2021届高考化学大一轮核心突破:离子反应【核心透析、核心训练】
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2021届高考化学大一轮核心突破:离子反应【核心透析、核心训练】

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资料简介
离子反应 【核心训练】 1.下列离子方程式中,书写正确的是(  ) A.明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液: Al3++3AlO-2 +6H2O===4Al(OH)3↓ B.氯化铁溶液与适量铜粉混合:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ C.将氟气通入水中:F2+H2O===H++F-+HFO D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合: 2HCO-3 +Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3 +2H2O 解析:选 A A 项,二者反应生成氢氧化铝沉淀,正确;B 项, 离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Fe3+===Cu2+ +2Fe2+;C 项,正确的方程式为 2F2+2H2O===4HF+O2;D 项,二者 反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为 NH+4 +HCO-3 +Ca2 ++2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O。 2.下列离子方程式正确的是(  ) A.Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸:2S2O2-3 +2H+===SO2-4 +3S↓+H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO-3 ===9Fe3++NO↑ +14H2O C.100 mL 0.1 mol·L-1 FeI2 溶液与标准状况下 0.224 L Cl2: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO 2-4 沉淀完全: 2Al3++3SO2-4 +3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 解析:选 B A 项,Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀,正确的离子方程式为 S2O2-3 +2H+===S↓+SO2↑ +H2O,错误。B 项,磁性氧化铁溶于稀硝酸,硝酸具有氧化性,能 够将亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为 3Fe3O4+28H++ NO-3 ===9Fe3++NO↑+14H2O,正确。C 项,100 mL 0.1 mol·L-1 FeI2 溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为 0.01 mol,标准状况下 0.224 L Cl2 的物质的量为 0.01 mol;碘离子还原性强于亚铁离子,所以氯 气先氧化碘离子,0.02 mol 碘离子完全被氧化消耗 0.01 mol 氯气, 亚铁离子没有被氧化,正确的离子方程式为 2I-+Cl2===I2+2Cl-, 错误。D 项,向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO 2-4 沉淀完全, 此时 Al3+与 OH-的物质的量之比为 1∶4,反应生成了 AlO-2 ,错误。 3.下列离子方程式中正确的是(  ) A.FeO 溶于稀硝酸中:FeO+2H+===Fe2++H2O B.过量 CO2 通入 NaOH 溶液中:OH-+CO2===HCO-3 C.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na + D.过量氨水加入 AlCl3 溶液中:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析:选 B A 项,FeO 应被氧化为 Fe3+,错误;B 项,二氧化 碳过量时生成 HCO-3 ,正确;C 项,应写成 SiO2-3 +2H+===H2SiO3↓, 错误;D 项,NH3·H2O 是弱电解质,不能拆写成离子形式,错误。 4.下列离子方程式书写正确的是(  ) A.金属 Na 投入 MgCl2 溶液中:2Na+Mg2+===2Na++Mg B.碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C . Al2(SO4)3 溶 液 和 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 : Al3 + + 3OH - ===Al(OH)3↓ D.过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe+4H++NO-3 ===Fe3++NO↑+2H2O解析:选 B 金属 Na 与 MgCl2 溶液反应的离子方程式为 2Na+ 2H2O+Mg2+===2Na++Mg(OH)2↓+H2↑,A 错误;碳酸钙与稀硝酸反 应的离子方程式为 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,B 正确;Al3+ 与 OH-的反应产物与 OH-的量有关,若 OH-少量,则生成 Al(OH)3, 若 OH-过量则会继续与 Al(OH)3 反应生成 AlO-2 ,故 Al2(SO4)3 溶液和 过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al3++4OH-===AlO-2 +2H2O,C 错误;Fe 过量,会与生成的 Fe3+继续反应生成 Fe2+,故过量的 Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe+8H++2NO-3 ===3Fe2++2NO↑+ 4H2O,D 错误。 5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是(  ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3===Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸 铜,遇到难溶的 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS): Cu2+(aq)+SO2-4 (aq)+PbS(s)===CuS(s)+PbSO4(s) C.在盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)上通过施加适量 CaSO4,可降 低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4 D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少 SO2 的排放: CaCO3+SO2===CaSO3+CO2 解析:选 D CaSO3 容易被氧化,石灰石脱硫时,最终生成的是 CaSO4。 6.(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是(  ) A.碳酸钠溶液呈碱性:CO2-3 +H2O HCO-3 +OH- B.0.1 mol·L-1 氨水的 pH 为 11: NH3·H2O NH+4 +OH-C.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产 生有毒气体:ClO-3 +5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,一定条 件下,0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小于 9.2 kJ 解析:选 C A 项,碳酸钠溶液因为 CO 2-3 水解而呈碱性:CO2-3 + H2O HCO-3 +OH-,正确;B 项,0.1 mol·L-1 氨水因 NH3·H2O 部分电离使 pH 为 11:NH3·H2ONH+4 +OH-,正确;C 项,“84 消 毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使 用会产生有毒气体 Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,错误;D 项, 由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化,则一定条件下,0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小于 9.2 kJ,正确。 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  ) A.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO-+SO2+H2O===HClO +HSO-3 B.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等 体积混合:Al3++2SO2-4 +2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2 +2H2O C.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应,证明 H2O2 具有还原 性: 2MnO-4 +6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O D.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2 +3H2O 解析:选 D 次氯酸钠具有氧化性,能将 SO2 氧化为 SO2-4 ,离子 方程式为 ClO-+SO2+H2O===SO2-4 +Cl-+2H+,A 错误;NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1∶2,反应的离子方程式为 NH+4 +Al3+ +2SO2-4 +2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,B 错误;高锰酸钾具有强氧化性,能氧化氯离子,所以不能用盐酸酸化,一般 用稀硫酸酸化,C 错误;Fe2O3 可溶于氢碘酸,Fe3+具有氧化性,能氧 化 I-,反应的离子方程式为 Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++3H2O+I2,D 正确。 8.钼酸钠品体(Na2MoO4・ 2H20)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是 利用钼精矿(主要成分是 MoS2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶 体的工艺流程图: 回答下列问题: (1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 (2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,写出生成废渣的离 子方程式: (3)在碱性条件下,向钼精矿中加入 NaClO 溶液,也可以制备钼酸钠, 同时有 S042- 生成,该反应的离子方程式为 【解析】(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成 SO2,发生氧化还原反 应,结合钼酸钠晶体 Na2MoO4・2H20)中 Mo 是+6 价,可知 MoS2 培烧后 的产物是 MoO3,故“碱浸”时主要发生 Na2CO3 与 MoO3 的反应,产物是 Na2MoO4 和 CO2,反应的离子方程式为 MoO3+C032-==Mo042-+CO2↑。 (2)要除去的重金属离子是 Pb2+,加入的沉淀剂为 Na2S,故反应的离 子方程式为 Pb2++S2-=====PbS↓。(3)根据在碱性条件下钼精矿与 NaCl0 溶液反应可制备钼酸钠可知,反应物是 MoS2、NaCIO、OH-,产 物中有 Na2MoO4 和 S042-,Mo 和 S 的化合价均升高,MoS2 为还原剂,则 NaClO 为氧化剂,CIO-被还原为 CI-,根据质量守恒,产物中还有 H20,再进行配平得 MoS2+9CIO-+60H-=Mo042-+9CI-+2S042-+3H20 9.按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 NaHCO3 不足:__________________________________; NaHCO3 过量:________________________。 (2)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1,此时溶液呈________性,离子 方程式为 ____________________________________________________, n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2,此时溶液呈________性,离子 方程式为 _____________________________________________________, 若向该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为 __________________________________________________________ __。 (2)Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶1 反应生成 BaSO4 沉淀、 水和 NaOH,溶液呈碱性,反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O; Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶2 反应,生成 BaSO4 沉淀、 水和 Na2SO4,溶液呈中性,反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++ SO2-4 ===BaSO4↓+2H2O; 若向溶液中再加入 Ba(OH)2,则溶液中 Na2SO4 与 Ba(OH)2 反应生 成 BaSO4 沉淀。 [答案] (1)Ca2++OH-+HCO-3 ===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+ 2HCO-3 ===CaCO3↓+2H2O+CO2-3   (2)碱 Ba2++OH-+H++SO2-4 ===BaSO4↓+H2O 中 Ba2++2OH-+2H++SO2-4 ===BaSO4↓+2H2O Ba2++SO2-4 ===BaSO4↓ 10.写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量 CO2,该过程的离子方程式为 _________________, __________________________________________________________ __。 (2)向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量,先有大量白色沉淀生成后 有 沉 淀 逐 渐 溶 解 , 该 过 程 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________ , __________________________。 (3)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该反应过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________ , ____________________________。[解析] (1)开始时 CO 2 与 Na2SiO3 溶液反应生成 H2SiO3 沉淀和 Na2CO3,当完全生成 H2SiO3 时,继续通入 CO2,发生反应为 CO2-3 +CO2+ H2O===2HCO-3 。 (2)向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸,发生反应: AlO-2 +H2O+H+===Al(OH)3↓ 且 Al(OH)3 能溶于盐酸而使沉淀溶解:Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O。 (3)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,该过程发生的反应有:CO2-3 + H+===HCO-3 、HCO-3 +H+===H2O+CO2↑。 [答案] (1)SiO2-3 +H2O+CO2===H2SiO3↓+CO2-3 CO2-3 +CO2+H2O===2HCO-3 (2)AlO-2 +H2O+H+===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (3)CO2-3 +H+===HCO-3  HCO-3 +H+===H2O+CO2↑ 11.写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2 与 Cl2 的反应 ①向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2:____________________。 ② 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 与 其 等 物 质 的 量 的 Cl2 : ______________________。 ③ 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 足 量 Cl2 : __________________________________。 (2)NH4Al(SO4)2 溶液与 NaOH 溶液的反应 ① NaOH 溶 液 少 量 : ________________________________________;② n[NH4Al(SO4)2] ∶ n(NaOH) = 1 ∶ 4 时 : _____________________________; ③NaOH 溶液足量:____________________________________。 [解析] (1)由于 Fe2+的还原性强于 Br-,故通入少量 Cl2 时, Cl2 只将 Fe2+氧化成 Fe3+;通入等物质的量的 Cl2 时,Cl2 先将溶液 中的 Fe2+全部氧化成 Fe3+,再将1 2的 Br-氧化成 Br2,反应的离子方 程式为 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-;通入足量 Cl2 时会 将溶液中的 Fe2+和 Br-全部氧化成 Fe3+和 Br2,反应的离子方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 (2)①向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液,Al3+与 OH-结 合生成 Al(OH)3,反应的离子方程式为 Al3++3OH-===Al(OH)3↓; ②当 n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4 时, 溶液中的 NH +4 与 OH-结合生成 NH3·H2O,Al3+与 OH-结合生成 Al(OH)3 沉淀,反应的离子方程式为 Al3++NH+4 +4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O; ③向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液,Al3+与 OH-结合生 成 AlO -2 和水,NH+4 与 OH-结合生成 NH3·H2O,反应的离子方程式为 NH +4 +Al3++5OH-===AlO-2 +2H2O+NH3·H2O。 [答案] (1)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ③2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- (2)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②Al3++NH+4 +4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O ③NH+4 +Al3++5OH-===AlO-2 +2H2O+NH3·H2O12.