2021届高考化学一轮复习培优训练--专题05 离子共存测试题

专题 05 离子共存 1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－3 B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3 C．Fe3＋、K＋、AlO－2 、Cl－ D．NH＋4 、Mg2＋、OH－、SO2－4 2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．含有大量 SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl- C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+ D．常温下，加入铝粉能生成 H2 的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 3．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4 、SO2－4 、Cl－ B．常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4 、CO2－3 C．含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3 、SCN－ D．含有大量 NO －3 的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4 、Cl－ 4．在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－ B． =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．常温下，在 = 1×1012 的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－ D．常温下，水电离出的 c(OH—)=1×10—13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3 w + K c( H ) + - c( H ) c( OH )5．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是(　　) A．通入 SO2 气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4 、Cl－ C．0.1 mol·L－1 的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D. Kw c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Cl－、Fe2＋、I－ 6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．c(NH4+)=0.1mol/L 的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I- B．水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42- C．c(HCO3-)=1.0mol/L 的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3- D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2- 7．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3＋ B．加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl－ C．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO2－4 D．加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH＋4 8．下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2+、NO3 ﹣、NH4+、Cl﹣ B．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3- C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ D．Ca2+、HCO3 ﹣、NH4+、AlO2 ﹣ 9．200 mL 某溶液中有 5 种离子大量共存，其中 4 种离子的物质的量如下表：离子 H＋ K＋ NO－3 SO2－4 物质的量/mol 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是________(填字母)，该离子的浓度为________。 A．Fe2＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．ClO－ 10．下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B．由水电离的 c(H+) ＝10－12mol·L－1 的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C．在 pH＝1 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－ D．有 NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 11．在 pH＝1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ） A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ 12．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是　 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 滴加氨水 、 、 、 不能大量共存， 由水电离出 、 、 、 能大量共存 的溶液 、 、 不能大量共存， Na+ 3Fe + CI− 3NO− 3 3Fe 3OH Fe(OH)+ −+ = ↓ ( ) 13c H 1.0 10 mol / L+ −= × K+ 4NH+ Cl− 2AlO− pH 1= 3Fe + 4NH+、 通入少量 气体 、 、 、 不能大量共存， 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　 A． 的溶液中： 、 、 、 B．无色透明的溶液中： 、 、SO42 、Cl C． 的溶液中： 、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42- B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3- 15．M 和 N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、 Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种， 则 N 溶液里的阴离子应该是( ) A．Cl―、SO42―、NO3― B．S2―、Cl―、SO42― C．CO32―、NO3―、S2― D．OH―、CO32―、SO42― I− 2 4SO − 3 2 22Fe 2I 2Fe I+ − ++ = + 2SO K+ Na+ ClO− 2 4SO − 2 2 2 32ClO SO H O 2HClO SO− −+ + = + ( ) ( ) ( )c H / c OH 1 10+ − = × 12− K+ Na+ 2 3CO − 3NO− 3Fe + 2Mg + − − 2c(Fe + ) 1= 1mol L−⋅ K+ 4NH + 4MnO− 2 4SO − Na+ 4NH + 2 4SO − 3HCO−16．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是( ） A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3– B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+ D．含大量 H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl- 17．常温下，由水电离出的 c(H+)＝10-13 mol·L－1 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- B．Na+、K＋、Cl-、NO3- C．Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32- 18．常温下某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ） A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 专题 05 离子共存 1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－3 B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3 C．Fe3＋、K＋、AlO－2 、Cl－ D．NH＋4 、Mg2＋、OH－、SO2－4 答案　A 解析　Fe2＋与 H＋、NO －3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误；Fe3＋和 AlO －2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不能大量共存，C 项错误；NH＋4 与 OH－反应生成难电离的一水合 氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。 2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．含有大量 SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl- C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+ D．