7．（6 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（ ）
A．Al2（SO4）3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火
B．利用 HF 与 SiO2 反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果
8．（6 分）下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．苯和聚乙烯均能发生加成反应
B．分子式为 C5H10O2 的有机物不一定能与 NaHCO3 溶液反应放出气体
C．两种不同的烷烃一定互为同系物 D．乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应
9．（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验操作
A． 除去 CO2 中混有的 HCl 将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B． 由 MgCl2 溶液制备无水 Mg Cl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干
C． 证明 Cu（OH）2 的溶度积
比 Mg（OH）2 的小
将 0．lmol•L﹣1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再
有沉淀产生，再滴加 0．lmol•L﹣1CuSO4 溶液
D． 苯萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．A B．B C．C D．D
10．（6 分）甲基环己烷的结构如图所示： 下列说法正确的是（ ）
A．甲基环己烷的分子式为 C7H16 B．甲基环己烷的一氯代物有 4 种
C．甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面
D．甲基环己烷与 2﹣乙基一 1 一戊烯互为同分异构体
11 ． 铅 蓄 电 池 是 最 常 见 的 二 次 电 池 ， 电 池 总 反 应 式 为 ： Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．充电时，阴极反应式为：SO42﹣+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
B．充电时，两个电极的质量均减轻
C．电池放电时，电解质溶液的 pH 增大
D．电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
12．（6 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 原子的最外层有 6 个
电子，B 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 C 位于 IA 族，D 的氧化物为两性
氧化物，E 与 A 属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
A．元素 C、E 的原子半径和简单离子半径均为：C＞E
B．由 C、E 两种元素组成的化合物 C2E2 既含有离子键也含有共价键
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C
D．常温下，由 D 单质制成的容器可盛装 E 的最高价氧化物的水化物的稀溶液
13．（6 分）某酸 H2A 为二元弱酸．20℃时，配制一组 c（H 2A）+c（HA ﹣）+c（A2﹣）＝
0.100mol•L﹣1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的里浓度随 pH 的变化曲
线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH＝2.5 的溶液中：c（H2A）+c（A2﹣）＞c（HA﹣）
B．c（Na+）0.100moL•L﹣1 的溶液中：C（H+）+C（H2A）＝C（OH﹣）+C（A2﹣）
C．c（HA﹣）＝C（A2﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L+c（HA﹣）
D．pH＝7.0 的溶液中：c（Na+）＜2C（A2﹣）
27．某化学兴趣小组用如阁所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：
（1）通入 O 2 的 Pt 电极为电池的 （填“正极”或“负极”），电极反应式
为 ．
（2）若 B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则 X 电极材料为 （填“镀
件”或“银”）．
（3）若 B 电池的电解质溶液为 500mL1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液（滴有少量紫色石蕊试液），
X、Y 皆为惰性电极，电池工作过程中发现 X 极溶液先变红后局部褪色，解释原
因 ．当电池工作一段时间后断开 K，Y 极共收集到 560mL 气体（标准状况），此时
B 池中溶液的 PH＝ （假设溶液体积不变），转移电子的数目为 ．
28．用零价铁（Fe）去除酸性水体中的硝酸盐（NO3﹣）己成为环境修复研究的热点之一．
Fe 还原水体中 NO3﹣的反应原理如图所示．
（1）作负极的物质是 ． （2）正极的电极反应式是 ．
29．（6 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 制备，b 会发生
较多的副反应．回答下列问题：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 ．
Fe3O4
Pt(H2)
（2）饱和 Na2CO3 溶液的作用是 ．
（3）反应结束后，将盛有饱和 Na 2CO3 溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗
中， 、 ，然后分液．
30．（8 分）磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和
锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间
后过滤．反应加热的目的是 ．
（2）向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2+，为使滤液中的 Fe2+完全被 H2O2 氧化成 Fe3+，
下列实验条件控制正确的是 （填字母编号）．
A．加入适当过量的 H2O2 溶液 B．缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液 pH＝7
（3）往含有 Fe3+的溶液中加入一定量的 Na2HPO4 溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、
干燥得到 FePO4•2H2O．若反应得到的 FePO4•2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂
