离子反应
【核心训练】
1.下列离子方程式中,书写正确的是( )
A.明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液:
Al3++3AlO-2 +6H2O===4Al(OH)3↓
B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
C.将氟气通入水中:F2+H2O===H++F-+HFO
D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合:
2HCO-3 +Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3 +2H2O
解析:选 A A 项,二者反应生成氢氧化铝沉淀,正确;B 项,
离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Fe3+===Cu2+
+2Fe2+;C 项,正确的方程式为 2F2+2H2O===4HF+O2;D 项,二者
反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为 NH+4 +HCO-3 +Ca2
++2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O。
2.下列离子方程式正确的是( )
A.Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸:2S2O2-3 +2H+===SO2-4 +3S↓+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO-3 ===9Fe3++NO↑
+14H2O
C.100 mL 0.1 mol·L-1 FeI2 溶液与标准状况下 0.224 L Cl2:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO 2-4 沉淀完全:
2Al3++3SO2-4 +3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
解析:选 B A 项,Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀,正确的离子方程式为 S2O2-3 +2H+===S↓+SO2↑
+H2O,错误。B 项,磁性氧化铁溶于稀硝酸,硝酸具有氧化性,能
够将亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为 3Fe3O4+28H++
NO-3 ===9Fe3++NO↑+14H2O,正确。C 项,100 mL 0.1 mol·L-1 FeI2
溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为 0.01 mol,标准状况下 0.224
L Cl2 的物质的量为 0.01 mol;碘离子还原性强于亚铁离子,所以氯
气先氧化碘离子,0.02 mol 碘离子完全被氧化消耗 0.01 mol 氯气,
亚铁离子没有被氧化,正确的离子方程式为 2I-+Cl2===I2+2Cl-,
错误。D 项,向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO 2-4 沉淀完全,
此时 Al3+与 OH-的物质的量之比为 1∶4,反应生成了 AlO-2 ,错误。
3.下列离子方程式中正确的是( )
A.FeO 溶于稀硝酸中:FeO+2H+===Fe2++H2O
B.过量 CO2 通入 NaOH 溶液中:OH-+CO2===HCO-3
C.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na
+
D.过量氨水加入 AlCl3 溶液中:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
解析:选 B A 项,FeO 应被氧化为 Fe3+,错误;B 项,二氧化
碳过量时生成 HCO-3 ,正确;C 项,应写成 SiO2-3 +2H+===H2SiO3↓,
错误;D 项,NH3·H2O 是弱电解质,不能拆写成离子形式,错误。
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.金属 Na 投入 MgCl2 溶液中:2Na+Mg2+===2Na++Mg
B.碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C . Al2(SO4)3 溶 液 和 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 : Al3 + + 3OH -
===Al(OH)3↓
D.过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe+4H++NO-3 ===Fe3++NO↑+2H2O解析:选 B 金属 Na 与 MgCl2 溶液反应的离子方程式为 2Na+
2H2O+Mg2+===2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,A 错误;碳酸钙与稀硝酸反
应的离子方程式为 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,B 正确;Al3+
与 OH-的反应产物与 OH-的量有关,若 OH-少量,则生成 Al(OH)3,
若 OH-过量则会继续与 Al(OH)3 反应生成 AlO-2 ,故 Al2(SO4)3 溶液和
过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al3++4OH-===AlO-2 +2H2O,C
错误;Fe 过量,会与生成的 Fe3+继续反应生成 Fe2+,故过量的 Fe
和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe+8H++2NO-3 ===3Fe2++2NO↑+
4H2O,D 错误。
5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3===Ca2+ +
2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸
铜,遇到难溶的 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):
Cu2+(aq)+SO2-4 (aq)+PbS(s)===CuS(s)+PbSO4(s)
C.在盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)上通过施加适量 CaSO4,可降
低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少 SO2 的排放:
CaCO3+SO2===CaSO3+CO2
