浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

衢州市 2020 年 6 月高二年级教学质量检测试卷 化学 命题：伊利梅、吴国生、朱析杭、江雷 审题：徐益明 考生须知: 1.全卷分试卷和答题卷。考试结東后，将答题卷上交. 2.试卷共 8 页，有二大题，31 小题。满分 100 分，考试时间 90 分钟. 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于共价化合物的是（ ） A. B. C. D. 2.下列仪器名称为“坩埚”的是（ ） A. B. C. D. 3.下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.酒精 4.黑火药的反应原理为： ，该反应中还原剂是（ ） A. 和 S B.C C. D. 5.下列物质的名称不正确的是（ ） A. ：小苏打 B. ：生石膏 C. ： 甲基己烷 D. ：甲醛 6.下列表示不正确的是（ ） A. 离子结构示意图： B. 的球棍模型： 2 2Na O 2 4H SO 4NH Cl 2Cl 3 2 2 22KNO S 3C K S N 3CO+ + = + ↑ + ↑ 3KNO 2K S 2N 2 3Na CO 4 2CaSO 2H O⋅ ( )3 2 3 2 2 3CH CH CH CH CH CH CH 3− HCHO 2O − 4CHC. 的电子式： D.乙烯的结构简式： 7.下列说法不正确的是（ ） A.乙酸和油酸（ ）互为同系物 B. 和 互为同位素 C. 和 互为同分异构体 D. 和 互为同素异形体 8.下列叙述不正确的是（ ） A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.可利用二氧化碳制造全降解塑料 C.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多 D.食品消毒、防腐常使用福尔马林 9.下列说法不正确的是（ ） A.可用电解氯化镁溶液制取金属镁 B.可用钠制得钛、钽、铌等金属 C.可用铝热反应制备金属 D.可用 还原 制备金属 10.下列说法不正确的是（ ） A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化 C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解 11.下列有关实验说法，不正确的是（ ） A.可用 、 溶液鉴别 溶液和 溶液 B.焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验 C.纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些 D.用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（ ） A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B. 可用作航天飞机的燃料 C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D.硝酸可用于制造染料、炸药等 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A.氧化镁与盐酸反应： B.氯气和水反应： 4CCl 2 2CH CH= 17 33C H COOH 35C1 37Cl 3 2CH CH OH 3 3CH OCH 2O 3O Mn 3NH Cu0 Cu 3HNO 3AgNO NaC1 2NaNO 2 4N H 2 2MgO 2H Mg H O+ ++ = + 2 2Cl H O 2H Cl ClO+ − −+ = + +C.将过量 通入 溶液中： D.氯化铵水解： 14.下列说法不正确的是（ ） A.75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B.用酸性 溶液可鉴别苯和甲苯 C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 溶液，经分液除去 D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐 15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ） A.含有 4 种官能团 B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应 C.一定条件下 该物质最多可与 发生加成反应 D.该有机物属于芳香族化合物 16.下列说法正确的是（ ） A.氧的非金属性比碳强，所以 的熔沸点比 高 B.ⅦA 族的 F 和 都能形成 价的稳定化合物 C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D.同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大 17.下列说法正确的是（ ） A. 为 6.8 的溶液一定呈酸性 B.中和 和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需 的物质的量相同 C. 的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 的氨水溶液中： 18.欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。 2CO 2NaAlO 2 2 2 3 3CO AlO 2H O Al(OH) HCO− −+ + = ↓ + 4 2 3 2NH H O NH H O H+ ++ ⋅ + 4KMnO NaOH 1 mol 21mol H 2H O 4CH Cl +7 pH pH NaOH 10.1 mol L−⋅ 10.1 mol L−⋅ ( ) ( ) 1 4 3 2NH NH H O 0.1 mol Lc c+ −+ ⋅ = ⋅下列叙述中正确的是（ ） A.