山东省2020届高三化学高考压轴模拟试题（Word版附答案）

1 绝密★启用前 高考模拟试题 化 学 试 题 本试题卷共 10 页，20 题。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr52 第Ⅰ卷 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关中国古代化学的文献记载与现代化学在生活中应用的说法正确的是 A．《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生 了可逆反应 B．《物理小识》记载：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存”，涉及到升 华操作 C．牛仔裤进行漂染和清洗时用的染料中含有甲醛等致癌物，故新牛仔裤不洗就穿可能导 致患癌 D．铝质电热水器上焊接铜棒，以减缓金属内胆的腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 2．根据系统命名法，下列有机化合物的命名正确的是 A． 2，3，5，5－四甲基－4－乙基己烷 B． 3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯 C． 2－乙基－3－甲基戊醛 D． 1，2－二甲基－1－氯丙烷2 3．下列仪器的使用或实验处理均正确的是 A．实验室制取蒸馏水时一定要使用温度计 B．未用完的金属钠或金属钾不能放回原试剂瓶 C．实验室按图 1 所示处理废弃化学药品 D．可用图 2 所示装置探究铁的吸氧腐蚀 4．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学 Zhenhai Xia 教授合作在杂原 子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列 C 原子电子排布图表示的状态中能量关系 正确的是 A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞①=② 5．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于 2 月 4 日公布治疗新型冠状病毒肺炎 的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部 分路线如图所示，下列说法正确的是 A．C 的分子式为 C11H14N B．B 的同分异构体有 7 种(不含 B，不考虑立体异构) C．反应①为加成反应，反应②为取代反应 D．C、D 分子中的所有碳原子均可能处于同一平面 6．X、Y、Z、W、Q、R 是短周期主族元素，复合材料(化学式为 X 2Y3／ZW／QR)是航 空武器装备高温部位的隐身吸波材料。X 和 Z、Q 和 R 分别位于同一主族，只有 X 为金 属元素，Y 原子的最外层电子数是周期序数的 3 倍，X 的单质和 Q 的单质均能与强碱溶 液反应产生氢气，W 原子的核外电子总数是 Q 的 。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．简单氢化物的稳定性：Q＞W 1 23 C．X2Y3 与 QR 所含化学键类型相同 D．工业上用 R 的单质和 QY2 反应制备 Q 的单质 7．黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时发生反应 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于该反应的说法错误的是 A．电负性：N＜O，第一电离能：N＞O B．C 和 S 在反应中都作还原剂 C． 中 N 原子的杂化方式为 sp2 D．干冰晶体中每个 CO2 周围紧邻 12 个 CO2 8．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选 项 实验目的 实验操作 A 验证亚硫酸的酸性 强于碳酸 用 pH 计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH，前者 pH 小 B 除去 NaC1 固体中的 KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤 C 检验某病人是否患 有糖尿病 向新制的 Cu(OH)2 悬浊液中滴加少量尿液，加热 D 验 证 25 ℃ 时 ， Ksp[Mg(OH)2]＞ Ksp[Fe(OH)3] 向 2mL 0．1mol／L NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1mol／L MgCl2 溶液，然后再滴加 3 滴 0.1mol／L FeCl3 溶液，振 荡、静置 9．选用如图所示装置或仪器完成相应的化学实验(尾气处理装置略去)，下列叙述不合理 的是 A．使用 a、c(盛有少量品红溶液)组合能完成 Cu 与浓硫酸反应生成 SO2 的实验 B．使用 a、c(盛有饱和 Na2CO3 溶液)组合能制备并收集少量乙酸乙酯 C．使用 b、c(盛有少量澄清石灰水)组合能完成 NaHCO3 受热分解生成 CO2 的实验 D．使用 b、d 组合能完成实验室制备并收集少量氨气的实验 10．硝酸钠是一种重要的无机化工原料和农用肥料，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味 酸和其他硝酸盐，硝酸尾气吸收法工艺流程如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 3NO−4 250℃ A．常温常压下，4.6g NO2 气体中含有的气体分子数为 0.1NA B．1L 0.1mol／L Na2CO3 溶液中，Na+和 的总数为 0.3NA C．“碱液吸收”时，若有 2.24L O2 被吸收，则反应过程中转移的电子数为 0.4NA D．