高二期末考试化学
考生注意：
1.本试卷分笫 I 卷（选择题）和笫 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1、选修 3、选修 5。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56
第 I 卷 （选择题 共 40 分）
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题
意。
1.青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无
元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科
技成果斩获了 2019 年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是
A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜
B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径
C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要
D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B.C1- 的结构示意图：
C.NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ +H+ +CO32-
D.N2 的电子式：
3.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，不需要用到的玻璃仪器是
A.碱式滴定管 B.烧杯
C.玻璃棒 D.胶头滴管
4.下列不能形成配位键的组合的是
A.Cu2+ 、NH3 B.BF3、NH3
C.CH4、Ag+ D.Co3+ 、CO5.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.K+ 、Fe3+ 、I-、C1-
B.H+ 、Cu2+ 、Br - 、SO42-
C.A13+ 、Mg2+ 、CO32- 、NO3-
D.NH4+ 、Na+ 、OH- 、HCO3-
6.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是
A.可与银氨溶液反应，不与 FeC13 溶液发生显色反应
B.可与 H2 反应，1mo1 该物质最多消耗 6mo1H2
C.1mo1 该物质与 NaHCO3 溶液反应，最多消耗 1mo1NaHCO3
D.1mo1 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3mo1NaOH
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.A1C13 溶液中加入过量氨水：A13+ +3NH3.H2O = A1(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸钙溶于醋酸：CO32— +2H+ = CO2↑+H2O
C.铜溶于 FeC13 溶液：3Cu+2Fe3+ = 3Cu2+ +2Fe
D.Ba(OH)2 溶液中加入过量 NaHCO3 溶液：Ba2+ +HCO3- +OH- =BaCO3↓+H2O
8. 已知某有机物 A 的分子式为 C4H8O2，存在如下反应：
则下列推断不正确的是
A.符合上述转化关系的 A 的结构简式为 CH3COOC2H5
B.可利用 E 物质除去水壶中的水垢
C.可利用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验 D 中所含官能团
D.1mo1C 与足量的 Na 反应，可生成 11.2LH2
9. 实验室用如图装置来制取 Fe(OH)2，关于该实验的说法中正确的是
A B C
A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂
B.引发 B 中产生 Fe(OH)2 的操作是关闭 K，继续滴加稀硫酸
C.从反应开始至关闭 K 时，C 中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气
D.打开 B 中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀
10. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)
合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、
氢的原子个数比为
A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5
二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选
项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0
分。
11. 下列说法不正确的是
A.每一个能层中电子的填充顺序都为 ns→np→nd→nf
B.用 n 表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为 2n2
C.元素周期表中，p 区所含元素种类最多
D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项 实验 现象 结论
A 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至
过量
紫色消失 H2O2 在该反应中作还原剂
B 溶有 SO2 的 BaC12 溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 C12
C 向 FeBr2 和 KSCN 混合溶液中滴入少量
新制氯水，再加入 CC14 混合振荡、静置
有机相呈红棕色，
水相呈无色
Fe2+ 的还原性大于 Br—
D 铝丝用砂纸打磨后，放入 CuSO4 溶液中 铝丝表面变红色 铝可从铜盐溶液中置换出铜
13. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mo1•L—1 的 Na2SO4 溶液含有 2 NA 个 Na+
B.标准状态下，22.4L 由 CO 和 NO 组成的混合气体中含有的氧原子总数为 2N A
C.1L1mo1•L—1 H3PO4 溶液中含有的氢原子总数为 3 NA
D.1mo1O2 与足量 Na 反应只生成 Na2O2，钠失去 2 NA 个电子
14. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质。
下列各项事实能说明上述观点的是
A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能
C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟
15. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用
来推测键角大小，下列判断正确的是
A.BF3 的键角为 120°
B.NH3 是三角锥形分子
C.SO2 是直线形分子
D.PC13 是平面三角形分子
第 II 卷 (非选择题 共 60 分)
三、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)
16.(12 分)三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。
以硫铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeC13•6H2O)的工
艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1) “焙烧”过程中，理论上 1 mo1FeS2 被氧化转移 11 mo1 电子，则该反应的氧化产物
为 。
(2) “酸溶”不能用稀硫酸代替 30%的盐酸，理由是 。
(3) 现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦
氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含 Fe2+ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用 ( 从
上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入 (从上述试剂中选择，填标
号)中， 若 ，则说明“酸溶”后的溶液中含 Fe2+ 。
(4) 从 FeC13 溶液中得到 FeC13•6H2O 的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程
需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因： 。
(5) 若以 a 吨硫铁矿为原料，最终制得 b 吨 FeC13•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫
铁矿中 FeS2 的含量为 (用含 a、b 的代数式表示)。
17.(12 分)元素周期表中的前四周期的部分元素如图所示，①～⑨为相应的元素。回答下列
问题：
(1) 根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①～⑨ 元素中位
于周期表 ds 区的元素有 (填元素符号)。
(2) ①、⑤两种元素形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型为 杂化。
(3) 三原子分子的立体构型有直线形和 V 形两种，由以上原子形成的直线形三原子分子中，
属于极性分子的是 (只写一种分子式，下同)，属于非极性分子的是 。
(4) ⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，也能与④的最简单氢化物形成配位数为 4 的络合物，该反应的化学方程式为 。
(5) 元素⑦与 CO 可形成 X(CO)5 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸
点 为 103℃ ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体。
(6) 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体
心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
体心立方 面心立方
18.(12 分)己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用 50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作
催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为 3 +8HNO3 →3HOOC(CH2)4COOH
+8NO↑+7H2O，实验装置如图所示。
实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 50 mL 三颈烧瓶中，加入 50% HNO3 溶液
(含 0.12mo1HNO3)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加 5～6 滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮
产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 2mL(约 0.02mo1)。在温度为 80～90 ℃时，反应
至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 50mL 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，
用 15mL 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 mg。
回答以下问题：
(1) 仪器 A 的名称为 ，仪器 B 中所盛装的试剂为 。
(2) 实验过程中，最适宜的加热方法为 ；该加热方法的优点是 。
(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用 (填“托盘天平”或“电子天平”)。
(4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程： 。(5) 为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用 0.100 mo1•L—1 的
NaOH 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 NaOH 标准溶液的体积偏大的是
(填标号)。
A. 使用甲基橙作指示剂
B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C. 实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
(6) 若纯化后称重得到 1.90g 精制己二酸，则己二酸的产率为 (保留三位有效
数字)。
19.(12 分)硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1) 磷原子在成键时，能将一个 3s 电子激发进入 3d 能级而参与成键，该激发态原子的核外
电子排布式为 。
(2) 常见含硫的物质有 S8、SO2、Na2S，该三种物质中熔点最高的是 (填化学式)。
(3) 将过量的 NH3 通入 CuSO4 溶液中可以得到 Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4 中第一电离
能最大的是 (填元素符号)。NH3、CH4 和 H2O 的价电子对数均为 4，但键
角不同，其原因是 。
(4) 磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷
于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有 个 B
原子。已知该晶胞的边长为 a pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则磷化硼晶体的密度为
11 g•Cm-3。
20.(12 分)化合物 H 是一种超高性能纤维，有关 H 的合成路线如图(部分反应未注明条件)：
已知：①A、F 的分子式分别为 C8H8C12、C8H6O6;②F →H 的反应为缩聚反应。
根据上述合成过程，回答下列问题：
(1) D 中含有的官能团的名称为 。
(2) C 的结构简式为 ;1mo1C 与足量银氨溶液反应可以生成 mo1Ag。
(3) A →B 的化学方程式为 ;其反应类型是 。
(4)M 与 B 互为同分异构体，符合下列条件的 M 的结构有 种，其中核磁共振氢谱
峰面积比为 2:2:2:2:1:1 的结构简式为 。
a. 分子中有苯环，且苯环上只有 2 个取代基
b. 能与 Na 和 NaOH 反应，且完全反应时，等量的 M 消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之
比为 2:1
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