2021年高考化学一轮复习名师精讲练测试题--第2讲 物质的量浓度

第 2 讲 物质的量浓度 【知识梳理】 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 2．符号：c（B） 3．单位：mol·L－1 4．公式：c（B）=n（B）/V 温馨提示：（1）物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含 溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合， 单位是 mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；因此，物质的量浓度的单位 是 mol·L-1。 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓 度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 （3）求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3 溶于水得 NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4； Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液溶质 为 CuSO4 等。 例题 1、下列说法正确的是 。 ①1mol/LNaCl 溶液含有 NA 个 Na＋ ②将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3＋ ③1L0.1mol/LNa2SO4 溶液中有 0.1NA 个 Na＋ ④含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na＋的物质的量浓度为 1mol/L ⑤常温下，1L0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA ⑥1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA ⑦1 mol FeCl3 与沸水反应生成的胶体中含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒 ⑧从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/L 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)容量瓶上标注有刻度、温度、容积，容量瓶常见规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 (2)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是：加水→倒立、观察→正立，瓶 塞旋转 180°→倒立观察。 2．溶液的配制 （1）所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓 溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 （2）配制步骤： ①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。 ②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积。 ③溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 ④移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤 烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 ⑤往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度 1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直 到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净 试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 温馨提示：不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮 溶液）；定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。 3．误差分析 分析依据 c＝n V＝ m MV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是 “m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 因变量能引起误差的一些操作 m V C（mol·L—1） 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 － 称量时间过长 减小 － 用滤纸称 NaOH 减小 － 向容量瓶注液时少量溅出 减小 － 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 － 定容时，水多用滴管吸出 减小 － 定容摇匀后液面下降再加水 － 增大 偏低定容时仰视刻度线 － 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 － 未冷却至室温就注入容量瓶定容 － 减小 定容时俯视读数 － 减小 偏高 称量前小烧杯内有水 － － 定容后经振荡、摇匀，静置液面下 降 － － 不变 例题 2、甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL3.6mol/L 的稀硫酸。 （1）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。 （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后 转移到 100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2～3 次，每次洗涤液也转移到容量 瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正确操作是 。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序 号）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度 线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 （3）乙学生：用 100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却 至室温后，再加入水至 100mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指 出其中错误之处 。 三、有关物质的量浓度的计算 1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：运用公式 n＝m M，c＝n V或运用“倍 数关系”算出 1L 溶液中所含溶质的物质的量。 2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度： 先运用 n＝ V 气体 22.4 L·mol－1求出溶质的物质的量，再运用 V＝m ρ求出溶液的体积，最后根据 c＝n V 计算。 3．溶液各种浓度的计算 ①物质的量浓度与质量分数的换算公式： C= 1000w % ρ M②物质的量浓度与溶解度的换算公式： 4.溶液稀释或混合的计算： ①稀释定律：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式 c1·V1＝c2·V2 或溶质的质 量不变的公式；V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2。 ②混合后溶液体积不变：C1V1+C2V2=C 混(V1+V2) ③混合后溶液体积改变：C1V1+C2V2=C 混 V 混 ，V 混=m 混/ρ 混 例题 3、今有 0.1mol/L Na2SO4溶液 300mL，0.1mol/L MgSO4溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3 【指点迷津】 （1）溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些 特殊情况，如 SO3 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 （2）溶液体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶 液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为 溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 （3）在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二 是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。 （4）在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的 变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、 乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 （5）在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积 当作溶液的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。 （6）物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分 析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。 【课时练习】 1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸 B．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上 C．需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶体 D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 2．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ） A．所用 NaOH 已潮解 C= 1000 (100+S)M SρB．定容时，俯视刻度线 C．用带游码的托盘天平称量 NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH 固体放在纸上称量 3．用 98％的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器(配 制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容 量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( ) A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥ 4．实验室里需要配制 480mL 0.10mol·L-1 的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是 （ ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入 500mL 水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成 500mL 溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入 500mL 水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成 500mL 溶液 5．下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是（ ） A．将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中 B．将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合 C．将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D．将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合 6．下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液 C．150mL 1mol·L-1 氯化钾溶液 D．75mL 1mol·L-1 氯化铝溶液 7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以 卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到 1 年 以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．每含 1mol H2O 的海冰内就有 2×l0-5 NA 个 NaCl 分子(NA 为阿伏加德罗常数) D．海冰内层 NaCl 的浓度约为 l0-3 mol/L(设冰的密度为 0.9 g.cm-3) 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成 28g 混合气体中含有 4NA 个氢原子 B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g C．标准状况下，22.4 升 CH2Cl2 中共价键的数目为 4NA D． 2L1mol·L-1 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA 9．氢气的摩尔质量为 M g·mol－1，密度是 ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为 NA，则下列表述正 确的是 A．单位体积中所含氢气分子数目 B．单位质量中所含氢气分子数目为 ρ·NA C．单个氢气分子的质量为 g D．单个氢气分子占有的体积为 L 10．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.3NA 11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说 法错误的是( ) AN 22.4 A M N 22.4 ANA．该硫酸的物质的量浓度为 18.4mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49% C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于 9.2 mol·L－1 D．实验需要 248mL 4.6mol·L－1 的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸 50.0mL 12．某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 25%， 密度为 1.19g/cm3 的消毒液．下列说法正确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D．需用托盘天平称量的 NaClO 固体的质量为 148.8 g 13．（1）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL， 则 R 的摩尔质量为___。 （2）已知 CO、SO2 的混合气体质量共 18.4g，标准状况下休积为 8.96L，则可推知该混合气 体的平均相对分子质量为___。 （3）标准状况下 9.03×1023 个 CH4 所占的体积为___，与___个 NH3 含有相同数目的氢原子。 （4）与 16gN2H4 所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。 （5）质量比为 51:28 的 NH3、CO 所含质子数之比为___。 14．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题： (1)某处碳循环如图所示，CaCO3 转化为 HCO3-的离子方程式为_____________。 (2)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以 4 种形式存在，其转化关系如下: ①CO2(g)+H2O H2CO3 K=10-2.8 ②H2CO3 H++HCO3- K1=10-3.5， ③HCO3- H++CO32- K2=10-10.3， 若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。 (3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL 湖水，酸化后用 N2 吹出 CO2， 再用 NaOH 溶液吸收，将吸收液用 0.10mol/L 盐酸滴定，生成的 V(CO2)随 V (盐酸)变化关 系如图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出 H+)，湖水 中无机碳的浓度为_______mol/L。 (4)—定条件下，CO2 和 H2O 可以转化为 CO 和 H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，测得平衡时 CO 转化 率 a (CO)随 T、P 的变化关系如图所示。 ①P1______P2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②该反应在 195℃、P2 条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为 ______。 ③已知 CH3OH 和 CO 的燃烧热分别 725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol 液态水变成气态水吸 热 44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_______。 (5)用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图，则 c 电极的反应方程式 为:__________ 。15．（1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2 中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其 他几种物质不同，这种物质是____________ （2）维生素 C 能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3＋转变为易吸收的 Fe2＋，,这说 明维生素 C 具有_________性（填氧化性或还原性） （3）标准状况下，10.8g 某气体的体积是 8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对 分子质量为___________。 （4）体积相等的 KCl、CaCl2、FeCl3 三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的 AgNO3 溶液 均恰好完全反应，则 KCl、CaCl2、FeCl3 三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____ （5）在标准状况下，将 224 L 氯化氢气体溶于 635 mL 的水（水的密度为 1.00 g/cm3）中， 所得盐酸的密度为 1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是____（保留两位小数）。 16．人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg•cm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸 铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草 酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设 计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。 [配制 KMnO4 标准溶液]如图是配制 100mLKMnO4 标准溶液的过程示意图。（1）根据图示判断，其中不正确的操作有___（填序号）。 （2）其中确定 100mL 溶液体积的容器是___（填名称）。 （3）如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将___；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将 ___（填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中 Ca2+的浓度]抽取血样 40.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol•L-1KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 24.00mLKMnO4 溶液。 （4）请书写草酸与 KMnO4 溶液反应的离子方程式：___。 （5）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为___mg•cm-3。 参考答案 例题 1、⑤ 【解析】只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算溶质的物质的量，①错误；物质的量 浓度是指溶液的体积不是溶剂的体积，且 Fe3＋的水解，②错误； 1L0.1mol/LNa2SO4 溶液中 含有0.2molNa ＋，③错误；物质的量浓度是指溶液的体积不是溶剂的体积，NA个Na ＋就是1mol， 溶解于 1L 水中所得溶液不是 1L，则 Na＋的物质的量浓度不是 1mol/L，④错误；无论 NH ＋4 水解与否，根据元素守恒 N 元素总是 0.2NA，⑤正确；1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为 1mol，则所带电荷数为 2NA，⑥错误；Fe(OH)3 胶粒是由多个 Fe(OH)3 分子聚集在一起形成 的，因此 Fe(OH)3 胶粒个数小于 NA 个，⑦错误；从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶 液其物质的量浓度不变，⑧错误。例题 2、（1）20.0mL （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质 完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度 线相切； （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 【解析】（1）假设取用的浓硫酸的体积为 V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： V×18mol/L =100mL×3.6mol/L，则 V=20.0mL（2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如 不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救 的，得重新配制。（3）见答案。 例题 3、D【解析】根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是 0.1mol/L、 0.1mol/L、0.1mol/L×3＝0.3mol/L，所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 1:1:3。 1．C【解析】A.量筒的感量为 0.1mL，选 100 mL 量筒误差大，可选 20mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸，故 A 错误； B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故 B 错误； C. 需用 220 mL， 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，选择 250mL 容量瓶，CuSO4·5H2O 晶体的质量为 0.25L × 1mol/L × 250g/mol=62.5g，所以 C 选项是正确的； D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热， 导致仪器炸裂，故 D 错误。 所以 C 选项是正确的。 2．B【解析】A．所用 NaOH 已潮解，m 偏小，则 c 偏低，A 不合题意； B．定容时，俯视刻度线，V 偏小，则 c 偏大，B 符合题意； C．采用左码右物法称量物品，药品质量 m 可能偏小，则 c 可能偏低，C 不合题意； D．NaOH 固体放在纸上，称量过程中潮解，m 偏小，则 c 偏低，D 不合题意； 故选 B。 