2021届高考化学大一轮核心突破：工艺流程题的解题策略【核心透析、核心训练】

1 ——工艺流程题的解题策略 【核心透析】 一、题型特点 无机化工流程题是近年来高考中备受关注的一种题型，该类题源 于生产实际，以解决化学实际问题为目的，将化工生产过程中的主要 生产流程用框图形式展示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问， 使问题情境真实，构成与化工生产紧密联系的化学工艺流程题。试题 新颖，内容丰富，阅读量大，其结构分题头、流程图和问题三部分。 题头一般简单介绍该工艺生产的原料和生产目的，流程图部分主要用 框图形式将原料到产品的主要生产工艺展示出来，问题部分主要根据 生产过程中涉及的化学知识设计一系列的问题。 二、解题思路2 三、解答工艺流程题的两方法 1．首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产 工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一 种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原 理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。 2．分段分析法：对于用同样的原料生产多种(两种或两种以上) 产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。 题型一　以制备某一物质为目的的工艺流程题 【解题策略】 制备类工艺流程题在流程上一般分为 3 个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考点 (1)加快反应速率。 (2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。3 水浸：与水接触反应或溶解。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过 过滤除去的溶解过程。 (3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一 些杂质高温下氧化、分解。 2．分离提纯阶段的常见考点 (1)调 pH 除杂 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 如若要除去 Al3＋、Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，先用氧化剂把 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，再调溶液的 pH。 ②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，使溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可 加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 (2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意 对温度的控制。如：侯氏制碱法中的 NaHCO3；还有 H2O2、Ca(HCO3)2、 KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 (3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；为使化学平衡 向着题目要求的方向移动。 3．获得产品阶段的常见考点 (1)洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减 少晶体溶解的损耗。4 (2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、 MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若将混 合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K2Cr2O7，母液中是 NaCl 和少量 K2Cr2O7，这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同样原理可除 去 KNO3 溶液中的少量 NaCl。 (4)蒸发结晶、趁热过滤：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若将混 合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是 K2Cr2O7 和 少量 NaCl；同样原理可除去 NaCl 溶液中的少量 KNO3。 题型二　以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题 【解题策略】 这类题其实就是混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时， 一定要在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些， 主要物质和杂质的性质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后，能 与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂 质除去，要相信题中的每一种试剂、每一步操作都是为了得到更多和 更纯的产品，经过这样的思考后将工艺流程转化为物质转化流程，更 能明白每一步所加试剂或操作的目的。 1．物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。 2．明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。5 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的 pH 法：如除去酸性 Cu2＋溶液中的 Fe3＋等。 3．明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或 者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提 取分离物质，并将提取后互不相溶的两种液体分开，如用 CCl4 或苯 萃取溴水中的溴，并分离有机层和无机层。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶 质或结晶水合物，如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用 冷却法分离平衡混合气体中的氨气。 【核心训练】6 1.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿 的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为： FeO · Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋ NaNO3 ― ― → 高温 Na2CrO4 ＋ Fe2O3 ＋ CO2 ＋ NaNO2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为________。