母液可返回至“纯化”步骤中循环利用 二、选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．高锰酸钾(KMnO4)是重要的锰化合物之一，广泛应用在化工、医药、采矿、金属冶炼 及环境保护等领域。工业上制备 KMnO4 分两步：①MnO2+KOH+____________ K2MnO4+H2O(未配平)；②以石墨和铁片作电极电解 K2MnO4 溶液。下列说法错误的是 A．反应①中每生成 18g H2O，转移 2mol e－ B．反应②中阳极的电极反应式为 －e－ C．反应②中可以用铜片代替石墨 D．反应②中电解一段时间后，溶液的 pH 减小 12．黄铁矿(FeS2)作为一种典型的金属硫化物尾矿，在自然环境中容易被 Fe3+、O2 等氧化。 已知：反应Ⅰ：FeS2+Fe3++H2O Fe2++ +H+(未配平)；反应Ⅱ：FeS2+2HCl(浓) FeCl2+H2S↑+S↓下列推断正确的是 A．反应Ⅰ中 FeS2 和 Fe2+的物质的量之比为 1：15 B．由反应Ⅰ可知，氧化性：Fe3+＞浓硫酸 C．FeS2 与稀硝酸发生反应 FeS2+2HNO3 Fe(NO3)2+H2S↑+S↓ D．FeS2 与过量 O2 发生反应 2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4 +4H+ 13．近日，海外媒体报道称，美国芝加哥伊利诺伊大学的研究人员创造了第一个可用的 锂碳氧化物电池(简称为 Li-CO2 电池)。新电池的能量密度约是目前锂离子电池能量密度 的 7 倍，可以帮助纯电动车型大大增加续航能力。该电池的工作原理示意图如图所示。 下列说法错误的是 2 3CO − 2 4MnO − 4MnO− → 2 4SO − 2 4SO −5 A．该电池在可再生能源转换和储存方面具有良好的前景 B．放电时，正极的电极反应式为 4Li++4e－+3CO2 2Li2CO3+C C．充电时，转化③发生的反应为 2Li2CO3+C+2Br2 3CO2+4LiBr D．放电时，碳电极上的电势低于 Li 电极；充电时，碳电极上的电势高于 Li 电极 14．已知：常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；lg 5≈0．7。常温下，向 两个盛有 25．00mL 0．1000 mol·L－1HCl 溶液的烧杯中分别匀速滴加蒸馏水和 0．1000 mol·L－1CH3COONH。溶液(忽略溶液密度变化引起的溶液体积变化)，溶液 pH 随时间的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，0．1000 mol·L－1CH3COONH4 溶液的 pH＜7 B．x 点溶液中存在：c(C1－)+c(NH3·H2O)＞c(CH3COOH) C．当时间为 10min 时，滴加蒸馏水的体积为 25．00 mL D．y、z 两点溶液中 OH－的物质的量浓度之比为 10－2．33 15．我国科研人员研究了在 Cu－ZnO－ZrO2 催化剂上 CO2 加氢制 CH3OH 的机理，其反 应历程如图所示： 其中，TS 表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注，括号里的数字表示微粒的 相对总能量[单位：eV(1 eV=1.60×10－19J)]。 下列说法正确的是6 A．该反应的反应热△H=－8.16×10－23kJ／mol B．过程Ⅰ有 H—H 键断裂，过程Ⅱ表示与催化剂脱离 C．等物质的量的 CO2 和 CH3OH 中共用电子对数目之比为 8：5 D．催化剂表面发生的反应中决速步骤为 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。 16．(12 分) 烟气催化还原工艺将 SOx 还原成硫单质，既符合环保的要求，又可以合理利用宝贵的硫 资源。 请回答下列问题： (1)Lepose 认 为 产 物 硫 具 有 多 种 形 态 ， 如 S2 、 S4 、 S6 和 S8 ， 它 们 之 间 互 为 _______________， S4、S6 和 S8 具有相似的结构特点，S4 和 S6 的结构式分别为 ，则 S8 的结构式为_________________________________________。 (2)已知：Ⅰ． △H1； Ⅱ． △H2=a kJ·mol－1； Ⅲ． △H3=－196 kJ·mol－1； Ⅳ． △H4=－890 kJ·mol－1。 则△H1=________________________kJ·mol－1(用含 a 的代数式表示)。 (3)上述反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡常数的自然对数(1n KP)与温度(T)的关系如图 l 所示： ①a 的取值范围为_________________。 ②反应Ⅰ的化学平衡常数表达式 K=_____________________________________(用物质 的量浓度表示)。 ③T＞900K 时，反应Ⅰ的限度__________反应Ⅱ的限度(填“＞”或“＜”)。 (4)已知：图 2 中甲为起始时体积为 1 L 的恒温恒压密闭容器，乙为体积为 1 L 的恒温恒 * * 2 2 1 ( )2HCOOH H g H COOH+ ＝ 2 4 8 2 2 12 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 (1)4SO g CH g S s CO g H O+ + + 3 4 8 2 2 14 ( ) 3 ( ) ( ) 3 ( ) 6 (1)2SO g CH g S s CO g H O+ + + 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( )SO g O g SO g+  4 2 2 2( ) 2 ( ) ( ) 2 (1)CH g O g CO g H O+ +7 容密闭容器，连通管体积忽略不计。