(1)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重要化合物 Ce(OH)4 的 一 种 制 备 方 法 : 铈 矿 石 ― ― → 硫酸 酸浸 高铈硫酸 稀土溶液 ― ― → 硫酸钠 除杂 高铈硫酸 盐溶液 ― ― → H2O2/H+ 还原 硫酸铈 钠溶液 ― ― → 氨水 CeOH3 悬浊液 ― ― → O2 氧化 Ce(OH)4 (注:高铈是指溶液中 Ce 为+4 价) ① 写 出 加 入 氨 水 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 : __________________________________________________________ _________。 ②“氧化”过程若用 NaClO 代替 O2,写出该反应的离子方程式: ______________________________________________。 (2)将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 1∶6 混合, 在 溶 液 中 恰 好 反 应 生 成 ClO2 , 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________。 在用 ClO2 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2 +和 Mn2+。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2+生成 MnO2 的离子方程式为 __________________(ClO2 反应后的产物为 ClO-2 )。 [解析] (1)①硫酸铈钠[NaCe(SO 4)2]中加入氨水,Ce 3 + 与 NH3 · H2O 反 应 生 成 Ce(OH)3 沉 淀 , 离 子 方 程 式 为 Ce3 + + 3NH3·H2O===Ce(OH)3↓+3NH+4 ; ②ClO-能将 Ce(OH)3 氧化成 Ce(OH)4,而 ClO-被还原为 Cl-,反 应的离子方程式为 2Ce(OH)3+ClO-+H2O===2Ce(OH)4+Cl-。 (2)根据题给信息,NCl3 与 NaClO2 按物质的量之比 1∶6 反应生 成 ClO2,由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为 NCl3+6ClO-2 +3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-。由于 ClO2 的还原产物是 ClO-2 ,则 ClO2 氧化 Mn2+的离子方程式为 Mn2++2ClO2+2H2O===MnO2↓+2ClO-2 +4H+。 [答案] (1)①Ce3++3NH3·H2O===Ce(OH)3↓+3NH+4 ②2Ce(OH)3+ClO-+H2O===2Ce(OH)4+Cl- (2)NCl3+6ClO-2 +3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH- 【核心透析】 一、离子方程式的书写与正误判断 1.总原则:符合客观事实,符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 2.拆分原则:单质,氧化物,气体,难溶盐(如 CaCO3、 BaSO3、FeS、 PHS、BaSO4 等),弱电解质(如 HF、H2S、HCIO、H2CO3、NH3・H2O 等), 多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。 3.微溶物处理原则:澄清溶液中,写成离子形式,如将少量 CO2 通人 澄清石灰水中,反应的离子方程式为 CO2+Ca2++20H-==CaCO3+H20;悬 浊液中,写化学式,如向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液,反应的离子方 离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查,但在地方卷中每年均有出 现,题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的 影响。从近几年的高考趋势上看,考查内容更加全面,要求知识面更广,在备考过程中 要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。 程式为 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+20H-;作为生成物时,写化学式,如 向 Na2S04 溶液中加人 AgNO3 溶液,反应的离子方程式为 2Ag++S042-= AgS04↓。 4.竟争反应原则:多种离子(可以是同种物质中的,也可以是混合溶液 中的)都能与同一反应物反应时,会因反应次序不同出现竞争反应, 性质强(氧化性、还原性、酸性或碱性等)者先反应。如 Fe(NO2)3 中 的 NO3-和 Fe3+都能与 HI 溶液反应,在酸性溶液中 NO3-的氧化性比 Fe3+强,先与 HI 发生反应,故当 HI 少量时,发生反应 8H++2NO3-+6I- =4H20+3I2+2NO↑;HI 过量时,发生反应 12H++3NO3-+10I-+Fe3+= Fe2++6H20+5I2+3NO↑。 5.定量反应原则:以少定多,即以量少物质的组成为基准,确定量多 物质参与反应的离子个数。如将少量烧碱溶液滴入 Ca(HCO3)2 溶液中, 烧碱中参与反应的离子是 OH-,1 个 OH-可以与 1 个 HCO3-反应生成 C032-和 H2O,生成的 C032-与 Ca2+结合成沉淀,即 Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3 ↓+H20 6.条件控制原则:(1)温度,如 NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时,只有在浓 溶液且加热条件下,才能生成 NH3,否则为 NH3・H2O。(2)浓度,如浓 盐酸可与 MnO2 反应制备 Cl2,稀盐酸不可以。 【特殊离子方程式的书写方法】 新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化 工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息,需要考生结合所学知识进行书写,但考生遇到陌生的反应就感到无处下手,如何从 新情景中提取完整的信息,如何判断反应条件与环境对反应产物的影 响,如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。 