——非金属元素及其化合物
（卤族元素）
【核心训练】
1．有关 Cl2 的性质，下列说法不正确的是( )
A．氯气能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
B．能与 NaOH 溶液反应生成两种正盐
C．能与 Fe 反应生成 FeCl2
D．一定条件下与 H2 反应产生苍白色火焰
解析：选 C 氯气能与 KI 反应生成 I2，I2 遇淀粉变蓝色，A 正
确；氯气能够与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，NaCl、NaClO
都是正盐，故 B 正确；氯气与铁反应生成 FeCl3，故 C 错误；氢气在
氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故 D 正确。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金
属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
解析：选 D Cu 与 Cl2 反应生成 CuCl2，Cu 与盐酸不能反应，A
不符合题意；Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，不能生成 FeCl2，B 不符合题
意；Fe 和盐酸反应生成 FeCl2，不能生成 FeCl3，C 不符合题意；Al
与 Cl2 反应生成 AlCl3，Al 是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成
AlCl3，D 符合题意。
3．下列不能使有色布条褪色的是( )
A．氯水 B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液解析：选 D 氯水中含有 HClO，具有漂白性，A 不选；次氯酸钠
溶液中含有 ClO－，能生成 HClO，具有漂白性，B 不选；漂白粉溶液
中含有 ClO－，能生成 HClO，具有漂白性，C 不选；氯化钙溶液不具
有漂白性，D 选。
4．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段
时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的 CO2 和水蒸气充分反应，生成了 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析：选 B 漂白效果会更好，说明生成了 HClO，即漂白粉溶液
与空气中的 CO2 和水蒸气发生了反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓
＋2HClO。
5．氯气可以用来消灭田鼠，为此将 Cl2 通过软管灌入田鼠洞中，
这是利用了 Cl2 下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比较大 ③有毒 ④较易液化
⑤溶于水
A．①②③ B．②③
C．③④ D．③④⑤
解析：选 B 氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中
毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气
的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所
以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。
6．当不慎有大量 Cl2 逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度
的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaCl
C．NH3·H2O D．NaHCO3
解析：选 D NaOH 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓
NaOH 的腐蚀性强，不能用浸有浓 NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子，A 错误；
NaCl 不与氯气反应，且 NaCl 溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有
NaCl 溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B 错误；氨气本身具
有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C 错误；
NaHCO3 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，
则可以用浸有 NaHCO3 溶液的毛巾捂住鼻子，D 正确。
7．(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的 AlCl3(易
水解)。下列说法错误的是( )
A．B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是除去 Cl2 中的
HCl
B．装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入 E
中
C．用 50 mL 12 mol·L－1 的盐酸与足量的 MnO2 反应，所得氯气
可以制取 26.7 g AlCl3
D．实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气
体时再点燃 D 处的酒精灯
解析：选 C 实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生
成 Cl2，制得的 Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，HCl 极易溶于水，而 Cl2 在
饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，因此 B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，用于除去 Cl2 中的 HCl，A 正确；因为 AlCl3 易水解，所以铝和氯
气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫
酸，其作用是防止水蒸气进入 E 中，B 正确；50 mL 12 mol·L－1 的盐
酸与足量的 MnO2 反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与
二氧化锰反应，所以 50 mL 12 mol·L－1 的盐酸产生氯气的量小于
0.15mol，因此氯气与铝反应生成 AlCl3 的量少于 0.1mol，质量小于
13.35g，C 错误；实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，反应产生氯气，
利用氯气排净装置内的空气，再点燃 D 处的酒精灯，D 正确。
8．下列说法不正确的是( )
A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物
B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉KI 溶液，溶
液变蓝，证明 Cl2 具有氧化性
C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2 与空
气中的 CO2 反应生成了 CaCO3
解析：选 C 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的
ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2O HClO＋OH －，生成具有
强氧化性的 HClO，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰
加热可以制取 Cl2，Cl2 可以使淀粉KI 溶液变蓝，说明 KI 转化为 I2，
则证明 Cl2 有强氧化性，B 正确；因 I2 的氧化性较弱，故与 Fe 反应
生成 FeI2，C 错误；漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 与空气中的 CO2 反应
生成了 CaCO3，同时生成的 HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。
9．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用 Na2S 处理含 Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．燃煤中添加生石灰减少 SO2 的排放：2CaO＋O2＋2SO2 =====
△
2CaSO4
C．工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：选 C 用 Na2S 处理含 Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程
式为 Hg2＋＋S2－===HgS↓，故 A 正确；燃煤中添加生石灰减少 SO2 的
排放，发生氧化还原反应，化学方程式为 2CaO＋O2＋2SO2 =====
△
2CaSO4，故 B 正确；工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不
能拆成离子形式，离子方程式为 Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－
＋H2O，故 C 错误；在酸性条件下，ClO－将 Cl－氧化，产生氯气，离
子方程式为 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故 D 正确。
10．(2019·大连一模)洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确