装置中的能量变化为电能转化为化学能 B.通入氢气的电极发生氧化反应 C.通入空气的电极反应式： D.装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极 19. 催化分解过程中通入 、 会发生如下反应，下列说法不正确的是（ ） A. ，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B. ，通入 ，将促进反应的进行 C.已知 ，则该反应在高温下易自发 D. 20.设 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 和 混合在催化剂作用下充分反应生成 的分子数为 B. ，则每生成 ，该反应转移电子数为 C.25℃时， 的醋酸溶液 ，溶液中含 的数目小于 D.标准状况下， 苯中 数目为 21.600 ℃ 时 ， 在 的 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 和 ， 发 生 反 应 ： 。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 1.20 0.60 10 0.80 2 2O 4e 2H O 40H− −+ + = 2H S 2CO 4CH 4 2 2CH (g) CO (g) 2H (g) 2CO(g)+ + 2 2 2H S(g) CO (g) H O(g) COS(g)+ + 2CO 2 4 2 22H S(g) CH (g) 4H (g) CS (g) 0H+ + ∆ > 2 22H S(g) 2H (g) S(g) 0H+ ∆ > AN 22 mol SO 21 mol O 3SO A2N 2 3 2 2 2 22Fe 2H 3H O 2Fe O 4H O+ ++ + = + ↑ + 21molO A4N pH 3= 1L H+ A0.001N 22.4L C H− A6N 2L CO 2H 0 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g)+ + n/mol t/min n(CO) ( )2n H O20 0.20 下列说法正确的是（ ） A.0～ 用 表示的平均反应速率为 B.该反应在 后才达到平衡 C. 的平衡转化率为 66.7% D.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应 22.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 是该合成过程的催化剂 B.合成过程的速率由反应②决定 C.保持温度不变缩小容器的体积，乙烯的转化率减小 D. 23.25℃时，将 的 溶液逐滴滴入 的 溶液中，其 值变 化的曲线如图所示。已知 ，下列分析不正确的是（ ） A.滴定前 溶液的 B.M 点时溶液中 10min CO 1 10.04mol L min− −⋅ ⋅ 10min CO 2 4H SO ( ) 1 2 4 2 4 2 5 3 1 2C H (g) H SO (1) C H OSO H(1) ΔH E E kJ mol−+ = − ⋅ 10.1mol L−⋅ HCl 110.00 mL 0. 1mol L−⋅ 3 2NH H O⋅ AG ( )c H AG=lg c(OH) + HCl AG 12= ( ) ( )4c Cl c NH +− >C.从 M 点到 N 点水的电离程度先增大后减小 D.N 点溶液中： 24.白色固体 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物 、 和 。 下列关于 的说法不正确的是（ ） A.可以使品红溶液褪色 B.其溶液可以作吸氧剂 C.在空气中加热 固体可得到固体产物 D. 不能与强酸反应生成盐 25.白色固体混合物 A，含有 、 、 、 、 中的几种，常温常压下进 行如下实验。下列推断不正确的是（ ） A.混合物 A 中一定有 、 B.白色固体 F 的主要成分是 C.无色溶液 B 的 D.溶液 B 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明 A 中有 非选择题部分 二、非选择题（本题有 6 小题，共 50 分） 26.（4 分） （1）比较元素非金属性的相对强弱： ___________S（填“>”、“”“=”或“ ( )4 32NH CO 3NH 2 2N (g) O (g) 2NO(g)+  40.86 10−× 42.6 10−× 464 10−× H∆ 2N 2N 2TiO NO。在 浓度几乎不变的条件下，模拟 的降解，反应一 段时间后检测到混合气体中 浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理 知识解释出现该现象可能的原因___________。 30.（10 分）某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌 和磁性 胶体 粒子。 （1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用 溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 晶体颗粒大小分布如图所示。 根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。 A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温 （3）下列说法正确的是___________。 A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 B.步骤④中 的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯 C.步骤⑤中可用减压过滤得到 胶体粒子 D. 