2021届高考化学一轮复习培优训练测试题--专题01 阿伏加德罗常数

专题 01 阿伏加德罗常数 1.通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA 表示阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.1NA B.25 ℃时，pH＝1 的 HCl 溶液中含有 H＋的数目为 0.1NA C.17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA D.生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 2．(2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 在加热条件下反应生成 Cl2 的分子数为 NA B.向 1 L 0.1 mol·L－1 氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则 NH ＋4 的数目为 0.1NA C.向 1 L 1 mol·L－1 FeBr2 溶液中通入足量氯气，转移的电子数为 3NA D.密闭容器中 1 mol N2 与 3 mol H2 在一定条件下充分反应，生成的 NH3 分子数为 2NA 4.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A.2.0 g H182 O 与 2.0 g D2O 中所含的中子数均为 NA 42H PO− 4HPO− 3 4PO −B.14 g 分子式为 CnH2n 的烃中含有的碳碳双键数为 NA/n C.100 g 质量分数为 17%的 H2O2 溶液中氢原子数为 NA D.常温下，将 56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2 的分子数为 1.5NA 6．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） A．1L 0.1mol·L－1 的 CH3COOH 溶液能电离出 H+数目为 0.1NA B．标准状况下，22.4 LSO3 含氧原子数为 3NA C．50 mL 12 mol·L－1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2 分子的数目为 0.15NA D．7.8gNa2O2 晶体中阴阳离子总数为 0.3NA 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A.20 g D2O 中含有的中子数为 8NA B.3.36 L NO2 与足量的水充分反应后，生成 0.05NA 个 NO 分子 C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为 NA D.3 mol 单质 Fe 完全燃烧转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 8．NA 表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下 11.2 L ND3 分子中所含中子数为 5NA B．电解 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液转移的电子数为 2NA C．100 mL 含 Al3＋为 0.4NA 的 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 2.0 mol·L－1 D．常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0.3NA 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.在标准状况下，11.2 L CH2Cl2 分子中含氯原子数目为 NA B.14 g Li 投入 100 mL 1 mol·L－1 盐酸中转移电子数目为 0.1NA C.1 L 0.1 mol·L－1 H2S 溶液中 H＋数目为 0.2NA D.2.0 g 含 D2O 和 H182 O 的混合物中含质子数目为 NA 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( ）①1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA； ②标准状况下，体积为 22.4L 的 SO3 中含 3 NA 个氧原子； ③1molC10H22 分子中共价键总数为 31 NA； ④60g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 4NA； ⑤1mol/L NaOH 溶液中含有 Na+ 数目为 NA； ⑥1molD2 O 含 10 NA 个电子； ⑦2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 NA。 A．3 B．4 C．5 D．6 11. 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 NA 。 工 业 上 ， 利 用 乙 烯 水 化 法 制 乙 醇 ： CH2===CH2 ＋ H2O ― ― →加热、加压 催化剂 CH3CH2OH。下列有关说法正确的是(　　) A.1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2 的分子数均为 3NA B.1 mol H2O 和 H2F＋的混合物中所含质子数为 10NA C.乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛时转移电子数为 NA D.46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA 12．设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(　　） A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为 NA B．将 27 g Al 加入到 1 mol/L 的 NaOH 溶液中反应，转移的电子数为 3NA C．100 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.6NA D．7.8 g Na2O2 固体中含有 0.3NA 个离子 13.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A.18 g 葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NA B.含有 0.1 mol NH ＋4 的氨水中，含有 OH－的数目大于 0.1NA C.常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3 的溶液充分作用，最少转移的电子数为 0.15NAD.常温下，1 L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－5NA 14．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．60 g 甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为 2NA B．