2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习离子反应（含详解）

2021 届高三化学一轮复习重点考点逐个练习:离子反应（含详解） 命题 角度 全国卷对电解质的概念、离子共存以及离子方程式正误判断的考查频率较低,而离子方程式 的书写是每年必考内容,但是不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不 固定,一般占 2~6 分,内容上以书写信息型离子方程式为主 备考 启示 备考时,在掌握电解质的概念、离子反应发生的条件、离子方程式的书写及离子共存等知识 的基础上,培养宏观辨识与微观探析的核心素养,使学生具备书写信息型离子方程式的能力, 以适应高考的要求 1. 下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是(　　)。 A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3 Na2+2 +CO2- 3 B.Al(OH)3 的酸式电离:Al(OH)3 AlO-2+H2O+H+ C.NaHS 溶于水时 HS-发生的电离:HS-+H2O H2S+OH- D.NaHSO4 加热熔化:NaHSO4(熔融) Na++HSO-4 【解析】A 项应为 Na2CO3 2Na++CO2- 3 ;B 项应用可逆符号;C 项是 HS-的水解。 【答案】D 2.下表中物质的分类完全正确的是(　　)。 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COON H4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 　　【解析】CaCO3 属于强电解质,Al 为单质,既不是电解质,也不是非电解质,B 项错误;H2O 为弱电解 质,C 项错误;CH3COONH4 为强电解质,D 项错误。 【答案】A 3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)。 A.使酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、SO2- 4 、Cl- B. 푐(H+) 푐(OH-)=1×1012 的溶液中:NH+4 、Na+、CO2- 3 、SiO2- 3 C.c(Fe2+)=1 mol·L-1 的溶液中:Mg2+、H+、MnO-4、SO2- 4 D.无色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO-3【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性,Al3+与 OH-发生反应,不能共存,A 项错误;根据 c(H+)·c(OH-)=10-14、 푐(H+) 푐(OH-)=1×1012,可以得到 c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液呈酸性,CO2- 3 、SiO2- 3 都能与 H+反应,不 能共存,B 项错误;Fe2+具有还原性,MnO-4在酸性条件下能氧化 Fe2+,所以 H+、MnO-4、Fe2+三者不能共存,C 项错误;无色透明溶液中 K+、Ca2+、Cl-、HCO-3四种离子相互间不反应,能大量共存,D 项正确。 【答案】D 4.下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A.向澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3 溶液:HCO-3+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O B.用 CH3COOH 除水垢:CaCO3+2H+ H2O+CO2↑+Ca2+ C.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+2ClO-+H2O+Ca2+ CaSO3↓+2HClO D.少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl- 【解析】按“以少定多”判断,NaHCO3 少量,1 mol HCO-3需 1 mol OH-及 1 mol Ca2+才能充分反应,A 项正确;CH3COOH 是弱电解质,不能拆成离子形式,B 项错误;CaSO3 和 HClO 不能共存,可继续反应生成 CaSO4 和 Cl-,C 项错误;Fe2+的还原性强于 Br-,Cl2 应该优先氧化 Fe2+,D 项错误。 【答案】A 5.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　)。 选项 离子组 要求 A K+、AlO-2、Cl-、Cr2 O2- 7 溶液无色澄清 B Fe3+、NO-3、Br-、HC O-3 逐滴滴加盐酸,立即产生气体 C Na+、K+、AlO-2、NO-3 逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失 D NH+4 、Al3+、SO2- 4 、 Cl- 滴加 NaOH 溶液并加热,立刻产生气体 　　【解析】Cr2O2- 7 有颜色,因此不能在无色澄清溶液中大量存在,A 项错误;Fe3+与 HCO-3会发生相互促 进的水解反应,不能大量共存,B 项错误;四种离子能大量共存,因有 AlO-2存在,故逐滴滴加盐酸先有沉淀 产生,后沉淀消失,故 C 项正确;四种离子能大量共存,但滴加 NaOH 溶液并加热时,NaOH 会先与 Al3+反 应,不会立刻产生气体,D 项错误。【答案】C 6.在如图所示点滴板上进行溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)。 A.a 处:Fe2++2H++H2O2 Fe3++2H2O B.b 处:HCO-3+OH- CO2- 3 +H2O C.c 处:H++OH- H2O D.d 处:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4 【解析】A 项,电荷不守恒,错误;B 项,离子方程式书写不完整,NH+4 也能与 OH-反应,错误;C 项,醋酸 为弱电解质,应写化学式,错误。 【答案】D 7.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是(　　)。 A.用 Na2S 处理含 Hg2+的废水:Hg2++S2- HgS↓ B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg++2HCO-3+Ca2++2OH- CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 【解析】向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀,反应的 离子方程式为 Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH- 2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,D 项错误。 【答案】D 8.下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A.