该步 骤不能使用陶瓷容器，原因是_________________________。 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是________，滤渣 2 的主要成 分是________及含硅杂质。 (3)步骤④调滤液 2 的 pH 使之变________(填“大”或“小”)， 原因是________________________________(用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl， 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到________(填标 号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。7 a．80 ℃ B．60 ℃ c．40 ℃ D．10 ℃ 步骤⑤的反应类型是____________。 (5)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得 到产品 m2 kg，产率为________。 解析：本题以 K2Cr2O7 的制备为载体，考查氧化还原反应原理、 平衡移动原理等。由题中所给反应可知滤渣 1 为 Fe2O3，滤液 1 中含 有 Al3＋、SiO2－3 ，调节 pH＝7，则滤渣 2 中含 Al(OH)3 及含硅杂质， 滤液 2 中含有 CrO2－4 、Na＋，此时调节 pH 促使平衡 2CrO2－4 ＋2H＋ Cr2O2－7 ＋H2O 正向移动，再加入 KCl 得到 K2Cr2O7。(1)利用得失电子 守恒方法配平：2FeO·Cr 2O3 ＋4Na 2CO3 ＋7NaNO 3 ===== 高温 4Na2CrO4 ＋ Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，则 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为 2∶7。陶 瓷中含有 SiO2，在高温下能与 Na2CO3 反应，会损坏仪器。(2)由步骤① 可知熔块中含有 NaNO2、Na2CrO4、Fe2O3 等，故滤渣 1 中含量最多的 金属元素为 Fe，而步骤③需除去 Al3＋及含硅物质，故滤渣 2 中应主 要含 Al(OH)3 及含硅杂质。(3)步骤④调 pH 的目的是促进 CrO2－4 转化 为 Cr2O2－7 ，根据 2CrO2－4 ＋2H＋ Cr2O2－7 ＋H2O，可知应增大 c(H8 ＋)，故 pH 要变小。(4)根据溶解度曲线图可知，选择 K2Cr2O7 溶解度 小于溶液中其他溶质溶解度且溶解度最小的温度区，故选 d。反应为 2K＋＋Cr2O2－7 ===K2Cr2O7↓，此反应为复分解反应。(5)根据 Cr 原子守 恒建立关系式： Cr2O3　　～　　K2Cr2O7 152 294 m1·40% kg m(K2Cr2O7) m(K2Cr2O7)＝294·m1·40% 152 kg 故产率为 m2 kg 294·m1·40% 152 kg ×100%＝190m2 147m1×100%。 答案：(1)2∶7　陶瓷在高温下会与 Na2CO3 反应 (2)Fe　Al(OH)3　(3)小　2CrO2－4 ＋2H＋Cr2O2－7 ＋H2O (4)d　复分解反应　(5)190m2 147m1×100% 2.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图 1 所示。 (1)用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可 获得较纯净的 Cu2S，其原理如图 2 所示，该反应的离子方程式为9 CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑。 (2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用 FeCl3 溶液作浸取剂。 ①反应：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成 1 mol CuCl2， 反应中转移电子的物质的量为 2_mol；浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3＋较高浓度，有关反应的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋ 2H2O。 ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取。10 (3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图 4 所示。 当 pH>1.7 时，pH 越大，金属离子萃取率越低，其中 Fe3＋萃取率降低 的原因是 Fe3＋水解程度随 pH 的升高而增大。 (4)用“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中 还原产物与氧化产物的质量之比为 32∶7。 (5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、洗 涤、干燥、煅烧(或灼烧)等操作可得到 Fe2O3 产品。 解析：(1)用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同 作用可获得较纯净的 Cu2S，根据图示，同时生成了 Fe2＋和 H2S，反应 的离子方程式为 CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑。(2)①根据 反应 Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，反应中硫元素由－2 价升 高为 0 价，铜元素由＋1 价升高为＋2 价，铁元素由＋3 价降低为＋2 价，反应中转移 4 个电子，则每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子 2 mol。浸取时，在有氧环境下可维持 Fe3＋较高浓度，是因为氧气能 够氧化 Fe2＋，反应的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。11 ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，如果未洗硫，生成的硫覆盖在 Cu2S 表面，阻碍浸取，会使铜元素浸取率较低。(3)Fe3＋的水解程度 随着 pH 的升高而增大，导致溶液中 Fe3＋浓度降低，萃取率降低。(4) 在碱性条件下，Cu2＋与 N2H4 反应生成氮气和铜，反应的离子方程式为 2Cu2＋＋N2H4＋4OH－===2Cu＋N2↑＋4H2O，反应中铜元素化合价降低被 还原，铜为还原产物，氮元素化合价升高被氧化，氮气为氧化产物， 还原产物与氧化产物的质量之比为2 × 64 28 ＝32 7 。