0.5mol C3H8 分子中所含 C－C 共价键数为 1.5NA C．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA D．1mol 碳正离子 CH5+ 所含的电子数为 11NA 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.常温常压下，4 g D2O 中含有的电子数为 2NA B.42 g C2H4 和 C4H8 的混合气中含有氢原子数为 6NA C.25 ℃时，pH＝1 的 H3PO4 溶液中含有 H＋数为 0.1NA D.H2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 b g 时，反应中转移的电子数为 bNA/2 16．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA B．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为 4NA C．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA D．2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA 17．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol 甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA B．pH＝1 的 H2SO3 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 3NA 7 22.4D．1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA 18．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA C．1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA 19．下列说法中，正确的是 A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NA B．1molNa218O2 与足量水最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个 C．常温下，46gNO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D．100mL 12mol/L 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ） A．25℃、101kPa 时，22.4L 乙烷中所含共价键数目为 6NA B．3.2gO2 和 O3 的混合气体中，含氧原子数为 0.2NA C．12g 金刚石含有共价键数目为 4NA D．1molNaHSO4 熔融时电离出的离子总数为 3NA 专题 01 阿伏加德罗常数 1.通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.1NA B.25 ℃时，pH＝1 的 HCl 溶液中含有 H＋的数目为 0.1NA C.17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA D.生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 解析　BaCl2 晶体由钡离子和氯离子构成，故 0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为 0.3NA，A 项错误；没有 给定溶液体积，无法计算 H＋的数目，B 项错误；H2O2 的结构式为 ，17 g H2O2 为 0.5 mol，含有非极性键的数目为 0.5NA，C 项正确；根据反应 SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，生成 2.33 g(0.01 mol)BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.02NA，D 项错误。 答案　C 2．(2019·全国Ⅲ卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 项，常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中的 H+数目为 0.01NA，错误；B 项，表示电荷守恒， 正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但 c(H+）减小，溶液 pH 增大，错误；D 项，加入 NaH2PO4 固体， H2PO4-抑制了 H3PO4 的电离，c(H+）减小，溶液酸性减弱，错误。 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 在加热条件下反应生成 Cl2 的分子数为 NA B.向 1 L 0.1 mol·L－1 氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则 NH ＋4 的数目为 0.1NA C.向 1 L 1 mol·L－1 FeBr2 溶液中通入足量氯气，转移的电子数为 3NA 42H PO− 4HPO− 3 4PO −D.密闭容器中 1 mol N2 与 3 mol H2 在一定条件下充分反应，生成的 NH3 分子数为 2NA 解析　浓盐酸与 MnO2 反应过程中，浓盐酸浓度逐渐减小，4 mol HCl 不能完全反应，生成的 Cl2 分子数小 于 NA，A 项错误；根据电荷守恒，c(NH＋4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则 c(NH＋4 )＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，NH ＋4 的数目为 0.1NA，B 项正确；足量 氯气既可以氧化 Br－，也可以氧化 Fe2＋，还可以与水发生氧化还原反应，故转移的电子数大于 3NA，C 项 错误；N2 与 H2 生成 NH3 的反应为可逆反应，故 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成的 NH3 的物质的量小于 2 mol， D 项错误。 答案　B 4.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 P－P 键，因 此其中所含 P—P 键数目为 6NA，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所 含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙 烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反应 2SO2+O2 2SO3 是可逆 反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A.2.0 g H182 O 与 2.0 g D2O 中所含的中子数均为 NA B.14 g 分子式为 CnH2n 的烃中含有的碳碳双键数为 NA/n C.100 g 质量分数为 17%的 H2O2 溶液中氢原子数为 NA D.