江西省上饶市广信中学2020届高三化学高考仿真试题（Word版附答案）

7．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是 A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色來”中的“翠色”来自氧化铜 B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解 D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 8．Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得。下列叙述正确 的是 A．Y 的分子式为 C12H16O2 B．可用 FeCl3 溶液鉴别 X 和 Y C．Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键 D．1 mol X 与 4 mol H2 完全加成所得产物分子中含 2 个手性碳原子 9．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/LZ 的氢化物的水溶液 pH = l， 且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．氢化物的沸点：Y>X>Z>W C．X 的氧化物的水化物是强酸 D．Y 的某种单质具有杀菌消毒作用 10、以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循 环分解水制 H2 的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑ D. 铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点 11．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲验证 NH3 极易溶于水 B．用 50mL 量筒量取 10mol·L-1 硫酸 2mL，加水稀释至 20mL，配制 1mol·L-1 稀硫酸 C．用 pH 试纸测量氯水的 pH D．用装置乙制取无水 FeCl3 12．常温下，相同浓度的两种一元酸 HX、HY 分别用同一浓度的 NaOH 标准溶液滴定，滴 定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX、HY 起始溶液体积相同 B．均可用甲基橙作滴定指示剂 C．pH 相同的两种酸溶液中： D．同浓度 KX 与 HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式： ( ) ( )c HY c HX>13．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电 解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，N 极发生还原反应 B．充电时，Zn2+向 M 极移动 C．放电时，每生成 1 mol PTO- Zn2+，M 极溶解 Zn 的质量为 260 g D．充电时，N 极的电极反应式为 2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+ 26．（15 分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3 曾先后 用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应 I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O 反应 II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O 请回答有关问题。 （1）启普发生器中发生反应的化学方程式为 。装置中盛装 30%氢氧化钾溶液 的仪器名称是 。 （2）关闭启普发生器活塞，先滴入 30%的 KOH 溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由 棕黄色变为______（填现象），停止滴人 KOH 溶液；然后 （填操作），待三颈烧瓶 和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。 （3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是 。 （4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉 淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和 （填名称）。合并滤液和洗涤液， 蒸发至析出结晶，干燥得成品。 ( ) ( ) ( ) ( )c HX c X 2c OH 2c H− − +− = −（5）实验室模拟工业制备 KIO3 流程如下： 几种物质的溶解度见下表： 用惰性电极电解 KI 溶液也能制备 KIO3，与电解法相比，上述流程制备 KIO3 的缺点 是 。 （6）某同学测定.上述流程生产的 KIO3 样品的纯度。 取 1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的 KI 和少量的淀粉溶液， 逐滴滴加 2.0 mol·L-1 Na2S2O3 溶液，恰好完全反应时共消耗 12. 60 mL Na2S2O3 溶液。 该样品中 KIO3 的质量分数为 （已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。 27．（14 分）含钒石煤（含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物）中的钒大部分是以 V （Ⅲ）和 V（Ⅳ）形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示： 已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。 回答下列问题： （1）含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加 剂为 。 （2）下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是 ；（3）已知酸浸液中 被 氧化成 ，其离子方程式为 。 “净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的 、 等杂质离子而不通过调节酸浸液 pH 的 原因是 。 （4）“沉钒”的离子反应方程式为 。 （5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度 变化如图所示。已知 A 点坐标为（260℃，85.47%），则 A 点对应物质的化学式为 ，B 点 对应的物质为 ，则 B 点坐标为 。 28．（14 分）联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。 （1）已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1 ②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1 则火箭燃料的燃烧反应为 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H= 。 （2）已知反应 N2H4(g)+ 2Cl2(g) N2(g)+4HCl(g)，T°C 时，向 V L 恒 容密闭容器中加入 2 mol N2H4(g)和 4 mol Cl2(g) ，测得 Cl2 和 HCl 的浓 度随时间的关系如图所示。 ①0~ 10 min 内，用 N2(g)表示的平均反应速率 v(N2)= 。 ②M 点时，N2H4 的转化率为 (精确到 0.1)%。 ③T °C 时，达到平衡后再向该容器中加入 1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此时平衡 （填“正 向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （3）①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下 1.0 mol·L-1 的 NaH2PO2 溶液 pH 为 8，则次 磷酸的 Ka= 。 ② 用 次 磷 酸 钠 通 过 电 渗 析 法 制 备 次 磷 酸 . 装 置 如 图 2 所 示 。 交 换 膜 A 属 于 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，当电路中流过 3.8528×105 库仑电量时，制得 4 2 2V O + 2 2H O 2VO+ 3Al + 3Fe + 2 5V O 次磷酸的物质的量为 （一个电子的电量为 1.6×10- 19 库仑，NA 数值约为 6. 02× 1023）。 35．[化学——选修 3]（15 分） KMnO4 是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、 锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用 Na2C2O4 标准溶液标定未知浓度的 KMnO4 溶液，发生 反应：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题： （1）按电子排布 K 位于元素周期表的 区，基态 Mn2+的核外电子排布式可表示 为 。 （2）1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为 。 （3）基态 C 原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 。 C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是 。 （4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S， 原因是__________。 （5）β-MnSe 的结构中 Se 为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①β-MnSe 中 Mn 的配位数为_____________。 ②若该晶体的晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA。则距离最近的两个锰原 子之间的距离为______pm，β-MnSe 的密度 ρ= ______ （列出表达式）g·cm-3。 36．[化学——选修 5]（15 分）（除标注外每空 2 分） 某兴趣小组利用芳香族化合物 A 制取有机物 F 的合成路线如下：已知： 回答下列问题： （1）A 的分子式为 ；B→C 的反应类型为 。（1 分） （2）足量的 D 与 Na2CO3 溶液发生反应的化学方程式： 。 （3）E 的结构简式为 。 （4）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线 中 含 有 手 性 碳 的 物 质 结 构 简 式 并 用 星 号 ( * ) 标 出 手 性 碳 ： 。 （5）芳香族化合物 M 与 A 互为同分异构体，且 M 能发生银镜反应，则 M 的结构有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢且峰面积之比为 6 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 的 结 构 简 式 有 （ 任 写 一 种 ）。 （6）结合已知信息写出用 1－溴丙烷和苯为原料制备 的合成路线（其他试剂任 选）。__________________________________________________________________________。 2 2 2 4 6 6 3 SOCl /CH Cl KMnO 6 5C H AlClRCOOH RCOC H RCH=CHR 2RCOOH， ；→ →上饶市广信中学 2020 届高三年级仿真高考 化学答案 7、A、8、B 9、D 10、B 11、A 12、D 13、D 26、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 恒压滴液漏斗 （1 分） 无色 打开启普发生器活 塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 KClO3 和 I2 反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88% 27、 28．-1038.7kJ•mol-1 0.06mol/(L•min) 33.3 逆向移动 1.0×10-2 阳 离子 4mol 35、s 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 18NA 哑铃形 sp2 杂化 相对分子质量越 大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高 4 2 2 a ( )10 3 A 4 134 10aN − × ×36 、 C9H10O 取 代 反 应 14 或