解析:选 D CaSO3 容易被氧化,石灰石脱硫时,最终生成的是
CaSO4。
6.(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是( )
A.碳酸钠溶液呈碱性:CO2-3 +H2O HCO-3 +OH-
B.0.1 mol·L-1 氨水的 pH 为 11:
NH3·H2O NH+4 +OH-C.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产
生有毒气体:ClO-3 +5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,一定条
件下,0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小于 9.2 kJ
解析:选 C A 项,碳酸钠溶液因为 CO 2-3 水解而呈碱性:CO2-3 +
H2O HCO-3 +OH-,正确;B 项,0.1 mol·L-1 氨水因 NH3·H2O
部分电离使 pH 为 11:NH3·H2ONH+4 +OH-,正确;C 项,“84 消
毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使
用会产生有毒气体 Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,错误;D 项,
由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化,则一定条件下,0.1
mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小于 9.2 kJ,正确。
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO-+SO2+H2O===HClO
+HSO-3
B.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等
体积混合:Al3++2SO2-4 +2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2 +2H2O
C.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原
性:
2MnO-4 +6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2
+3H2O
解析:选 D 次氯酸钠具有氧化性,能将 SO2 氧化为 SO2-4 ,离子
方程式为 ClO-+SO2+H2O===SO2-4 +Cl-+2H+,A 错误;NH4Al(SO4)2
与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1∶2,反应的离子方程式为 NH+4 +Al3+
+2SO2-4 +2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,B 错误;高锰酸钾具有强氧化性,能氧化氯离子,所以不能用盐酸酸化,一般
用稀硫酸酸化,C 错误;Fe2O3 可溶于氢碘酸,Fe3+具有氧化性,能氧
化 I-,反应的离子方程式为 Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++3H2O+I2,D
正确。
8.钼酸钠品体(Na2MoO4・
2H20)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是
利用钼精矿(主要成分是 MoS2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶
体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为
(2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,写出生成废渣的离
子方程式:
(3)在碱性条件下,向钼精矿中加入 NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠,
同时有 S042-
生成,该反应的离子方程式为
【解析】(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成 SO2,发生氧化还原反
应,结合钼酸钠晶体 Na2MoO4・2H20)中 Mo 是+6 价,可知 MoS2 培烧后
的产物是 MoO3,故“碱浸”时主要发生 Na2CO3 与 MoO3 的反应,产物是 Na2MoO4 和 CO2,反应的离子方程式为 MoO3+C032-==Mo042-+CO2↑。
(2)要除去的重金属离子是 Pb2+,加入的沉淀剂为 Na2S,故反应的离
子方程式为 Pb2++S2-=====PbS↓。(3)根据在碱性条件下钼精矿与
NaCl0 溶液反应可制备钼酸钠可知,反应物是 MoS2、NaCIO、OH-,产
物中有 Na2MoO4 和 S042-,Mo 和 S 的化合价均升高,MoS2 为还原剂,则
NaClO 为氧化剂,CIO-被还原为 CI-,根据质量守恒,产物中还有
H20,再进行配平得 MoS2+9CIO-+60H-=Mo042-+9CI-+2S042-+3H20
9.按用量要求书写下列离子方程式。
(1)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应
NaHCO3 不足:__________________________________;
NaHCO3 过量:________________________。
(2)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1,此时溶液呈________性,离子
方程式为
____________________________________________________,
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2,此时溶液呈________性,离子
方程式为
_____________________________________________________,
若向该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为
__________________________________________________________
__。
(2)Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶1 反应生成 BaSO4 沉淀、
水和 NaOH,溶液呈碱性,反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O;
Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶2 反应,生成 BaSO4 沉淀、
