上饶市 2020 届第三次高考模拟考试
理科综合试题卷 化学部分
注意事项：
1、本试题卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，总分 300 分，考试时间 150 分钟。
2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3、选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他
题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
5、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Cr52 Fe56
第 I 卷(选择题，共 126 分)
一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。)
7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D.北斗卫星导航专用 ASIC 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中
国芯”的主要成分为 SiO2
8.中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄 LDH 纳米片光催化剂，实现了在常温常
压和可见光或直接太阳辐射下 N2 和 H2O 合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是
A.在该合成氨反应条件下，每转移 2NA 个电子需要 22.4 L 的 H2O
B.反应前后极性键的数目不变
C.LDH 是反应的催化剂，并不参与反应
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4：3
9.下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是
10.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020 年我国“PX”产能将达到 3496 万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是
A.“PX”的分子式为 C8H10 B.“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳
C.“PX”分子中，最多有 14 个原子共面 D.“PX”的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构)
11.X、Y、Z、V、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中 Z 的原子半径最大，Z 的单
质在 W 的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正
确的是
A.Y 与 w 形成的分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
B.原子半径的大小关系为：V>Z>W
C.热稳定性：X 与 V 组成的二元化合物>X 与 W 组成的二元化合物
D.Y 与 V 组成的二元化合物分子中含有两个 Y－V 键
12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt 电极，
c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH＝3 的 Li2SO4－H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B
两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是
A.若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小
B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋
C.若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
13.室温下，向 20.00 mL 0.10 mol·L －1 一元弱碱 MOH 溶液中滴入 0.10 mol·L－1 的盐酸，溶液
的 AG 与所加盐酸的体积关系如图所示，已知 AG＝lg 。下列有关叙述不正确的是
A.50℃下，AG＝0，此时溶液显中性
B.a 点对应溶液中 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C.b 点对应溶液中 4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)
D.d 点对应溶液中 c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(MOH)
第 II 卷(非选择题 共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(15 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知：K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；
在酸性或中性溶液中不稳定，在 0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾
并测定其纯度。
I.制备高铁酸钾(夹持装置略)
( )
( )
c H
c OH
+
−
(1)装置 A 为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为 。
(2)将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。
(3)装置 C 中 Cl2 与 Fe(OH)3、KOH 反应生成 K2FeO4 的化学方程式是 。
(4)实验时将装置 C 置于冰水浴中，其原因是 。
(5)实验后经结晶法得到的 K2FeO4 晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方
法是 。
II.测定产品纯度
(6)将 w g K2FeO4 粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至 pH
为 2，在所得的重铬酸盐溶液中加入 5 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用 c mol·L －1
(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V mL。已知该过程中涉及的离子反应主
要有三个：①Cr(OH)4－＋FeO42－＝Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，② ，③
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。该粗产品中 K2FeO4 的质量分数为 (用
含 w、c、V 的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
27.(14 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶
于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含 Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产 CuCl 的流
程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中：X 是 。(填化学式)
(2)写出生成 CuCl 的离子方程式 。
(3)析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是 。
(4)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2 气体，其理由是 。
(5)CuCl 的另一种制备原理是 Cu2＋＋Cu＋2Cl－＝2CuCl K＝5.85×10 6，向 0.01 mol·L －1 的
CuCl2 溶液中加入足量的铜，能否生成 CuCl?(通过计算说明) 。
(6)使用 CuCl 捕捉 CO 气体的反应为 CuCl(s)＋xCO(g) CuCl·xCO(s) △H
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