2021年高考化学一轮复习名师精讲练--化学物质的变化测试题

第二单元 化学物质的变化测试题 1．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．0.1mol/L 氨水的 pH 约为 11.1：NH3·H2O NH4＋+OH－ B．用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ C．用饱和 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓ D．向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： (橙色)+H2O 2CrO42－(黄 色)+2H+ 2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 、Cl- B．0.1mol·L-1NaAlO2 溶液：K+、 、 、 C． =0.lmol·L-1 的溶液：Na+、K+、 、 D．通入足量 SO2 后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO- 3．已知反应:① ② ③ ， 下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 4．75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84” 消毒液(NaClO 和 NaCl 混合溶液)的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H+、 、 、I-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、 、CH3CH2OH 可以大量共存 C．向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体 Cl2 D．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O 5．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )   2 2 7Cr O −  3NO− 4NH + 3HCO− 2 4SO − w +(H ) K c 2 3SiO − 3NO− 2 3232 +Cl =Br +2BrO ClO− − 2 2 2 35Cl +I +6H O=2HIO +10HCl + 2 23 +5Cl +6HClO =3Cl +3H O−− ↑ 3 3 3 2ClO BrO HIO Cl−− > > > 3 2 3 3BrO Cl ClO HIO−− > > > 3 3 2 3BrO ClO Cl HIO− −> > > 2 3 3 3Cl BrO ClO HIO− −> > > 4NH + 2 4SO − 3NO−A．稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 6．下列说法正确的是( ) A．根据反应 ，可推出 的还原性比 的强 B． ，每生成 共传 移 电子 C．根据反应 可知氧化性： D．因 的氧化性强于 ，所以置换反应 不能发生 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 2mL0.1FeCl3 的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+ B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶 液加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 8．钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有 2 4 4 2Cu H SO CuSO H ↑+ +电解 Cu 2H ( )2 2 2 2 234Fe 4Na O 6H O 4Fe OH O 8Na+ ++ + + ↑ + ( )34 mol Fe OH 4 mol ( ) 2 2 232Co OH 6HCl 2CoCl Cl 6H O+ + ↑ + ( ) 23C OHo Cl> 2Cl 2I 2 3 3 2I 2NaClO 2NaIO Cl+ +CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2 和一种未知物质 X。下列说法正确的是（ ） A．未知物质 X 为 CO2，属于还原产物 B．每转移 1mole-时，生成 2molX C．反应中 PdCl2 作还原剂，被氧化 D．还原性：CO>Pd 9．常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过 程的说法正确的是 A．该反应过程中， 是 是 B．当有 生成时，转移 电子 C．在 分解过程中，溶液的 逐渐降低 D． 的氧化性比 强，还原性比 弱 10．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在 198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形 成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而 增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有 更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为 K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( ) A．由上述反应可知，Fe(OH)3 的氧化性强于 B．高铁酸钾中铁显 + 6 价 C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 : 2 D．K2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成 Fe3+水解形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的 悬浮杂质 11．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。 2 2H O 2 4 3Fe (SO ) M 3Fe M'+， 2Fe + 21molO 2mol 2 2H O pH 2 2H O 3Fe + 2Fe + C° - 2 3 4 2Fe H +ClO +OH FeO +Cl +( OO ) H− − −→ 2 4FeO −甲 乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还 原为 Mn2+。