常温下，加入铝粉能生成 H2 的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 【答案】A 【解析】A. SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项 A 正确；B. 滴加酚酞变红 的溶液呈碱性，Al3+与 OH-反应而不能大量存在，选项 B 错误；C. 所含溶质为 NaHSO4 的溶液中含有大量 H+，与 AlO2-反应而不能大量共存，选项 C 错误；D. 常温下，加入铝粉能生成 H2 的溶液可能为强酸性或 强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项 D 错误。 3．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4 、SO2－4 、Cl－ B．常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4 、CO2－3 C．含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3 、SCN－ D．含有大量 NO －3 的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4 、Cl－ 答案　A 解析　B 项，SO2－4 、CO 2－3 会与 Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C 项，SCN－和 Fe3＋会发生络合反应而不 能大量共存；D 项，H＋、Fe2＋、NO －3 会发生氧化还原反应而不能大量共存。 4．在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－B． =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．常温下，在 = 1×1012 的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－ D．常温下，水电离出的 c(OH—)=1×10—13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3 【答案】B 【解析】A．甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中 S2-、AlO2-将不能大量存在，A 项错误； B．该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的 4 种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存， B 项正确；C．该溶液是一个强酸性溶液，此时 CO32-将不能大量存在，C 项错误；D．该溶液中水的电离 受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时 HCO3-均将不能大量存在，D 项错误。 5．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是(　　) A．通入 SO2 气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4 、Cl－ C．0.1 mol·L－1 的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D. Kw c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Cl－、Fe2＋、I－ 答案　D 解析　SO2 具有还原性，与 ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A 项错误；中性溶液中，Fe3 ＋会形成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量存在，B 项错误；在明矾溶液中，Al3＋与 HCO －3 会发生相互促进的水解 反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C 项错误； Kw c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 的溶液显 酸性，在酸性溶液中，H＋与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D 项正确。 6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．c(NH4+)=0.1mol/L 的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I- B．水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42- C．c(HCO3-)=1.0mol/L 的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3- w + K c( H ) + - c( H ) c( OH )D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2- 【答案】D 【解析】A．Fe3+与 I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 不符合题意；B．常温下由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量 共存，故 B 不符合题意；C．Al3+与 HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故 C 不符合题意；D．能 使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反 应，在溶液中能够大量共存，故 D 符合题意。 7．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3＋ B．加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl－ C．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO2－4 D．加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH＋4 答案　D 解析　A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定 含有 Al3＋，错误；B 项，加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中 可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有 Cl－，错误；C 项，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，该 白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有 SO2－4 ，错误；D 项，加入 NaOH 溶液并加 热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH＋4 ，正确。 8．下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2+、NO3 ﹣、NH4+、Cl﹣ B．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3- C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ D．Ca2+、HCO3 ﹣、NH4+、AlO2 ﹣ 【答案】C【解析】A.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 NH4+反应产生 NH3，但没有 沉淀，故 A 错误；B.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 HSO3-生成 SO32-，SO32- 与 Ba2+可生成 BaSO3 沉淀，但无气体生成，故 B 错误；C.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当 加入 NaOH 后，OH-与 NH4+产生 NH3，OH-与 Mg2+会产生 Mg(OH）2 沉淀，符合题意，故 C 正确；D.因 AlO2-能促进 HCO3-的电离，生成 Al(OH）3 沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故 D 错误。 9．200 mL 某溶液中有 5 种离子大量共存，其中 4 种离子的物质的量如下表： 离子 H＋ K＋ NO－3 SO2－4 物质的量/mol 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是________(填字母)，该离子的浓度为________。 A．Fe2＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．ClO－ 答案　C　0.5 mol·L－1 解析　因 H＋与 ClO－反应，NO－3 、H＋与 Fe2＋发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6＋ 0.15×2>0.5＋0.1，可知含阳离子，只能为 Al3＋，其浓度为0.6 mol＋0.15 mol × 2－0.5 mol－0.1 mol 0.2 L × 3 ＝0.5 mol·L－1。 10．下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B．由水电离的 c(H+) ＝10－12mol·L－1 的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ C．在 pH＝1 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－ D．有 NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 【答案】B 【解析】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下，Fe3＋会生成 Fe(OH)3，而不能大量存在，A 项错误； B.