山东省泰安肥城市2020届高三化学适应性训练（三）试题（Word版附答案）

2020 年高考适应性训练 化 学 试 题（三） 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质 B．碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 C．利用维生素 C 的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄 D．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的 2．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的安全标识不正确的是 A B C D 硝酸钾、氯酸钾 苛性钠、浓硫酸 四氯化碳、酒精 白磷、苯 3．CH +3 、·CH3、CH －3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．·CH3 中的碳原子杂化方式为 sp2 B．CH －3 空间构型为正四面体 C．CH +3 中的键角大于 NH3 D．CH +3 与 OH－形成的化合物中含有离子键 4．南开大学的周其林院士及其团队凭借“高效手性螺环催化剂”的发现，获得了 2019 年度国家 自然科学奖一等奖。一种手性螺环分子的结构简式如右图所示。下列关于该有机物说法错 误的是A．分子式为 C16H12N2O2 B．分子中除氢原子之外的所有原子可能共平面 C．分子中只有一个手性碳原子 D．在酸性条件下能水解，且水解产物有 8 种化学环境不同的氢原子 5．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组 探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快 H2 的生成 B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 C．装置①、④中药品为浓 H2SO4 D．加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气 6．氮氧化铝（AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防 弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。 下列描述错误的是 A．基态铝原子的价电子排布式为 3s23p1 B．制备 AlON 的原料 N2 中 N 原子采取 sp1 杂化 C．AlON 和水晶的化学键类型相同 D．AlON 的熔点比 AlCl3 的熔点高 7．最近，中国科学院大连化物所“CO2 催化转化为 CO 的研究”获得新进展。如图是使用 不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是 A．•CO2 经还原反应得到•COOH B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C．相同基团的物种分别吸附在 NiPc 和 CoPc 表面，其能量可能不同 O N H N H OD．催化剂可以改变 CO2 转化为 CO 反应的焓变 8．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水 解离为 H＋和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变 D．再生池中的反应：2V2+ +2H2O ====== 催化剂 2V3+ +2OH－+ H2↑ 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 原子 2p 轨道上有 3 个未成对电子， 甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75％的甲溶液常用于消 毒，戊是 Z 和 X 组成的 10 电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系（反应 条件已略去）： 则下列说法中错误的是 A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X B．可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别甲和丙 C．己溶于水后促进了水的电离 D．W 的氢化物不一定比 Y 的稳定 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶 液和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉 I －3 溶液中存在平衡： I－3 I2＋I－淀 B 在 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色 变为蓝色，后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂 白性 D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶 液褪色 植物油含有酯基 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．氮化镓（GaN）是制造 LED 的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga） 的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判 断正确的是 A．Ga 位于第五周期第 IIIA 族 B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C．Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 D．Ga 与 NH3 反应的另一种生成物可用作航天燃料 12．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3 中加入足量稀硫 酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A．Na4S2O3 的水溶液显碱性 B．1 mol Na4S2O3 中共含离子数为 5NA C．上述反应中，每产生 3 mol S，转移电子的物质的量为 6 mol D．CaOCl2 也可称为混盐，向 CaOC12 中加入足量较浓度的硫酸会有 C12 产生 13．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 NaHCO3 的过程中完 成乙烯氯化，下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的 TBA 替代了侯德榜 制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了 TBA、CuCl2 的再生 C．理论上每生成 1 mol NaHCO3， 可得到 1 mol C2H4Cl2 D．过程Ⅲ中的反应是 C2H4+2CuCl2 ====== 催化剂 C2H4Cl2+2CuCl 14．1,3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物 M 和 N（不考虑立 体异构），其反应机理如图 1 所示；室温下，M 可以缓慢转化为 N，能量变化如图 2 所示。下列关于该过程的叙述错误的是 A．室温下，M 的稳定性强于 N B．N 存在顺反异构体 C．有机物 M 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为 2:1:2:2 D ． 15．25℃时，向 50 mL 浓度均为 1.0 mol·L-1 的醋酸和醋 酸钠混合溶液中，缓慢滴加 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶 液，所得溶液的 pH 变化情况如右图所示（已知 25 ℃，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5）。下列叙述错误的是 A．a 点溶液中，c(H+)约为 1.8×10-5 mol·L-1 B．b 点溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．V[NaOH(aq)]≤50 mL 时，随 V[NaOH(aq)]增大，溶液中离子总浓度增大 D．从 a 点到 c 点的过程中，溶液中 不变 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施 可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所 _ _ 3 3 [CH COO ] [CH COOH][OH ]示： （1）已知：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H 1=-41 kJ·mol-1 CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ∆H 2 =+174.1 kJ·mol-1 反应I的热化学方程式为___________________________。 （2）反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO 平衡转化率见下图（各点 对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。 ①图中A、E和G三点对应的反应 温度TA、TE、TG的关系是_______， 其原因是__________。 该温度下，要提高CO平衡转化率， 除了改变进气比之外，还可采 取的 措施是__________。 ②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。 ③ A、B 两点对应的反应速率大小：v A_____vB（填“”）。已知反应速率 v=v 正−v 逆= k 正 x(CO)x(H2O) − k 逆 x(CO2) x(H2) ，k 为反应速率常数，x 为物质的量 分数，在达到平衡状态为 D 点的反应过程中，当 CO 的转化率刚好达到 20％时， _____。 （3）反应 III 在饱和 KHCO3 电解液中，电解活化的 CO2 来制备乙醇，其原理如图所示， 则阴极的电极反应式为___________。 17．（13 分）新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的 LiCoO2。工业上用 某软锰矿（主要成分为 MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物）为原料制备锰酸锂的流 程如图： v v =正 逆已知： lg2=0.3， 3 512=8，25℃有关物质的溶度积常数： （1）已知锂电池放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+e-+Li+ ===Li2Mn2O4，则锰酸锂中 锰元素的化合价为__________。 （2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是 Mn2+，生成 Mn2+的离子方程式为_______， 检验还含有 Fe2+的方法是_________。 （3）“精制”中加入 H2O2 的量比理论值大的多，其主要原因是___________，若所得 溶液中锰离子的浓度为 1 mol·L-1，则加入氧化锰调节 pH 的范围为__________（当 溶液中离子浓度小于 10-5 mol·L-1 时可以认为沉淀完全）。 （4）“沉锰”得到的是 Mn(OH)2 和 Mn2(OH)2SO4 滤饼，二 者均可被氧化为 Mn3O4，若控温氧化时溶液的 pH 随 时间的变化如右图，则 15~150 min 内滤饼中一定参 加反应的成分是 ；判断的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_________________。 18．（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水， 溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl，调节 pH 至 5.0~5.5，控制反应 温度于 70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 8.0×10-16 4.0×l0-38 5.12×10-33 4.0×l0-14（1）仪器 X 的名称是________，其主要作用有导气、_____________________。 （2）实验室利用装置 A 制 NH3，发生反应的化学方程式为____________________。 （3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有 ________________。 （4）若体系中 NH3 过量会导致碱式氯化铜的产量_________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)，原因为__________________。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至 200 mL， 得到待测液。 （5）铜的测定：取 20.00 mL 待测液，经测定 Cu2+浓度为 0.2 mol·L-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=________mol。 （6）采用沉淀滴定法测定氯：用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3（已知：AgSCN 是 一种难溶于水的白色固体），实验如下图： ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。 a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3 ②重复实验操作三次，消耗 NH4SCN 溶液的体积平均为 10.00 mL。则称取的样品 中 n(Cl-)=______mol。 （7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为____________________。 19．（11 分）氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方 0.1000 mol·L-1 NH4SCN 溶液 ⅰ)20. 00 mL 待测液 ⅱ)聚乙烯醇溶液 ⅲ) 30. 00 mL 0.1000 mol·L-1 AgNO3 溶液面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、 锰、铬、钴等元素为中心离子。 （1）甘氨酸中共有______个 σ 键，所含元素的电负性由大到小的顺序为____________， 官能团中 C 原子的杂化方式为_________。 （2）上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的核外电子排布式为______。 （3）蛋氨酸铜的结构式如图。该螯合物中含有的化学键类型有_________（填序号）。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 （4）Cr 是周期表中第ⅥB 族元素，化合价可以是 0~+6 的整数价态。某化合物的化学 式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为 ，则 Cr 的化合价为______。 CrO 2－4 呈四面体构型，结构为 ，Cr2O 2－7 由两个 CrO 2－4 四面体组成，这两个 CrO 2－4 四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为 。则由 n(n>1) 个 CrO 2－4 通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为______。 （5）实验室中可用 KSCN 或 K4[Fe(CN)6]来检验 Fe3+。 FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得到配位数为 5 的配合 物的化学式是______；K4[Fe(CN)6]与 Fe3+反应可得到 一种蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的 结构如 下图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的 K+个数为______。 20．（13 分）温室气体 CO2 资源化利用的一种途径如下，生成物 H 和 I 可用作锂离子电 池的电解质。 8 1回答下列问题： （1）由 A 到 B 的反应类型为 ；由 C 到 D 的反应所需试剂为 。 （2）E 中官能团的名称是 ，最多 个原子共线。 （3）F 合成 G 的化学方程式为 。 （4）与 G 互为同分异构体的羧酸类芳香族化合物中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比 为 6:2:1:1 的结构简式为 。 （5）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 的合成路线（无机试剂 任选）。2020 年高考适应性训练 化学（三）参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. A 2. C 3. C 4. B 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. A 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. CD 12. AD 13. C 14. AC 15.C 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 二卷评分细则： 1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。 2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作 要求。 3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。 16．（12 分） （1）CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) ∆H= +256.1 kJ·mol-1 （2 分） （2）①TA=TE=TG（1 分） KA=KE=KG=1（1 分） 及时移去产物（1 分） ②温度相同，进气比越大，CO 的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO 的平衡转化率越小 （2 分） ③