常温下，将 56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2 的分子数为 1.5NA 解析　2.0 g H 182 O 中所含的中子数为 2.0 g 20 g·mol－1×(18－8)N A mol－1 ＝NA，2.0 g D2O 中所含的中子数为2.0 g 20 g·mol－1×[(2－1)×2＋(16－8)]N A mol－1 ＝NA，A 项正确；14 g 分子式为 CnH2n 的烯烃的物质的量为 14 g 14n g·mol－1＝1 nmol，含有的碳碳双键数为 NA/n，但分子式为 CnH2n 的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没 有碳碳双键，B 项错误；水和过氧化氢中均含有氢原子，100 g 质量分数为 17%的 H2O2 溶液中氢原子数多 于 NA，C 项错误；常温下，铁在浓硫酸中钝化，D 项错误。 答案　A 6．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） A．1L 0.1mol·L－1 的 CH3COOH 溶液能电离出 H+数目为 0.1NA B．标准状况下，22.4 LSO3 含氧原子数为 3NA C．50 mL 12 mol·L－1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2 分子的数目为 0.15NA D．7.8gNa2O2 晶体中阴阳离子总数为 0.3NA 【答案】D 【解析】A．CH3COOH 是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则 1L 0.1mol·L－1 的 CH3COOH 溶液能电离 出 H+数目小于 0.1NA，故 A 错误；B．标准状况下，SO3 是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的 量，即标准状况下，22.4 LSO3 的物质的量不是 1mol，含氧原子数也不是 3NA，故 B 错误；C．二氧化锰只 能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分 子个数小于 0.15NA 个，故 C 错误；D．7.8g 过氧化钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol 过氧化钠中含有 0.2mol 钠离子、0.1mol 过氧根离子，总共含有 0.3mol 离子，含有阴阳离子总数为 0.3NA，故 D 正确。 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A.20 g D2O 中含有的中子数为 8NA B.3.36 L NO2 与足量的水充分反应后，生成 0.05NA 个 NO 分子 C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为 NA D.3 mol 单质 Fe 完全燃烧转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 解析　20 g D2O 中含有的中子数为 20 g 20 g·mol－1×10NAmol－1＝10NA，A 项错误；未指明气体所处状况，B 项 错误；NaHCO3 固体中不存在 CO2－3 ，C 项错误；3 mol 单质 Fe 在氧气中完全转变为 Fe3O4，Fe 的化合价 变为＋2、＋3 价，失去 8NA 个电子，D 项正确。答案　D 8．NA 表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下 11.2 L ND3 分子中所含中子数为 5NA B．电解 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液转移的电子数为 2NA C．100 mL 含 Al3＋为 0.4NA 的 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 2.0 mol·L－1 D．常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0.3NA 【答案】A 【解析】A、1 个 ND3 分子中含有 10 个中子，标准状况下 11.2 L ND3 分子中所含中子数为 5NA， 故 A 正确；B. 电解 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液转移的电子数目不确定，故 B 错误；C. Al2(SO4)3 溶液中 Al3＋水解，100 mL 含 Al3＋为 0.4NA 的 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度大于 2.0 mol·L－1，故 C 错误；D. 苯分子不含碳碳双键，常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0，D 错误。 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.在标准状况下，11.2 L CH2Cl2 分子中含氯原子数目为 NA B.14 g Li 投入 100 mL 1 mol·L－1 盐酸中转移电子数目为 0.1NA C.1 L 0.1 mol·L－1 H2S 溶液中 H＋数目为 0.2NA D.2.0 g 含 D2O 和 H182 O 的混合物中含质子数目为 NA 解析　A 项，在标准状况下，CH2Cl2 呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B 项，Li 先与 HCl 反应，后与水反应，故 Li 能完全反应，转移电子数目为 2NA，错误；C 项，H2S 部分电离， H＋数目远小于 0.2NA，错误；D 项，D2O、H182 O 的相对分子质量都是 20，它们都含 10 个质子，故 2.0 g 该 混合物的物质的量为 0.1 mol，质子数目为 NA。 答案　D 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( ） ①1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA； 11.2 1022.4 / A L NL mol × × =②标准状况下，体积为 22.4L 的 SO3 中含 3 NA 个氧原子； ③1molC10H22 分子中共价键总数为 31 NA； ④60g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 4NA； ⑤1mol/L NaOH 溶液中含有 Na+ 数目为 NA； ⑥1molD2 O 含 10 NA 个电子； ⑦2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1 NA。 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】A 【解析】①错误，该反应可逆，进行不到底，所以生成的 NH3 必小于 2NA； ②错误，在标准状况下 SO3 不是气体； ③正确，1molC10H22 分子中，含有碳碳键 9NA,含有碳氢键共 22NA,所以含有的共价键总数为 31 NA； ④正确，60g 二氧化硅晶体的物质的量为 1mol，其中每个硅原子与 4 个氧原子形成硅氧键，且全部属于自 己(没有均摊），所以 60g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 4NA； ⑤错误，因溶液体积未知，所以无法计算钠离子数目； ⑥正确，每个 D2O 分子中含有 10 个质子，10 个电子，所以 1molD2 O 含 10 NA 个电子； ⑦没有指明气体所处的是标准状况，所以无法使用 22.4L·mol-1 进行计算； 所以答案选择 A 项。 