2021届高考化学一轮复习培优训练测试题--专题04 离子方程式

专题 04 离子方程式 1．N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是(　　) A．N2O、CHCl3 都易溶于水 B．N2O、CHCl3 在常温下都是气体 C．N2O、CHCl3 都属于弱电解质 D．N2O、CHCl3 都是非电解质 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 3．下列说法正确的是(　　) A．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 B．BaSO4 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4 的电离方程式为 BaSO4Ba2＋＋SO2－4 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( ） A．FeCl3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+ B．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 + C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO D．Na2CO3 溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−(aq） CaCO3(s)+SO42−(aq） 7．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3 ===Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2＋2OH－===NO－3 ＋NO－2 ＋H2O 8．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3 ﹣＝Fe3++2H2O+NO↑ 9．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．Al 溶于 NaOH 溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋4OH－ =====电解 2Cu＋O2↑＋2H2O 10．下列离子方程式书写正确的是(　　） A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．金属 Na 加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Al2(SO4）3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓ D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2 ＋ 2BaSO4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋ H2O 12．探究草酸(H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4 的 pH=1.3） 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4 具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 13．请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将 NaHSO4 溶液滴入 Ba(OH)2 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________________。 ②向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： _____________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为____________________________ ______________________________________________________________________________。 ③0.2 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：__________ ______________________________________________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。 向含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2， 若 x＝a_______________________________________________________________________， 若 x＝4a______________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写 ① 在 碱 性 条 件 下 ， Cl2 可 将 废 水 中 的 CN － 氧 化 为 无 毒 的 CO2 、 N2 ， 该 过 程 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________。 4MnO− 2 2 4C O −  浓硫酸②在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4 ，可将 Cr2O 2－7 还原为 Cr3 ＋，该过程的离子反应方程式为 _______________________________________________________________________。 ③ 在 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 中 ， 滴 加 少 量 次 氯 酸 钠 碱 性 溶 液 ， 立 即 会 看 到 溶 液 变 蓝 色 ， 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________。 14．下列方程式书写正确的是( ） A．溴乙烷在 NaOH 醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 +CO2+H2O +Na2CO3 C．CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O D．CH3COOH + CH3CH218OH CH3COOCH2CH3+H218O 15．下列离子方程式正确的是 A．用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－ B．实验室用 MnO2 与浓盐酸加热反应制 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓ D．硫酸酸化的 FeSO4 溶液中加入 H2O2 溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O 16．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末 (含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 Δ →醇B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑ D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2×6.02×1023 17．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B．过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C．向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中加少量 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O 18．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O D．NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32- 19．分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH3COONa 的三种溶液中通入 CO2， 测得各溶液中 n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是A．CO2 通入 NaClO 溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B．CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C．通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D．通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol 20．下列反应的离子方程式书写正确的是( ） A．少量的 CO2 通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－ B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．FeO 和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O D．向 0.5mol·L－1KAl(SO4)2 溶液中滴入 0.5mol·L－1Ba(OH)2 溶液使 SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 专题 04 离子方程式 1．N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是(　　) A．N2O、CHCl3 都易溶于水 B．N2O、CHCl3 在常温下都是气体 C．N2O、CHCl3 都属于弱电解质 D．N2O、CHCl3 都是非电解质 答案　D 解析　CHCl3 难溶于水，A 项错误；CHCl3 在常温下为液体，B 项错误；N2O、CHCl3 都属于非电解质，C 项错误，D 项正确。 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】A.HNO3 有强的氧化性，Na2SO3 具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成 SO42‾、NO 和 H2O， 正确的离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故 A 错误；B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2 发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故 B 错误； C.NH3·H2O 是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故 C 错误；D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2，Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式 为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故 D 正确。 3．下列说法正确的是(　　) A．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 B．