2021届高考化学大一轮核心突破：分子的性质【核心透析、核心训练】

1 ——分子的性质 【核心透析】 1．范德华力和氢键 (1)范德华力。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华 力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构 相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。 (2)氢键。 ①形成 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为 裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为 氢键。 ②表示方法 A—H…B ③特征 具有一定的方向性和饱和性。 ④分类 氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 2．分子的性质 (1)分子的极性。 ①非极性分子与极性分子的判断2 ②键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 ③判断分子极性的两个经验规律 a．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性 分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极 性分子。3 CH4、BF3、CO2 等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键， 它们都是非极性分子。而 H2O、NH3、NF3 等分子中的中心原子的最外 层电子均未全部成键，它们都是极性分子。 b．判断 ABn 型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则 为非极性分子，若不等则为极性分子。 (2)溶解性。 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极 性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢 键作用力越大，溶解性越好。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶 (C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左 手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体， 具有手性异构体的分子叫手性分子。 (4)无机含氧酸分子的酸性 ①无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越 大，酸性越强，如 HClO