NA D.常温常压下,铁与稀盐酸反应生成 11.2 L H2,反应中转移的电子数 为 6.02× 1023 【解析】选 D。1 mol 乙烯分子中有 4 mol 氢原子,形成 4 mol 碳氢 键,A 正确;碳原子的质子数为 6,氧原子的质子数为 8,14C16O2 中的中 子总数为 1×(14-6)+2×(16-8)=24,46 g 14C16O2 是 1 mol,含中子总数 为 24 NA,B 正确;标准状况下 5.6 L CO2 的物质的量为 0.25 mol,含有 的氧原子数为 0.5 NA,C 正确;非标准状况下,11.2 L H2 不是 0.5 mol,D 错误。 26.NA 代表阿伏加德罗常数的值。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 m g,则该混合物 (　　) A.所含碳原子总数为 NA B.所含碳氢键数目为 NA C.所含共用电子对数目为 NA D.完全燃烧时消耗的 O2 一定是 L 【解析】选 A。C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2,m g 混合物中“CH2”的 物质的量为 = mol,故 m g 混合物中含有 NA 碳原子,A 正确;每个氢原子形成 1 个碳氢键,m g 混合物中共含有 mol 氢原子,所含碳氢键数目为 NA,B 错误;1 个 C2H4 中共用电子对数为 6,m g C2H4 中共用电子对数为 NA,1 个 C3H6 中共用电子对数为 9,m g C3H6 中共用电子对数为 NA,故 m g 混合物中共用电子对数为 NA,C 错误;未指明 O2 所处的条件,故无法计算 m g 混合物完全燃烧 时消耗的氧气的体积,D 错误。 27.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量-体积浓度,用 单位体积溶液中所含的溶质质量来表示,单位 g·m-3 或 g·L-1。现有 一种 20℃时的饱和 CuSO4 溶液,密度为 1.2g·cm-3,质量-体积浓度为 200 g·L-1,则对此溶液的说法错误的是(　　) A.该溶液的质量分数为 16.7% B.该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L-1 C.在 20 ℃时,硫酸铜的溶解度为 20 g D.在 20 ℃时把 200 g CuSO4·5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液 【解析】选 D。根据质量-体积浓度为 200 g·L-1,即 1 L 溶液中含 200 g 溶质,1 L 溶液的质量是 1 000 mL×1.2 g·cm-3=1 200 g,该溶液的 质量分数为 ×100%=16.7%,A 正确;1 L 溶液中含 200 g(即 1.25 mol)溶质,该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L-1,B 正确;S∶100 g=200 g∶(1 000 mL×1.2 g·cm-3-200 g),S=20 g,C 正 确;CuSO4·5H2O 溶于水后得到 CuSO4 溶液,其溶质为 CuSO4 质量为200 g× =128 g,质量分数= ×100%=10.7%,此值小于 16.7%,不是饱和溶液,D 错误。 28.将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶 液 B 混合, 恰好完全反应,生成 1.25g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发,得 到白色固体 D,继续加热 D,D 分解生成两种气态物质的混合物,在 0 ℃、1×105 Pa 下,体积变为 0.56 L,并得到 0.90 g 液态水,另一种气 态物质为气态氧化物 R2O。试回答下列问题: (1)白色沉淀 C 的物质的量为________mol。 (2)A 的摩尔质量为________,B 的摩尔质量为________。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为________,生成 D 的质量为________,D 的摩尔质量为________,R2O 的相对分子质量为________,R2O 的化学 式是___________。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程 式:______________________________。 【解析】由 A+B C+D 知,C 为 CaCO3,D 是一种含三种元素的含氧酸 盐,该盐只能是 NH4NO3,分解生成的 R2O 为 N2O。A 为 Ca(NO3)2,B 为 (NH4)2CO3。 (1)n(C)=1.25 g÷100 g·mol-1=0.012 5 mol。 (3)n(N2O)= =0.025 mol,n(H2O)= =0.05 mol, 故 N2O 与 H2O 的物质的量之比为 1∶2。答案:(1)0.012 5 (2)164 g·mol-1　96 g·mol-1 (3)1∶2　2 g　80 g·mol-1　44　N2O (4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 CaCO3↓+2NH4NO3 29.人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg·cm-3 来表示。抽取一定体积 的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉 淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用 KMnO4 溶 液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下 实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。 配制 KMnO4 标准溶液:如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示 意图。 (1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果定容时不小心加水超过刻度线,正确的操作是____________。 测定血液样品中 Ca2+的浓度:抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得 到草酸,再用 0.020 mol·L-1 KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成 CO2 逸出, 这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mnx++10CO2↑+ 8H2O,则方程式中的 x=________。 (5)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为________________mg·cm-3。 【解析】(1)由图示可知②⑤操作错误,②不能在量筒中溶解固体,⑤ 定容时应平视刻度线。 (2)应该用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。 (3)如果定容时不小心加水超过刻度线,应重新配制。 (4)根据电荷守恒,(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2,解得 x=2,草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。 (5)血样 20.00 mL 经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的 物质的量为 0.020 mol·L-1×0.012 L=2.4×10-4 mol,根据反应方程 式 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 及草酸钙的化学式 CaC2O4,可知 n(Ca2+)=n(H2C2O4)= n(Mn )=2.5×2.4×10-4 mol=6× 10-4 mol,Ca2+的质量为 40 g·mol-1×6×10-4 mol=0.024 g,钙离子的 浓度为 = =1.2 mg·cm-3。答案:(1)②⑤　(2)50 mL 容量瓶　(3)重新配制 (4)2　(5)1.2