质可能为 ．
（4）实验过程中用 H2O2 氧化 Fe2+之前，为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶
液滴定滤液中的 Fe2+，离子方程式为：CrO72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 ．
②若滴定 x mL 含 Fe2+的滤液消耗 a mol•L﹣1K2Cr2O7 标准溶液 b mL，则滤液中 c（Fe2+）
＝ mol•L﹣1．
31．（2 分）已知：
（ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1＝+1 344.1kJ•mol﹣1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2＝+1 169.2kJ•mol﹣1 由 Al2O3、C 和 Cl2 反应
生成 AlCl3 的热化学方程式为 ．
32．（4 分）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH 0.1mol/L Na2C2O4 溶液的 pH；（选填“大于”“小于”
或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ；若将等浓度的草酸溶液和
碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 （选填编号）；
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]
b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]．
33．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH
（g）．
图Ⅰ表示反应中能量的变化；图Ⅱ表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol
H2 和一定量的 CO 后，CO（g）和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
回答下列问题：
（1）在“图 I”中，曲线 （填“a”成“b”）表示使用了催化剂，该反应属于 _
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图 II”判断，下列说法不正确的是 ．
A．起始充入的 CO 为 l mol B．增加 CO 浓度，CO 的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应己达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入 l mol CO 和 2mol H2，再次达到平衡时
会增大
（3）从反应开始到建立平衡，V（H2）＝ ，该温度下 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH
（g） 的化学平衡常数为 ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.5mol CO、
l mol H2、1.5mol CH3OH，平衡 （填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”
或“不移动”）
34．已知 A、B、C、D、E 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A 是原子半
径最小的主族元素，B 是空气中含量最多的元素：C 元素 2p 能级有两个未成对电子且没有
空轨道；D 是 29 号元素；E 元素的价电子排布式为 ns2np2．回答下列问题：
（1）基态 D 原子的外围电子排布式为 ，B、C 两种元素的第一电离能最大的是 _
（用元素符号表示）。
（2）BC3﹣微粒的空间构型为 ，1 个[D（A2C）4]2+中含有的σ键数目为 个。
（3）A、D 两种元素分别与 C 元素形成的简单化合物，熔点较高的是 ，原因是 。
（4）BA3 在一定条件下容易得到一个 A+，形成 BA4+．下列对上述过程的描述不合理的
是 。
A．B 原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角减小
（5）E 单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为 E 单质晶体的
晶胞，已知晶胞的密度为 dg/cm3，则晶胞的边长为 pm（列出计算式即可）。
【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）
35．用石油化工产品 1，3﹣丁二烯合成化工中间产品 D （ ）的合成路线如
图：
已知：
（1）物质 D 中所含官能团名称为 ，一定条件下，1molD 最多与 molH2 发生
加成反反应。
（2）写出②⑥的反应类型分别是 、 。
（3）④反应的化学方程式 。⑤反应的化学方程式 。
（4）A 的系统命名是 。
（5）写出与物质 D 互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有 5 组峰
（6）请设计合理方案用 合成 ． （其他原料自选，
用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
高二下期教学质量检测试题（二）答案
7-13: CBCDABB
27．（10 分）
（1） 正极 ， O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ ．（2） 银
（3） X 电极产生的 Cl2 与水反应产生的 HCl 和 HClO 使溶液显酸性，同时 HClO 有漂白
性 ． 13 ， 0.05NA ．
28．（3 分）（1） 铁 ．（2） NO3﹣+8e﹣+10H+＝NH4++3H2O ．
29.（6 分）（1） 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 ．
（2） 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 ．
（3） 振荡 、 静置
30．（8 分）（1）加快铁和稀硫酸的反应速率 ．（2） A、B （填字母编号）．
（3） Fe（OH）3 ．
（4）① 用蒸馏水洗净 和 用 K2Cr2O7 标准溶液润洗 2～3 次 ．② mol•L﹣1．
31 ．（ 2 分 ） Al2O3 （ s ） +3C （ s ） +3Cl2 （ g ） ═ 2AlCl3 （ g ） +3CO （ g ） △ H ＝
174.9kJ/mol ．
32．（4 分） 大于 ； 草酸 ； ac
33．（10 分）（1） b ， 放热 ．（2） A、B ．
（3） 0.15mol/（L•min） ， 12 ． 向正反应方向移动
34．（15 分）（1） 3d104s1 ， N 。（2）平面（正）三角形 ， 12 个。
（3） CuO ， CuO 为离子晶体，H2O 为分子晶体 。
（4） A、D 。
（5） 不填 ，
×1010 pm（列出计算式即可）。
35 略
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