(5)萃取后的“水相” 中含有 Fe3＋ ，加入氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，煅烧可得到 Fe2O3，方法为在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，过滤， 洗涤，干燥，煅烧可得到 Fe2O3 产品。 3.用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如 表： 物质 TiO2 MgO SiO2 CaO Al2O3 质量百分含 量/% 51.0 0 12.5 2 5.39 4.00 19.3 4 通过下列工艺流程可以实现元素 Ti、Al、Si 的回收利用，并得 到纳米二氧化钛和分子筛。 请回答下列问题： (1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____________。12 (2) 下 列 固 体 废 料 的 成 分 中 ， 不 属 于 碱 性 氧 化 物 的 是 _____________________________________ (填字母序号)。 a．TiO2　　　　 b．MgO　　　　 c．SiO2　　　　 d．CaO (3)熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为 500 ℃，理由 是__________________________。 (4) 滤 液 ① 中 溶 质 的 成 分 是 _____________________________________。 (5) 步 骤 ② 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 __________________________。 (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整： ________________ ＋ 6Na2SiO3 ＋ 8H2O===Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O＋ ________________ 根据成分表中数据，计算处理 10 kg 固体废料，理论上应再加入 Na2SiO3 物 质 的 量 的 计 算 式 是 n(Na2SiO3) ＝ __________________ mol(摩尔质量/ g·mol－1：SiO2 60　Al2O3 102)。 解析　(1)步骤①②③操作过后都得到滤渣和滤液，所以都是过 滤操作。(2)碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，TiO2 和 SiO2 一般不与酸反应，所以选择 a 和 c。(3)从图像可以看出 400 ℃ 13 钛的提取率太低，600 ℃钛的提取率提高较少，从节约能源，降低生 产成本的角度考虑，500 ℃最适宜。(4)SiO2 和 Al2O3 与过量 NaOH 反应的产物分别为 Na2SiO3 和 NaAlO2 。(5)步骤②是加入稀盐酸使 Na2TiO3 转化为 H2TiO3，Na2TiO3 为难溶物，故反应的离子方程式为 Na2TiO3＋2H＋===H2TiO3＋2Na＋。(6)根据元素守恒配平即可。根据制 取分子筛的化学方程式知 Na2SiO3 和 NaAlO2 的化学计量数比应为 1∶ 1 ， 结 合 图 表 的 数 据 ： 由 原 料 制 得 NaAlO2 的 物 质 的 量 为 2 × 10 000 × 19.34% 102 ， 制 得 Na2SiO3 的 物 质 的 量 为 10 000 × 5.39% 60 ，故需要加入的 Na2SiO3 的物质的量为两者的差值 即 100×(2 × 19.34 102 －5.39 60 )。 答案　(1)过滤　(2)ac　(3)400 ℃钛的提取率太低，600 ℃钛的 提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本的角度考虑，500 ℃最 适宜　(4)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH　(5)Na2TiO3＋2H＋===H2TiO3＋2Na＋　 (6)6NaAlO2　10NaOH　100×(2 × 19.34 102 －5.39 60 ) 4．某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋ 2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。14 (1)滤液 A 中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成 该离子的离子方程式为________________________，检验滤液 A 中 存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。 (2)金属单质 E 与固体混合物 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨， 该反应的化学方程式为______________________， 在实验室中完成此实验还需要的试剂是________(填序号)。 a．KClO3　　　　　　　　b．KCl c．Mg D．MnO2 (3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应________，直 至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼 烧时必须用到的实验仪器是________。 (4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为 ____________________。 (5)将 Na2CO3 溶液滴入到一定量的 CuCl2 溶液中，得到氯化钠、 二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产 生三种氧化物，则该盐的化学式是________。 解析：(1)根据 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2 ＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为 Cu2O， 而 Fe2O3 是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2＋。检验 Fe215 ＋可以用铁氰化钾溶液(生成蓝色沉淀)，或用氯水和 KSCN 溶液、双 氧水和 KSCN 溶液(最终溶液为血红色)。(2)E 为 Al，F 中含有 Fe2O3，Al 与 Fe2O3 可以发生铝热反应：2Al＋Fe2O3 ===== 高温 Al2O3＋2Fe，该反应 可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要 Mg 和 KClO3。