胶体粒子制备过程中可持续通入 ，防止 被氧化 （4）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物中 的含量，称取 产品溶解在稀硫酸中配 2 2 32H O(g) 4NO(g) O (g) 4HNO (g)+ +  2O NO 2N ( )4 2ZnSO 7H O⋅ 3 4Fe O NaOH 4 2ZnSO 7H O⋅ 2 2H O 3 4Fe O 3 4Fe O 2N 2Fe + 3 4Fe O m g成 溶液，取出 用浓度为 的 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 标准溶液 ， 已知： ①产品中 的的质量分数为___________（用含 m、V 的式子表示） ②滴定操作中，如果滴定前装有 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则 测定结果将___________ ③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→ （___________）→（___________）→（___________）→（___________）→洗净，放回管架。 a.放液完毕，停留数秒，取出移液管 b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 C.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 31.（12 分）2020 年 2 月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状 病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗增加了阿比多尔这个药物。其中间体Ⅰ 的合成路线如下： 请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A.③⑦的反应类型分别为还原反应、加成反应 B.化合物 E 中含氧官能团名称为酯基 250mL 25m1 10.01000 mol L−⋅ 4KMnO 4KMnO Vml 2 2 3 4 2MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O− + + + ++ + = + + 3 4Fe O 4KMnOC.化合物 B 具有酸性 D.中间体Ⅰ的分子式是 （2）写出化合物 A 的结构简式___________。 （3）写出 的化学方程式___________。 （4）写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①含有- ②含有苯环 ③核磁共振氢谱（ ）检测表明：分子中共有 3 种氢原子 （5）已知：①当苯环有 、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位：原有基团为 时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺 易氧化。设计以 到 的合成路线（用流程图表示，无机试任选）___________。 衢州市 2020 年 6 月高二年级教学质量检测试卷 化学参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A C A D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B C D C D B A B 题号 21 22 23 24 25 答案 D C B D C 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分） （1）>（1 分）， （1 分） （2） （1 分） （3）两者的结构不同， 为原子晶体， 是分子晶体（1 分） 27.（4 分） （1）5（2 分） （2） （2 分） 20 20 4C H NO SBr B C→ 2NO 1H NMR− RCOO − COOH− ( )56 2C H NH 2 2Cl S S 2Cl− −+ = + 2 2Mg O O+ −         ∶ ∶ ∶ 2SiO 2CO (w+1.36)28.（10 分） Ⅰ（1） （2 分） （2） 或 （2 分） （ 3 ） （ 或 也 可以）（2 分） Ⅱ（1） （2 分） （2）③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色（2 分） 29.（10 分） （1）①AC（2 分） ②A（2 分） （2）①>（2 分） ②（2 分） ③反应一段时间后 反应生成 ，使 浓度降低， 平衡逆向移动，硝酸气体浓度有所降低。（2 分） 30.（10 分） （ 1 ） 气 体 生 成 的 速 度 由 快 变 慢 （ 1 分 ） ， 或 （2 分） （2）C（1 分） （3）BD（2 分） （4）① （1 分） ②偏大（1 分） ③cdba（2 分 31.（12 分） （1）BC（2 分） （2）A 的结构简式 （2 分） 4NH SCN 2 3 2S 2Fe 2Fe S− + ++ = + ↓ 2 33S 2Fe 2FeS S− ++ = ↓ + ↓ ( )3 2 4 4 24NH CS NH SCN NH S+ = + ( )3 2 2 4 4 224NH H O CS NH SCN NH S 4H O⋅ + = + + 2 2 33NO H O 2HNO NO+ = + ↑ 2 22NO(g) N (g) O (g)+ 2N NO 2 2 32H O(g) 4NO(g) O (g) 4HNO (g)+ +  2 2 2Zn 2NaOH Na ZnO H+ = + ↑ [ ]2 2 4 2Zn 2NaOH 2H O Na Zn(OH) H+ + = + ↑ 0.116V / m（3） （2 分） （4） 或 （3 分，答对 1 个给 1 分，答对 2 个给 3 分） （ 5 ） （ 3 分 ）