江苏省连云港市2019-2020高一化学下学期期末调研试题（Word版附答案）

2019 ~ 2020 学年第二学期高一期末调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 第 I 卷 选择题(共 50 分) 单项选择题: (本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一一个选项符合题意) 1.2019 年 12 月以来，突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在 防治新型冠状病毒肺炎时的一些认识，符合科学道理的是 A.酒精消毒时，浓度越大越好 B.应经常保持室内清洁卫生和通风 C.必须每天吃药，补充人体所需化学物质 D.吸烟、喝酒可以预防新型冠状病毒肺炎 2.下列化学用语正确的是 A. H2O 的电子式: B.中子数为 10 的氧原子: C.CI-的结构示意图: -D.异丁烷的结构简式: CH3CH2CH2CH3 3.下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是 A.塑料 B.羊毛 C.淀粉 D.蛋白质 4.乙醇(CH3CH2OH) 和二甲醚(CH3OCH3) 的关系是 A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质 5.下列变化属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.粮食酿酒 C.油脂的皂化 D.石油的分馏 6.下列物质中属于共价化合物的是 A. N2 B. CaCl2 C. CO2 D. Na2CO3 7.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. Fe2O3→Fe D. CO→CO2 8.实验室用大理石和盐酸制备 CO2。下列措施可使反应速率加快的是 A.粉碎大理石 B.延长反应时间C.降低反应温度 D.加水稀释盐酸 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Ba2+、SO42- C. Al3+、 CI-、OH- D.K+、NH4+、OH- 10.下列说法正确的是 A.右图可以表示吸收能量的过程 B.化学反应过程中必然伴随着能量变化 C.该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D. H2O(g) =H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热, 11. 下列实验或操作方法正确的是 12.右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法不正确的是 A.铜片为正极. B.锌片发生氧化反应 C.电子由锌片经导线流向铜片 D.该装置将电能转换为化学能 13. 下列属于加成反应的是 14.下列关于苯的说法正确的是 A.分子中含有碳碳双键 B.常温常压下，它是一种气体 C.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面 15.五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，下列判断正确的是 X Y Z M RA.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B.简单气态氢化物稳定性: M>R C.元素的非金属性: R>M> Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一一个选项， 多选时，该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一一个， 该小题就得 0 分。 16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈 B. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 C. SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质 D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐 17.一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应:N2+3H2 2NH3。下列有 关说法正确的是 A.充分反应后，可得到 2 mol NH3 B.压强不变时，达到该反应的最大限度 C.达到平衡状态时，v (正)与 v (逆)均为零 D.达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量之比一定为 1 :3:2 18.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子中含有 2 种官能团 B.可发生加成和取代反应 C. lmol 莽草酸可与 2molNa2CO3 恰好完全反应 D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应 19. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的 A.乙苯的分子式为 C8H10 . B.聚苯乙烯属于高分子化合物 c. lmol 苯乙烯最多可与 3mol H2 发生加成反应 D.鉴别苯与苯乙烯可用酸性 KMnO4 溶液 20.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 操作与现象 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终 变为无色透明溶液 生成的 1, 2 一二溴乙烷无色、可 溶于四氯化碳 B 从煤油中取相同大小的钠块分别投 入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈 证明乙醇分子中羟基氢原子的活 泼性比水分子中的氢原子弱 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察 到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 第 II 卷非选择题(共 50 分) 21. (10 分) 蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。 (1)蛋白质完全水解后生成 (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发 生 (填“盐析”或“变性”). (2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (填名称)。 (3)淀粉遇 I2 显_ 色， 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式 为 ， 可检验淀粉发生水解的试剂是 ( 填字母)。 a.碘水 b.碘化钾溶液 c.新制的银氨溶液 (4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知 0. I mol 葡萄糖完全氧化能释放出 280.3 kJ 的热量，请 写出葡萄糖供能的热化学方程式: 22. (14 分)叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2) 制备 NaN3 的工艺流程如下: (1)生产 NaNH2 的化学方程式为 2Na+ 2NH3(液)= =2NaNH2+ H2↑。 ①钠元素位于周期表第 周期 族。 ②NaNH2 中氮元素的化合价为 . (2) NaOH 的电子式为 ， 流程中“反应”的化学方程式为 。 (3) NaN3 晶体属于 (填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体，NaN3 在撞击时能发生分 解反应生成两种单质。计算理论上 65gNaN3 完全分解，释放出标准状况下的气体体积(写出计算过程)。23. (12 分) CH3OH 是一种重要的化工原料。工业上常以 CO 和 H2 的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程 式为 CO+2H2 CH3OH。 (1)一定条件下向 2 L 的密闭容器中通入一定量的 CO 和 H2 使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所 示: ①平均反应速率最大的时间段: min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。 ②从反应开始到 3 min 末,氢气的平均反应速率 = mol·L-1·min-1 ③能够判断该反应达到平衡的是 (填字母) 。 a. b.CO、H2 和 CH3OH 三种物质的浓度相等 c.CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等 d.相同时间内消耗 ImolCO,同时消耗 1molCH3OH ④工业上用 CO 和 H2 为原料制备甲醇的过程中,会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成,写出该反应的化学方程 式: . (2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH 溶液构成，电池总 反应为 2CH3OH+3O2+4OH -==2CO32- + 6H2O,其装置图下图所示。 ①电极 a 为电池的 (填 “正极”或“负极”) ②电极 b 的电极反应式: 。 ③电极 C 的电极反应式: 。 24. (14 分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为 原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。(1) A 的结构简式: ，乙酸中含有的官能团名称为 (2)反应③的反应类型为 。 (3)反应①的化学方程式: 。 (4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。 (1)在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程 式 ， 在这个反应中，说明乙醇具有 性(填氧化”、“还原”) (II)已知:乙醛的沸点为 20.8C， 乙醇的沸点为 78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同， 甲的作用是 ， 乙的作用是 。2019～2020 学年第二学期高一期末调研考试 化学参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D D AD B BD C AB 21．（共 10 分） （1）氨基酸 （1 分） 盐析 （1 分） （2）甘油（或丙三醇） （1 分） （3）蓝 （1 分） (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 （2 分） c （1 分） （4）C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O (l) ΔH=－2803 kJ·mol-1 （3 分） 22．（共 14 分） （1）①3 （1 分） ⅠA （1 分） ②－3 （2 分） （2） （2 分） 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 （2 分） （3）离子 （2 分） 解：n(NaN3)= = =1 mol 2NaN3=2Na+3N2↑ 2 mol 3 mol 1 mol n(N2) n(N2)=1.5 mol V(N2)=n×Vm=1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6L （4 分） 23．（共 12 分） （1）①1～2 （1 分） ②0.25 （2 分） ③cd （2 分） ④2CO+4H2 CH3OCH3+H2O （2 分） （2）①负极 （1 分） ②O2+4e－+2H2O=4OH－ （2 分） ③2Cl－－2e－= Cl2 （2 分） 淀粉酶 m M 65g 65g·mol-124．（共 14 分） （1）CH3COOCH2CH3 （1 分） 羧基 （1 分） （2）取代反应 （2 分） （3）nCH2=CH2 （2 分） （4）①CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O （2 分） 还原性 （2 分） ②加热使乙醇气化 （2 分） 冷凝使乙醛蒸气液化 （2 分） 催化剂 △