下列分析错误的是 A．甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B．仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b C．丙中 CaCl2 用于干燥 NO D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 12．高铁酸钾（ ）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备 的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．步骤 i 中反应的离子方程式为 B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO>Na2FeO4 C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度： D． 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝 作用的 Fe（Ⅲ） 13．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： 2 4K FeO 2 4K FeO 2 3 2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O+ + ++ + +═ 2 4 2 4Na FeO K FeO< 2 4K FeO①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生 如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________ （3）人体内的铁元素是以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素 C，可 使 Fe3＋转化成 Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素 C 具有_______（填“氧化性”或“还原 性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为____________。 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 _______。 14．硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼 烧碳酸亚铁得到铁的氧化物 M。利用滴定法测定 M 的化学式，其步骤如下： ①称取 3.92g 样品 M 溶于足量盐酸，并配成 100mL 溶液 A。 ②取 20.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚 好褪去，同时产生气泡。 ③待气泡消失后，用 1.0000 mol·L－1 KI 标准溶液滴定锥形瓶中的 Fe3＋，达到滴定终点时消 耗 KI 标准溶液 10.00 mL。 (1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。 (2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准 KI 溶液润洗滴定管、__________、___________。 (3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想： ①提出假设： 假设 1：气泡可能是 SCN－的反应产物 N2、CO2、SO2 或 N2，CO2。 假设 2：气泡可能是 H2O2 的反应产物____________，理由___________。 ②设计实验验证假设 1：试管 Y 中的试剂是_______。 (4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式 _____。 (5)根据数据计算，M 的化学式为_______。 (6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。 15．高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、 Al2O3、Fe2O3 等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。 (1)配平焙烧时化学反应：________MnO2＋________＋________O2 ________K2MnO4＋ ________H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高 MnO2 利用率，试用碰撞理论解释其 原因___________________________。 (2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通 CO2 不能用稀盐酸代替的原因是 _____________。 (3)第二次通入过量 CO2 生成 MnO2 的离子方程式为________________________。 (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得 KMnO4。 由图可知，从滤液Ⅲ得到 KMnO4 需经过__________、___________、洗涤等操作。 (5)工业上按上述流程连续生产。含 MnO2 a%的软锰矿 1 吨，理论上最多可制 KMnO4____________吨。（保留到小数点后三位） (6)利用电解法可得到更纯的 KMnO4 用惰性电极电解滤液Ⅱ。①电解槽阳极反应式为________________________________。 ②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。 16．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其 中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污 染： (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 (2)第①步，含 的废水在酸性条件下用绿矾 FeSO4·7H2O 处理，写出该反应的离子方程 式：_________。 (3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3 沉淀。