2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习硫及其重要化合物、绿色化学及环境保护（含详解）

2021 届高三化学一轮复习重点考点逐个练习:硫及其重要化合物、绿色化学及环境保护（含详解） 命题 角度 全国卷对本主题的重点考查知识主要有硫及其重要化合物的主要性质及应用;硫及其重要化 合物对环境的影响;有关硫的化合物的制备实验 备考 启示 在复习中,应以硫及其化合物的性质为核心,掌握二氧化硫、浓硫酸的性质,理解硫酸根离子的 检验方法,注意涉及硫的化合物的制备实验 1. 下列说法正确的是(　　)。 A.硫的非金属性较强,只以化合态存在于自然界中 B.硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C.硫粉在空气中燃烧生成 SO2,在过量的纯氧中燃烧生成 SO3 D.在反应 3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O 中,S 既是氧化剂又是还原剂 【解析】在火山口附近或地壳的岩层中,S 以游离态形式存在,A 项错误;硫与 O2 反应生成 SO2 时, 硫作还原剂,B 项错误;硫在足量 O2 中燃烧生成 SO2,C 项错误;在反应 3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O 中,只有 S 元素化合价发生变化,S 既作氧化剂又作还原剂,D 项正确。 【答案】D 2.下列关于 SO2 的叙述正确的是(　　)。 A.燃煤时加入石灰石以减少 SO2 排放的原理为 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2 B.SO2 有漂白性,所以 SO2 可使溴水褪色 C.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中会产生白色沉淀 BaSO3 D.将 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的混合溶液中产生了白色沉淀(CuCl),体现了 SO2 的还原性 【解析】A 项,有氧气参加反应,应生成 CaSO4,错误;B 项,SO2 使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性, 错误;C 项,由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3 可溶于盐酸,故不会生成白色沉淀 BaSO3,错误;D 项,生成 CuCl 白色沉淀,铜元素的化合价降低,必然有一种元素的化合价升高,只能是 SO2 中+4 价的硫被氧化,正 确。 【答案】D 3. 如图所示,利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸后,立即用另一培养 皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)。 选项 实验现象 解释A Ba(OH)2 溶液变 浑浊 SO2 与 Ba(OH)2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性 D NaOH 的酚酞溶 液褪色 SO2 具有漂白性 　　【解析】A 项,SO2+Ba(OH)2 BaSO3↓+H2O,正确;B 项,SO2 溶于水生成 H2SO3,进而与 Na2S 溶液 反应生成 S 单质,正确;D 项,SO2 中和了 NaOH 溶液,体现的是酸性氧化物的性质,错误。 【答案】D 4. 下列叙述正确的是(　　)。 A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气 体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现强氧 化性又表现酸性 C.把足量铜粉投入只含 2 mol H2SO4的浓硫酸中,加热使之反应,得到气体的体积在标准状况下为 22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4,是因为浓 H2SO4 的强氧化性使铁、铝等发生钝化 【解析】氨气能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,A 项错误;由 S 与浓硫酸发生反应的化学方程式可知, 浓硫酸全部被还原为SO 2,浓硫酸只表现出强氧化性,B项错误;铜与浓硫酸发生反应时,随着反应的进行, 硫酸的浓度降低,而铜与稀硫酸不反应,故产生的气体在标准状况下的体积小于 22.4 L,C 项错误。 【答案】D 5. 下列四支试管中分别盛有固体 NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸,部 分现象如图所示: 下列判断正确的是(　　)。 A.反应①和②的现象说明还原性:Br->Cl- B.浓硫酸与 NaCl 不反应,白雾是浓硫酸吸水所致 C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3D.反应④除产生刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体 【解析】 ①有红棕色气体产生,此气体为 Br2,浓硫酸作氧化剂,把 Br-氧化成 Br2,②中有白雾产生, 此白雾是 HCl 的小液滴,Cl-没有被氧化,说明 Br-的还原性强于 Cl-,A 项正确; 浓硫酸与 NaCl 反应生成 NaHSO4 和 HCl(g),白雾是 HCl 在空气中凝成的小液滴,B 项错误; ③中发生反应 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O,此反应不是氧化还原反应,C 项错误; Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4、SO2、H2O,利 用浓硫酸的吸水性,溶液中还析出无水 CuSO4 白色固体,D 项错误。 