水和 Na2SO4,溶液呈中性,反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++
SO2-4 ===BaSO4↓+2H2O;
若向溶液中再加入 Ba(OH)2,则溶液中 Na2SO4 与 Ba(OH)2 反应生
成 BaSO4 沉淀。
[答案] (1)Ca2++OH-+HCO-3 ===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+
2HCO-3 ===CaCO3↓+2H2O+CO2-3
(2)碱 Ba2++OH-+H++SO2-4 ===BaSO4↓+H2O
中 Ba2++2OH-+2H++SO2-4 ===BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO2-4 ===BaSO4↓
10.写出下列反应的离子方程式。
(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量 CO2,该过程的离子方程式为
_________________,
__________________________________________________________
__。
(2)向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量,先有大量白色沉淀生成后
有 沉 淀 逐 渐 溶 解 , 该 过 程 的 离 子 方 程 式 为
________________________________ ,
__________________________。
(3)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该反应过
程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
______________________________________ ,
____________________________。[解析] (1)开始时 CO 2 与 Na2SiO3 溶液反应生成 H2SiO3 沉淀和
Na2CO3,当完全生成 H2SiO3 时,继续通入 CO2,发生反应为 CO2-3 +CO2+
H2O===2HCO-3 。
(2)向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸,发生反应:
AlO-2 +H2O+H+===Al(OH)3↓
且 Al(OH)3 能溶于盐酸而使沉淀溶解:Al(OH)3+3H+===Al3++
3H2O。
(3)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,该过程发生的反应有:CO2-3 +
H+===HCO-3 、HCO-3 +H+===H2O+CO2↑。
[答案] (1)SiO2-3 +H2O+CO2===H2SiO3↓+CO2-3
CO2-3 +CO2+H2O===2HCO-3
(2)AlO-2 +H2O+H+===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(3)CO2-3 +H+===HCO-3 HCO-3 +H+===H2O+CO2↑
11.写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2 与 Cl2 的反应
①向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2:____________________。
② 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 与 其 等 物 质 的 量 的 Cl2 :
______________________。
③ 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 足 量 Cl2 :
__________________________________。
(2)NH4Al(SO4)2 溶液与 NaOH 溶液的反应
① NaOH 溶 液 少 量 :
________________________________________;② n[NH4Al(SO4)2] ∶ n(NaOH) = 1 ∶ 4 时 :
_____________________________;
③NaOH 溶液足量:____________________________________。
[解析] (1)由于 Fe2+的还原性强于 Br-,故通入少量 Cl2 时,
Cl2 只将 Fe2+氧化成 Fe3+;通入等物质的量的 Cl2 时,Cl2 先将溶液
中的 Fe2+全部氧化成 Fe3+,再将1
2的 Br-氧化成 Br2,反应的离子方
程式为 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-;通入足量 Cl2 时会
将溶液中的 Fe2+和 Br-全部氧化成 Fe3+和 Br2,反应的离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(2)①向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液,Al3+与 OH-结
合生成 Al(OH)3,反应的离子方程式为
Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
②当 n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4 时,
溶液中的 NH +4 与 OH-结合生成 NH3·H2O,Al3+与 OH-结合生成
Al(OH)3 沉淀,反应的离子方程式为
Al3++NH+4 +4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O;
③向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液,Al3+与 OH-结合生
成 AlO -2 和水,NH+4 与 OH-结合生成 NH3·H2O,反应的离子方程式为 NH
+4 +Al3++5OH-===AlO-2 +2H2O+NH3·H2O。
[答案] (1)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
②2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
③2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
(2)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓
②Al3++NH+4 +4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O
