山东省泰安肥城市2020届高三化学适应性训练（一）试题（Word版附答案）

2020 年高考适应性训练 化 学 试 题（一） 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是 A．生物塑料可减少白色污染 B．用于 3D 打印材料的光敏树脂是纯净物 C．高性能分离膜可用于海水淡化 D．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高 2．下列说法正确的是 A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量研究 物质组成或结构的现代仪器 B．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C．异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同 D．CH3CH(CH3)CH2COOH 系统命名法命名为：2-甲基丁酸 3．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是 A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 B．在实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下 C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤 2～3 次后即可加入标准溶液进行滴定 D．准确量取 20.00 mL 酸性 KMnO4 溶液，可选用 25 mL 碱式滴定管 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W，已知 X 的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液退色，X 原子 电子占据 2 个电子层。Y 的单质广泛用作电池材料，且单位质量的单质提供电子数目最多。 实验室可用 Z 的简单氢化物的浓溶液和 KMnO4 固体在常温下制备 Z 的单质。向含 W 元素 的钠盐溶液中通入 X 的氧化物，观察到沉淀质量(m) 与 X 的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y 的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物 B．W 一定位于周期表中第三周期 IIIA 族 C．X 的含氧酸的酸性可能比 Z 的含氧酸的酸性强 D．Z 和 W 组成的化合物可能是离子化合物 5．Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成： 下列说法不正确的是 A．Y 的分子式为 C10H8O3 B．制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应 C．由 X 制取 Y 的过程中可得到乙醇 D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 3:2 6．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要 课题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A ．N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定 B．在催化剂 a 作用下，N2 发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 7．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得 到 BF3 和 BN，如下图所示。下列叙述错误的是 A．H3BO3 在水溶液中发生 H3BO3+H2O H++[B(OH4)]−，可知 H3BO3 是一元弱酸B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化 硼晶胞中含有 4 个氮原子、4 个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，l mol NH4BF4 含有配位键的数目 为 NA D．由 B2O3 可制备晶体硼，晶体硼的熔点 2573K，沸点 2823K，硬度大，属于共价晶体 8．厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀原理如图所示。 下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为 8H+ + 8e- = 8H·(吸附)、 SO42- + 8H·(吸附) ================ SRB 菌的氢化霉 S2- + 4H2O B．正极区溶液的 pH 变小 C．生成 1 mol FeS，转移 6 mol 电子 D．若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀 9．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度 均为 0.1 mol·L － 1 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH NaClO 溶液的 pH 大 于 CH3COONa 溶液 HClO 的 酸 性 比 CH3COOH 的酸性弱 B 向盛有 2 mL 0.1 mol·L － 1AgNO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.1 mol·L －1 Na2CO3 溶液，再往试管中滴 加几滴 0.1 mol·L－1Na2S 溶液 先出现白色沉淀，后 沉淀变为黑色 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) C 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得 气体通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 D 向 2 mL 0.01 mol·L －1 的 KI 溶液 中滴入等体积等浓度的 FeCl3 溶 液，将充分反应后的溶液分成三份， 第一份滴入 K3[Fe(CN)6]溶液，第 滴 入 K3[Fe(CN)6] 溶 液后产生蓝色沉淀； 滴 入 KSCN 溶 液 后 溶液变红色；滴入淀 KI 溶液和 FeCl3 溶液发 生反应： 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋ I2二份滴入 KSCN 溶液，第三份滴 入淀粉溶液 粉 溶 液 后 溶 液 变 蓝 色 10．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列 分 析 不 正 确 的 是 A． 过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4 = 2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→ 白色沉淀消失 C．检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液 D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入 0.5 mol CO 和 1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平 衡时 CH3OH 的物质的量随温度、压强的变化如图 1 所示。下列说法正确的是 A．P 总 1 < P 总 2 B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C．图 2 中 M 点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系 D．