起始时，关闭活塞，分别向甲、乙中充入 2molSO2(g) 、 1molO2(g) ， 保 持 相 同 温 度 ， 加 入 V2O5 使 两 容 器 中 发 生 反 应 ，达到平衡时，活塞处于图 2 中虚线位置。 ① 5min 末 ， 甲 容 器 中 反 应 达 到 化 学 平 衡 ， 则 甲 容 器 中 平 衡 时 c(SO3)=_________________； 乙容器中反应达到平衡时所需的时间____________5min(填“＞”“＜”或“=”)。 ②该温度下，乙容器中反应的化学平衡常数为__________________________________。 (5)质子膜电解法处理低浓度二氧化硫废气制备回收硫的总反应为 SO2(aq) S(s)+O2(g)， 阴极的电极反应式为______________________________________________。 17．(11 分) 马氏体时效不锈钢(Cr12Ni10MoTi)具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用在航空 航天、海洋建设和压力容器制造等领域。 请回答下列问题： (1)Cr 在元素周期表中的位置是__________________，Mo 与 Cr 属于同一族且相邻的元素， 则基态 Mo 原子的价电子排布图为_____________________________。 (2)NiO 可用作电子元件材料、催化剂、搪瓷涂料和蓄电池材料等。NiO 是离子晶体，其 晶格能可通过如图所示的 Born－Haber 循环计算得到。 则 Ni 原子的第二电离能(I2)为__________kJ·mol－1；NiO 的品格能为________kJ·mol－ 1。 (3)Ti(BH4)2 是一种过渡元素硼氢化物储氢材料， 的空间构型为__________________； 与 互为等电子体的阳离子的结构式为_____________________________。 (4)Cr 元素形成的某种配合物的组成为 CrCl3 ·6NH3 。向 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，能产生 3mol AgCl 沉淀，若加入足量 NaOH 溶液、加热，无刺激性气味的 2 5 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( )V OSO g O g SO g+  4BH − 4BH −8 气体产生，则 2mol 该化合物中含有 σ 键的数目为_______________________。 (5)TiCl4、TiBr4、TiI4 均为分子晶体，则 TiCl4、TiBr4、TiI4 的熔、沸点由高到低的顺序为 __________________________________________(用化学式表示)。 (6)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物中铬元素的化合价为________价；若六 棱柱的底面边长为 l nm，高为 h nm，N A 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度 ρ=______________________g·cm－3(用含 l、h、NA 的代数式表示)。 18．(13 分) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种强还原剂，不溶于乙醇。在实验室中制备 Na2S2O4 的具体 流程如图所示： 现提供可能用到的实验装置(如图所示)： 请回答下列问题： (1)向锌粉中加水的作用是__________________________________________________。 (2)装置甲中仪器 a 的名称是____________________；用 Na 2SO3 固体和浓硫酸制备 SO2 气体可选用上述实验装置中的__________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 (3)电加热控制 35~45℃之间，在装置戊中生成 ZnS2O4，写出该反应的化学方程式：______ _________________________________________________。 (4)“沉淀”的化学成分为_____________________(填化学式)；向三颈烧瓶中滴加 NaOH 溶液的操作是___________________________________________。 (5)装置己的作用是检验戊中 SO2 的吸收效果和尾气吸收，则检验试剂可以是___________9 (填选项字母)。 a．NaOH 溶液 b．酸性 KMnO4 溶液 c．NaCl 溶液 (6)加入 NaCl 固体的作用是____________________________________________(用平衡移 动原理解释)；冷却 20℃，过滤，用_______________(填试剂名称)洗涤，干燥，得到 Na2S2O4产品。 (7)称取 3．50g Na2S2O4 产品，配成 100mL 溶液，取出 10mL 该溶液于锥形瓶中，用 0．1000 mol·L －1 酸性 KMnO4 溶液滴定。重复滴定 3 次，平均消耗酸性 KMnO4 溶液 21．00 mL， 则该产品中 Na2S2O4 的质量分数为__________________(杂质不参与反应)。 19．(12 分) 高纯硫酸锶(SrSO4)作为锶铁氧体的主要原料广泛应用于磁性材料行业，添加到玻璃中可 吸收紫外线和 X 射线，是用作阴极射线管面板的理想材料。以天青石精矿(主要成分为 SrSO4、含有少量 SiO2、BaSO4 等)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如图所示： 已知：Ksp(SrSO4)=3．2×10－7、Ksp(SrCO3)=1．