③NH+4 +Al3++5OH-===AlO-2 +2H2O+NH3·H2O12.(1)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重要化合物
Ce(OH)4 的 一 种 制 备 方 法 : 铈 矿 石 ― ― →
硫酸
酸浸
高铈硫酸
稀土溶液 ― ― →
硫酸钠
除杂
高铈硫酸
盐溶液 ― ― →
H2O2/H+
还原
硫酸铈
钠溶液 ― ― →
氨水
CeOH3
悬浊液 ― ― →
O2
氧化 Ce(OH)4
(注:高铈是指溶液中 Ce 为+4 价)
① 写 出 加 入 氨 水 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 :
__________________________________________________________
_________。
②“氧化”过程若用 NaClO 代替 O2,写出该反应的离子方程式:
______________________________________________。
(2)将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 1∶6 混合,
在 溶 液 中 恰 好 反 应 生 成 ClO2 , 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
____________________________________________。
在用 ClO2 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2
+和 Mn2+。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 MnO2 的离子方程式为
__________________(ClO2 反应后的产物为 ClO-2 )。
[解析] (1)①硫酸铈钠[NaCe(SO 4)2]中加入氨水,Ce 3 + 与
NH3 · H2O 反 应 生 成 Ce(OH)3 沉 淀 , 离 子 方 程 式 为 Ce3 + +
3NH3·H2O===Ce(OH)3↓+3NH+4 ;
②ClO-能将 Ce(OH)3 氧化成 Ce(OH)4,而 ClO-被还原为 Cl-,反
应的离子方程式为 2Ce(OH)3+ClO-+H2O===2Ce(OH)4+Cl-。
(2)根据题给信息,NCl3 与 NaClO2 按物质的量之比 1∶6 反应生
成 ClO2,由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为 NCl3+6ClO-2
+3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-。由于 ClO2 的还原产物是
ClO-2 ,则 ClO2 氧化 Mn2+的离子方程式为 Mn2++2ClO2+2H2O===MnO2↓+2ClO-2 +4H+。
[答案] (1)①Ce3++3NH3·H2O===Ce(OH)3↓+3NH+4
②2Ce(OH)3+ClO-+H2O===2Ce(OH)4+Cl-
(2)NCl3+6ClO-2 +3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-
【核心透析】
一、离子方程式的书写与正误判断
1.总原则:符合客观事实,符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
2.拆分原则:单质,氧化物,气体,难溶盐(如 CaCO3、 BaSO3、FeS、
PHS、BaSO4 等),弱电解质(如 HF、H2S、HCIO、H2CO3、NH3・H2O 等),
多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
3.微溶物处理原则:澄清溶液中,写成离子形式,如将少量 CO2 通人
澄清石灰水中,反应的离子方程式为 CO2+Ca2++20H-==CaCO3+H20;悬
浊液中,写化学式,如向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液,反应的离子方
离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查,但在地方卷中每年均有出
现,题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的
影响。从近几年的高考趋势上看,考查内容更加全面,要求知识面更广,在备考过程中
要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。 程式为 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+20H-;作为生成物时,写化学式,如
向 Na2S04 溶液中加人 AgNO3 溶液,反应的离子方程式为 2Ag++S042-=
AgS04↓。
4.竟争反应原则:多种离子(可以是同种物质中的,也可以是混合溶液
中的)都能与同一反应物反应时,会因反应次序不同出现竞争反应,
性质强(氧化性、还原性、酸性或碱性等)者先反应。如 Fe(NO2)3 中
的 NO3-和 Fe3+都能与 HI 溶液反应,在酸性溶液中 NO3-的氧化性比
Fe3+强,先与 HI 发生反应,故当 HI 少量时,发生反应 8H++2NO3-+6I-
=4H20+3I2+2NO↑;HI 过量时,发生反应 12H++3NO3-+10I-+Fe3+=
Fe2++6H20+5I2+3NO↑。
5.定量反应原则:以少定多,即以量少物质的组成为基准,确定量多
物质参与反应的离子个数。如将少量烧碱溶液滴入 Ca(HCO3)2 溶液中,
烧碱中参与反应的离子是 OH-,1 个 OH-可以与 1 个 HCO3-反应生成
C032-和 H2O,生成的 C032-与 Ca2+结合成沉淀,即 Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3
↓+H20
6.条件控制原则:(1)温度,如 NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时,只有在浓
溶液且加热条件下,才能生成 NH3,否则为 NH3・H2O。(2)浓度,如浓
盐酸可与 MnO2 反应制备 Cl2,稀盐酸不可以。
【特殊离子方程式的书写方法】
新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化
工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息,需要考生结合所学知识进行书写,但考生遇到陌生的反应就感到无处下手,如何从
新情景中提取完整的信息,如何判断反应条件与环境对反应产物的影
响,如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。
考法一 物质配比型离子方程式的书写
——“少定多变”法
