2021年高考化学一轮复习名师精讲练--第一单元 物质的量测试题
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2021年高考化学一轮复习名师精讲练--第一单元 物质的量测试题

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资料简介
第一单元 物质的量测试题 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B.1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C.标准状况下,22.4L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8NA 个电子 2.NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) A.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA B.标准状况下,2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA C.28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2.0NA D.0.2 mol 冰醋酸与 0.4 mol 乙醇一定条件下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为 0.2NA 3.设 NA 阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.10g 的 2H216O 含有的质子数与中子数均为 5NA B.32g 硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为 6NA C.26gC2H2 与 C6H6 混合气体中含 C—H 键的数目为 2NA D.120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量减少 64 g B.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA C.1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于 NA D.0.1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数约为 0.3×6.02×1023 5.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24 L CC14 所含的原子数为 0.5 NA B.常温下,在 18g D2O 中含有 NA 个氧原子 C.常温下,7.8 g 苯中所含 C—H 数为 0.6NA D.标准状况下,11.2L 乙烯含有非极性共价键数目为 3NA 6.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子构成 HmX 分子。 在 a g HmX 中所含质子的物质的量是(  ) A. (A-N+m) mol B. (A-N) mola A+m a AC. (A-N) mol D. (A-N+m) mol 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.32g O2 所含的原子数目为 NA B.标准状况下,11.2L H2O 中含有的原子数目为 1.5 NA C.2L 0.3mol/L 的 K2SO4 溶液中 K+离子的物质的量浓度为 1.2mol/L D.常温下,0.5 NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 8.设 NA 为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过 程。下列说法正确的是 A.N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B.每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C.将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象 D.1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 9.设阿伏加德罗常数的值为 NA。有关化工原料苯乙炔 的下列叙述正确的是 A.51 g 该物质中含有单键数目为 2NA B.标准状况下,22.4 L 苯乙炔最多消耗 2NA 个 HCl C.1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为 6NA D.苯乙炔与足量 H2 加成产物的一氯代 物有 5 种 10.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定为 2:3 的是 A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 11.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的 值) a A+m a AA.标准状况下,22.4 L CO2 中所含的电子数目为 16NA B.10.1 g N(C2H5)3 中所含的极性共价键数目为 2.1NA C.2 mol Au 与 2 mol H2 中所含的分子数目均为 2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 12.实验室常用王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比 1:3 的混合物)来溶解白金等贵金属进行 科学实验。王教授用质量分数为 63%的浓硝酸(密度 1.40g/ )和质量分数为 36.5%的浓 盐酸(密度 1.19g/ )来配制王水 600 毫升,假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑 混合后的化学变化,下列说法错误的是 A.该王水中硝酸的物质的量浓度是 3.5mol/L B.该王水中氧元素的质量是 100.8g C.该王水的密度约为 1.24g/ D.该王水中 HCl 的质量分数约为 26.2% 13.实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L-1 CuSO4 溶液,配制该溶液包含以下步骤: ①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯,用适量蒸馏水将其完全溶解; ②把溶液小心地注入容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的 凹液面恰好与刻度线相切为止; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤液都转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)应该称取胆矾的质量是_________。 (2)上述操作的正确顺序是_________。 (3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。 3cm 3cm 3cm(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。 a.容量瓶使用前未干燥 b.转移溶液后,烧杯没有洗涤 c.定容过程观察容量瓶内液面时,俯视刻度线 d.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,不作任何处置 e.加蒸馏水时不慎超过刻度线,用胶头滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部与刻度线相 切 (5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 铁粉,充分反应后,过滤,将固体洗涤、干燥后, 再加入 1 mol•L-1 稀硫酸至固体不再溶解。 试计算: ①至少需要稀硫酸 _________mL。 ②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。 14.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某 含镁 3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进 行探究。填写下列空白: [方案一] [实验方案]将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是___。 [实验步骤] (1)称取 10.8g 铝镁合金粉末样品,溶于体积为 V、物质的量浓度为 4.0mol⋅L-1NaOH 溶液中, 充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V≥___mL。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将___(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 [方案二] [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。 [实验步骤] (1)同学们拟选用如图 1 实验装置完成实验:你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接___接___接___(填接口字母,可不填满)。 (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶 中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口 瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图 2 所示的实验 装置。 ①装置中导管 a 的作用是___。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、V2mL,则产生氢气的体积为___mL。 ③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是___。 15.某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验。在大试管 A 中加入 100mL 18mol/L 硫酸,向连接在塑料 棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动),在试剂瓶 D 中加入足量的浓 NaOH 溶液(加热和夹持装置已省略)。 已知:锌与浓硫酸接触,开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成 时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 (1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式_______。 (2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是__________。 (3)长导管 B 的作用是______,如果没有这个设计,最终测定的临界浓度会_______。(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”) (4)装置中干燥管 C 的作用是_______。(5)反应结束后向 D 装置中加入足量的 H2O2 溶液和足量的 BaCl2 溶液,充分反应后将所得沉 淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克,则浓硫酸与锌反应的临界浓度为: _________mol/L。(用含 a 的计算式表示,忽略体积变化) (6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识,认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对 D 中的 SO 进行滴定,通过滴定出的 SO 的物质的量计算临界浓度,你认为他的这一想法 是否可行?______(填“可行”或“不可行”),原因是_____。 16.84 消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。 回答下列问题: Ⅰ.84 消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于 1984 年研制的一种消毒液,主要成 分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备 84 消毒液。 (1)A 中发生反应的离子方程式为___。 (2)C 中盛装试剂为__,仪器的连接顺序为 a→__。 (3)制备 84 消毒液时,若 Cl2 与 NaOH 溶液反应温度过高,NaClO 的产率将__(填“增大”“减 小”或“不变”)。 Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的 眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用,易分解,易爆炸。 (4)贮存和运输 CH3COOOH 时要注意的事项是__。 (5)消毒过程中需将 200mL20%的过氧乙酸(密度为 1.02g·cm-3)稀释为 0.5%的过氧乙酸,则需 加入水的体积为__ 。 (6)CH3COOOH 可用 H2O2 和 CH3COOH 制备,其化学方程式为___。 (7)制备 CH3COOOH 过程中总会残留少量 H2O2,因此 CH3COOOH 在使用过程中需要准确 标定原液的浓度。取 CH3COOOH 样品 ,标定步骤如下: a.用 KMnO4 标准溶液滴定 H2O2; 2- 3 2- 3 mL 6.000gb.当达到终点时加入足量 KI 溶液,发生反应: 2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2; c.用 1.500mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6, 消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 测得样品中 CH3COOOH 的质量分数为___。 参考答案 1.D【解析】A.23g 钠的物质的量为 1mol,而 1mol 钠与足量水反应生成 0.5mol 氢气,即 生成 0.5NA 个氢气分子,选项 A 错误; B.铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫,而非三氧化硫,选项 B 错误; C.标况下 22.4L 混合气体的物质的量为 1mol,而氮气和氢气都为双原子分子,故 1mol 混 合气体中含 2mol 原子即 2NA 个,选项 C 错误; D.由于铁完全转变为四氧化三铁后,铁的价态变为+8/3,故 3mol 铁失去 8mol 电子即 8NA 个,选项 D 正确; 答案选 D。 2.C【解析】A.1 分子丙三醇含有 3 个羟基,92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol,其中含有 羟基数是 3NA,A 选项错误; B.标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B 选项错 误; C.C2H4 和 C4H8 的最简式都是 CH2,28gCH2 物质的量是 2mol,所以其中共含有的碳原子的 数目是 2NA,C 选项正确; D.0.2mol 乙酸与 0.4mol 乙醇反应,乙醇过量,产生乙酸乙酯的反应要以不足量的乙酸为 标准,冰醋酸与乙醇一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯是可逆反应,反应物不能完全反 应,因此反应产生的乙酸乙酯个数小于 0.2NA,D 选项错误; 答案选 C。 3.B【解析】A 项,2H216O 的摩尔质量为 20g/mol,10g 即为 0.5mol,2H216O 的质子数和中 子数均为 10,0.5mol 的 2H216O 质子数和中子数均为 5NA,故 A 项正确; B 项,32gS 物质的量为 1mol,在足量的氧气中燃烧转移的电子数为 4NA,故 B 项错误; C 项,可以直接将其看做最简式 CH 计算,26g 混合气体含有 2molCH,即得含 C—H 键的 数目为 2NA,故 C 项正确;D 项,120gNaHSO4物质的量为 1mol,含有的钠离子数目为 NA;120g KHSO3物质的量为 1mol, 含有的钾离子数目为 NA;所以 120gNaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA, 故 D 项正确。 综上所述,本题正确答案为 B。 4.C【解析】A.电解精炼 Cu 时,阳极上发生氧化反应的物质除 Cu 外,还有活动性比 Cu 强的金属,活动性比 Cu 弱的金属会形成阳极泥,在阴极上只有溶液中的 Cu2+得到电子变为 单质 Cu,若阴极得到电子数为 2NA 个,反应产生 1 molCu 单质,阳极质量减少可能比 64 g 多,也可能比 64 g 少,A 错误; B.I-与 Fe3+在溶液中发生反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2,该反应是可逆反应,反应物不能完 全转化为生成物,所以 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数小于 0.1NA,B 错误; C.1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中盐电离产生的离子总数为 NA,在该盐溶液中还存在水电离 产生的 H+、OH-,因此 1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于 NA,C 正确; D.在环氧乙烷( )分子中含有共价键数目是 7 个,则在 0.1 mol 环氧乙烷( )中含有共价 键的总数约为 0.7×6.02×1023,D 错误; 故合理选项是 C。 5.C【解析】A. 标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选 项 A 错误; B. 常温下,18g D2O 的物质的量是 =0.9mol,其中含有 0.9NA 个氧原子,选项 B 错误; C. 常温下,7.8 g 苯的物质的量是 =0.1mol,其中所含 C—H 数为 0.6NA,选项 C 正确; D. 标准状况下,11.2L 乙烯的物质的量是 =0.5mol,含有非极性共价键数目为 NA,选项 D 错误; 答案选 C。 6.A【解析】HmX 分子中所含质子数为 1×m + A-N= A-N+m,a g HmX 物质的量为 18g 20g / mol 7.8g 78g / mol 11.2L 22.4L / mol,因此 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ,故 A 符合题意。综上所述,答案为 A。 7.D【解析】A.32gO2 物质的量为 32g÷32g/mol=1mol,所含原子物质的量为 2mol,所含原 子数为 2NA,A 错误; B.H2O 在标准状况下不呈气态,不能用 22.4L/mol 计算 11.2LH2O 的物质的量,即标准状况 下 11.2LH2O 的物质的量不等于 0.5mol,所含原子数不等于 1.5NA,B 错误; C.2L0.3mol/LK2SO4 溶液中 K+离子的物质的量浓度为 0.3mol/L×2=0.6mol/L,C 错误; D. 0.5 NA 个氯气分子的物质的量是 =0.5mol,D 正确; 答案选 D。 8.D【解析】A.根据转化关系,N2O 转化 N2 时,Pt2O+转化为 Pt2O2+,则该过程的催化剂 是 Pt2O+,故 A 错误; B.根据转化关系,结合得失电子守恒, N2O 转化 N2 时,Pt2O+转化为 Pt2O2+,氧化还原反 应方程式为:N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+,反应中氮元素由+1 价得电子变为 0 价,1mol N2O 转 化为 N2 得到 2mol 电子,则每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+失电子为 2mol,数目为 2NA,故 B 错 误; C.