3．D【解析】 浓硫酸的浓度为 =18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不 变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择 10mL 量筒； 据此进行分析。结合以上分析可知，实验步骤是：用 10 mL 量筒量取 5.4mL 的浓硫酸，在 烧杯中稀释后，转移到 100 mL 容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水 31000 1.84 / 98 98 / g cm g mol × × ％定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL 量筒、⑥胶头滴管、③50 mL 烧杯、⑦ 玻璃棒、⑤100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管，故选 D。 4．D【解析】要配制 480mL 硫酸铜溶液，需要用 500mL 的容量瓶，故 A 和 B 错误；若用 硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为： m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×160g·mol-1=8.0g，故称取8.0g硫酸铜固体溶于水配成500mL 溶液，而不是加入 500mL 水，故 C 错误；若用胆矾配制溶液，需要胆矾的质量为 m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×250g·mol-1=12.5g，故称取12.5g胆矾固体溶于水配成500mL 溶液，故 D 正确。故选 D。 5．C【解析】A. 将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，故不能得到 0.1mol/L 的溶液，A 错误； B. 将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的 量浓度，B 错误； C. 将 25.0g 胆矾的物质的量为 0.1mol，将其溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度 为 0.1mol/L，C 正确； D. 将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体 积在数值上的简单加和，D 错误； 故答案选 C。 6．D【解析】A．150mL 1mol•L-1 的 NaCl 溶液中，Cl-浓度为 1mol•L-1，与 50mL 1mol•L-1 的 AlCl3 溶液中的 Cl-浓度不相等，A 错误； B．75mL 1mol•L-1 氯化铵溶液中，Cl-浓度为 1mol•L-1，与 50mL 1mol•L-1 的 AlCl3 溶液中的 Cl- 浓度不相等，B 错误； C．150mL 1mol•L-1 氯化钾溶液中，Cl-浓度为 1mol•L-1×1=1mol•L-1，与 50mL 1mol•L-1 的 AlCl3 溶液中的 Cl-浓度不相等，C 错误； D．75mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中，Cl-浓度为 1mol•L-1×3=3mol•L-1，与 50mL 1mol•L-1 的 AlCl3 溶液中的 Cl-浓度相等，D 正确； 答案选 D。 7．D【解析】A．“盐泡”内含有 NaCl 等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故 A 错误； B．若海冰的冰龄达到 1 年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡” 越少，故 B 错误；C．NaC1 是离子化合物，不存在 NaCl 分子，故 C 错误； D．假设有 1L 海冰，质量为 900 g，物质的量约为 50mol，“盐泡”与 H2O 的个数比约为 2×10-5:1.则氯化钠的物质的量约为 1×10-3 mol，所以海冰内层 NaCl 的浓度约为 10-3mol/L， 故 D 正确； 故答案为 D。 8．A【解析】A．乙烯和环丙烷（C3H6）最简式都是 CH2，28gCH2 的物质的量为 2mol，含 有的氢原子数 4NA，故 A 正确； B．电解精炼铜时，粗铜做阳极，在阳极放电的除了铜，还有比铜活泼的杂质如铁、锌等， 它们也会失去电子使阳极质量减轻，粗铜中的不活泼金属如金、铂等会沉积在电解槽的底部 成为阳极泥使阳极质量减轻，所以若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不一定是64g， 故 B 错误； C．标准状况下，CH2Cl2 是液体，无法根据体积计算其物质的量，故 C 错误； D．盐酸中含有的是 H+和 Cl-，没有 HCl 分子，故 D 错误； 故选 A。 9．C【解析】A．由于没有明确气体存在的条件，则气体摩尔体积不一定为 22.4L/mol，则 单位体积中所含氢气分子数目不一定为 ，故 A 错误； B．单位质量中所含氢气分子数目为 ×NA/mol= ，故 B 错误； C．1mol 氢气的质量为 M g，则每个氢气分子的质量为 g，故 C 正确； D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算每个氢气分子所占体积，故 D 错误； 故选：C。 10．B【解析】A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，分子中含有的共价键数均为 13 条，所以 48g 正丁烷和 10g 异丁烷，即混合物的物质的量为 n= ，所以 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA，故 A 正确； B．CH4 与 Cl2 的在光照下发生的取代反应产物是多种氯代烃的混合物，不是完全生成 CH3Cl，所以 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，故 B 错误； AN 22.4 1 / g Mg mol AN M A M N 48g+10g =1mol58g / molC．标况下 11.2L 混合气体的物质的量 n= =0.5mol，而甲烷和乙烯中均含 4 个 H 原子，故 0.5mol 混合物中 H 原子数为 2NA 个，故 C 正确； D．4.5gSiO2 晶体的物质的量为： ，每摩尔二氧化硅含有 4mol 硅氧键， 所以 4.5gSiO2 晶体含有硅氧键数目为：0.075mol×4×NAmol−1=0.3NA，故 D 正确； 答案选 B。 11．D【解析】A. 该硫酸的物质的量浓度为 =18.4mol·L－1，A 正确； B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为 >49%，B 正确； C. 该硫酸与等体积的水(设各为 1L)混合，所得溶液的体积小于 2L，浓度为 >9.2 mol·L－1，C 正确； D. 实验需要 248mL 4.6mol·L－1 的稀硫酸，配制时应选择 250mL 的容量瓶，需量取该浓硫 酸的体积为 =62.5mL，D 错误。 故选 D。 12．D【解析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管， 不止三种，A 项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响， B 项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C 项错误； D、配制 480 mL 的溶液要选用 500 mL 容量瓶，需要 NaClO 的质量：500 mL 1.19g/cm-3 25%=148.75 148.8 g，D 项正确；答案选 D。 13．（1）32g/mol（2）46（3）33.6L；1.204×1024 或 2NA（4）11.2L（5）15:7 【解析】（1）设 RO2 的摩尔质量是 M， ，M=64g/mol，R 的摩尔质 量为 64g/mol－16g/mol×2=32g/mol； （2）设 CO、SO2 混合气体的摩尔质量是 M， ，M=46g/mol，该混合 气体的平均相对分子质量为 46； （3）9.03×1023 个 CH4 的物质的量是 1.5mol，标准状况下 9.03×1023 个 CH4 所 占的体积为 1.5mol×22.4L/mol=33.6L，1.5mol 甲烷中氢原子物质的量是 6mol，2NA 个 NH3 含有 6mol 氢原子。 