【答案】A 6. 有一瓶 Na2SO3 溶液,可能已部分被氧化,某学生进行实验:取少量该溶液于试管中,滴入 Ba(NO3)2 溶 液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,下列结论正确的是(　　)。 A.Na2SO3 溶液已部分被氧化 B.加入 Ba(NO3)2 溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C.加硝酸后的沉淀一定为 BaSO4 D.此实验能确定 Na2SO3 溶液是否部分被氧化 【解析】根据题意知取少量 Na2SO3 溶液,滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀,该沉淀可能为硫酸钡 或亚硫酸钡或二者的混合物,再加入过量稀硝酸,稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,充分振荡后的白 色沉淀一定为硫酸钡,但无法确定亚硫酸钠溶液是否变质。 【答案】C 7. 下列说法正确的是(　　)。 A.臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将 Ag、Hg 等较不活泼的金属氧化 B.臭氧和氯气都有漂白性,均是良好的消毒剂 C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂 D.臭氧与氧气间的转化是物理变化 【解析】A 项,臭氧具有强氧化性,比氧气的氧化性更强,常温下能将 Ag、Hg 等较不活泼的金属氧 化,正确;B 项,氯气本身没有漂白性,错误;C 项,臭氧没有吸附性,错误;D 项,臭氧与氧气间的转化属于化 学变化,错误。 【答案】A 8. 向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浊液 (Cu2O),继续加入 H2O2 溶液,红色浊液又变为蓝色溶液,这个现象可以反复多次。下列关于上述过程的 说法不正确的是(　　)。 A.Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂 B.H2O2 只表现了氧化性 C.H2O2 的电子式为H·· ·· O ·· · · ·· O ·· · · HD.发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O 【解析】根据蓝色溶液变为红色浊液(Cu2O),红色浊液又变为蓝色溶液可知,Cu2+是 H2O2 分解反应 的催化剂,A 项正确;H2O2 中氧元素化合价由-1 价变为 0 价和-2 价,既表现氧化性又表现还原性, B 项错 误;发生了反应 2Cu2+ +H2O2 +H2O Cu2O↓+O2↑+ 4H+和 Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+ +3H2O,D 项正确。 【答案】B 9. 下列有关双氧水的说法错误的是(　　)。 A.H2O2、Na2O2 都属于过氧化物,都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.H2O2 在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 D.H2O2 作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与 HClO 类似,与 SO2 不同 【解析】酶在过高的温度下会失去活性,故 C 项错误。 【答案】C 10. 下列说法不正确的是(　　)。 A.采取“静电除尘”“燃烧固硫”“汽车尾气催化净化”等方法提高空气质量 B.减少 CO2 的排放,可以减少酸雨的产生 C.减少机动车尾气的排放,可有效降低雾霾的发生 D.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 【解析】A 项,采取“静电除尘”“燃烧固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可以减少大气污染物的排 放,提高空气质量,正确;B 项,酸雨是由硫、氮的氧化物排放引起的,减少 CO2 的排放,不会减少酸雨的产 生,错误;C 项,汽车尾气是雾霾的成因之一,故减少机动车尾气的排放,可有效降低雾霾的发生,正确;D 项, 矿物燃料脱硫、脱硝,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放,正确。 【答案】B 11.化学已经渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　)。 A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.“光化学烟雾” “臭氧空洞”的形成都与氮氧化物有关 C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等清洁能源代替化石燃料,减少温室气体的排放 D.二氧化碳的含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 【解析】在家用燃煤中加入适量的生石灰,生石灰可与煤燃烧生成的 SO2 反应生成 CaSO3,最终生 成 CaSO4 而固硫,A 项正确;“氮的氧化物”和“碳氢化合物”会引起“光化学烟雾”,“氟氯烃”和“氮的氧化物” 都会造成“臭氧空洞”,B 项正确;使用太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少温室气体的排放,C 项正 确;CO2 的含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标,D 项错误。 【答案】D 12. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是(　　)。A.在厂区大量植树绿化,净化污染的空气 B.