6)×10－9。 请回答下列问题： (1) “ 转 化 ” 工 序 实 施 前 要 将 天 青 石 粉 碎 研 磨 ， 其 目 的 是 ______________________________。 (2) “ 转 化 ” 时 ， 维 持 反 应 温 度 为 70 ℃ ， 温 度 不 宜 过 高 或 过 低 的 原 因 是 ___________________。 (3)写出“转化”过程反应的化学方程式：___________________________________。 (4)浸渣的主要成分有_________________(填化学式)；浸液中溶质的碱性_________(填 “＞”“＜”或“=”)Ca(OH)2。 (5)“沉淀”过程反应的离子方程式为________________________________________。 (6)气体 1 和气体 2 与水经过化合反应后的生成物可以返回_______________________工 序循环利用。 (7)将天青石粉末与 Na2CO3 溶液混合，经一系列操作也可以得到 SrCO3。将含有 0．50 mol SrSO4 的天青石粉末置于盛有 100mL 蒸馏水的烧杯中，再加入 Na2CO3 粉末并充分搅拌 (忽略溶液体积的变化)，若使 SrSO4 全部转化为 SrCO3，则最少需要加入 Na2CO3 的物质 的量为_______________________(保留四位有效数字)。 20．(12 分)10 依伐卡托(Ivacaftor，G)是用于治疗一种囊性纤维化跨膜转导调节因子引起的罕见型囊性 纤维化的药物，其合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)(CH3)2C CH2 的系统命名为______________________。 (2)反应①的反应类型为________________；F 中所含官能团的名称为________________。 (3)E 的分子式为 C14H21NO3，则 E 的结构简式为___________________。 (4)反应②、④的目的是______________________________________________________。 (5)写出反应⑥的化学方程式：___________________________________________。 (6)H 为 C 的同分异构体，同时满足下列条件的 H 的结构简式为____________(不考虑立 体异构)。 Ⅰ．遇 FeCl3 溶液发生显色反应。 Ⅱ．能发生银镜反应。 Ⅲ．核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面积之比为 18：3：2：1。 (7) 主要用于有机合成，也用作香料和防腐剂等。参考上述合成路线，以甲 苯、乙醇为原料(其他试剂任选)，设计制备 的合成路线：___________________ ______________________________________________________________________。11 35~45℃ 全国高考模拟试题 化学参考答案及解析 一、选择题 1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 二、选择题 11．CD 12．A 13．D 14．B 15．BD 三、非选择题 16．(12 分) (1)同素异形体(1 分) (1 分) (2) (1 分) (3)①a＜498(1 分) ② (1 分) ③＜(1 分) (4)①1．5mol·L－1(1 分) ＞(1 分) ②4．5(2 分) (5)SO2+4H++4e－ S+2H2O(2 分) 17．(11 分) (1)第四周期第ⅥB 族(1 分) (1 分) (2)1753(1 分) 4051．4(1 分) (3)正四面体形(1 分) (1 分，其他合理答案也给分) (4)48NA(或 48×6．02×1023)(1 分) (5)TiI4＞TiBr4＞TiCl4(1 分) (6)+3(1 分) (2 分) 18．(13 分) (1)作分散剂，增大锌粉的表面积(1 分) (2)(球形)干燥管(1 分) 乙(1 分) (3)Zn+2SO2 ZnS2O4(1 分) (4)Zn(OH)2(1 分) 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上 的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 NaOH 溶液滴下(2 分，其他合理答案也给分) (5)b(1 分) (6)生成 Na2S2O4 晶体时存在平衡：2Na+(aq)+ (aq) Na2S2O4（s），c(Na+)增大，平 衡向右移动，有利于析出 Na2S2O4 晶体(2 分) 乙醇(1 分) (7)87％(2 分) 249 2 a+ 2 2 2 4 ( ) ( ) ( ) c CO c SO c CH⋅ 23 2 6.08 10 3 3 Al hN × 2 2 4S O − 12 19．(12 分) (1)增大反应物的接触面积，加快“转化”反应速率，提高原料利用率(1 分) (2)温度过低，“转化”速率慢；温度过高，NH4HCO3 可能分解(1 分) (3)SrSO4+2NH4 HCO3 SrCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(2 分) (4)SiO2、BaSO4(2 分) ＞(1 分) (5)Sr2++2OH－ + + SrSO4↓+ 2NH3↑+2H2O(2 分) (6)转化(1 分) (7)0．5025mol(2 分) 20．(12 分) (1)2－甲基－1－丙烯(或 2－甲基丙烯)(1 分) (2)加成反应(1 分) (酚)羟基、氨基(1 分) (3) (1 分) (4)保护酚羟基，防止被氧化(1 分) (5) (2 分) (6) (2 分) (7) (3 分，其他合理答案也给分) 42NH + 2 4SO −