(3)灼 烧固体混合物 D 需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧、冷却 至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物 B 的主要成分为 SiO2 和 Cu，溶解 SiO2 可用 NaOH 溶液。(5)结合题中信息知绿色不溶于水的 盐为 Cu2(OH)2CO3[或 Cu(OH)2·CuCO3]。 答案：(1)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　铁氰化钾溶液(或 氯水和 KSCN 溶液或双氧水和 KSCN 溶液等，合理即可) (2)2Al＋Fe2O3 ===== 高温 Al2O3＋2Fe　ac (3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次　坩埚 (4)SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O (5)Cu2(OH)2CO3[或 Cu(OH)2·CuCO3] 5．CoCl2·6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要 成 分 为 Co2O3 、 Co(OH)3 ， 还 含 少 量 Fe2O3 、 Al2O3 、 MnO 等 ] 制 取 CoCl2·6H2O 的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H＋、Co2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2 ＋、Mn2＋、Al3＋等；16 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉 淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉 淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2·6H2O 熔点 86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒， 加热至 110～120 ℃ 时，失去结晶水变成的有毒的无水氯化钴。 (1) 写 出 浸 出 过 程 中 Co2O3 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________________。 (2)NaClO3 的作用是______________________，写出该反应的离 子方程式：_____________________________________； 若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3 时，可能会生成的有毒气 体是________________(填化学式)。 (3) 加 Na2CO3 调 pH 至 5.2 所 得 沉 淀 为 _____________________________________ (填化学式)。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图。加萃取剂的目 的是____________________；其使用的最佳 pH 范围是________(填 字母序号)。 A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.517 (5)操作 1 包含 3 个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤。制得的 CoCl2·6H2O 需减压烘干的原因是__________________________。 (6)除“钙”“镁”是将滤液 i 中 Ca2＋与 Mg2＋转化为 MgF2、CaF2 沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，Ksp(CaF2)＝1.50×10 － 10 。 当 加 入 过 量 NaF 时 ， 所 得 滤 液 中 c(Mg2 ＋ ) ∶ c(Ca2 ＋ ) ＝ ____________。 解析　含钴废料中加入盐酸、Na2SO3 后的浸出液中含有的阳离子 主要有 H＋、Co2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等，加入 NaClO3， 可以将 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，然后加入 Na2CO3 调 pH 至 5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，过滤后所得滤液中加入 NaF 除去 Ca2＋、Mg2 ＋ ， 再 用 萃 取 剂 萃 取 ， 得 到 的 溶 液 中 主 要 含 有 CoCl2 ， 为 得 到 CoCl2·6H2O 晶体，应控制温度在 86℃以下，加热时要防止温度过高 而失去结晶水，可减压烘干。(1)酸性条件下，Co2O3 和 SO 2－3 发生氧 化还原反应生成 Co2＋、SO2－4 ，反应的离子方程式为 Co2O3＋SO2－3 ＋4H ＋===2Co2＋＋SO2－4 ＋2H2O。(2)酸性条件下，加入 NaClO3 将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，便于调节 pH，将 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去，反应的 离子方程式为 ClO－3 ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，若不慎向 “浸出液”中加过量 NaClO3 时，氯酸钠能够氧化氯离子生成氯气。(3) “加 Na2CO3 调 pH 至 5.2”，目的是将铁离子、铝离子转化为 Fe(OH)3、 Al(OH)3 沉淀，过滤除去。(4)根据流程图可知，此时溶液中存在 Mn2 ＋、Co2＋，由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系可知，调节溶 液 pH 在 3.0～3.5 之间，可使 Mn2＋被萃取，并防止 Co2＋被萃取。(5)18 制得的 CoCl2·6H2O 需减压烘干，目的是降低烘干温度，防止产品失 去结晶水。(6)滤液 i 除钙、镁是将溶液中 Ca2＋与 Mg2＋转化为 CaF2、 MgF2 沉 淀 ， 根 据 溶 度 积 可 知 c(Mg2 ＋ ) ∶c(Ca2 ＋ ) ＝Ksp(MgF2) Ksp(CaF2)＝ 7.35 × 10－11 1.50 × 10－10＝0.49。 答案　(1)Co2O3＋SO2－3 ＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4 ＋2H2O　(2)将 Fe 2 ＋ 氧 化 成 Fe3 ＋ 　 ClO－3 ＋ 6Fe2 ＋ ＋ 6H ＋ ===Cl － ＋ 6Fe3 ＋ ＋ 3H2O 　 Cl2　 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3　(4)除去溶液中的 Mn2＋　B　(5)降低烘干温度， 防止产品失去结晶水 (6)0.49