处理 后，沉淀物中除了 Cr(OH)3 外，还有_____、____(写化学式)。已知 Cr(OH)3 性质类似 Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出 Cr(OH)3 的流程 如图： 写出从该沉淀物中分离出 Cr(OH)3 的离子方程式__________、____________。 (4)回收所得的 Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7 常用于准 确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度，方法如下： ① ＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2 ＋I2= ＋2I－ 准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.1225g 配成溶液，用上述方法滴定，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。 则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。 参考答案 1．C【解析】A．若 NH3·H2O 是强碱，0.1mol·L－1 氨水的 pH 应为 13；现 pH 约为 11.1， 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 3S O − 2 4 6S O −则 NH3·H2O 是弱碱，部分电离，电离方程式为 NH3·H2O +OH-，A 正确，不选； B．明矾能够净水，是由于其在水溶液中电离出来的 Al3＋水解产生了 Al(OH)3 胶体，能够吸 附水中的杂质从而净水，离子方程式为 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，B 正确，不选； C．用饱和 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4，是利用沉淀的转化，将 CaSO4 转化为更难溶 的 CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s)+ (aq)=CaCO3(s)＋ (aq)，C 错误，符合题意； D．在 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 (橙色)＋H2O 2 (黄色)+2H+，加入浓硫酸后， 平衡逆向移动， 浓度增大，橙色加深，D 正确，不选； 答案选 C。 2．C【解析】A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、 在酸性溶液中会发生氧 化还原反应，不能大量共存，A 不合题意； B． 、 与 都会发生反应生成 Al(OH)3 沉淀，不能大量共存，B 不合题意； C． =0.lmol·L-1 的溶液呈碱性，Na+、K+、 、 在碱性溶液中都能大量共存， C 符合题意； D．足量的 SO2 通入含有 ClO-的溶液中，会发生氧化还原反应生成 Cl-、 和 H+，不能 大量共存，D 不合题意； 故选 C。 3．C 【解析】已知反应:① ，氧化剂为 ，氧化产物为 ，故 氧化性 ；② ，氧化剂为 ，氧化产物 ， 故氧化性 ；③ ，氧化剂为 ，氧化产物 为 ，氧化性 ，因此氧化性强弱顺序为 ，故 C 正 确。综上所述，答案为 C。 4．C【解析】A.ClO-具有强氧化性，酸性条件下能与溶液中 I-发生氧化还原反应，在溶液中 不能大量共存，故 A 错误； B.在溶液中 Cl-与 Ag+生成 AgCl 沉淀，另 ClO-具有强氧化性，能将 CH3CH2OH 氧化降低消  + 4NH  2- 3CO 2- 4SO 2- 2 7Cr O  2- 4CrO 2- 2 7Cr O 3NO− 4NH + 3HCO− 2AlO− w +(H ) K c 2 3SiO − 3NO− 2 4SO − 2 3232 +Cl =Br +2BrO ClO− − 3BrO− 3ClO− 3 3BrO ClO− −> 2 2 2 35Cl +I +6H O=2HIO +10HCl 2Cl 3HIO 2 3Cl HIO> + 2 23 +5Cl +6HClO =3Cl +3H O−− ↑ 3ClO− 2Cl 3 2ClO Cl− > 3 3 2 3BrO ClO Cl HIO− −> > >毒效果，不能大量共存，故 B 错误； C.ClO-具有强氧化性，能与浓盐酸发生氧化还原反应生成黄绿色气体氯气，反应的化学方程 式为 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+ H2O，故 C 正确； D.ClO-在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下，ClO-与 Fe2+发生氧化还原反应 Cl-、Fe(OH)3 和 H2O，反应离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH+ H2O -=Cl-+2Fe(OH)3↓，故 D 错误； 故选 C。 5．A【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少， 导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直 到变为定值，所以 A 选项是正确的； B.铁粉加到一定量 CuSO4溶液中发生反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗 56g 铁，生成 64g 固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大， 故 B 错误； C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中，发生的化学反应是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、 Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变， 故 C 错误； D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离 子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故 D 错误。 所以 A 选项是正确的。 6．C【解析】A．该反应不能自发进行，所以不能根据 判 断还原性强弱，A 错误； B．