“定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离
子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加
反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写
方法为:
考法二 反应连续型离子方程式的书写
——“分步分析”法
(1)反应特点
反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程
式与用量有关。
(2)解题思路
首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。
(3)常见类型
①可溶性多元弱酸(如 H2S 等)与碱反应
酸不足(或碱过量)时生成正盐,如 H2S+2OH-===S2-+2H2O,酸过量(或碱不足)时生成酸式盐,如 H2S+OH-===HS-+H2O。
②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应
酸不足(或盐过量)时生成正盐,如 2AlO-2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3
↓ + CO2-3 ; 酸 过 量 ( 或 盐 不 足 ) 时 生 成 酸 式 盐 , 如 AlO-2 + CO2 +
2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3 。
③多元弱酸盐与强酸反应
酸不足(或盐过量)时生成酸式盐,如 CO2-3 +H+===HCO-3 ;酸过量
(或盐不足)时生成弱酸,如 CO2-3 +2H+===CO2↑+H2O。
④铝盐溶液与强碱反应
铝盐过量(或碱不足)时生成 Al(OH)3:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐:Al3++4OH-===AlO-2 +2H2O。
⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应
偏 铝 酸 盐 过 量 ( 或 强 酸 不 足 ) 时 生 成 Al(OH)3 : AlO-2 + H + +
H2O===Al(OH)3↓;偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐:AlO-2 +4H
+===Al3++2H2O。
⑥Fe 与稀 HNO3 反应
Fe 过量:3Fe+2NO-3 +8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;HNO3 过量:
Fe+NO-3 +4H+===Fe3++NO↑+2H2O。
考法三 反应先后型离子方程式的书写
——“先强后弱”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物
反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。
1.非氧化还原型的离子反应
如:向含有 Na+、OH-、CO2-3 、AlO -2 的溶液中,逐滴加入盐酸,
因为结合质子的能力:OH->AlO-2 >CO2-3 ,故反应的先后顺序为:①H++OH-===H2O
②H++AlO-2 +H2O===Al(OH)3↓
③CO2-3 +H+===HCO-3
④HCO-3 +H+===CO2↑+H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H+反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
2.氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或
还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具
体步骤为:
第一步:确定反应的先后顺序(氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I
->Fe2+>Br-)。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2,I-先与 Cl2 发生反应。
第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量 Cl2 与 FeI2 溶液
反应时只有 I-与 Cl2 反应:2I-+Cl2===2Cl-+I2。
足量 Cl2 与 FeI2 溶液反应时溶液中的 I-和 Fe2+均与 Cl2 发生反
应:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。
考法四 信息给予型离子方程式的书写
——“巧用守恒”法
信息型离子方程式的书写流程
步骤一 根据信息分析出反应物和产物
步骤二
根据得失电子守恒配平涉及氧化
还原反应的物质或离子
步骤三
根据电荷守恒配平其他离子(H+、
OH-)
步骤四 根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明:非氧化还原反应型离子方程式的书写,通过步骤一、三、四完
成
【方法技巧】
1、常考易错的典型反应
①Fe 与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3 溶液、CuSO4 溶液、S、I2 反应时
均生成 Fe2+,而不会生成 Fe3+。
②铁与稀硝酸(过量)反应生成 Fe3+,过量 Fe 与稀 HNO3 反应生成
Fe2+。
③漂白粉溶液中通入 SO2,产物是 CaSO4 而不是 CaSO3。
④Fe2O3 与 HI 反应生成 FeI2、I2 和水,而不是 FeI3 和水。
⑤Na、K、F2 与盐溶液反应时,均是先与水反应,再考虑产物与
盐反应。
⑥CO2(或 SO2)与碱性溶液反应时,少量 CO2(或 SO2)反应时生成
正盐 CO2-3 (或 SO2-3 ),足量 CO2(或 SO2)反应时,生成酸式盐 HCO-3 (或
HSO-3 )。
2、离子方程式中,化学式拆与不拆易出错。
①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。
②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧
化物、单质均不能“拆分”,用化学式表示。
3、非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守
恒,即方程式两边离子所带电荷总数相等,因此解题时可首先检查离
子方程式两边电荷是否相等而进行判断;而氧化还原离子方程式除符
合质量守恒和电荷守恒外,还必须符合得失电子守恒。
4、离子方程式正误判断中,要关注反应物“少量”、“足量”、
“一定量”对产物的影响。如 NH4HCO3 与过量石灰水反应时,既要考虑 HCO3-与 OH-、Ca2+的反应,又要考虑 NH4+与 OH-的反应。
