2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）

★绝密·启封前 2020 年重庆市七区高二联考 化学试卷 本试卷共 20 题，共 100 分，共 6 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 [来源:Z.Com] 一、选择题（共 8 题，每小题 3 分，共 24 分） 1.下列说法不正确的是 A.常温下，pH＜7 的溶液一定是酸溶液 B.常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 C.中和相同体积、相同浓度的氨水和 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 D.向 NaOH 溶液中滴加醋酸至 c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液呈中性 2.下列说法正确的是 A.硅胶可作袋装食品的干燥剂 B.漂白粉在空气中很稳定 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 3.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐 的 装 置 示 意 图 如 图 1 所 示 ； 研 究 人 员 发 现 的 一 种 “ 水 ” 电 池 ， 其 总 反 应 为 ： 5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解 NaCl 溶液的实验装 置如图 2 所示，电解过程中 X 电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是 A.图 1 装置中若右池产生 0.672L 气体（标准状况下），则电路中通过电子 0.15mol B.图 1 装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的 NO3-的物质的量之比为 28：5 C.图 2 装置的电路中每通过 1mole-，U 形管中消耗 0.5molH2OD.图 2 装置中“水”电池内每生成 1molNa2Mn5O10，X 电极上生成 1mol 气体 4.1-甲基环丙烯（ ）是合成的植物生长调节剂，可用来防止乙烯敏感型果蔬的早熟 下列有关其说法正确的是 A.与丁烯互为同分异构体 B.所有碳原子均处于同一平面 C.生成 1mol C4H10 至少需要 1mol H2 D.与高锰酸钾溶液合用，增长果蔬的保鲜时间 5.海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰品中，形成如下图所示的含“盐泡” （设 1 个盐泡中含 1 个 NaCl 单元）的海冰。测得某海冰内层中 NaCl 的浓度为 10 -4 mol·L-1，已知该层海冰的密度为 0.9 g·cm-3。下列说法错误的是 A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在 B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少 C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大 D.该海冰中“盐泡”与 H2O 的个数比约为 1:(5×105) 6.某同学采用废铁屑（主要成分为 Fe2O3、Fe，少量碳） 制取碳酸亚铁（FeCO3），设 计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是 A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B.反应 2 的离子方程式：Fe2++HCO3-═FeCO3↓+H+ C.操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥 D.为避免硫酸溶解时 Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 7.2019 年 12 月 27 日 20 时 45 分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是 A.液氧、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理 B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料 C.储氢箱、储氧箱表面裹有 10～20 mm 发泡塑料，其作用是保温 D.“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点 8.某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3 、Na2CO3、NaClO、K2SO4 中的一种或几 种物质，进行如下 实验以确定其组成： 下列有关说法正确的是 A.若固体 X 中不含 K2SO4，则一定含 NaClO B.固体 X 中一定含有 Fe2O3 C.滤液 A 中一定含有 Na+ D.气体 B 一定是纯净物 二、不定项选择题（共 4 题，每小题 3 分，共 12 分） 9.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.a 点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)[ B.C 点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C.d 点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+) D.a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）下列说法正确 的是 A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B.化合物乙分子中含有 1 个手性碳原子 C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 11.下列各组中的性质比较中，正确的有 A.酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C.非金属性 F＞Cl＞ Br D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3 12.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有 A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线 三、填空题（共 4 题，每小题 4 分，共 16 分） 13.实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。 如有 1 mol Cl2 生成，被氧化的 HCl 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 [来源:Z.Com] (2) 新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84 消毒液”对公共场所进行消毒处理。 但很多时候会因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表 示） 。 14.下列各组物质：[来源:Z.Com] ①O2 和 O3；②H2、D2、T2；③12C 和 14C；④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和 丁 ；⑧氯气和氯水；⑨红磷和白磷互为同位素的是 (填序号，下同)，互为同素异形体的是________，互为同 系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是__ ______。 15.A、B、C、D 四种原子序数为前 20 号元素，核电荷数依次增加，它们离子的电子层数 相同，且最外层电子数均为 8．