BaSO4 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4 的电离方程式为 BaSO4Ba2＋＋SO2－4 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案　D 解析　A 中是因为 CO2＋H2OH2CO3，H2CO3 电离出 H＋和 HCO －3 从而使溶液导电，而不是 CO2 自身导电， 因此 H2CO3 是电解质，CO2 是非电解质，A 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度 大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D 正确；电解质强弱的 划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4 溶解度很小，但溶于水的 BaSO4 完全电离， 所以 BaSO4 是强电解质，不能用“”，B 错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子反应为： 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故 A 错误；B.Fe2(SO4)3 溶液中加入 Fe 粉，Fe3+被 Fe 单质还原生成 Fe2+，该离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故 B 错误；C.Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，应写化学式，离子方程式为： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故 C 正确；D.向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅 酸，Na2SiO3 为可溶性盐，应写离子形式，正确的离子方程式为：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故 D 错误。 5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　) A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 答案　C 6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( ） A．FeCl3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+ B．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 + C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO D．Na2CO3 溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−(aq） CaCO3(s)+SO42−(aq） 【答案】C 【解析】A．Fe3+被还原为 Fe2+，所给式子已配平，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A 项正确； B．氢氧化铝不溶于过量氨水，所以生成产物是 Al(OH)3,一水合氨是弱碱不拆写，B 项正确；C．因酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3-，所以不管通入次氯酸钠溶液中的 CO2 的量多少，反应均生成 HCO3-，正确的 离子方程式应为：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO,C 项错误；D．硫酸钙是微溶物质，碳酸钙是难溶物 质，化学式均不拆写，该反应是一个沉淀转化的反应，符合复分解反应条件，D 项正确。 7．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3 ===Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2＋2OH－===NO－3 ＋NO－2 ＋H2O 答案　D 解析　A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二 氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化 铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式 正确。 8．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3 ﹣＝Fe3++2H2O+NO↑ 【答案】C 【解析】A.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故正确的离子方程式为：Fe+2H+═ Fe2++H2↑，故 A 错误；B.向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁是微溶的，应写化学式，故正确的离子方程式： MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故 B 错误；C.将铜屑加入含 Fe3+的溶液中生成亚铁离子和铜离子，故离子 方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故 C 正确；D.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，电荷不守恒，正确的离子 方程式为 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故 D 错误。9．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．Al 溶于 NaOH 溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋4OH－ =====电解 2Cu＋O2↑＋2H2O 答案　C 解析　醋酸为弱电解质，不能拆分，A 项错误；ClO－具有强氧化性，SO2 具有还原性，SO2 与 Ca(ClO)2 溶 液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B 项错误；惰性电极电解过程中，阴极上 Cu2＋放电， 阳极上水放电，水是弱电解质不能拆，故正确的离子方程式为 2Cu2＋＋2H2O =====电解 2Cu＋O2↑＋4H＋，D 项错误。 10．下列离子方程式书写正确的是(　　） A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．金属 Na 加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Al2(SO4）3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓ D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【答案】A 【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故 A 正确；B．金属 Na 加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故 B 错误；C．Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故 C 错误； D．过量的 Fe 和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O， 故 D 错误。 11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O C．向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2 ＋ 2BaSO4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：HCO－3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋ H2O 答案　D 解析　用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故 A 错误； 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋ CO2－3 ＋H2O，故 B 错误； 向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，故 C 错误。 12．探究草酸(H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4 的 pH=1.3） 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4 具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O4MnO− 2 2 4C O −D．H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 【解析】A.H2C2O4 为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞 的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故 A 正确；B.产生气泡证明有 CO2 产生，因此可证明酸性 H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4 +2CO2 +2H2O，故 B 正确； C.0.1 mol·L−1 H2C2O4 的 pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式 中要写其化学式，不能用草酸根表示，故 C 不正确；D.草酸(又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生 酯化反应，反应方程式正确，故 D 正确。 13．请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 ①将 NaHSO4 溶液滴入 Ba(OH)2 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________________。 ②向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： _____________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为____________________________ ______________________________________________________________________________。 ③0.2 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：__________ ______________________________________________________________________________。 (2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。 向含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2， 若 x＝a_______________________________________________________________________， 若 x＝4a______________________________________________________________________。  浓硫酸(3)特殊条件下离子方程式的书写 ① 在 碱 性 条 件 下 ， Cl2 可 将 废 水 中 的 CN － 氧 化 为 无 毒 的 CO2 、 N2 ， 该 过 程 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O 2－7 还原为 Cr3＋ ，该过程的离子反应方程式为 _______________________________________________________________________。 ③ 在 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 中 ， 滴 加 少 量 次 氯 酸 钠 碱 性 溶 液 ， 立 即 会 看 到 溶 液 变 蓝 色 ， 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________。 