考法一 物质配比型离子方程式的书写 ——“少定多变”法 “定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离 子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加 反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写 方法为: 考法二 反应连续型离子方程式的书写 ——“分步分析”法 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程 式与用量有关。 (2)解题思路 首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。 (3)常见类型 ①可溶性多元弱酸(如 H2S 等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐,如 H2S+2OH-===S2-+2H2O,酸过量(或碱不足)时生成酸式盐,如 H2S+OH-===HS-+H2O。 ②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足(或盐过量)时生成正盐,如 2AlO-2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3 ↓ + CO2-3 ; 酸 过 量 ( 或 盐 不 足 ) 时 生 成 酸 式 盐 , 如 AlO-2 + CO2 + 2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3 。 ③多元弱酸盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐,如 CO2-3 +H+===HCO-3 ;酸过量 (或盐不足)时生成弱酸,如 CO2-3 +2H+===CO2↑+H2O。 ④铝盐溶液与强碱反应 铝盐过量(或碱不足)时生成 Al(OH)3:Al3++3OH-===Al(OH)3↓; 铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐:Al3++4OH-===AlO-2 +2H2O。 ⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应 偏 铝 酸 盐 过 量 ( 或 强 酸 不 足 ) 时 生 成 Al(OH)3 : AlO-2 + H + + H2O===Al(OH)3↓;偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐:AlO-2 +4H +===Al3++2H2O。 ⑥Fe 与稀 HNO3 反应 Fe 过量:3Fe+2NO-3 +8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;HNO3 过量: Fe+NO-3 +4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 考法三 反应先后型离子方程式的书写 ——“先强后弱”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物 反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如:向含有 Na+、OH-、CO2-3 、AlO -2 的溶液中,逐滴加入盐酸, 因为结合质子的能力:OH->AlO-2 >CO2-3 ,故反应的先后顺序为:①H++OH-===H2O ②H++AlO-2 +H2O===Al(OH)3↓ ③CO2-3 +H+===HCO-3 ④HCO-3 +H+===CO2↑+H2O ⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H+反应: Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或 还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具 体步骤为: 第一步:确定反应的先后顺序(氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I ->Fe2+>Br-)。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2,I-先与 Cl2 发生反应。 第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量 Cl2 与 FeI2 溶液 反应时只有 I-与 Cl2 反应:2I-+Cl2===2Cl-+I2。 足量 Cl2 与 FeI2 溶液反应时溶液中的 I-和 Fe2+均与 Cl2 发生反 应:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。 考法四 信息给予型离子方程式的书写 ——“巧用守恒”法 信息型离子方程式的书写流程 步骤一 根据信息分析出反应物和产物 步骤二 根据得失电子守恒配平涉及氧化 还原反应的物质或离子 步骤三 根据电荷守恒配平其他离子(H+、 OH-) 步骤四 根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明:非氧化还原反应型离子方程式的书写,通过步骤一、三、四完 成 【方法技巧】 1、常考易错的典型反应 ①Fe 与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3 溶液、CuSO4 溶液、S、I2 反应时 均生成 Fe2+,而不会生成 Fe3+。 ②铁与稀硝酸(过量)反应生成 Fe3+,过量 Fe 与稀 HNO3 反应生成 Fe2+。 ③漂白粉溶液中通入 SO2,产物是 CaSO4 而不是 CaSO3。 ④Fe2O3 与 HI 反应生成 FeI2、I2 和水,而不是 FeI3 和水。 ⑤Na、K、F2 与盐溶液反应时,均是先与水反应,再考虑产物与 盐反应。 ⑥CO2(或 SO2)与碱性溶液反应时,少量 CO2(或 SO2)反应时生成 正盐 CO2-3 (或 SO2-3 ),足量 CO2(或 SO2)反应时,生成酸式盐 HCO-3 (或 HSO-3 )。 2、离子方程式中,化学式拆与不拆易出错。 ①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。 ②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧 化物、单质均不能“拆分”,用化学式表示。 3、非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守 恒,即方程式两边离子所带电荷总数相等,因此解题时可首先检查离 子方程式两边电荷是否相等而进行判断;而氧化还原离子方程式除符 合质量守恒和电荷守恒外,还必须符合得失电子守恒。 4、离子方程式正误判断中,要关注反应物“少量”、“足量”、 “一定量”对产物的影响。如 NH4HCO3 与过量石灰水反应时,既要考虑 HCO3-与 OH-、Ca2+的反应,又要考虑 NH4+与 OH-的反应。 【补充知识】 二、电解质及其电离 1.