11.2 22.4 / mol L L 4.5g =0.075mol60g / mol 1000 1.84 98% 98c × ×= 1 1.84 98% 1 1.84 1 1 × × × + × 1L 18.4mol/L 2L × < 250mL 4.6mol/L 18.4mol/L × × × ≈ 1.28 0.448 22.4 / g L M L mol = 18.4 8.96 22.4 / g L M L mol = 23 23 9.03 10 =6.02 10 × ×（4）16gN2H4 的物质的量是 16g÷32g/mol=0.5mol，则含有分子数相同的氧气的物质的量是 0.5mol，标准状况的体积是 0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （5）质量比为 51:28 的 NH3、CO，物质的量比是 ，NH3 中质 子数是 10、CO 中质子数是 14，则质子数之比为 3×10:1×14=15:7。 14．（1）CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-（2）5.65（3）c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)；； 0.01(4)①小于②4③CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH=-354.8kJ∕mol（5）CH3OH-6e- +H2O = CO2 +6H+ 【解析】(1)根据图示，碳酸钙与二氧化碳反应生成 HCO3-的离子方程式为 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-，故答案为 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-； (2)设溶液 pH 为 x，根据①CO2(g)+H2O H2CO3 K=10-2.8，②H2CO3 H++HCO3- K1=10-3.5，c(CO2)=1.0×10-5mol/L，则 K=10-2.8= ，K1=10-3.5= ， 因此 K×K1= = =10-6.3，解得 x=5.65，故答案为 5.65； (3)根据图像，先后发生的反应为：①OH-+ H+= H2O；②CO32-+ H+= HCO3-；③HCO3-+ H+= CO2 ↑+H2O，反应③中消耗盐酸10mL，说明含有HCO30.001mol，说明反应②中消耗盐酸10mL， 反应①中消耗盐酸 10mL，说明含有 OH-0.001mol，因此吸收液中含有 0.001molNaOH 和 0.001molNa2CO3，吸收液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)， 湖水中无机碳的浓度为 =0.01mol/L，故答案为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) ；0.01； (4)①根据 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，相同温度条件下，压强越大，CO 的转化率越大， 根据图像，P1＜P2，故答案为小于； ②起始时在密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则 c(CO)=0.25 mol/L ，c(CH3OH)=0.25 mol/L ，该反应的平衡常数 K= =4，故答 案为 4； ③由 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热△H 分别为-283.0kJ•mol-1 和-725.8kJ•mol-1，1mol 液态水变 成气态水吸热 44.0kJ，则①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1 ，② CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1 ，③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ∕mol， 51 28 3:117 / 28 / g g g mol g mol =： ( )2 3 2 ( )c H CO c CO 3 2 3 ( ) ( ) ( ) c H c HCO c H CO + − 3 2 ( ) ( ) ( ) c H c HCO c CO + − 5 10 10 1.0 10 x x− − − × × 0.001 0.1 mol L 2 0.25 0.25 0.5×由盖斯定律可知用②-①+③得反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(g)，该反应的反应热△ H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)+(+44.0kJ∕mol)= -354.8kJ•mol-1，故答案为 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(g)△H=-354.8kJ•mol-1； (5)根据电子移动的方向，c 为负极，甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成 CO2，电 极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。 点睛：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，化学平衡的影响因素分析判断， 图象分析应用能力，原电池电极反应书写方法。本题的难点是(2)，要注意根据平衡常数间 的关系进行推导计算。 15．（1）CaO （2）还原性（3）0.4mol；27（4）6:3:2（5）11.80mol·L－1 【解析】（1）CO2、P2O5、CaO、SO2 中，CaO 是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答 案为：CaO； （2）Fe3＋转变为 Fe2＋，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3＋作氧化剂，所以维生素 C 作还原剂，说明维生素 C 具有还原性； （3）在标准状况下，8.96L 该气体的物质的量为 n=8.96L÷22.4 L·mol－1=0.4mol，该气体的 摩尔质量为 M=10.8g÷0.4mol=27g·mol－1,该气体的相对分子质量为 27； （4）体积相等的 KCl、CaCl2、FeCl3 三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的 AgNO3 溶液 均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 =6:3:2； （5）224L 氯化氢气体物质的量为 224L÷22.4L·mol－1=10mol， HCl 的质量=10mol×36.5g·mol－1=365g，水的质量为 635mL×1g·mL－1=635g， 该溶液质量分数为 ×100%=36.5%， 该盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1=11.80mol·L－1。 16．（1）②⑤（2）100mL 容量瓶（3）偏小；偏小（4）2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（5）1.2 【解析】 (1)量筒只能量取溶液，不能稀释或溶解药品；定容时，视线要与凹液面最低处相 切，所以错误为②⑤； (2)配制 100mL 溶液需要 100mL 容量瓶，所以确定 100mL 溶液体积的仪器是 100mL 容量瓶， 故答案为：100 mL 容量瓶； 1 1 1: :1 2 3 365 365 635 g g g+ 1000 1.18 36.5% 36.5 × × 4 −(3)根据 c= 判断误差，若忘记洗涤烧杯，容量瓶内溶质物质的量偏小，则所配制的溶液浓 度将偏小；如果定容时仰视，溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小； (4)草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化 碳和水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O； (5)关系式为 5Ca2+~5C2O42-~2MnO4-，设钙离子的质量为 xg，已知滴定消耗 24.00mL0.020mol•L-1KMnO4 溶液，其物质的量为 0.020mol•L-1×0.024L=4.8×10-4mol，则 =4.8×10-4mol× ，解得：x=0.048，钙离子浓度= =1.2 mg•cm-3。 n V 40 / mol xg g 5 2 30.048 10 mg 40mL ×