利用太阳能分解水制氢气 C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放 【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染,而不能污 染后再治理。 【答案】B 13. 能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)。 单质 氧化物 酸或碱 盐 A.硅　　　B.硫　　　C.铜　　　D.铁 【解析】S 与 O2 生成 SO2,SO2 再与 H2O 反应生成 H2SO3,H2SO3 可以与 NaOH 反应生成 Na2SO3 和 H2O,B 项正确。A 项中的氧化物为 SiO2,C 项中的氧化物为 CuO,D 项中的氧化物为 Fe3O4,均不与 H2O 反应,故错误。 【答案】B 14. 在给定条件下,下列物质间转化不能实现的是(　　)。 A.Ba(NO3)2 BaSO4 BaCO3 B.S SO2 S C.S SO2 BaSO3 D.SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4 【解析】硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,能够氧化亚硫酸生成硫酸,从而得到硫酸钡,然后在 饱和碳酸钠溶液作用下转化为碳酸钡,各步都能实现,A 项能实现;S+O2 SO2,SO2+2H2S 3S↓+2H2O,B 项能实现;S 与 O2 点燃生成 SO2,SO2 与 BaCl2 溶液不反应,C 项不能实现;过量的二氧化硫 和氨水反应生成亚硫酸氢铵,亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化硫,D 项能实现。 【答案】C 15.下列关于环境问题的说法正确的是(　　)。 ①燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中 SO2 的含量 ②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物 ③含磷合成的洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染 ④CO2 的大量排放会加剧温室效应 A.①②④　　　　　　　　　B.①②③④ C.①② D.③④【解析】煤燃烧时生成的二氧化硫能和石灰石反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质,故①正确;硝酸 工业尾气中的氮氧化物能溶于 NaOH 溶液,利用 NaOH 溶液可消除尾气中的氮氧化物,防止污染空气,故 ②正确;磷元素是植物的营养元素,浓度过大会造成浮游植物的疯长,导致水体缺氧,动植物大量死亡,故 ③错误;二氧化碳是一种温室气体,大量排放 CO2,会导致温室效应加剧,故④正确。 【答案】A 16.下列说法正确的是(　　)。 A.干冰升华时要吸收热量,所以干冰升华是吸热反应 B.浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2 等气体 C.浓硫酸具有强氧化性,常温下不可用铝罐盛装 D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 【解析】干冰升华时要吸收热量,但此过程为物理变化,不能称之为吸热反应,故 A 项错误;浓硫酸 有吸水性,可用来干燥 SO2、CO、Cl2 等气体,故 B 项正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下 Al 遇浓硫酸钝 化,则可用铝罐盛装浓硫酸,故 C 项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化 物的性质,与漂白性无关,故 D 项错误。 【答案】B 17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)。 A.具有吸水性,因此能使蔗糖炭化 B.在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2 气体 C.是一种干燥剂,能够干燥 NH3、H2 等气体 D.在常温下能够使铁、铝钝化 【解析】浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖炭化,故 A 项错误;浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二 氧化硫气体,故 B 项错误;浓硫酸具有酸性,不能用来干燥 NH3 等碱性气体,具有强氧化性,不能用来干燥 HI、HBr、H2S 等还原性气体,故 C 项错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁、铝表面形成致密的 氧化膜而钝化,故 D 项正确。 【答案】D 18.下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)。 A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 B.常温下所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象 C.向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,现象是先产生白色沉淀后沉淀消失 D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫 【解析】无论氧气是否过量,与硫单质反应都只生成 SO2,故 A 项错误;并不是所有的金属都会与浓 硫酸发生钝化现象,如 Mg、Zn 和浓硫酸在常温下不会发生钝化现象,故 B 项错误;漂白粉具有强氧化性,能把 SO2 氧化成 SO2- 4 ,SO2- 4 与 Ca2+结合生成微溶于水的 CaSO4,现象是产生白色沉淀且白色沉淀不会消 失,故 C 项错误;硫酸工业制备中,常用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3,防止形成酸雾,故 D 项正确。 