【补充知识】
二、电解质及其电离
1.电解质和非电解质的比较
定义 异同点 实例
电解质
在水溶液里或熔
融状态下能导电
的化合物
化合物,能电离、
能导电
盐(NaCl)
酸(H2SO4)
碱(NaOH)
非电解质
在水溶液里和熔
融状态下都不导
电的化合物
化合物,不能电离、
不能导电
蔗糖、乙
醇
易错点拨
①电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合
物既不是电解质,也不是非电解质;
②有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导
电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物
不属于电解质,而属于非电解质,如 SO2、CO2、
SO3 、NH 3(因溶于水分别生成的 H 2SO3 、H 2CO3 、
H2SO4、NH3·H2O 能电离出自由移动的离子而导电)
等
2.强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分
电离的电解质
电离 不存在 存在平衡
溶液中
存在微
粒种类
离子、水分子
离子、水分子、
弱电解质分子
举例
①强酸:HCl、H2SO4、HI、
HNO3、HClO4、HBr 等;
②强碱:KOH、NaOH、
Ba(OH)2 等;
③绝大部分盐:BaSO4、
BaCl2 等
①弱酸:CH3COOH、
HF、H2S、H2CO3 等;
②弱碱:NH3·H2O、
Cu(OH)2 等;
③水(H2O)
易错
点拨
①电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误
认为是弱电解质。如 BaSO4、AgCl、CaCO3 等在水溶液中溶
解度很小,但溶解部分是完全电离的,因此属于强电解质;
②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数
有关,与电解质强弱无直接关系
3.电解质的电离
(1)电离的理解
电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件:水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离
条件:水溶液中。
(2)电离方程式
强电解
质
全部电离,用“===”连接。
如 Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO2-4
弱电解 部分电离,用“ ”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式
为
H2S H++HS-、HS- H++S2-
多元弱碱分步电离,但一步写出。
如 Cu(OH)2 的电离方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH-
质
两性氢氧化物双向电离。
如 Al(OH)3 的电离方程式:
H++AlO-2 +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离
强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的
电离方程式为 NaHSO4===Na++H++SO2-4 ,在熔融状态下的
电离方程式为 NaHSO4===Na++HSO-4
酸式盐
多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如 NaHCO3 的电离方程式:
NaHCO3===Na++HCO-3 、HCO-3 H++CO2-3
【方法技巧】电离方程式要遵循电荷守恒规律,即在电解质溶液中,
阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液
呈电中性。
三、离子反应与离子方程式
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)实质:溶液中离子的种类或浓度减小。
(3)类型:生成难溶的物质,如 Al(OH)3、BaSO4 等
生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等
复分解
反应
生成气态的物质,如 CO2、SO2、NH3 等
氧化还
原反应
溶液中进行的氧化还原反应,如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离
子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
络合反
应
如 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式:Fe3++3SCN-
===Fe(SCN)3
水解反
应
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:Al3++
3HCO-3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑
2.离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅
可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用 H++OH-===H2O 表示。
(2)离子方程式的书写(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的
酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电
离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方
程式中可拆,浓硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如 HCO-3 、HS-、HSO -3 等;
b.强酸的酸式酸根离子(如 HSO-4 )在水溶液中写成拆分形式,
如 NaHSO4 应写成 Na+、H+和 SO2-4 ;而 NaHSO4 在熔融状态下 HSO -4 不
能拆开,应写成 Na+和 HSO-4 。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微
溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。
如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OH-===H2O;用
石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+
H2O。
[提醒] 氨水作为反应物,书写成 NH3·H2O;氨水作为生成物,
若有加热条件或在浓溶液中生成,则书写成 NH3↑+H2O,若无加热条
件或在稀溶液中生成,则书写成 NH3·H2O。