2019-2020高二化学下学期期末试题（Word版附答案）

－ 3 4 4 2020 年期末化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Mn-55 Ni-59 选择题（共 36 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．5G 通讯中使用的光导纤维的主要成分为硅 B．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 D．用石材制作“文房四宝”中砚台的过程是化学变化 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中的 SO2 B．FeCl3 易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 C．CaCO3 高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D．硫化钠具有还原性，可用于除去水体中 Pb2＋等重金属 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 0.1 mol·L−1 MgSO4 溶液：Al3+、H+、Cl−、NO＋ － 2－ B 0.1 mol·L−1 Na2S 溶液 NH+ K+ 、ClO 、SO4 C．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－ D．常温下，由水电离出的 c(H+)·c(OH−)=10-22 的溶液：Fe2+、Na+、NO－、SO2－ 3 4 4．下列实验设计与对应结论不．正．确．的是 A．装置 a 可蒸干 AlCl3 溶液制无水 AlCl3 固体 B．装置 b 能产生氨气，且能证明 Al(OH)3 白色沉淀不溶于氨水 C．装置 c 可形成原电池，鼓入空气或加入少量 NaCl ，均会加快 Fe 的腐蚀 D．装置 d 洗气瓶中可产生白色沉淀 BaSO4 5．实验测得 Al 与氯元素形成化合物的实际组成为 Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知 Al2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na[Al(OH)4]。下列说法不．正．确．的是2 4 A．Al2Cl6 属于分子晶体 B．Al2Cl6 中 Al 原子为 sp3 杂化 C．Na[Al(OH)4]中存在的化学 键只有极性共价键和配位键 D．Na[Al(OH)4]属于配合物 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 HCl/高温 H2/高温 A．SiO2→SiCl4→高纯硅 电解 O2/高温 B．NaCl(aq) → Na →Na2O2 光照 石灰乳 C．HClO→Cl2→Ca(ClO)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 ＋ + + A．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)+ ＋2H ===Ag ＋2 NH 4 B．将 Cu 粉加入到 Fe2(SO4)3 溶液中： 2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+ C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I−＋O ===2I ＋2H O D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 Ca(OH)2 溶液： 2 2 2 Ca2++2HCO－＋2OH– === CaCO ↓＋2H O+ CO2－ 3 3 2 3 8．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，X 与 Z 同主族。Y 单质能在 X 单质中燃烧， 生成的化合物与 H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确 的是 A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞W C．含氧酸的酸性：X＞Z＞W D．Y 单质能与 W 的氧化物发生置换反应 9．黄铁矿（主要成分 FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法 不．正． 确．的是 A．发生反应 a 时，0.05mol FeS2 被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约 3.92L B．为了验证 b 过程反应后溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水 C．c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO2－+16H+ D．已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下 d 反应的逆反应的平衡常数 为 K=2.79×1032 4 4 4 10．2019 年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的 原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取 LiCl 溶液。下列有关该电池的说 法不．正．确．的是 A．该装置可在提取 LiCl 溶液的同时获得电能 B．电子由 Y 极通过外电路移向 X 极 C．正极发生的反应为 2H＋＋2e－===H ↑ D．Y 极每生成 11.2 L Cl2（标准状况下）， 有 2 mol Li＋从 b 区移至 a 区 不定项选择题：本题包括 4 小题，每小题 4 分，共计 16 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。 11．