【答案】D 19.下列变化能用同一原理解释的有(　　)。 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小　②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　③二 氧化硫能使品红溶液和溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁 质容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥用浓硫酸在白纸上写字,用氢氟酸在玻璃上刻字　 ⑦二氧化碳、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊 A.1 个　　　B.2 个　　　C.3 个　　　D.5 个 【解析】①敞口放置在空气中,浓硫酸因吸水使其浓度减小,浓盐酸因挥发使其浓度减小,二者原理 不同;②二氧化硫属于化合型漂白剂,而氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,属于氧化型漂白 剂,二者原理不同;③二氧化硫使品红溶液褪色表现的是漂白性,而使溴水褪色表现的是还原性,二者原 理不同;④氨气能与浓 H2SO4 反应生成盐,碘化氢能被浓硫酸氧化,前者体现浓硫酸酸性,后者体现浓硫 酸氧化性,二者原理不同;⑤浓硫酸具有强氧化性,常温下能将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜,保护 铁不被继续氧化,浓硫酸还能与碳发生氧化还原反应,能用同一原理解释;⑥浓硫酸在白纸上写字,表现 脱水性,氢氟酸在玻璃上刻字,是由于 HF 与 SiO2发生反应 4HF+SiO2 SiF4↑+2H2O,从而腐蚀玻璃,二者 原理不同;⑦CO2、SO2 都能与澄清石灰水反应生成难溶性钙盐,而使澄清石灰水变浑浊,二者原理相同。 【答案】B 20.下列对实验现象的原因分析不正确的是(　　)。 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭 味 硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有 臭味 B 新制氯水中滴加石 蕊溶液,溶液先变红, 后褪色 氯气与水反应生成 HCl、HClO,HCl 显强酸性,使石蕊溶液变红,HClO 具 有强氧化性,使石蕊溶液褪色 C 将 SO2 通入溴水中, 溴水褪色 SO2 具有漂白性,使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入 浓硫酸,固体迅速变 黑,后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化, 碳与浓硫酸反应生成了 CO2、SO2　　【解析】浓硫化钠溶液中硫离子水解会得到硫化氢,硫化氢是有臭鸡蛋气味的气体,所以浓硫 化钠溶液有臭味,故 A 项正确;氯气与水反应生成 HCl、HClO,HCl 呈酸性,使石蕊变红,HClO 具有漂白 性,所以溶液先变红,后褪色,故 B 项正确;向溴水中通入 SO2,溴水褪色,发生氧化还原反应,S 元素的化合 价升高,体现二氧化硫的还原性,故 C 项错误;在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,碳与浓硫酸反应生成了 CO2、SO2,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀,故 D 项正确。 【答案】C 21.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装 有亚硫酸钠固体的培养皿中。 下列关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)。 选项 现象 解释或结论 A a 处黄色褪去 非金属性:Br>S B b 处变为红色 二氧化硫与水反应生 成酸性物质 C c 处变为蓝色 二氧化硫具有一定的 氧化性 D d 处红色先褪去后 恢复 二氧化硫具有漂白性 且漂白产物不稳定 　　【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2,SO2 具有还原性,能把溴水氧化,所以 a 处黄色褪去,说明 SO2 的还原性强于溴离子的还原性,不能说明 Br 和 S 的非金属性强弱,故 A 项错误;SO2 是酸性氧化物, 溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以 b 处变为红色,故 B 项正确;SO2不能把碘化钾氧化成单质碘,因此 c 处不可能变为蓝色,故C项错误;SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但要加热后才能恢复到原来的颜色, 故 D 项错误。 【答案】B 22.用下列两种途径制取 H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(　　)。 途径①:S H2SO4 途径②:S SO2 SO3 H2SO4 A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,均转移 6 mol 电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 【解析】途径①反应的化学方程式可表示为 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O,浓硝酸只体现 了强氧化性,没有体现出酸性,故 A 项错误;氧气来源于空气,价格较低,增大氧气的浓度可提高二氧化硫 的转化率,从而降低成本,故 B 项正确;途径①和②中的硫元素的价态都是从 0 价升高到+6 价,故 C 项正 确;途径①中会产生 NO2 有害气体,则途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,故 D 项正确。 