电解质和非电解质的比较 定义 异同点 实例 电解质 在水溶液里或熔 融状态下能导电 的化合物 化合物,能电离、 能导电 盐(NaCl) 酸(H2SO4) 碱(NaOH) 非电解质 在水溶液里和熔 融状态下都不导 电的化合物 化合物,不能电离、 不能导电 蔗糖、乙 醇 易错点拨 ①电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合 物既不是电解质,也不是非电解质; ②有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导 电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物 不属于电解质,而属于非电解质,如 SO2、CO2、 SO3 、NH 3(因溶于水分别生成的 H 2SO3 、H 2CO3 、 H2SO4、NH3·H2O 能电离出自由移动的离子而导电) 等 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分 电离的电解质 电离 不存在 存在平衡 溶液中 存在微 粒种类 离子、水分子 离子、水分子、 弱电解质分子 举例 ①强酸:HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr 等; ②强碱:KOH、NaOH、 Ba(OH)2 等; ③绝大部分盐:BaSO4、 BaCl2 等 ①弱酸:CH3COOH、 HF、H2S、H2CO3 等; ②弱碱:NH3·H2O、 Cu(OH)2 等; ③水(H2O) 易错 点拨 ①电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误 认为是弱电解质。如 BaSO4、AgCl、CaCO3 等在水溶液中溶 解度很小,但溶解部分是完全电离的,因此属于强电解质; ②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数 有关,与电解质强弱无直接关系 3.电解质的电离 (1)电离的理解 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程。 离子化合物的电离条件:水溶液中或熔融状态下,共价化合物的电离 条件:水溶液中。 (2)电离方程式 强电解 质 全部电离,用“===”连接。 如 Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO2-4 弱电解 部分电离,用“ ”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式 为 H2S H++HS-、HS- H++S2- 多元弱碱分步电离,但一步写出。 如 Cu(OH)2 的电离方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH- 质 两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH)3 的电离方程式: H++AlO-2 +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式电离    碱式电离 强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的 电离方程式为 NaHSO4===Na++H++SO2-4 ,在熔融状态下的 电离方程式为 NaHSO4===Na++HSO-4 酸式盐 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。 如 NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3===Na++HCO-3 、HCO-3  H++CO2-3 【方法技巧】电离方程式要遵循电荷守恒规律,即在电解质溶液中, 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液 呈电中性。 三、离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度减小。 (3)类型:生成难溶的物质,如 Al(OH)3、BaSO4 等 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 复分解 反应 生成气态的物质,如 CO2、SO2、NH3 等 氧化还 原反应 溶液中进行的氧化还原反应,如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离 子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ 络合反 应 如 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式:Fe3++3SCN- ===Fe(SCN)3 水解反 应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:Al3++ 3HCO-3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ 2.离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅 可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用 H++OH-===H2O 表示。 (2)离子方程式的书写(以 CaCO3 与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的 酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电 离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方 程式中可拆,浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如 HCO-3 、HS-、HSO -3 等; b.强酸的酸式酸根离子(如 HSO-4 )在水溶液中写成拆分形式, 如 NaHSO4 应写成 Na+、H+和 SO2-4 ;而 NaHSO4 在熔融状态下 HSO -4 不 能拆开,应写成 Na+和 HSO-4 。 ④微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微 溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。 如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OH-===H2O;用 石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+ H2O。 [提醒] 氨水作为反应物,书写成 NH3·H2O;氨水作为生成物, 若有加热条件或在浓溶液中生成,则书写成 NH3↑+H2O,若无加热条 件或在稀溶液中生成,则书写成 NH3·H2O。

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