过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，每生成 4 mol 共转移 6 mol 电子，B 错误； C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，C 正确； D．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，而反应 中 不是氧化剂， 也不是氧化产物，所以该反应能否发生，与 和 的氧化性强弱无关，D 错误； 故答案选 C。 7．D【解析】A．Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生 Fe＋2Fe3+=3Fe2+反应，则黄色逐渐 消失，加 KSCN 溶液颜色不变，还原性：Fe＞Fe2+，故 A 正确； 2 4 4 2Cu+H SO CuSO H+ ↑通电 ( )3Fe OH 2 3 3 2I 2NaClO 2NaIO+ +Cl＝ 2I 2I 2ClB．再加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸钡、亚硫酸钡，则部分 Na2SO3 被 氧化，故 B 正确； C．向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子 被氯气氧化，发生 Cl2+2I-=2Cl-+I2 反应，可证明氧化性：Cl2＞I2，故 C 正确； D．黄色溶液中可能含铁离子，与 KI 反应生成碘，化学反应方程式为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2， 淀粉遇碘变蓝，因而溶液中不一定有 Br2，故 D 错误； 答案为 D。 8．D【解析】钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，PdCl2 作反应物，Pd 元素化合价降低，CO 中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为 CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl； A．X 物质为 CO2，CO 中碳元素失去电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物，CO2 是 氧化产物；故 A 错误； B．由 CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl 反应可知，每转移 1mole-，生成 0.5molCO2，故 B 错 误； C．由 CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl 反应可知，PdCl2 中 Pd 得到电子，化合价降低，被 还原，作氧化剂，故 C 错误； D．由 CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl 反应可知，CO 是还原剂，Pd 是还原产物，根据还 原性是还原剂大于还原产物得出 CO>Pd，故 D 正确； 答案为 D。 9．B【解析】根据反应原理图，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的过程中 H2O2 被还原成 H2O， Mˊ+H2O2→M+O2+H+的过程中 H2O2 被氧化成 O2，根据氧化还原反应的特点，M 为 Fe2+，Mˊ 为 Fe3+，据此分析作答。 A. 根据分析， M 是 ，Mˊ是 ，故 A 错误； B. 图示中生成 O2 的反应为 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中 O 元素的化合价由-1 价升至 0 价，因此当有 生成时，转移 电子，故 B 正确； C. 图示中的反应为 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则总反应 为 2H2O2 2H2O+O2↑，在 分解过程中生成了 H2O，溶液变稀，则溶液的 会逐 渐增大，故 C 错误； D. 根据 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+说明 H2O2 的还原性强于 Fe2+， 2Fe + 3Fe + 21molO 2mol = 催化剂 2 2H O pH2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 说明 H2O2 的氧化性强于 Fe3+，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 10．A【解析】A.根据题干信息，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 ，反应中 Fe(OH)3 中 Fe 的化合价升高，失 去电子发生氧化反应，则 Fe(OH)3 作还原剂， 为氧化产物，因此还原性：Fe(OH)3> ，则氧化性：Fe(OH)3< ，A 选项错误； B．K2FeO4 中 K 元素为+1 价，O 元素为-2 价，根据化合物化合价为 0 可知，Fe 的化合价为 +6 价，B 选项正确； C．反应 中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2，C 选项正确； D．K2FeO4 具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质，D 选项正确； 答案选 A. 11．B【解析】A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化， 需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置 中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人 N2 排空气，故 A 正确； B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸 收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序 为 a-d-e-f-g-b 或 a-d-e-g-f-b，故 B 错误； C．根据 B 选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不 纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中 CaCl2 用于干燥 NO，故 C 正确； D．