A 原子的 L 层电 子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子 的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题： （1）写出元素符 B______ C______ （2）试画出离子结构示意图： B______ A 的简单氢化物的结构式______ （3）写出 B 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______ 16.完成下列两个小题 （1）将 2.56 g Cu 放入 10.0 mL 浓 HNO3 中正好完全反应。随着 Cu 的不断减少，反应生 成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体 1.12 L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的 量浓度是_____mol/L；若将生成 的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下 O2_____mL。 （2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体 11.2 L，质量为 10.4 g。则混合气体 中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加 _______g。 四、实验探究题（共 3 题，共 38 分） 17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已 略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，然后关闭活塞 b，V. 取下 D 并充分振荡。 （1）已知 2KMnO4＋16HCl（浓）═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应的离子方程式 为：_________________________________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________，反应的离子方程 式为 ______________。 （3）试管口浸有碱溶液的棉花的作用是__________________，反应的离子方程式为： ____________。 （ 4 ） D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____________ __ ， 可 观 察 到 的 现 象 是 __________________。 18.已知 X 的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成 X 的某 种流程： 提示：① 不能最终被氧化为—COOH； ②D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)A 分子中官能团的名称是__________，E 的结构简式是________。 (2)D→E 的化学反应类型为________反应。 (3)上述 A、B、C、D、E、X 六种物质中，互为同系物的是________。 (4)C 的一种同分异构体 F 可以发生水解反应，则 F 的结构简式为_________________。 (5)反应 C＋E→X 的化学方程式为_____________________________________________。 (6)为了制取 X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取 X 的装置，选择的装置是 _______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管 B 中放入的是饱和________溶液，从试管 B 中分离出 X 所用的主要仪器是______。[ 19.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O 制 备 CuCl，并进行相关探究。 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 已知实验操作的步骤为：a．检查装置的气密性后加入药品 → b．在“气体入口”处通 入干燥 HCl→c．点燃酒精灯，加热→d．反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却 → e．停止 通入 HCl，然后通入 N2 【资料查阅】 请回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是_____ _________________ 。 (2)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 ___________________。 (3)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质。 根据资料信息 分析： ① 若 杂 质 是 CuCl2 ， 则 产 生 的 原 因 是 _____________________。 ②若杂质是 CuO，则产生的原因是 ______________________。 五、计算题（共 1 题，共 10 分） 20.常温下，FeS 的 Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为 1g/mL)；常温下 H2S 饱和溶液 中 c(H+)与 c(S2-)之间的关系为 c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-2 2。在该温度下，将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中，欲使溶液中 c(Fe2+)达到 1mol/L，求溶液应调节的 pH。(已知： lg2≈0.3)★绝密·启封前 2020 年重庆市七区高二联考 化学答案 本试卷共 20 题，共 100 分，共 6 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1-5：AADBB 6-8：BCA 9.AC 10.ABC 11.ABCD 12.ACD 13.（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2 （2）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O 14.③；①⑨；⑤；④；⑥⑦ 15.（1）Cl ； K （2） ；H-S-H （3）HClO4； 16.（1）13.0；448 （2）CH4；5.60； 17. （1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； （2）湿润的淀粉 KI 试纸变蓝；Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2； （3）吸收多余的氯气（或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等）； Cl2 ＋ 2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）Br2＋2I－＝ 2Br－＋I2；液体分层，上层无色，下层浅紫色（或紫色）。 18. （1）羟基；CH3CH2OH； （2）加成； （3）AE； （4）HCOOCH2CH3 或 CH3COOCH3 ； （5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O； （6）乙 ；防止倒吸 ；Na2CO3 ；分液漏斗 19. （1）（球型）干燥管； （2）先变红再褪色； （3）①时间不足或温度不高； ②HCl 气体不足、HCl 气体与固体接触不充分，部分 CuCl2 溶解在结晶水中，水解反应生 成 Cu（OH）2 分解所得。20.【解答】 将适量 FeS 投入 H2S 饱和溶液中，c（Fe2+）达到 1mol/L，溶液中 c（S2-）= = mol/L=6.25×10-18mol/L ，c2 （H+ ）•c （S 2- ）=1.0×10-22 ，则 c （H+ ）= mol/L=4×10-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4， 答：溶液应调节的 pH 为 2.4。