向 FeCl2 溶液中通入氯气:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3 CaCO3↓+H2O C.FeS 固体放入稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:Ca2++OH-+HCO-3 CaCO3↓+H2O 【解析】向 FeCl2 溶液中通入氯气,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,故 A 项错误;澄清 石灰水与少量小苏打溶液混合,反应的离子方程式为 Ca2++OH-+HCO-3 CaCO3↓+H2O,故 B 项正确;FeS 固体放入稀硝酸中,反应的离子方程式为 FeS+NO-3+4H+ Fe3++2H2O+NO↑+S,故 C 项错误;碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子方程式为 Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO-3 2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓, 故 D 项错误。 【答案】B 9.某溶液由 K+、Fe3+、SO2- 4 、CO2- 3 、NO-3、I-中的几种离子组成,取样,滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀 生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(　　)。 A.可用 BaCl2 溶液检验是否含有 SO2- 4 B.可通过焰色反应确定是否含有 K+ C.一定存在的离子为 Fe3+、NO-3 D.一定不存在的离子为 CO2- 3 、I- 【解析】滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成,说明一定有 Fe3+,一定没有 CO2- 3 和 I-。 无法确定是 否存在 NO-3,C 项不正确;一定不存在的离子为 CO2- 3 、I-,D 项正确。 【答案】C 10.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)。 选 项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向少量 NaOH 溶液中投入铝 片 向过量 NaOH 溶液中投入铝 片 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ B 向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 NaOH 溶液 向 Fe2(SO4)3 溶 液中滴入 Ba(OH)2 溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C 向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 Ca(OH)2 溶液 向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入少 量的 NaOH 溶 液 Ca2++OH-+HCO-3 CaCO3↓+H2O D 向 NaOH 溶液 中通入过量 CO2 气体 向 NaOH 溶液 中通入少量 CO2 气体 CO2+OH- HCO-3　　【解析】 A 项,Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,与 NaOH 的量无关,离子方程式均 为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑;B 项,向 Fe2(SO4)3溶液中滴入 NaOH 溶液,反应只生成氢氧化铁一种 沉淀,而向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入氢氧化钡溶液,反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀,不能用同一离子 方程式表示;C 项,向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 Ca(OH)2 溶液,反应生成碳酸钙、水,向 Ca(HCO3)2 溶液中滴 入少量 NaOH 溶液,反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,能用同一离子方程式表示;D 项,向 NaOH 溶液中 通入过量 CO2,反应生成碳酸氢钠,向 NaOH 溶液中通入少量 CO2,反应生成碳酸钠,不能用同一离子方程 式表示。 【答案】C 11.下列有关实验操作或判断正确的是(　　)。 A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.需要 95 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液,可选用 100 mL 容量瓶来配制 C.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D.称取 1.06 g 无水碳酸钠,加入 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容,可得 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶 液 【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,A 项错误;量取 5.2 mL 的盐酸应选取 10 mL 规格的量筒,C 项错误;容量瓶不能直接用于物质的溶解,D 项错误。 【答案】B 12.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)。 选项 离子组 加入的 试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO-3、 K+ 稀 H2SO4 3Fe2++NO-3+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、Cl- NaOH 溶 液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C Mg2+、HC O-3、Cl- NaOH 溶 液 HCO-3+OH- CO2- 3 +H2O D Al3+、Cl-、 NO-3 稀氨水 Al3++3OH- Al(OH)3↓　　【解析】在酸性条件下,NO-3具有强氧化性,能将 Fe2+氧化为 Fe3+,A 项正确;Fe3+与 I-因发生氧化还 原反应而不能大量共存,B 项错误;向含 Mg2+和 HCO-3的溶液中加入 NaOH,应有沉淀生成,C 项错 误;NH3·H2O 为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,D 项错误。 【答案】A 13.某绿色溶液中含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2- 4 、Cl-、CO2- 3 和 HCO-3中的若干种,取该溶液进 行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水,可溶于酸): ①向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B;②取滤液 B,先用 HNO3 酸 化,再滴加 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是(　　)。 A.原溶液中一定存在 H+、SO2- 4 和 Cl- B.原溶液中不存在 CO2- 3 和 HCO-3,不能确定 Mg2+、Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl,没有 Ag2CO3 D.