根据已知信息：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+，则乙中吸收 尾气时发生的离子反应为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故 D 正确； 答案选 B。 12．C【解析】根据制备流程分析，FeSO4 溶液在酸性条件下与 H2O2 发生氧化还原反应得到 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3 与 NaClO 在碱性条件下发生氧化还原得到 Na2FeO4，Na2FeO4 与饱和的 KOH 溶液得到 K2FeO4 粗品，经洗涤干燥后得到 K2FeO4 纯品，据此分析解答问题。 A．由上述分析可知，步骤ⅰ为 FeSO4 溶液在酸性条件下与 H2O2 发生氧化还原反应生成 H2O - 2 3 4 22Fe H +3ClO +4OH =2FeO +3Cl(O H O) +5− − − 2 4FeO − 2 4FeO − 2 4FeO − - 2 3 4 22Fe H +3ClO +4OH =2FeO +3Cl(O H O) +5− − −和 Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为： 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A 选项正确； B．步骤ⅱ为 Fe2(SO4)3 与 NaClO 在碱性条件下发生氧化还原得到 Na2FeO4，氧化剂是 NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4， B 选项正确； C．步骤ⅲ为 Na2FeO4 与饱和的 KOH 溶液发生复分解反应得到 K2FeO4 粗品，溶解度大的物 质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C 选项错误； D．由于 K2FeO4 具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的 Fe3+水解 得到 Fe(OH)3 的胶体，具有絮凝的作用，故 K2FeO4 是乙中性能优良的水处理剂，D 选项正 确； 答案选 BC。 13．(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色③Ag＋＞ Cu2＋＞Fe2＋ （2）CO2 （3）还原性（4）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（5） 【解析】 (1)①Fe 丝与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为： Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu； ②铜丝和 AgNO3 溶液反应生成 Ag 和 Cu(NO3)2，现象为：红色铜丝上有银白色金属附着， 无色溶液变为蓝色，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色； ③Fe 置换出 Cu，说明 Fe 比 Cu 活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu 置换出 Ag，说明 Cu 比 Ag 活泼，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案为：Ag+ ＞Cu2＋＞Fe2＋； (2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中 C 化合价升高，被氧化成 CO2，CO2 是氧化产物， 故答案为：CO2； (3)服用维生素 C，可使 Fe3＋转化成 Fe2＋，使 Fe 元素的化合价降低，将 Fe3＋还原为 Fe2＋， 说明维生素 C 具有还原性，故答案为：还原性； (4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答 案为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑； (5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，用 Δ双线桥表示电子转移的方向和数目如下： ，故答案为： 。 14．（1）100mL 容量瓶；滴定管（2）排出玻璃尖嘴的气泡；调节液面至 0 刻度线或 0 刻度 线以下某一刻度(3)①O2； H2O2在催化剂作用下分解产生 O2 ②澄清石灰水（4）Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）Fe5O7（6）5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】 (1)该实验第①步为配制 100mL 溶液，缺少的定量仪器有 100mL 容量瓶；第③步 为滴定实验，缺少的定量仪器为滴定管，故答案为：100mL 容量瓶；滴定管； (2)滴定管在使用之前，必须检查是否漏水，若不漏水，然后用水洗涤滴定管，再用待装液 润洗，然后加入待装溶液，排出玻璃尖嘴的气泡，再调节液面至 0 刻度线或 0 刻度线以下某 一刻度，读数后进行滴定，故答案为：排出玻璃尖嘴的气泡；调节液面至 0 刻度线或 0 刻度 线以下某一刻度； (3)①假设 2：气泡可能是 H2O2 的反应产物为 O2，H2O2 在催化剂铁离子作用下分解产生 O2， 故答案为：O2；H2O2 在催化剂作用下分解产生 O2； ②假设 1 为气泡可能是 SCN－的反应产物 N2、CO2、SO2 或 N2，CO2，则试管 Y 中的试剂可 以是澄清石灰水，用于检验气体，若假设成立，气体通入后会变浑浊，故答案为：澄清石灰 水； (4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子 方程式为Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O； (5)根据反应 2I−+2Fe3+=2Fe2++I2，可得关系式：I− ~ Fe3+，在 20mL 溶液中 n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，则 100mL 溶液中铁离子物质的量为 0.05mol，则 铁的氧化物中氧元素物质的量 ，则 n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化学式为：Fe5O7，故答案为：Fe5O7；, (6)碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成 Fe5O7 和二氧化碳，反应的化学方程式： 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2，故答案为：5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。 