江苏省常熟市2019-2020高二化学下学期期中试卷（Word版附答案）

2019－2020 学年第二学期期中试卷 高二化学 2020.05 注意事项： 1.本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第 II 卷为非选择题。 2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。 3.满分：100 分，考试时间：90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Ca40 Cu64 Fe56 第 I 卷(选择题，共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语的表述正确的是 A.次氯酸的电子式： B.Se 的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 C.基态铜原子的外围电子的轨道表示式： D.F－的结构示意图： 2.已知 H2O2 分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关 H2O2 结构的说法正确的 是 A.H2O2 中有 3 个 σ 键、1 个 π 键 B.H2O2 为非极性分子 C.H2O2 中氧原子为 sp 杂化 D.H2O2 沸点高达 158℃，可推测 H2O2 分子间可形成氢键 3.以下有关元素性质的说法正确的是 A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是④ B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p'，④3s23p4，电负性最大的是 ③ C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl 中，元素的第一电离能随原子序 数增大而递增的是④ D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋ 4.下列水解方程式中正确的是 A.CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B.ClO－＋H2O＝HClO＋OH－ C.HF＋H2O H3O＋＋F－ D.NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 5.下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA B.室温下，稀释 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C.向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小 D.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 6.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强 B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且 a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大 C.图丙表示压强对可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D.图丁表示 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 醋酸溶液的滴定曲线 7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A.25℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大 B.25℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C.25℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L－1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D.25℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 8.下列有关电解质溶液的说法正确的是    ( )3 3( ) c CH COOH c CH COO－  A.将 Ca(ClO)2 和 Na2SO3 溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存 FeCl2 溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2＋水解 C.室温下，向 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH 的电 离程度一定增大 D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。 二、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案有两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分) 9.下列说法正确的是 A.HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 中共价键的键能比较大 C.I2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释 D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键 10.CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2 晶体中由于哑铃形的 C22－存 在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于 CaC2 晶体的说法中正确的是 A.1 个 Ca2＋周围距离最近且等距离的 C22－数目为 4 B.该晶体中的阴离子与 F2 是等电子体 C.6.4 g CaC2 晶体中含阴离子 0.1 mol D.与每个 Ca2＋距离相等且最近的 Ca2＋共有 4 个 11.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A.pH＝5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)>c(OH－) B.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后呈酸性的溶液中： c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－) C.0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等体积混合： 3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 14.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH＝－lg(OH)]。下列说法正 确的是 A.曲线 N 表示 lg 与 POH 的变化关系 B.常温下，Ka2(H2XO3)＝10－10 2 3 3 ( ) ( ) c H XO c HXO － C.当 pOH＝2 时，NaHXO3 溶液中 ＝10－8 D.向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中 c(Na＋)＝2c(HXO3－)＋2c(XO32－) 第 II 卷(非选择题，共 60 分) 三、非选择题(本题包括 5 个小题，共 60 分) 15.I.碳元素的单质有多种形式，如图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。 (3)C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。 (4)C60 属于 晶体，石墨属于 晶体。 (5)金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据 硬球接触模型，则 r＝ a。 II.FeO 晶体结构如上图所示，FeO 晶体中 Fe2＋距离最近且相等的 Fe2＋有 个。若该晶 胞边长为 b cm，则该晶体的密度为 g·cm－3。(用 NA 表示阿伏伽德罗常数) 16.亚硝酸盐与钴(III)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2 的制备流程如下： CoCl2·6H2O [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)5NO2]Cl2 (1)Co2＋基态核外电子排布式为 。 (2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 中与 Co3＋形成配位键的原子为 (填元素符号)；配离子 [Co(NH3)5NO2]2＋的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。 (3)与 NO2－的空间构型为 ，与它互为等电子体的分子为 (写化学式)。 (4)H2O2 与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 (5)1 mol[Co(NH3)5Cl]Cl2 中含有 σ 键的数目为 。 17.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 2 3 3 ( ) ( ) c H XO c XO 2- 4 3 2 2 2 ) ) · ) 1 2 3 NH Cl NH H O H O HCl −→浓 2NaNO→ ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3 这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是 。 ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4 分别与浓度相等的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) 。 ③向 NaCN 溶液通入少量 CO2 反应的化学方程式是 。 (2)一定浓度的 NaCN 溶液 pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。 此时， ＝ 。 (3)常温下，向 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，溶液中含 碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所 示。 回答下列问题： ①在同一溶液中 H2CO3、HCO3－、CO32－ (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子(CO32－除外)的物 质的量浓度的大小关系为 。 ③已知在 25℃时，CO 32－ 水解反应的平衡常数即水解常数 Kh＝ ＝ 2.0×10－4，当溶液中 c(HCO3－)：c(CO32－)＝2：1 时，溶液 pH＝ 。 (4)已知 CaCO3 的 Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为 2×10－4 mol/L Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液等体 积混合，则生成 CaCO3 沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 mol/L。 18.水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生 产中应用非常广泛。 (1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ·mol－1 ( ) ( ) c HCN c CN − ( ) ( )3 2 3( ) c HCO c OH c CO − −⋅ － N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ·mol－1 NO2(g)＝1/2N2O4(g)；△H＝－28.0 kJ·mol－1 反应 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝ kJ·mol－1。 (2)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图 1 所示。 ①起始时正极区与负极区 NaOH 溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH 浓度较大的是 (填 “正”或“负”)极区。 ②该电池负极的电极反应式为 。 (3)已知水合肼是二元弱碱(25℃，K1＝5×10－7，K2＝5×10－15)，0.1 mol·L－1 水合肼溶液中四 种离子：①H＋、②OH－、③N2H5＋、④N2H62＋的浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将 Cr2O72－还原为 Cr(OH)3 沉淀而除去，水合肼被 氧化为 N2，该反应的离子方程式为 。 (5)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。 ①在高温下，N2H4 可完全分解为 NH3、N2 及 H3，实验测得分解产物中 N2 与 H2 物质的量变化 如图 2 所示，该分解反应方程式为 。 ②在 303K，NiPt 催化下，则发生 N 2H4(l) N2(g)＋2H 2(g)。在 2L 密闭容器中加入 1 mol N2H4，测得容器中 与时间关系如图 3 所示。则 0～4 min 氮气的平均速率 v(N2) ＝ 。  ( ) ( ) ( )2 2 2 4 n H n N n N H +