的是( )
A．每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 2NA
B．1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA
C．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为
0.2NA
D．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2
mol·L－1 的盐酸解析：选 B 已知反应中，NaClO 中的氯元素由＋1 价降低为 0
价，被还原，作氧化剂；HCl 中部分氯元素由－1 价升高为 0 价，被
氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成 1 mol
氯气，转移的电子数为 NA，A 项错误；1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA，
B 项正确；由于次氯酸根离子水解，故 1 L 0.2 mol·L－1NaClO 溶液
中含有的次氯酸根离子数小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下，将
22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，溶液的体积不是 0.5 L，形成盐酸的
浓度不为 2 mol·L－1，D 项错误。
11．某同学向 SO2 和 Cl2 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶
液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现
象记录如下：
序号 ① ② ③
实验
操作
实验
现象
溶液不变红，
试纸不变蓝
溶液不变红，
试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确的是( )
A．①说明 Cl2 被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．③中若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，也能说明 SO2 被 Cl2
氧化为 SO2－4
D．该实验说明，品红溶液和 SO2 均被氧化
解析：选 C ①中湿润的淀粉KI 试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则 Cl2 被完全消耗，A 正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，
加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋
2HI，试纸褪色，B 正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③
中若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，不能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO
2－4 ，C 错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和 SO2 均被
氧化，D 正确。
12．(2019·辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由
实验现象得出的结论正确的是( )
选项 液体 实验现象 结论
A
滴有 KSCN 的 FeCl2
溶液
变红 氯气具有还原性
B 大量水
溶液 pHHClO>HCO－3 。
2．次氯酸盐
(1)漂白液
(2)漂白粉
[提醒] ①向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2，发生的反应为 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
②向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2，生成的是 CaSO4 而不是 CaSO3。
③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具
有强氧化性，均能氧化 I－、Fe2＋、SO2－3 、S2－等还原性离子。
知识点三 氯水的成分和性质
从平衡的角度理清氯水的成分与性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2 的强氧化性；
②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性、不稳定性；④Cl－的
性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
(3)外界因素对平衡 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 的影响
外界条件
的改变
离子浓度
的变化
平衡移
动方向
应用
加入可溶性氯化
物(如 NaCl)时
c(Cl－)增大 左移
排饱和食盐水法
收集 Cl2；用饱
和食盐水除去
Cl2 中混有的HCl
加入浓盐酸
c(H＋)、c(Cl－)
均增大
左移
用次氯酸盐和浓
盐酸制 Cl2 时，
有利于 Cl2 的逸
出
加入 NaHCO3 或
CaCO3
二者只与 H＋反
应，不与 HClO 反
应，c(H＋)减小
右移
c(HClO)增大，氯
水的漂白性增强
加入碱
c(H＋)、c(HClO)
减小
右移
Cl2 的尾气处理、
漂白粉的制备
光照
HClO 分解，
c(HClO)减小
右移
氯水需避光保存，
久置的氯水最终
会变成盐酸
[提醒] 新制氯水作氧化剂时，若 Cl2 能发生反应，则认为主要
是 Cl2 反应，若 Cl2 不能发生反应，则认为是 HClO 发生反应；新制氯
水与足量强碱反应时，可认为 Cl2 先与水反应，生成的 HCl、HClO 再
与碱反应生成氯化物和次氯酸盐。
知识点四 氯气的实验室制法
氯气的制备是中学化学中最典型的固—液制气实验，高考既可直
接考查 Cl2 的制备，又可以此实验为基础，考查相关的陌生气体的制
备，因此是命题者眼中的极好素材。高考“题在书外，理在书中”，
高考实验无非是教材实验的创新考查而已。本书对一些经典实验的编
排不囿旧规，创新编排思路——在用直观的实验图示展示实验流程的
同时，又巧妙地将一些高考创新实验给予对照比较，旨在让考生迁移思维、开阔视野，记牢更要用活，学会更要学通。
[装置图解]
卤族元素及溴、碘的提取
知识点一 卤族元素的性质及卤素离子的检验
1．卤素单质(X2)性质的相似性和递变性
(1)性质的相似性
①都能与大多数金属反应，如 F2、Cl2、Br2 与 Fe 反应：2Fe＋
3X2===2FeX3，但由于 I2 的氧化性较弱，I2 与 Fe 反应生成 FeI2。
②都能与 H2 反应生成 HX：X2＋H2===2HX。
③都能与水反应：X 2 ＋H 2O HX＋HXO(F 2 例外：2F 2 ＋
2H2O===4HF＋O2)。
④都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →
气体 气体 液体 固体
逐渐升高
密度 ― ― ― ― →逐渐增大
水溶性 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →
反应 溶解 溶解 微溶
逐渐减小
氧化性 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →
与氢气化合或与水反应由易到难
氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是Cl2 > Br2 > I2
还原性(X－)
阴离子还原性由强到弱顺序是 I－>Br－>Cl－
①Cl2 能从 Br－的溶液中置换出 Br2，离子方程式为
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
②Br2 能从 I－的溶液中置换出 I2，离子方程式为 2I－＋Br2===2Br－＋I2
(3)性质的特殊性
氟
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴
①Br2 常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质
②Br2 易溶于有机溶剂
③液态 Br2 有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进
行水封，保存液溴不能用橡胶塞
碘
①淀粉遇 I2 变蓝 色
②I2 加热时易升华
③I2 易溶于有机溶剂
④I2 易与 Na2S2O3 反应：I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 ，此反应
常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量
[提醒] ①F2 能与水反应放出 O2，故 F2 不能从其他卤化物的水
溶液中将卤素单质置换出来。
②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如 Br2
与 SO2－3 、Fe2＋反应的离子方程式分别为 SO2－3 ＋Br2＋H2O===SO2－4 ＋2Br
－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精Cl2
淡黄→黄
绿
黄绿 黄绿 黄绿
Br2 黄→橙
橙→橙
红
橙→橙红 橙→橙红
I2 深黄→褐
紫→深
紫
淡紫→紫红
淡紫→紫
红
2．卤族化合物的相似性和递变性
(1)卤素化合物的性质
化合物 性质 备注
氢化物
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
还原性：HF
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