答案　(1)①2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2＋＋SO2－4 ＋H＋＋HCO－3 ===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O ②Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 解析　(1)①当溶液呈中性时，n(H ＋)＝n(OH －)，可假设 Ba(OH)2 为 1 mol，即 Ba2＋为 1 mol，OH －为 2 mol，需要 2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为 2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO2－4 )，发生反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO 2－4 ＋H＋＋HCO－3 ===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时 HCO －3 过量，继续加入 NaHSO4 溶液，HCO －3 与 H＋ 反应，反应的离子方程式为 HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 按照 2∶3 的物质的 量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓。 (2)向含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2，若 x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则 反应的离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若 x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化， 反应的离子方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。 (3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2 ＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O 2－7 有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O 2－7 被还原为 Cr3＋ ，反应方程式：Cr2O2－7 ＋6Fe2＋ ＋14H ＋===2Cr3＋ ＋6Fe3＋ ＋ 7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I－生成单质 I2，I2 遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为 ClO－＋2I－＋ H2O===I2＋Cl－＋2OH－。 14．下列方程式书写正确的是( ） A．溴乙烷在 NaOH 醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 +CO2+H2O +Na2CO3 C．CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O D．CH3COOH + CH3CH218OH CH3COOCH2CH3+H218O 【答案】C 【解析】A.溴乙烷与 NaOH 醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr，A 错误；B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的 离子方程式为： +CO2 +H2O→ +NaHCO3，B 错误；C.乙醛和新制 Cu(OH)2 的反应发 生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C 正确；D.羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH， 醇中的-OH 提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为： CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O，D 错误。 15．下列离子方程式正确的是 A．用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－ B．实验室用 MnO2 与浓盐酸加热反应制 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓ D．硫酸酸化的 FeSO4 溶液中加入 H2O2 溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O 【答案】A Δ →醇【解析】A. 氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－，故 A 正确；B.实验室用 MnO2 与浓盐酸加热反应制 Cl2：MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O，故 B 错误；C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2OH-+Ba2++SO42－+2H+＝BaSO4↓+2 H2O,故 C 错误；D.硫酸酸化的 FeSO4 溶液中加入 H2O2 溶液;2Fe2++2H ++ H2O2= 2Fe3++2H2O，故 D 错误。 16．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末 (含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑ D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2×6.02×1023 【答案】C 【解析】A.CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸，Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2， 故 A 正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；C.稀硫酸、 H2O2，CeO2 三者反应生成转化为 Ce2(SO4）3、O2 和 H2O，反应的离子方程式为： 6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故 C 错误；D.过程④中消耗 11.2L O2 的物质的量为 0.5mol，转移电 子数为 0.5mol×NA=2×6.02×1023，故 D 正确。 17．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氨水中通入足量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B．过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC．向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中加少量 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A．氨水是弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式。过量的二氧化硫通入氨水中，正确的离子 反应方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-．故 A 错误；B．过量二氧化碳和 Ca(ClO）2 溶液反应生成碳 酸氢钙和次氯酸，实质是：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故 B 正确；C．碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、 水和二氧化碳，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，应该写为：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO-，故 C 错误；D．向 Ba(OH）2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液则反应时，实质是： HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故 D 错误。 18．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++ OH－====NH3·H2O D．NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32- 【答案】B 【解析】A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，A 项错误；B. 硝酸 具有氧化性，能将氯化亚铁溶液氧化，氯化亚铁溶液和稀硝酸混合后反应的实质是： 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B 项正确；C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应： HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O，C 项错误；D. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 时，发生反应： AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH）3↓+HCO3-，D 项错误。 19．分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH3COONa 的三种溶液中通入 CO2， 测得各溶液中 n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是 A．CO2 通入 NaClO 溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B．CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C．通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D．通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol 【答案】D 【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A 错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2 通入 CH3COONa 溶液不反应，B 错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入 n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠 和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C 错误；D.通入 n(CO2)=0.03mol， 三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D 正确。 20．下列反应的离子方程式书写正确的是( ） A．少量的 CO2 通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－ B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．FeO 和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O D．向 0.5mol·L－1KAl(SO4)2 溶液中滴入 0.5mol·L－1Ba(OH)2 溶液使 SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 【答案】D【解析】A.酸性强弱的顺序是 H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的 CO2 通入到 84 消毒液中，生成的是 HCO3-， A 项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了 HNO3，由于 HNO3 的氧化性强于 Fe3+，所以首先发生反应： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B 项错误；C.生成的 Fe2+还会被稀硝酸氧化为 Fe3+，C 项错误；D.设 KAl(SO4)2 为 1mol，则沉淀 2molSO42-需要 Ba(OH)22mol，同时带来 4molOH-，而 4molOH-与溶液中的 1molAl3+恰好完全反应生成 AlO2-，D 项正确。