11. 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 NA 。 工 业 上 ， 利 用 乙 烯 水 化 法 制 乙 醇 ： CH2===CH2 ＋ H2O ― ― →加热、加压 催化剂 CH3CH2OH。下列有关说法正确的是(　　) A.1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2 的分子数均为 3NA B.1 mol H2O 和 H2F＋的混合物中所含质子数为 10NA C.乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛时转移电子数为 NAD.46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA 解析　由 CH2===CH2＋3O2 ― ― →点燃 2CO2＋2H2O 和 CH3CH2OH＋3O2 ― ― →点燃 2CO2＋3H2O 可知，A 项 正确；H2O 中的质子数为 10，H2F＋中的质子数为 11，故 1 mol H2O 和 H2F＋的混合物中所含质子数在 10NA 与 11NA 之间，B 项错误；2CH3CH2OH＋O2 ― ― →催化剂 加热 2CH3CHO＋2H2O，当 2 mol 乙醇被氧化时，有 1 mol O2 被还原，转移 4 mol 电子，生成 2 mol 乙醛，故该反应生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA，C 项错误； 46 g 乙醇的物质的量为 1 mol，而 1 个乙醇分子中含有 8 个共价键，故 1 mol 乙醇中所含共价键的数目为 8NA，D 项错误。 答案　A 12．设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是(　　） A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为 NA B．将 27 g Al 加入到 1 mol/L 的 NaOH 溶液中反应，转移的电子数为 3NA C．100 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.6NA D．7.8 g Na2O2 固体中含有 0.3NA 个离子 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和电子数，故 A 错误； B．27gAl 物质的量= =1mol，加入到 1mol/L 的 NaOH 溶液中反应，氢氧化钠溶液体积不知不能 判断铝是否全部反应，不能计算转移的电子数，故 B 错误；C．100 mL 2 mol•L-1 的 Na2CO3 溶液中，碳酸 根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于 0.6NA，故 C 错误；D．1mol Na2O2 晶体中含有 2mol 钠 离子和 1mol 过氧根离子，总共含有 3mol 离子，共含有 3NA 个离子，7.8gNa2O2 固体物质的量= =0.1mol，0.1molNa2O2 晶体中所含的离子数为 0.3NA，故 D 正确。 13.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A.18 g 葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NA B.含有 0.1 mol NH ＋4 的氨水中，含有 OH－的数目大于 0.1NA 27g 27g / mol 7.8 78 / g g molC.常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3 的溶液充分作用，最少转移的电子数为 0.15NA D.常温下，1 L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－5NA 解析　1 个葡萄糖分子中含有 5 个羟基和 1 个醛基，18 g 葡萄糖为 0.1 mol，分子中官能团数目为 0.6NA，A 项正确；含有 0.1 mol NH ＋4 的氨水中，由 NH3·H2O 电离的 NH ＋4 和 OH－的数目各为 0.1NA，氨水中水也电 离出 OH－，故含有 OH－的数目大于 0.1NA，B 项正确；硝酸的浓度未知，而常温下，铁在浓 HNO3 中发生 钝化，C 项错误；常温下，1 LpH＝9 的 CH3COONa 溶液中，OH－由水电离产生，其数目为 1×10－5NA， 故发生电离的水分子数为 1×10－5NA，D 项正确。 答案　C 14．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．60 g 甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为 2NA B．0.5mol C3H8 分子中所含 C－C 共价键数为 1.5NA C．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA D．1mol 碳正离子 CH5+ 所含的电子数为 11NA 【答案】A 【解析】A．甲醛 HCHO 和乙酸 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 60g 混合物中含有的 CHO 的物质的 量为 n= =2mol，含 2mol 碳原子，即 2NA 个碳原子，故 A 正确；B．一个丙烷分子中含 2 条 C-C 键，故 0.5mol 丙烷中含 NA 条 C-C 共价键，故 B 错误；C．标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔 体积来计算其物质的量和生成的分子数，故 C 错误；D．一个 CH5+含 10 个电子，1mol 碳正离子中含电子 10NA 个，故 D 错误。 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.常温常压下，4 g D2O 中含有的电子数为 2NA B.42 g C2H4 和 C4H8 的混合气中含有氢原子数为 6NA C.25 ℃时，pH＝1 的 H3PO4 溶液中含有 H＋数为 0.1NA 7 22.4 60g 30g / molD.H2O(g)通过 Na2O2(s)使其增重 b g 时，反应中转移的电子数为 bNA/2 解析　D2O 中含有的电子数为 10，4 g D2O 的物质的量为 0.2 mol，其中含有的电子数为 10×0.2NA＝2NA， A 项正确；C2H4 和 C4H8 的最简式均为 CH2，42 g C2H4 和 C4H8 的混合物中含 3 mol CH2，其中所含氢原子 数为 6NA，B 项正确；没有给出 H3PO4 溶液的体积，无法计算 H＋数目，C 项错误；根据 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2 增重 4 g 时生成 1 mol O2，转移 2 mol 电子，则反应后固体质量增加 b g 时，转移电子数为 bNA/2，D 项正确。 