【答案】A 23.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该 工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　)。 A.该过程中可得到化工产品 H2SO4 B.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S C.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 D.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 【解析】由工艺流程图可以看出,转化过程中吸收了氧气和二氧化硫,排出了硫酸,所以该流程中可 得到化工产品硫酸,故 A 项正确;该流程中化合价发生改变的元素有 Fe、S 和 O,故 B 项错误;由工艺流 程可知,二氧化硫被吸收生成了硫酸,所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2,故 C 项正确;硫酸铁、 水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸,所以图中吸收 SO2 的化学方程式为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,故 D 项正确。 【答案】B 24.已知 A 是一种常见的非金属单质,B 是氧化物,E 是 A 的氢化物,D 是 A 的最高价氧化物对应的水化 物,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.若 E、D 的水溶液均呈酸性,则 A 可为硫 B.若 D 是一种难溶于水的物质,则 A 为硅 C.若 E、D 的水溶液均呈酸性,则 B 可与水反应 D.若 D 是一种难溶于水的物质,则 B 能与水反应 【解析】H2S 和 S 均能在氧气中燃烧生成 SO2,SO2 继续氧化生成 SO3,SO3 溶于水生成 H2SO4,符合 题中转化关系和条件,其中 SO2 能溶于水生成 H2SO3,故 A、C 两项正确;Si 和 SiH4 均能在氧气中燃烧生成 SiO2,SiO2 溶于 NaOH 溶液生成 Na2SiO3,Na2SiO3 和稀硫酸反应生成难溶于水的 H2SiO3,符合题中转 化关系和条件,但 SiO2 不能溶于水,故 B 项正确,D 项错误。 【答案】D 25.酸雨使世界范围内成千上万的湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地 沙漠化……某研究小组探究某地硫酸型酸雨的形成,他们提出了以下猜想。 猜想一:SO2 SO3 H2SO4; 猜想二:SO2 H2SO3 H2SO4; 猜想三:以上两个过程同时存在。 为验证上述猜想,研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,则下列判断中错误的是(　　)。 A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色 C.若只存在猜想二的过程,则该雨水的 pH 随时间增长而增大 D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的 pH 均小于 5.6 【解析】加入盐酸,无现象,加入 BaCl2 溶液,有沉淀生成,说明有 SO2- 4 存在,猜想一或猜想三正确,故 A 项正确;SO2能使品红溶液褪色,故 B 项正确;猜想二的过程,随着时间的增长,雨水酸性增强,pH 应减小, 故 C 项错误;酸雨的定义是 pH②>③ B.整个过程中 Fe2(SO4)3 溶液可以循环利用 C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为 4H++4Fe2++O2 4Fe3++2H2O D.向溶液②中滴加 KSCN 溶液,溶液可能不变为血红色 【解析】反应过程中溶液的体积不变,溶液①为 Fe2(SO4)3,溶液中 Fe3+水解,显酸性,溶液②为 Fe2(SO4)3与二氧化硫反应生成的硫酸亚铁和硫酸溶液,显酸性,溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生 反应 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性②>③>①,溶液的 pH①>③>②,故 A 项错误;根据流程图分析,硫酸铁溶液可以循环使用,故 B 项正确;溶液②中发生的是亚铁离子被氧气 氧化为铁离子的反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,故 C 项正确;尾气中的二氧化硫气体通入酸性硫酸 铁溶液中发生反应 2Fe3++2H2O+SO2 2Fe2++SO2- 4 +4H+,溶液②中存在 Fe2+,如果 SO2 过量,则溶液②中 不存在 Fe3+,所以滴加 KSCN 溶液不会变为血红色,故 D 项正确。【答案】A 27.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。 A.7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数目为 NA B.标准状况下,22.4 L Cl2 溶于水转移的电子数为 NA C.常温下,56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中产生 H2 的分子数目为 NA D.17 g H2O2 含有 0.5NA 个非极性共价键 【解析】7.8 g Na2S 和 7.8 g Na2O2 的物质的量都是 0.1 mol,过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构 成的,所以含有的阴离子都为 0.1 mol,阴离子数均为 0.1NA,故 A 项错误;标准状况下,22.4 L Cl2 的物质的 量为 1 mol,Cl2与水的反应为可逆反应,不能完全反应,因此转移的电子数小于 NA,故 B 项错误;常温下,铁 与浓 H2SO4 发生钝化,不会生成氢气,故 C 项错误;17 g H2O2 的物质的量为 0.5 mol,含有 0.5NA 个非极性 共价键,故 D 项正确。 