原溶液中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种,且可以用 NaOH 溶液判断 【解析】溶液呈绿色说明溶液中含有 Fe2+、Cu2+中的一种或两种,Fe2+、Cu2+水解呈酸性,含有 H+, 则不能含有 CO2- 3 、HCO-3;向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀,该白色沉淀是 BaSO4,说明原溶液中有 SO2- 4 ,不含 Mg2+;取滤液 B,先用 HNO3酸化,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀生成, 生成的沉淀是 AgCl,溶液中含有 Cl-,A、C、D 三项均正确;不能确定 Na+的存在,B 项错误。 【答案】B 14.战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此灰溶于水制得的碱 液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是(　　)。 A.CaO　 　　B.Na2O　 　C.Fe2O3 　　D.SiO2 【解析】牡蛎壳为贝壳,贝壳的主要成分为碳酸钙,灼烧碳酸钙生成氧化钙,其化学式为 CaO。 【答案】A 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。 A.25 ℃时,pH=12 的氨水中所含 OH-的数目为 0.01NA B.36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA C.7.8 g Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应,转移的电子数为 0.2NA D.在标准状况下,11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含原子数为 NA 【解析】没有给定体积,无法计算 OH-的数目,A 项错误;由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气的相对分子质 量有 3 种:70、72、74,无法计算 36 g 由35Cl 和 37Cl 组成的氯气的物质的量,B 项错误;7.8 g(0.1 mol)Na2O2与足量酸性 KMnO4 溶液反应,因氧元素的化合价由-1 价变为 0 价,故转移的电子数为 0.2NA,C 项正确; 标准状况下,11.2 L NO 为 0.5 mol,含 1 mol 原子,11.2 L O2 为 0.5 mol,含 1 mol 原子,二者混合后发生反 应,根据原子守恒,反应后共有 2 mol 原子,即数目为 2NA,D 项错误。 【答案】C 16.为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,某小组称取 5.0 g 产品配成 250 mL 硫代硫酸钠溶液,并用间接 碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入 25.00 mL 0.01 mol·L-1KIO3 溶液,再加入过量的 KI 溶液并酸 化,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的 Na2S2O3 溶液滴定,发生反应 I2 +2S2O2- 3 2I-+S4O2- 6 ,当达到滴定终点时,消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL,则 该产品的纯度是　　　　(保留 3 个有效数字)。 【解析】向锥形瓶中加入 25.00 mL 0.01 mol·L-1KIO3 溶液,再加入过量的 KI 溶液并酸化,发生反应 5I-+IO-3+6H+ 3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的 Na2S2O3溶液滴定,发生反应 I2+2S2O2- 3 2I-+S4O2- 6 。 则可得关系式:IO-3　　　~　　　　6S2O2- 3 　　　 　　　1 mol　　　　　　　　6 mol 　　　0.025 L×0.01 mol·L-1　　n(S2O2- 3 ) 则 n(S2O2- 3 )=0.0015 mol,所以 250 mL 硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为 0.0015 mol× 250 20.00 =0.01875 mol,硫代硫酸钠的质量为 0.01875 mol×158 g·mol-1=2.9625 g,则该产品的纯度是2.9625 g 5.0 g ×100%≈59.3%。 【答案】5I- +IO-3 + 6H+ 3I2 + 3H2O　59.3% 17.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物 CrOH(H2O)5SO4 的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸 浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。 回答下列问题: (1)4.8 mol·L-1 的硫酸溶液密度为 1.27 g·cm-3,该溶液中硫酸的质量分数是　　　　　。 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O2- 7 ,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 (3)常温下,部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的 pH 如下:阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH 2.7 — — — 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4 (>8 溶解) 9(>9 溶解) ①Cr(OH)3 与 Al(OH)3 的性质相似,能溶解于 NaOH 溶液中,写出该反应的离子方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,Cr2O2- 7 转化为 CrO2- 4 。滤液Ⅱ中阳离子主要有　　　　;但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn++nNaR MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属 阳离子,该金属阳离子是　　　　　　　　　　　　　。 (5)写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的化学方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】由流程可知,含铬污泥经酸浸后过滤,向滤液中加入双氧水把 Cr3+氧化为 Cr2O2- 7 ,然后加入 氢氧化钠溶液调节 pH 到 8,Cr2O2- 7 转化为 CrO2- 4 ,Fe3+和 Al3+完全沉淀,过滤,滤液以钠离子交换树脂进行 离子交换,除去 Ca2+和 Mg2+,最后向溶液中通入足量的二氧化硫将 CrO2- 4 还原为 CrOH(H2O)5SO4。 (1)4.8 mol·L-1 的硫酸溶液密度为 1.27 g·cm-3,该溶液中硫酸的质量分数是1 L × 4.8mol·L-1 × 98 g·mol-1 1000 mL × 1.27 g·mL-1 ×100%=37%。 (3)①类比 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液的反应,Cr (OH)3 溶解于 NaOH 溶液时反应的离子方程式是 Cr (OH)3+OH- CrO-2+2H2O。 　　②加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,Cr2O2- 7 转化为 CrO2- 4 。滤液Ⅱ中阳离子主要有 Na+、Ca2+、Mg2+; 但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是 pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO-2。 【答案】(1)37% (2)2Cr3+ +3H2O2+H2O Cr2O2- 7 +8H+ (3)①Cr(OH)3+OH- CrO-2+2H2O ②Na+、Ca2+、Mg2+　pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO-2 (4)Ca2+、Mg2+(5)3SO2 + 2Na2CrO4 +12H2O 2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH 18.一种磁性材料的磨削废料,主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约 21%),还含有铜、钙、镁、硅的氧 化物。由该废料制备氢氧化镍的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸溶”时,溶液中有 Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是　　　　;金属镍溶解的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“除铁”时 H2O2 的作用是　。 (3)“除铜”时,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;若用 Na2S 代替 H2S 除铜,优点 是　　　　　　　　　　　。 【解析】(1)SiO2 不溶于硫酸和硝酸,故“酸溶”时,废渣的主要成分是 SiO2;金属镍溶解被氧化为镍离 子的同时硝酸被还原产生氮气,反应的离子方程式为 5Ni+12H++2NO-3 5Ni2++N2↑+6H2O。(2)H2O2 具 有强氧化性,加入 H2O2 的目的是将 Fe2+全部氧化为 Fe3+。(3)硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉 淀:H2S+Cu2+ CuS↓+2H+。Na2S 与铜离子反应生成 CuS 沉淀,若用 Na2S 代替 H2S 除铜,则无易挥发的 有毒气体 H2S 逸出,可保护环境,除铜效果更好。 【答案】(1)SiO2　5Ni+12H++2NO-3 5Ni2++N2↑+6H2O (2)将亚铁离子氧化为铁离子 (3)H2S+Cu2+ CuS↓+2H+　无易挥发的有毒气体 H2S 逸出,可保护环境 19.CoCl2·6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为 Co2O3、Co(OH)3,还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等]制取 CoCl2·6H2O 的工艺流程如下: 已知:浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。 (1)写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NaClO3 的作用是　　　　　　　　,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　;若 不慎向“浸出液”中加入了过量 NaClO3,可能生成的有毒气体是　　　　　(填化学式)。 【解析】(1)酸性条件下,Co2O3 和 SO2- 3 发生氧化还原反应生成 Co2+、SO2- 4 ,反应的离子方程式为 Co2O3+SO2- 3 +4H+ 2Co2++SO2- 4 +2H2O。(2)酸性条件下,加入 NaClO3 将 Fe2+氧化为 Fe3+,便于调节 pH 将 铁转化为氢氧化铁沉淀而除去,反应的离子方程式为 ClO-3+6Fe2++6H+ Cl-+6Fe3++3H2O。若不慎向“浸 出液”中加入了过量 NaClO3,过量 NaClO3 在酸性条件下能够氧化氯离子生成氯气。 【答案】(1)Co2O3+SO2- 3 +4H+ 2Co2++SO2- 4 +2H2O (2)将 Fe2+氧化成 Fe3+　ClO-3+6Fe2++6H+ Cl-+6Fe3++3H2O　Cl2 20.为了充分利用铜资源,某工厂利用废旧黄铜灰(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3、SiO2 等)制取金属铜并得副产物锌盐,其生产流程如下: (1)滤渣 1 的主要成分为　　　　。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中,Cu 是否参与了反应?如果参与了,请写 出该反应的离子方程式;如果没有参与反应,请写出理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)滤渣 1 及滤渣 2 与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷,可将实验改进为先让滤渣与　　　　反应,产物再 溶于稀硫酸。这样改进的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出滤液 3 与 H2O2 反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】(1)黄铜灰中不与稀硫酸反应的物质是 Cu 和二氧化硅,所以加入稀硫酸过滤后的滤渣 1 的 主要成分是单质铜和二氧化硅。黄铜灰中有氧化铁,与稀硫酸反应得到 Fe3+,单质铜可以与其反应,离子 方程式为 Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+(因为氧化铁少量,所以最后一定剩余单质铜,滤渣 1 中应该有单质铜)。 (2)滤渣 2 主要含单质铜和铁,滤渣 1 主要含单质铜和二氧化硅,加入浓硫酸发生反应,将单质铁和铜 转化为盐溶液,滤渣 3 为二氧化硅。此步反应中最大的问题是生成了污染性气体二氧化硫,所以应该先 通入氧气氧化,将金属单质氧化为金属氧化物,再与稀硫酸反应。同时这样操作可以减少硫酸的用量(因 为用浓硫酸时,一部分硫酸转化为二氧化硫,而使用稀硫酸时,所有的硫酸都转化为硫酸盐)。 (3)在滤液 3 中加入稀硫酸和过氧化氢的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+,所以该反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。 【答案】(1)Cu 和 SiO2 　Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ (2)O2　避免产生有毒气体 SO2 污染环境,同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可) (3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O