答案　C 16．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA B．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为 4NA C．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA D．2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA 【答案】D 【解析】A、1 mol 铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了 mol 电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了 3mol 电子，与 S 反应生成 FeS，转移了 2mol 电子，故 A 错误；B、 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为 CH2O，30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团 CH2O 的物质的量= =1mol，含有的氢原子数为 2NA，故 B 错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子， 故 12g 石墨烯即 1mol 石墨中含 1molC 原子，含有 0.5mol 六元环，即 0.5NA 个六元环，故 C 错误；D.2.1gDTO 的物质的量为 =0.1mol，而一个 DTO 中含 10 个质子，故 0.1molDTO 中含 NA 个质子，故 D 正确。 17．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol 甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA 8 3 30g 30g / mol 2.1g 21g / molB．pH＝1 的 H2SO3 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 3NA D．1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA 【答案】A 【解析】A.一个 14C 中的中子数为 8，一个 D 中的中子数为 1，则 1 个甲基(—14CD3)所含的中子数为 11， 一个 14C 中的电子数为 6，一个 D 中的电子数为 1，则 1 个甲基(—14CD3)所含的电子数为 9；则 1 mol 甲基 (—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA，故 A 正确；B. pH＝1 的 H2SO3 溶液中，c(H+)为 0.1mol/L， 没有给出溶液的体积，无法根据公式 n=cV 计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故 B 错误； C.铁和稀硫酸反应变为+2 价，和稀硝酸反应变为+3 价，故 1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转 移电子数不同，故 C 错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故 1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中 水解可得到的乙醇分子数小于 NA，故 D 错误。 18．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA C．1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA 【答案】B 【解析】A．P4 中所含 P—P 键数目为 6，则 124 g P4 即 1molP4 中所含 P—P 键数目为 6NA，故 A 错误； B．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为 4，则 0.5mol 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为 2NA，故 B 正确；C．1 mol FeI2 与足量氯气反应生成 I2 和 FeCl3，共转移电子数为 3NA，故 C 错误；D．H2+I2 2HI 这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应， 则反应后分子总数仍为 0.2NA，故 D 错误。 19．下列说法中，正确的是 A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NAB．1molNa218O2 与足量水最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个 C．常温下，46gNO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA D．100mL 12mol/L 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA 【答案】D 【解析】A．将 2 g H2 与足量的 N2 混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小 于 2NA，故 A 错误；B. 1molNa218O2 与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠 和氧气中的氧原子，最终水溶液中 18O 原子为 NA 个，故 B 错误；C．NO2、N2O4 的摩尔质量不同，无法计 算混合气体的组成，故 C 错误；D．由于浓 HNO3 与铜反应生成 NO2，而稀 HNO3 与铜反应生成 NO， Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1 的 浓 HNO3 完全被还原为 NO2 转移 0.6mol 电子，完全被还原为 NO 转移 0.9mol 电子，转移的电子数大于 0.6NA，故 D 正确。 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ） A．25℃、101kPa 时，22.4L 乙烷中所含共价键数目为 6NA B．3.2gO2 和 O3 的混合气体中，含氧原子数为 0.2NA C．12g 金刚石含有共价键数目为 4NA D．1molNaHSO4 熔融时电离出的离子总数为 3NA 【答案】B 【解析】A. 25℃、101kPa 时，22.4L 乙烷的物质的量小于 1mol，且 1mol 乙烷中所含共价键数目为 7NA， 选项 A 错误；B．3.2gO2 和 O3 的混合物中含有的氧原子的物质的量为 =0.2mol，数目为 0.2NA， 选项 B 正确；C．12g 金刚石中含有 1molC，金刚石中，每个 C 与其它 4 个 C 形成了 4 个共价键，每个碳 原子形成的共价键数目为： ×4=2，所以 1molC 原子形成的共价键为 2mol，含有的共价键数目为 2NA， 选项 C 错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4 熔融时电离出的离 子总数为 2NA，选项 D 错误。 3.2g 16 /g mol 1 2