【答案】D 28.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述正确的是(　　)。 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②Cl2通入石蕊溶液中→先变红后褪色　③SO2通入石蕊溶液中→ 先变红后褪色　④SO2 通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部 【解析】氯水中存在 Cl2+H2O HCl+HClO,次氯酸易分解,使平衡向正反应方向移动,氯气浓度降 低,颜色变浅,故①正确;氯气与水反应生成 HCl 和 HClO,溶液呈酸性,遇石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白 性,所以变红的溶液又褪色,故②正确;二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,遇到石蕊变红,二氧 化硫不能漂白指示剂,所以溶液不褪色,故③错误;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,故④正确;氨 气为碱性气体,能与水反应生成氨水,使酚酞溶液变红,故⑤正确。 【答案】A 29.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(　　)。 选项 实验 现象 结论 A 向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴加 2 滴氯水 溶液变蓝 还原性:I―>Fe2+ B 白铁皮(镀锌铁) 出现刮痕后浸泡 在饱和食盐水中, 一段时间后滴入 无明显现象 该过程未发生原电池反应几滴K3[Fe(CN)6] 溶液 C 向 FeCl2 溶液中 加入足量 Na2O2 粉末 出现红褐色 沉淀和无色 气体 FeCl2 溶液部分变质 D SO2 通入 BaCl2 溶液,然后滴入 稀硝酸 出现白色沉 淀,该白色 沉淀不溶于 稀硝酸 所得沉淀为 BaSO3,后转化为 BaSO4 　　【解析】氯水先氧化碘离子,碘单质遇淀粉溶液变蓝,则由现象可知还原性 I->Fe2+,故 A 项正确; 锌的金属活动性强于铁,因此锌作负极失电子,而铁被保护,发生了原电池反应,但溶液中无亚铁离子,所 以一段时间后滴入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象,故 B 项错误;过氧化钠具有强氧化性,加入足量 Na2O2 粉末可将亚铁离子全部氧化,则不能说明 FeCl2 溶液部分变质,故 C 项错误;SO2 通入 BaCl2 溶液中 不反应,滴入稀硝酸后,能将 SO2 氧化为 SO2- 4 ,SO2- 4 与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,没有亚硫酸钡沉淀生成, 现象不合理,故 D 项错误。 【答案】A 30.实验室在 500 ℃时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装 置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是(　　)。 A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN,溶液变红,则残留物一定为 Fe2O3 B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂 X 最好选用碱石灰 C.装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3 D.装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成,装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2 【解析】该现象只能说明反应后的溶液中含有 Fe3+,不能说明残留物一定为 Fe2O3,故 A 项错误;装 置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂 X 最好选用无水硫酸铜,故 B 项错误;装置③中如果 产生白色沉淀,则白色沉淀为硫酸钡,证明存在 SO3 气体,并可以除去 SO3,装置③中有盐酸,因此可以除去 NH3,故 C 项正确;NH3 极易溶于水,不能用排水法收集,在氨气经过装置③时已经被除去,因此装置⑤ 用于收集生成的 N2,故 D 项错误。 【答案】C 31.含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是(　　)。 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A H+、Ba2+、Fe3+、N O-3 通入 SO2 气体 B AlO-2、Na+、Br-、 SO2- 4 通入 CO2 气体 C HCO-3、Na+、I-、HS- 加入 AlCl3 溶液 D Ca2+、Cl-、K+、H+ 通入 CO2 气体 　　【解析】A 项,通入过量 SO2 会与 Fe3+、NO-3(H+)反应,反应的离子方程式为 SO2+2Fe3++2H2O SO2- 4 +2Fe2++4H+、3SO2+2NO-3+2H2O 3SO2- 4 +2NO↑+4H+,通入过量 SO2 后 Fe3+、NO-3不能大量存在;B 项,通入过量 CO2 会与 AlO-2反应,反应的离子方程式为 CO2+AlO-2+2H2O Al(OH)3↓+HCO-3,通入过量 CO2 后 AlO-2不能大量存在;C 项,Al3+会与 HCO-3、HS-反应,反应的离子方程式为 Al3++3HCO-3 Al(OH)3↓+3CO2↑、Al3++3HS-+3H2O Al(OH)3↓+3H2S↑,加入过量 AlCl3 溶液后 HCO-3、HS-不能大量存 在;D 项,通入过量 CO2 与各离子不反应,各离子仍能大量存在。 