15．（1）2、4KOH、1、2、2；加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有 ( ) -13.92g-0.05mol 56g molO = =0.07mol16g/moln × ⋅效碰撞次数增多，反应速率加快，使 MnO2 反应更充分（2）Al(OH)3、H2SiO3；稀盐酸能够 溶解 Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量（3）3MnO42-＋4CO2＋2H2O=MnO2↓＋2MnO4-＋4HCO3- （4）蒸发结晶、趁热过滤（5）0.018a(6)①MnO42--e-=MnO4-②O2 【解析】分析整个流程，将主要成分为 MnO2 的软锰矿与 KOH 混合在空气中焙烧，冷却得 到固体物质，将固体物质溶于水过滤得到滤渣 I 和滤液 I，滤液 I 中应含有 K2SiO3、KAlO2、 K2MnO4 等溶质，滤渣 I 为 Fe2O3；向滤液 I 中第一次通入 CO2 与 K2SiO3、KAlO2 发生反应， 过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，滤渣Ⅱ为 Al(OH)3、H2SiO3；滤液Ⅱ含有 KHCO3、K2MnO4 等溶 质；向滤液Ⅱ中第二次通入过量 CO2，再次过滤得到滤液Ⅲ和 MnO2，则可以推断滤液Ⅲ中 含有 KMnO4 和 KHCO3，再经过一系列操作得到较纯的 KMnO4，MnO2 可以作为循环利用的 物质。 (1)在焙烧时 MnO2 与 KOH 在空气中 O2 的作用下反应得到 K2MnO4 和 H2O，反应为氧化还 原反应，Mn 化合价升高 2，O 化合价降低 2，根据电子转移数守恒，所以在 MnO2 前面配上 2，O2 前面配上 1，根据 Mn 元素守恒，在 K2MnO4 前面配上系数 2，再根据 K 元素守恒， 在 KOH 前面配上 4，最后根据 H 元素守恒，在 H2O 前面配上 2，该反应的化学方程式为： 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高 MnO2 利用 率，这是由于加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞数增多，反 应速率加快，使 MnO2 反应更充分； (2)根据上述分析可知滤渣Ⅱ中含有的物质有 Al(OH)3，H2SiO3；第一次通 CO2 不能用稀盐酸 代替，这是由于稀盐酸酸性较强，可溶解 Al(OH)3 变为可溶性的 AlCl3，稀盐酸的用量不易 控制，时溶液中便会再次混入 Al3+； (3)第二次通入过量 CO2 生成 MnO2，溶液中原先是 K2MnO4，再第二次通入过量的 CO2 时发 生歧化反应生成 MnO2 和 KMnO4，此时 CO2 被转化为 HCO3-，该反应为氧化还原反应，则 反应的离子方程式为：3MnO42-＋4CO2＋2H2O=MnO2↓＋2MnO4-＋4HCO3-； (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得 KMnO4，此时溶液中还存在 KHCO3，根据溶解度随温度变化 的图象分析，随着温度升高，二者溶解度均不断增大，在 40℃附近时二者溶解度相等，超 过这一温度时，KHCO3 溶解度不断增大，KMnO4 溶解度则增大较缓慢，所以从溶液中提取 较纯的 KMnO4，需要蒸发结晶，趁热过滤，洗涤等操作； (5)工业上按上述流程连续生产，含 MnO2 a%的软锰矿 1 吨，理论上第一步完全转化为 K2MnO4，第二步转化为 KMnO4 时则是发生歧化反应，由于歧化反应产物得到 MnO2 可以循环使用，所以理论最多产量则是根据 Mn 元素守恒完全生成 KMnO4 的量，m(KMnO4)= =0.018a t； (6)①电解池中阳极发生氧化反应，用惰性电极电解滤液Ⅱ，滤液Ⅱ中含有 MnO42-，MnO42- 失去电子变为 MnO4-，则阳极的电极反应为：MnO42--e-=MnO4-； ②阳极还可能发生电解水的相关反应，水电离产生的 OH-失去电子产生 O2，发生的电极反 应有 2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此阳极上产生的气体为 O2。 16．（1）①④（2） ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3）Fe(OH)3、CaSO4； Cr(OH)3＋OH－= ＋2H2O； ＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋ （4）0.1000 mol·L －1 【解析】(1)上述各步反应中，第①步中 转化为 Cr3+，第④步中 转化为 CrO ， 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余步骤没有元素的化合价变化，不属于氧化还 原反应； (2)第①步中 转化为 Cr3+，被还原，则 Fe2+被氧化为 Fe3+，根据电子守恒和元素守恒 可得离子方程式为 ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； (3)沉淀物中除了 Cr(OH)3 外，还有 Fe(OH)3 以及微溶于水的 CaSO4；沉淀中分离出 Cr(OH)3 时先用 NaOH 将其溶解，该过程类似氢氧化铝与 NaOH 溶液的反应，离子方程式为 Cr(OH)3 ＋OH－= ＋2H2O；之后向含 的溶液中通入足量的 CO2，得到 Cr(OH)3 和 ， 离子方程式为 ＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋ ； (4)根据离子方程式①可知 6n( )=n(Iˉ)，根据离子方程式②可知 n(Na2S2O3)=n(Iˉ)，所以 6n( )= n(Na2S2O3)，设 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为 c，则 0.025L×c= ×6， 解得 c=0.1000 mol·L－1。 1 t a% 158 87 × × 2 2 7Cr O − 2CrO− 2CrO− 3HCO− 2 2 7Cr O − 2CrO− 2- 4 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2CrO− 2CrO− 3HCO− 2CrO− 3HCO− 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 0.1225g 294g/mol