若 P 总 1= 0.25 MPa，则 Y 点的平衡常数 Kp = 64 (MPa)-2 12．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该 电池采用无毒的 ZnI2 水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电 池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧 B．放电时，电解液储罐中 I3 －与Ⅰ－的物质的量 之比逐渐增大 C．充电时，多孔石墨电极接外电源的负极D．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液 可实现快速“充电” 13．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS + 3O2 ===== 焙烧 2PbO + 2SO2； ③制粗铅：PbO + C ===== △ Pb + CO↑；PbO + CO ===== △ Pb + CO2。 下列说法错误的是 A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 B．将 l mol PbS 冶炼成 Pb，理论上至少需要 12 g 碳 C．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO D．焙烧过程中，每生成 l mol PbO 转移 6 mol 电子 14．298 K 时，向 20 mL 均为 0.1 mol·L－1 的 MOH 和 NH3·H2O 混合液中滴加 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻 特性的物理量）与加入 CH3COOH 溶液的体积(V)的 关系如图所示。已知：CH3COOH 的 Ka= l.8×10—5， NH3•H2O 的 Kb= l.8×l0—5。下列说法错误的是 A．碱性： MOH > NH3·H2O B．c 点溶液中浓度：c(CH3COOH) > c(NH3•H2O) C．d 点溶液的 pH ≈ 5 D．a→ d 过程中水的电离程度先减小后增大 15．利用传感技术可以探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa 条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时 刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒 内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是 A．B 点处 NO2 的转化率为 3% B．E 点到 H 点的过程中，NO2 的物质的量先增 大后减小 C．E、H 两点对应的正反应速率大小为 vH＞vE D．B、E 两点气体的平均相对分子质量大小为 MB＞ME 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（13 分）叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车 安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①关闭止水夹 K2，打开止水夹 K1，开始制取氨气。 ②加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹 K1。③向装置 A 中的 b 容器内充入加热介质，并加热到 210～220℃，然后打开止水夹 K2， 制取并通入 N2O。 请回答下列问题： （1）制取氨气可选择的装置是__________（填序号，下同），N2O 可由 NH4NO3 在 240～ 245℃分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6℃)，则可选择的气体发生装置是_____。 （2）步骤①中先通氨气的目的是_________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2 的 化学方程式为__________，步骤③中最适宜的加热方式为___________。 （3）生成 NaN3 的化学方程式为_____________________________________。 （4）反应完全结束后，进行以下操作，得到 NaN3 固体： a 中混合物 NaN3 固体 已知 NaNH2 能与水反应生成 NaOH 和氨气。操作Ⅱ的目的是 ，操作Ⅳ最好 选用的试剂是 。 （5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3 的质量分数：①将 2.500 g 试样配成 500.00 mL 溶 液 。 ② 取 50.00 mL 溶 液 置 于 锥 形 瓶 中 ， 加 入 50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8 mL浓硫酸，滴入 3 滴邻菲啰啉指示剂，用 0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定 过量的 Ce4+，消耗溶液体积为 29.00 mL。测定过程的反应方程式为： 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑； Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中 NaN3 的质量分数为_______________。 17．（9 分）利用水钴矿(主要成分为 Co 2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO 等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Al3+ Mn2+ 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中加入 Na 2SO3 的目的是 。 （2）写出加入 NaClO 3 后发生反应的离子方程式_______________，检验离子是否反 应完全的试剂是_____________（写试剂名称）。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如 图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ，使用 萃取剂适宜的 pH 是 (填序号)。 A．接近 2.0 B．接近 3.0 C．接近 5.0 （4）除“钙、镁”是将溶液中 Ca2＋与 Mg2＋转化 为 MgF2、CaF2 沉淀。已知 Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。 当加入过量 NaF 后，所得滤液中 ＝_______。 （5）工业上用氨水吸收废气中的 SO 2。已知 NH3·H 2O 的电离常数 Kb＝1.8×10 － 5， H2SO3 的电离常数 Ka1＝1.2×10 －2 ，Ka 2＝1.3×10 －8 。在通入废气的过程中： 当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为______________，当恰好形 成酸式盐时，加入少量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为_____________。 18．（13 分）石油产品中除含有 H2S 外，还含有各种形态的有机硫，如 COS、 CH3SH。 回答下列问题： （1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。（2）一种脱硫工艺为：真空 K2CO3—克劳斯法。 ①K2CO3 溶液吸收 H2S 的反应为 K2CO3 + H2S = KHS + KHCO3，该反 应的平衡常数的对数值为 lgK=_____(已知:H2CO3 lgKa1=-6.4， lgKa2=-10.3；H2S lgKa1=-7，lgKa 2=-19)； ②已知下列热化学方程式: a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172 kJ·mol-1 b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632 kJ·mol-1 克劳斯法回收硫的反应为 SO2 和 H2S 气体反应生成 S(s)，则该反应的 热化学方程式为__________。 （3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用 H2O2 氧化 COS。该脱除反 应的化学方程式为______________。 （4）COS 水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H = -35.5 kJ·mol-1， 用活性 α-Al2O3 催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得 COS 水解 转化率如图 1 所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入 0.3 molH2O(g) 和 0.1 molCOS(g)，COS 的平衡转化率如图 2 所示。 ①活性 α-Al2O3 催化水解过程中，随温度升高 COS 转化率先增大后又减 小的原因可能是________，为提高 COS 的转化率可采取的措施是 ____________； ②由图 2 可知，P 点时平衡常数 K=______。 19．（12 分）一种 Ru 配合物与 g—C3N4 复合光催化剂将 CO2 还原为 HCOOH 的原理示意 图如下。（1）Ru 基态原子价电子排布式为 4d75s1，写出该元素在元素周期表中的位置 ， 属于 区。 （2）HCOOH 中 σ 键与 π 键的数目之比是 ，HCOOH 的沸点比 CO2 高的原因 。 （3）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ·mol−1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学 键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。 （4）已知 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是 （填“前者”或“后者”）。 （5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填序号， 下同），最小的是______(填序号)。 （6）一种类石墨的聚合物半导体 g-C3N4，其单层平面结构如图 1，晶胞结构如图 2。①g-C3N4 中氮原子的杂化类型是_________； ②根据图 2，在图 1 中用平行四边形画出一个最小重复单元； ③已知该晶胞的体积为 Vcm3，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，则 g-C3N4 的密度为____g·cm—3。 20．（13 分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某高中化学创新兴趣小组 运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下： C7 H9O2Cl3 Br2/PBr3 BH9O2Cl 3 CH3 CH 3C H3 BH 9O2 Cl3回答下列问题： （1）有机物 A 的名称是__________，A→B 的反应类型 。 （2）C 的结构简式 ，有机物 F 中官能团的名称是__________。 （3）若碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出 E 中的手性碳： 。 （4）反应②的目的是__________，写出 D→E 中第（1）步的反应方程式__________。 （5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多 种，满足以下条件的有 种（不考虑立体异构，任写一种）。 a．含有苯环 b．1 mol 该物质能与 2 molNaHCO3 反应 写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为 3:2:2:1 的结构简式为_______。 （6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线 __________(无机试剂任选)。2020 年高考适应性训练 化学（一）参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. A 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. BD 12. BC 13. BC 14. D 15. CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 二卷评分细则： 1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。 2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作 要求。 3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。 16．（13 分） （1）BCD（2 分） A（1 分） （2）排尽装置中的空气（1 分） 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2（2 分） 油浴加热（1 分） （3）NaNH2+N2O NaN3+H2O（2 分） （4）降低 NaN3 的溶解度（1 分） 乙醚（1 分） （5）93.60%（2 分） 17．（9 分） （1）将 Co 3＋ 、Fe 3＋ 还原（1 分） （2）ClO 3－＋6Fe 2+＋6H + = 6Fe3+＋Cl －＋3H 2O（2 分） 铁氰化钾溶液（1 分） （3）除去 Mn 2＋ （1 分） B（1 分） （4）0.7（1 分） （5）c(NH 4+)>c(SO 32-)>c(OH －)>c(HSO 3-)>c(H ＋) （1 分） HSO3-＋OH －== SO32-＋H 2O（1 分） 18．（13 分） （1） （1 分） （2）3.3（2 分） 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) △H=－362 kJ·mol －1 （2 分）（3）COS+4H 2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2 分） （4）①开始温度低，催化剂活性小，到 160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂 活性降低且平衡向逆反应方向移动（2 分） 控制温度约 160℃并增大 n(H 2O)/n(COS) （2 分） ②0.0476（2 分） 19．（12 分） （1）第五周期Ⅷ族（1 分） d （1 分） （2）4: 1（1 分） HCOOH 分子间易形成氢键（1 分） （3）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键键能大，长时间照射使化学键 断裂，从而破坏蛋白质分子（1 分） （4）后者（1 分） （5）C （1 分） D（1 分） （6）①sp2 杂化（1 分） 或 （1 分） ③184/VNA（2 分） 20．（13 分） （1）1，2-二氯乙烯（1 分） 加成反应（1 分） （2） （1 分） 酯基、羟基、醚键（1 分） （3） （1 分） （4）保护其它羟基，防止其转化为酯基（1 分）（2 分） （5）10（1 分） 或 （1 分） （6）（3 分）