2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习化学能与热能（含详解）

2021 届高三化学一轮复习重点考点逐个练习:化学能与热能（含详解） 命题角 度 重点考查有关反应热及焓变的概念,热化学方程式的书写以及利用盖斯定律、化学键进行焓 变的计算等 备考启 示 在备考中应注意以下三个方面的复习:化学反应中能量变化;热化学方程式的书写规则及有限 制条件的热化学方程式的书写;利用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 1. 下列说法中正确的是(　　)。 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反 应 C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 D.ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【解析】A 项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B 项,该反应为放热反应,错误;D 项,ΔH 与化学计量数成正比,错误。 【答案】C 2. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下: 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　)。 A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 【解析】由图可知,每 3 个氢气分子和 1 个氮气分子断键得到原子,然后生成 2 个氨分子,生成氨分 子之前是氢原子和氮原子,A 项正确;合成氨的反应在催化剂作用下,反应速率加快,意味着反应物化学 键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B 项正确;化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成则放 出能量,从图中可看出②为化学键的断裂过程,③为新的化学键的形成过程,C 项正确;化学键的断裂需要 吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D 项错误。 【答案】D 3. 反应 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。A.由于是分解反应,所以该反应吸热 B.途径 b 改变了反应的焓变 C.1 mol H2O2(l)的能量高于 1 mol H2O(l)的能量 D.途径 a 放出的热量多 【解析】分解反应不一定是吸热反应,且从图中可知,生成物总能量小于反应物总能量,故该反应为 放热反应,A 项错误;反应的焓变只与反应的始态和终态有关,与变化途径无关,即 a、b 途径反应的焓变 相同,B、D 两项错误;由图可知,2 mol H2O2(l)的能量大于 2 mol H2O(l)、1 mol O2(g)的能量之和,所以 1 mol H2O2(l)的能量大于 1 mol H2O(l)的能量,C 项正确。 【答案】C 4.已知:①1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si—Si 键。 ②Si(s)+O2(g) SiO2(s)　ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。 ③ 化学键 Si—O O O Si—Si 断裂 1 mol 共价键所需的 能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的是(　　)。 A.晶体硅光伏发电将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性 C.ΔH=-988 kJ· mol-1 D.ΔH=a-c 【解析】晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A 项错误;根据化学键的键能判断,断裂 1 mol 二 氧化硅需要的能量为 4×460 kJ=1840 kJ,断裂 1 mol 晶体硅需要的能量为 2×176 kJ=352 kJ,故二氧化硅 的稳定性大于硅的稳定性,B 项错误;Si(s)+O2(g) SiO2(s)　ΔH=(176×2+500-460×4) kJ·mol-1=-988 kJ·mol-1,C 项正确;根据图中信息可知,ΔH=-c=b-a,D 项错误。【答案】C 5. 下列热化学方程式书写正确的是(　　)。 A.2SO2+O2 2SO3　ΔH=-196.6 kJ· mol-1 B.H2(g)+1 2O2(g) H2O(l)　 ΔH=-285.8 kJ· mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=+393.5 kJ· mol-1 【解析】没有注明反应物、生成物的状态,A 项错误;ΔH 的单位为 kJ· mol-1,C 项错误;C 与 O2 反应 生成 CO2,该反应为放热反应,ΔH”或“”或“0,则该反应是吸热反应,因此石墨的总能量低于金 刚石的总能量,而能量越低,物质越稳定,故稳定性:金刚石