由水电离的 c(H+)＝10－12mol·L－1 的溶液可能是碱性，也可能是酸性，K+、Ba2+、Cl－、Br－，不管是在 酸性环境下，还是碱性环境下均可大量共存；B 项正确；C. 在 pH＝1 的溶液中，存在大量 H＋。H＋和 NO3－为硝酸，具有强氧化性，能够将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，不能大量共存，C 项错误；D. 有 NO3—存在的强酸性 溶液具有强氧化性, 能够将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，不能大量共存，D 项错误。 11．在 pH＝1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ） A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ 【答案】C 【解析】A．CO32-不能存在于强酸性溶液中，CO32-和氢离子反应生成二氧化碳、水，且 CO32-与 Ba2+会生 成沉淀，A 项错误；B．Al3+与 OH－会生成氢氧化铝沉淀而不共存，且氢氧根离子与氢离子不能大量共存， B 项错误；C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－在 pH＝1 的无色溶液中不反应，可大量共存，C 项正确； D．Fe2+ 呈浅绿色，且酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以不能大量共存，D 项错误。 12．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是　 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 滴加氨水 、 、 、 不能大量共存， 由水电离出 、 、 、 能大量共存 的溶液 、 、 、 不能大量共存， 通入少量 气体 、 、 不能大量共存， Na+ 3Fe + CI− 3NO− 3 3Fe 3OH Fe(OH)+ −+ = ↓ ( ) 13c H 1.0 10 mol / L+ −= × K+ 4NH+ Cl− 2AlO− pH 1= 3Fe + 4NH+ I− 2 4SO − 3 2 22Fe 2I 2Fe I+ − ++ = + 2SO K+ Na+、 【答案】C 【解析】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3 H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故 A 错误；B.由水电离出的 c(H+)=1 10-13mol/L，水的电 离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 NH4+与氢氧根离子反应，酸性条件下 AlO2-与 氢离子反应，在溶液中不一定能大量共存，故 B 错误；C.pH=1 的溶液呈酸性，因发生反应： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，在溶液中不能大量共存，所以 C 选项是正确的；D.SO2 具有还原性，与 ClO-发生氧化 还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+ H2O ═2H++Cl-+SO42-，故 D 错误。 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　 A． 的溶液中： 、 、 、 B．无色透明的溶液中： 、 、SO42 、Cl C． 的溶液中： 、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 【答案】A 【解析】A 项， =1 10-12 的溶液呈碱性，K+、Na+、CO32-、NO3-均能大量存 在于碱性溶液且互不反应，故选 A 项；B 项，Fe3+在溶液中显黄色，因此不能大量共存，故不选 B 项；C 项，MnO4-具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，故不选 C 项；D 项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3- 不能大量存在于酸性溶液中，故不选 D 项。 14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ） ClO− 2 4SO − 2 2 2 32ClO SO H O 2HClO SO− −+ + = +  × ( ) ( ) ( )c H / c OH 1 10+ − = × 12− K+ Na+ 2 3CO − 3NO− 3Fe + 2Mg + − − 2c(Fe + ) 1= 1mol L−⋅ K+ 4NH + 4MnO− 2 4SO − Na+ 4NH + 2 4SO − 3HCO− ( ) ( ) c H c OH + − ×A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42- B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3- 【答案】A 【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12 的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子 也不反应，可大量共存，故 A 正确；B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三 价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故 B 错误；C．Fe3＋与 HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能 大量共存，故 C 错误；D．由水电离的 c(OH－)=10-12mol•L-1 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存 在 Al3+，故 D 错误。 15．M 和 N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、 Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种， 则 N 溶液里的阴离子应该是( ) A．Cl―、SO42―、NO3― B．S2―、Cl―、SO42― C．CO32―、NO3―、S2― D．OH―、CO32―、SO42― 【答案】A 【解析】两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，由 H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与 OH-反 应，则 M 中的阳离子为 K+、Na+，N 中的阳离子为 H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能 与 OH-反应，则 OH-一定在 M 中；H+、Fe3+、A13+均能与 S2-、CO32-反应，则 S2-、CO32-一定在 M 中；M 中一共有 K+、Na+、OH-、S2-、CO32-五种离子，则 N 中的阴离子为 Cl-、SO42-、NO3-，故答案为 A。 16．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是( ） A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3– B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量 H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl- 【答案】C 【解析】A.碱性环境下，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，故 A 错误；B. MnO4-为紫色，故 B 错误；C.无色透 明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故 C 正确；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故 D 错误。 17．常温下，由水电离出的 c(H+)＝10-13 mol·L－1 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl- B．Na+、K＋、Cl-、NO3- C．Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32- 【答案】B 【解析】A 项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na+、K＋、Cl-、NO3-在酸性、 碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中硝酸 根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C 项错误；D 项：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。 18．常温下某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ） A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 【答案】B 【解析】常温下某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10－10 mol•L-1，由此可见水的电离受到抑制，所以溶液为酸 性或是碱性，即溶液中可能还存在大量氢离子或是氢氧根离子；A.若溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧 化还原反应不能大量共存，若溶液呈碱性，则 NH4＋、Fe2＋不能大量存在，故 A 不选；B. Na＋、K＋、Cl－、 SO42－与 H+、OH-都不反应，所以可以大量共存，故 B 正确；C. 若溶液呈碱性，Mg2＋、H＋不能大量存在， 故 C 不选；D.不论是酸性还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，故 D 不选。