浙江省慈溪市2019-2020高二化学下学期期末试题（Word版附答案）

浙江省慈溪市 2019-2020 学年高二下学期期末考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C1 2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. Na2O 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是 3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是 A.镁粉 B.亚硫酸钾 C.硫酸 D.氯化铜 4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是 A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B. 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2 C. SO2+H2O2= H2SO4 D. Br2+2NaI= 2NaBr+I2 5.下列物质名称不正确的是 A.2CaSO4·H2O:熟石膏 B. : 2-甲基-4-乙基戊烷 C. KAI(SO4)2·12H2O: 明矾 D. C17H35COOH: 硬脂酸 6.下列化学用语表述正确的是 A. HCI 的电子式: B. CO2 分子的比例模型: C. Mg2+结构示意图: D.质量数为 31 的磷原子: 7.下列说法不正确的是 A. C6o 和纳米碳管互为同素异形体 B. HCOOCH3 和 CH3COOH 互为同分异构体 C.重水和超重水都是水的同位素 D.甲烷与新戊烷互为同系物 8.下列说法不正确的是 A. FeCl3 可用于制备印刷电路板 B.光导纤维的主要成分是硅晶体 C. MgO 可用做耐高温材料 D.氯气有毒，但可以用于合成药物 9.下列说法正确的是 A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛 B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备 C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热 10.下列说法正确的是 A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用 B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量 C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源 11.下列说法不正确的是 A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳 B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的 3/4 C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度 12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 A.露置空气中，两者浓度均降低 B.常温下，两者均能使铁、铝钝化 C.一定条件下，两者均能与铜反应 D.具有强氧化性，两者均能氧化 SO2 13.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合: S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+ H2O B.用铝粉和 NaOH 溶液反应: Al+40H- =AlO2 -+2H2O C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O 14.下列说法正确的是 A.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应 C.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性 D.淀粉溶液中加入硫酸，加热 4~5min,再加入少量银氨溶液， 加热，有光亮银镜生成 15. 下列关于聚酯纤维 的说法正确的是 A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同 B.0.1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应消耗 0.2molNaOH C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 16.下列说法正确的是 A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的 2 倍 C. L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含 36 种元素 17.下列说法不正确的是 A.中性溶液中- -定存在 c(H+)=c(OH-) B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH 溶液，所需 HCI 的物质的量相同 C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的 c(H+)相等 D. pH=14 与 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混和后，c (H+) =(10-14+10-12)/2 18.如图所示，乙装置是简易 84 消毒液发生器，X 为铁电极，Y 为石墨电极。下列判断 中正确的是A.钴(Co)的金属性比铜的强 B.工作时，SO42-向 Cu 电极移动 C.电子流动路径: Co 电极→X→溶液→Y→Cu 电极 D.转移 0.2mole-,乙中生成 0.2molNaClO 19.下列说法不正确的是 A.反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的△H0 D. △H1+△H2+△H3=0 23.在常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1mol·L-1的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A.在 a 点的溶液中: B.在 b 点(pH=7)的溶液中: C.在 c 点的溶液 pHS2Cl2 D. S2Cl2 的电子式为: 25.白色固体混合物 A，含有 KCI、CaCO3、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4 中的几种， 常温常压 下进行如下实验: 下列推断不正确的是 A.无色溶液 B 做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色 B.无色溶液 B 的 PH≥7 C.白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3 D.混合物 A 中一定含有 Na2SiO3、CuSO4 和 CaCO3 二、非选择题(本大题共有 6 小题，共 50 分) 26. (4 分)(1)已知 NH3、PH3 常温下都是气体，试比较二者沸点高低: NH3 PH3 ，并 解释原因: (2)加热条件下，用化合物 PH4I 和烧碱反应制取 PH 的化学方程式为: (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极反应式为: 27. (4 分)将 2.56g 硫与足量 NaOH 的热溶液充分反应生成 Na2S 和 Na2S2O3.然后向生成物 中加入足量的 NaCIO 和 NaOH 的混合溶液，硫元素全部转化为 Na2SO4,第二步过程中转移电 子 nmol.求: n= mol ;写出计算过程 28. (10 分) I. 化合物 A 由三种元素组成，气体 B 是含氢量最高的烃。固体 E 既能溶于盐酸，又 能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验: (1) E 的化学式为: ， 气体 C 与 Na2O2 反应的化学方程式为: . (2) A 的化学式为: , A 与足量盐酸反应的化学方程式为: . II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应制备 Cl20 和得到的固体物质的成分。 (1) C 中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式: 。 (2)有关该实验说法正确的是 。 A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性 B. X 为浓盐酸，Y 为浓硫酸 C. E 装置的作用是吸收尾气、防止污染 D. Cl2O 进入 E 反应的化学方程式为: Cl2O +2NaOH =2NaCIO+H2O (3)设计实验方案验证 C 中生成的固体中含有 HCO3- : 29. (10 分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。 (1)已知: 2N2O5 (g) = 2N2O4 (g) +O2 (g) △H1= -4.4 kJ·mol-1 2NO2 (g) = N2O4 (g) △H=-55.3 kJ·mol-1. 则反应: 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) +O2 (g)的△H=__▲_ kJ·mol-1. (2)对于反应 2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。 t1 时充入 N2O5 (g), t2 时又达到平衡，在下图中画出 v 正(NO2)随时间变化的趋势图。 有人提出如下反应历程:第一步. N2O5 (g) NO2 (g) +NO3 (g) 快速平衡: 第二步 NO2+NO3 →NO+NO2+O2 慢反应; 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应。 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡， 下列表述正确的是__▲_. A.v (第一步的逆反应)