将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸,SiO32-+CO2(少 量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓,有白色沉淀生成,故 C 错误; D.CO2 和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol,一个分子中含有电子数都为 22 个,则 1g CO2 、N2O 的混合气体的物质的量为 mol,含有电子数为 mol ×22×NA=0.5NA,故 D 正确; 答案选 D。 9.C【解析】A.苯环中没有碳碳双键,也没有碳碳单键,而苯乙炔 中含有 的单键有 1 个 C-C 单键,6 个 C-H 单键,51 g 苯乙炔的物质的量为 =0.5mol,含 有 C-C 单键 0.5mol,含有 C-H 单键 0.5mol×6=3mol,数目为 3.5NA,故 A 错误; B.苯乙炔在标准状况下不是气体,无法计算 22.4 L 苯乙炔的物质的量,也就无法计算最多 消耗的 HCl 数目,故 B 错误; 1 m ag an= molM (m+A)g mol m+A−= =⋅ a amol (A N m)= (A N m)molm+A m+A = × − + − + A 1 A 0.5 mol N N − 1 44 1 44 51g 102g / molC.苯环是正六边形结构,乙炔是直线结构,苯乙炔分子中共线的原子有 6 个,因此 1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为 6NA,故 C 正确; D.苯乙炔与足量 H2 加成产物的结构简式为 ,分子中含有 6 种 H 原子,一 氯代物有 6 种,故 D 错误; 故选 C。 10.B【解析】A.如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则质 量比不一定等于 2:3,错误; B.温度和压强相同,Vm 相同,由 ρ= 可知,两种气体的密度之比等于摩尔质量之 比,等于 2:3,正确; C.两种气体都由 O 原子组成,则两种气体原子数相同,两种气体的质子数相同,错误; D.两种气体的质量相同,由 n= 可知,两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反 比,为 3:2,错误。 11.D【解析】A、标准状况下,22.4LCO2 的物质的量为 1mol,1 个 CO2 分子中含有 6+8×2=22 个电子,则 22.4LCO2 含有 22mol 电子,其电子数目为 22 NA,A 错误; B、N(C2H5)3 的结构式为 ,所含的化学键中 C-N 和 C-H 均为极性共价键, 1mol N(C2H5)3 中含有 18mol 极性共价键,10.1g N(C2H5)3,其物质的量为 0.1mol,则其含有 极性共价键的物质的量为 1.8mol,数目为 1.8NA,B 错误; C、Au 为金属单质,不含有分子,2molAu 中不含有分子,C 错误; D、100 g 46%的甲酸水溶液,则甲酸质量为 46g,则其物质的量为 1mol,分子中含有 2molO 原子;水的质量为 100g-46g=54g,其物质的量为 3mol,则含有 3mol O 原子,总共含有 5mol O 原子,其数目为 5NA,D 正确; 答案选 D。 12.B【解析】【详解】A、该王水中硝酸的物质的量浓度是 ,A 正确; a m M V V = k m N M N = 150 1.4 63% 63 3.5 /0.6 mol mol LL × × =B、溶剂水中还含有氧元素,则该王水中氧元素的质量大于 100.8g,B 错误; C、该王水的密度约为 ,C 正确; D、该王水中 HCl 的质量分数约为 ,D 正确; 答案选 B。 13.(1)25.0g(2)①②④③⑤(3)500mL 容量瓶、胶头滴管(4)be(5)10;224 【解析】 (1)配制 450mL 溶液应选用 500mL 容量瓶,则称取胆矾的质量: m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g; (2)配制步骤是计算、称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯,用适量蒸馏水将其完全 溶解并冷却至室温;把溶液小心地转移入 500mL 容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒 2~3 次,每次洗涤液都转移入容量瓶,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面 距刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;将容 量瓶塞好,充分摇匀;操作的正确顺序是①②④③⑤; (3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,可知所需 的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管,故还缺少的玻璃仪器有:500mL 容量瓶、胶头滴管; (4)a.容量瓶使用前未干燥,含有少量蒸馏水,对浓度无影响,故 a 不符合题意; b.没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则浓度偏小,故 b 符合题意; c.定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏高,故 c 不符合题意; d.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的,不用任何操作,无影响,故 d 不符合题 意; e.加蒸馏水时不慎超过刻度线,用胶头滴管小心地吸去超出部分,会导致溶质的损失,则 浓度偏小,故 e 符合题意; 答案选 be; (5)1.68 g 铁粉的物质的量是 =0.03mol,100 mL0.2 mol•L-1CuSO4 溶液含 CuSO4 的 物质的量 n=cV=0.02mol,根据反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,参加反应的铁是 0.02mol, 剩余的铁是 0.01mol;剩余的铁粉和硫酸发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据方程式计算 消耗硫酸 0.01mol,生成氢气 0.01mol,需要 1 mol•L-1 稀硫酸的体积是 150 1.4 450 1.19 / 1.24 /600 g mL g mL × + × ≈ 450 1.19 36.5% 100% 26.2%150 1.4 450 1.19 × × × ≈× + × 1.68g 56g / mol;产生氢气在标准状况下的体积是 V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。 