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中 一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子中含有 2 个手性原子 C．1mol 该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗 5molBr2 D．1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 5molNaOH 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 13．下列说法中正确的是 A．常温下，稀释 0.1 mol·L－1 的氨水，溶液中 c(OH－)、c(NH＋)、c(H＋)均下降 ＋ － 2－ B．pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na )＞c(HCO3 )＞c(CO3 )＞c(H2CO3) C．常温下，c(NH＋)相等的①(NH ) SO ②(NH ) Fe(SO ) ③NH Cl ④(NH ) CO 4 4 2 4 4 2 4 2 4 4 2 3 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ D．当溶液中存在的离子只有 Cl－、OH－、NH＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可 能为 c(Cl－)＞c(NH＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 选项 实验操作和现象 结论 A 向 FeBr2 溶液中通入适量 Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色 Cl2 氧化性强于 Br2 B 向 H2O2 溶液中滴入 NaClO 溶液，产生无色气体 H2O2 具有氧化性 C 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量 该废水中可能含 IO－Na SO 溶液，废水立刻变蓝色2 3 3 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨 松，变成疏松多孔的海绵状 浓硫酸具有脱水性 和强氧化性D3 2 2 = 2 2 14. 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的 硝态氮（NO −）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不．正．确．的是 A．Ir 的表面发生反应：H + N O Ir N + H O B．导电基体上的正极反应之一：NO－+8e－+10H＋=NH＋+3H O3 4 2 C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 非选择题 （共 64 分） 15．(12 分)铁及其化合物在处理工业废水、废气过程发挥着重要作用。 2- 4- － (1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6] 3-＋2CO3 ＋H2S＝2[Fe(CN)6] ＋2HCO3 ＋S↓ 可通过图 1 使[Fe(CN)6] 3-再生，电解时，阳极的电极反应式为 ▲ ；电解过程中 阴极区溶液的 pH ▲ (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)以铁为电极电解除铬，如图 22 ②电解过程中，不同 pH 时，通电时间与 Cr 元素的去除率关系如图 3 所示， pH=10 相比 pH=4，Cr 元素的去除率偏低的原因可能是 ▲ 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）除锰 已知：K2FeO4 具有强氧化性，极易溶于水 ①在酸性条件下，能与废水中的 Mn2+反应生成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀来除锰，该反 应的离子方程式 ▲ 。 ②用 K2FeO4 处理 1 L 50mg/L 的含 Mn2+废水，Mn 元素的去除率与 K2FeO4 量的关系 如图 4 所示，当 K2FeO4 超过 20mg 时，Mn 元素的去除率下降的原因可能是 ▲ 。 16．(12 分) 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液，回答下列问题： (1)基态 Ni2+ 的电子排布式为 ▲ 。 (2) ①在 1mol[Ni(NH3)6]2+ 中含有 σ 键的数目为 ▲ ②Ni、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ ＋ － ③液氨中存在电离平衡 2NH3 NH4 ＋NH2 ，根据价层电子对互斥理论，可 推知 NH－的空间构型为 ▲ ，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为 ▲ 。 NH3 比 PH3 更容易液化的原因为 ▲ 。 (3)氧化镍晶胞如图甲所示，镍离子的配位数为 ▲ 。已知晶胞参数为 a cm，NA 为 阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为 ▲ g·cm－3。17．（14 分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3 溶液吸收 SO2 制备 Na2SO3 的装置如图 1。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫 － 2－ 的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图 2 所示，水溶液中 H2SO3、HSO3 、SO3 随 pH 的分布如图 3 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如图 4 所示。 (1)实验中为了提高 SO2 的利用率可采取的措施是 ▲ （任写一种）。 (2)图 2 中的线 2 表示的物质为 ▲ （填化学式）。 (3)边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液的最佳 pH 约为 ▲ 。 (4)请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案：边搅拌边向 NaHSO3 溶液 中滴加 ▲ （填化学式）溶液至 pH=10 时，停止滴加该溶液，加热浓缩溶液至有 大量晶体析出，在 ▲ 条件下过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 (5)国家标准规定产品中 Na2SO3 的质量分数≥97.00%为优等品，≥93.00%为一等品。为 了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了如下方法进行测定。 称取 1.326g 产品，配成 100mL 溶液，取 25.00mL 该溶液，加几滴淀粉溶液，用 0.1250mol/L I2 溶液滴定，恰好使 Na2SO3 完全氧化生成 Na2SO4 时，消耗 I2 溶液 20.00mL。 ①判断滴定终点的依据为 ▲ ②通过计算确定产品中 Na2SO3 的质量分数为 ▲ （保留 4 位有效数字）18．（12 分）金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以绿柱石(主要成分 Be3Al2(SiO3)6，含少量 Fe 元素)为原料制备工业 BeO（可作为制取高纯铍的原料）的工 艺流程如图 已知：①Be 和 Al 性质相似 ②Be2+和 Fe3+的氢氧化物沉淀时的 pH 如表： ③已知 Na3FeF6 在水中会解离出少量 Fe3+ (1)操作 I 的名称为 ▲ 。 (2)已知滤渣 I 的成分为各种氧化物，烧结时的化学反应方程式为 ▲ 。 (3)在滤液 I 中加入 NaOH 的量不宜过多，原因是 ▲ 。 (4)烧结时，Na3FeF6 加入量过多，会导致最终产品 BeO 混有 ▲ 杂质（写化学式）。 (5)把滤液 II 先加入硫酸调节 pH，然后不断搅拌加入 Fe2(SO4)3 可得一种循环使用的物 质，写出该步反应的化学方程式 ▲ 。 (6)BeO 与无水 HF 气体在 220℃作用可得 BeF2，进而用于制备单质 Be。无水 BeF2 不能 用湿法制备，可能原因是 ▲ 。 Be2+ Fe3+ 开始沉淀时 5.2 1.5 沉淀完全时 8.8 3.719．（14 分）用合成 EPR 橡胶 的两种单体 A 和 B 合成 PC 塑料 其合成路线如图： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A 的同系物 的名称为 ▲ ，物质 F 中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）反应 IV 的反应类型 ▲ 。 （3）写出反应 II 的化学方程式： ▲ 。 （4）写出满足下列要求有机物的结构简式： ▲ 。 ①分子式比 E 少 2 个 H 和 1 个 O ②不能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积比为 3：2：2。 （5）以 和丙酮为原料合成 ，无机试剂任选，写出合 成路线 ▲ 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）化学参考答案 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A A C D C D B D 不定项选择题：本题包括 4 小题，每小题 4 分，共计 16 分。 11 12 13 14 BC CD C C 15．（12 分） (1) [Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6] 3- （2 分） 变大（2 分） (2)①H2 （2 分） ②PH 值升高，Cr2O72-转化为 CrO42-，氧化能力减弱，使铬元素难以被还原，从而 去除率下降 （2 分） (3)①2FeO42-+3Mn2++4H2O=2Fe(OH)3↓+3MnO2↓+2H+ （2 分） ②随着 K2FeO4 增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中（2 分） 16．（12 分） (1) [Ar]3d8 （1 分） (2) ①24mol（2 分） ②Ni、O、N（2 分） ③V 形　（1 分） sp3 （1 分）　 液氨存在分子间氢键，沸点高于 PH3，故 NH3 比 PH3 更易液化 （2 分） (3) 6 （1 分） 300 푁 Aa3（2 分） 17．（14 分） (1)缓慢通入 SO2，使它与碳酸钠溶液充分接触。 或者使用多孔球泡增加气体与液体的接触面。（2 分） (2)NaHCO3（2 分） (3) 4（4~5 之间都可以）（2 分） (4) NaOH（2 分） 高于 34 ℃（2 分） (5)①当滴入最后一滴 I2 溶液时，溶液变蓝且 30S 不变色 （2 分） ② 95.02％（2 分） 18．（12 分） (1) 过滤（2 分） (2) （2 分） (3)过量的 NaOH 会和 Be(OH)2 反应，降低 BeO 的产率（2 分） 3BeO Al 2O3 6SiO 2· · + 2Na3FeF6 Al 2O3 6SiO 2Fe2O33Na2BeF4 + + + 高温烧结(4)Fe2O3（2 分） (5)12NaF+ Fe2(SO4)3 = 2Na3FeF6+3Na2SO4（2 分） (6)湿法制备 BeF2 时，BeF2 在加热脱水过程中会水解，得不到纯净的 BeF2 固体（2 分） 19．（14 分） (1)3,3-二甲基-1-丁烯（2 分） 醚键（2 分） (2)取代反应（2 分） (3) （2 分） (4) （2 分） (5) （4 分） C CH3 CH3 OHHO O H3C CH3 + OH 2 H+ + H2O C O CH3H3C HC HC CH3 CH3 H2O2 催化剂 O CH3H3C CO2 OO O H3C CH3 CH3CCH3 O H2 催化剂 CH3CHCH3 OH 催化剂 △ C OCH(CH3)2 O (H3C)2HCO △