【答案】D 32.对于某酸性溶液(可能含有 Br-、SO2- 4 、H2SO3、NH+4 ),分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使 品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入 氯水时,溶液略呈橙红色,再加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质或离子不能 确定其在原溶液中是否存在的是(　　)。 A.Br- B.SO2- 4 C.H2SO3 D.NH+4 【解析】①该酸性溶液加热时放出的气体可使品红溶液褪色,证明含有 H2SO3;②加入碱溶液使溶 液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明含有 NH+4 ;③加入氯水时,溶液略呈 橙红色,证明含有 Br-,由于氯水有强氧化性,会把 H2SO3 氧化为 H2SO4,产生了 SO2- 4 ,再加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,证明该溶液中含有 SO2- 4 ,但不一定是原来溶液中含有的,故不能确定原溶 液中是否存在 SO2- 4 。 【答案】B 33.为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图 1 所示的实验流程,用含有铝、铁和铜的合金 废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 图 1 请回答下列问题: (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:　。 (2)试剂 X 是　　　　。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是　　　　　　。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图 2 所示装置及试剂制取 CO2 并将制得的气体通入溶液 A 中。一段时间 后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,为了避免固体 C 减少,可采取的改进措施 是　　　　　　　　　　　　。 图 2 (4)用固体 F 制备 CuSO4 溶液,可设计如图 3 所示的三种途径: 图 3 写出途径①中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。请选出你认为的最佳途径并 说明选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】(1)三种金属中,只有 Al 能与强碱反应,反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2 +3H2↑。(2)分离铁、铜制备绿矾,所以用稀硫酸;三步操作的目的都是固液分离,故操作为过滤。(3)浓盐 酸易挥发,制得的 CO2 中混有 HCl 气体,导致生成的氢氧化铝溶解,为了避免固体 C 减少,故要除去 CO2 中混有的 HCl,应在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶。(4)途径②最佳。途径① 会产生 NO,途径③会产生 SO2,都会污染环境,并且途径②中的 H2SO4 转化成 CuSO4,原料利用率高。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑ (2)稀硫酸　过滤 (3)在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 (4)3Cu+2NO-3+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O　途径②最佳,理由是原料利用率高,环境污染小 34. 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验,证明浓硫酸和木炭在加热条件下反应有 SO2 和 CO2 生成。 (1)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用 是　　　　　　　　　,B 瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　,C 瓶溶液的作用 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置 D 中所盛溶液是　　　　　　　,可验证的产物是　　　　。 (3)若想同时验证另一种产物的存在,需使用的药品为　　　　,该装置在整套装置中的位置是　　　　, 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】要检验 SO2,可以用品红溶液,要检验 CO2,可以用澄清石灰水,但是 SO2 的存在会对 CO2 的 检验造成干扰,所以检验 CO2 时必须先检验 SO2,并且要把 SO2 彻底除去,另外生成物水蒸气也需要通过 实验来证明。因为在检验 SO2、CO2 时,必须经过水溶液装置,会影响水蒸气的检验,因此,这三种产物的 检验顺序必须是先检验 H2O,再检验 SO2,最后检验 CO2,并且保证每种物质的检验均不受其他物质的干 扰。 【答案】(1)验证产物气流中有 SO2　除去产物气流中的 SO2　验证产物气流中 SO2 已被 B 瓶溶液 全部除去 (2)澄清石灰水　CO2 (3)无水 CuSO4　A 之前　产物气流通过 A、B、C、D 时都会带出水蒸气,所以必须在 A 之前