14.方案一(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;97 (2)偏高方案二(1)E、 D、G (2)①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能 顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫 酸引起的氢气体积误差②V1-V2③实验时的温度和压强 【解析】方案一:铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (1)含镁为 3%时,金属铝的含量最高,此时消耗的 NaOH 溶液体积最大,10.8g 合金中铝的 质量为,10.8g×(1-3%)=(10.8g×97%)g,NaOH 溶液的浓度为 4.0mol/L,则根据方程式可知其 体积 V= =0.097L=97mL,故 V(NaOH 溶液)≥97mL, (2)过滤得到的固体为镁,镁上会附着偏铝酸钠等物质,未洗涤导致测定的镁的质量偏大, 镁的质量分数偏高; 方案二:(1)根据分析可知最简易的装置连接顺序为:(A)接(E)、(D)接(G); (2)①装置中导管 a 可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗 活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消 除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差; ②滴定管的零刻度在上方,两次的体积之差为测定的氢气的体积,收集氢气后滴定管内液面 读数减小,所以测定氢气的体积为 V1-V2; ③由于气体受温度和压强的影响较大,若要确定气体的物质的量,必须知道实验时的温度和 压强。 15.(1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)检验装置气密性(3)导气、冷凝回流; 偏低(4)防倒吸(5) (6)不可行;实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是 否会被空气中的氧气氧化变质,造成滴定结果不准确 【解析】本实验的目的是探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生 成 SO2 的最低浓度),浓硫酸在与 Zn 反应过程中,先表现 S 元素的氧化性,此时的还原产物 为 SO2,之后硫酸变稀反应生成 H2;将生成的 SO2 在装置 D 中用足量的 NaOH 溶液吸收, 0.01mol =0.01 =10mL1mol / LL -1 27g/mol 4 10.8g 97%g mol L ×  2a1.8 233 0.1 −然后向 D 装置中加入足量的 H2O2 溶液将 S 元素全部氧化为 SO ,之后加入足量的氯化钡 溶液得到 BaSO4 沉淀,通过测定硫酸钡沉淀的量来确定与 Zn 反应生成 SO2 消耗的硫酸的量, 从而确定剩余硫酸的浓度,即临界浓度。 (1)根据电子守恒和元素守恒可得锌与浓硫酸反应生成 SO2 的化学方程式为 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O; (2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是检验装置的气密性,防止漏气; (3)反应过程中会发出大量的热,造成水的挥发,使硫酸的浓度增大,与锌反应生成二氧化 硫的硫酸偏多,造成测定的临界浓度偏小,所以需要长导管导气同时冷凝回流水蒸气; (4)二氧化硫易溶于 NaOH 溶液,所以需要装置 C 来防止倒吸; (5)得到的沉淀为 BaSO4,n(SO2)=n(BaSO4)= mol,根据反应方程式可知与 Zn 反应生成 SO2 所消耗的硫酸的物质的量为 mol,原浓硫酸体积为 100mL,浓度为 18mol/L,所以 剩余的硫酸的物质的量为(1.8- )mol,浓度为 mol/L; (6)实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是否会被空气中的氧气氧化变质,造成滴定结果 不准确,所以该同学的想法不可行。 16.(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水;e→d→c→b→f→g(3)减 小(4)放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封(5)7956(6) CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O(7)19.00% 【解析】 【分析】 (1)装置 A 中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O; (2)C 装置盛装饱和食盐水除去氯气中混有的杂质,根据分析可知仪器的连接顺序为 a→e→d→c→b→f→g; (3)次氯酸钠受热易分解,所以温度过高产率减小; (4)过氧乙酸易溶于水、易分解、易爆炸、对人体有害,所以贮存和运输时应放阴暗处、避 免碰撞、不能放在易燃物附近、密封; (5)稀释过程溶质的质量不变,设加水的体积为 V,水的密度为 1g/cm3,所以有 200mL×1.02g·cm-3×20%=(200mL×1.02g·cm-3+V×1g·cm-3)×0.5%,解得 V=7956mL; 2- 4 a 233 2a 233 2a 233 2a1.8 233 0.1 − ∆(6)根据元素守恒可知 H2O2 和 CH3COOH 制备过氧乙酸的化学方程式为 CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O; (7)消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL,其浓度为 1.500mol·L-1,根据反应方程式 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 可知生成的碘单质的物质的量 n(I2)= =0.015mol,根据化学方程式 2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2 可知, 消耗的过氧乙酸的物质的量 n(CH3COOOH)= n(I2)=0.015mol,所以样品中过氧乙酸的质量分 数为 =19.00%。 -11 1.500mol L 0.02L2 × × 76g/mol 0.015mol 100%6.000g × ×

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