江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

2019-2020 学年第二学期高二期末调研考试 化学试题（选修） 注意事项： 1.本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题~15 题，共 15 题）、非选择题（第 16 题~21 题，共 6 题）两部分。满 分 100 分，考试时间 90 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作 答选择题请用 2B 铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： 选择题（共 35 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意 1.化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（ ） A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料 B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性 C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为 95% D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 2.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A.基态 原子 能级电子轨道表示式： B.中子数为 8 的碳原子： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 具有两性，可作耐火材料 B. 易溶于水，可用作制冷剂 C. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. 能与水反应，可用作干燥剂 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） H 1− C 12− O 16− S 32− Cl 35.5− Fe 56− 3 2 2 2S 2KNO 3C K S 3CO N+ + = + ↑ + ↑ N 2P 14 8 C 2S − 2CO .. .. .. :: :: .. .. O .. O C 2 3Al O 3NH 2SO CaOA. 溶液： 、 、 、 B. 溶液中： 、 、 、 C. 溶液中： 、 、 、 D. 溶液中： 、 、 、 5.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ） A.熔点： B.硬度：金刚石 碳化硅 晶体硅 C.酸性： D.沸点： 6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2~3 次 B.用玻璃棒蘸取 溶液点在水湿润的 试纸上，测定该溶液的 C.用装置甲蒸干 溶液制无水 固体 D.用装置乙加热分解 固体 7.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A.用 治疗胃酸过多症： B.用饱和 溶液将 转变为 ： C.用 溶液腐蚀铜制印刷线路板： D.有效成分为 的消毒液与有效成分为浓 的洁厕灵混用产生黄绿色气体： 8. 、 是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（ ）数据如下表所示： 电离能（ ） …… 10.1mol L KI−⋅ Na+ 3Fe + Cl− 3NO− 1 2 30.1mol L Na CO−⋅ K+ 4NH+ Cl− 2 4SO − 10.1mol L HCl−⋅ 2Ba + K+ 3CH COO− Br− 10.1mol L NaOH−⋅ 2Mg + Na+ 2 4SO − 3HCO− NaCl NaBr NaI< < > > 3 4 2 4 4H PO H SO HClO> > HF HCl HBr< < 3CH COOH pH pH 3FeCl 3FeCl 3NaHCO 3Al(OH) 2OH H H O− ++ === 2 3Na CO 4BaSO 3BaCO 2 2 3 3CO Ba BaCO− ++  3FeCl 3 2 2Fe Cu Fe Cu+ + ++ === + NaClO HCl 2 2ClO Cl 2H Cl H O− − ++ + === ↑ + X Y I kJ / mol 1I 2I 3I 4I 5I496 4562 6912 9543 13353 …… 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是（ ） A. 的最外层电子数为 3 B.与水反应剧烈程度： C. 的最高化合价为 D.电负性： 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 10.锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为 。示意图 如下所示。有关该电池的说法正确的是（ ） A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B.空气扩散电极上的电极反应： C.电池工作时，电子由 电极沿导线流向 电极 D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小得 0 分；若正确答案包括两选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个 且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（ ） A. 与 混合反应生成 ，转移电子的数目为 B.反应 在较高温度下能自发进行，该反应的 X Y X X Y< Y 3+ X Y< 2HHCl(aq) 2 4SiO SiCl Si→ →高温 2 2O H O 2 2 2 4FeS SO H SO→ →煅烧 ( )3 3 2AgNO (aq) Ag NH (aq) Ag + → → 氨水 葡萄糖 △ HCl(aq) 3 2MgCO MgCl (aq) Mg→ →电解 2 2 22Zn O 2H O 2Zn(OH)+ + = 2 2O 2H O 4e 4OH− −+ + = a b 23molH 21molN 3NH 236 6.02 10× × 2 2 33H (g) N (g) 2NH (g)+  H 0∆ 110mL0.10mol L−⋅ ( )3 a HA K 1.0 10−= × 10 mol L0 H1 O. Na−⋅ pH NaOH的是（ ） A. 点时， B. 时， C. 点时， D. 时， 15.三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入 和一定量的 ，分别在 、 、 温度下发生如下 反应： 。当反应达到平衡状态时，测得 的转化率与投料比 的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 的平衡转化率： B.上述三种温度之间大小关系为 C. 点状态下再通入 和 ，平衡向正方向移动 D. 点状态下再通入 和 ，新平衡中 的体积分数增大 非选择题（共 65 分） 16.（10 分）含有 的 悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示： a ( ) ( ) ( )c(HA) c OH c Na c H− + ++ = + pH 7= 1V 10mL> b ( ) ( ) ( )c Na c(HA) c A c OH+ − −= + + V 10mL= ( ) ( ) 1c(HA) c A c Na 0.20mol L− + −+ + = ⋅ 1molCO 2H 1T 2T 3T 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 0+ ∆ > 1 2 3T T T> > a 0.5molCO 30.5molCH OH c 1molCO 24molH 3CH OH NaOH 2Cu(OH) 3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) NaOH CH COONa Cu O 3H O+ + → + ↓ +△（1） 基态核外电子排布式为________。 （2） 中碳原子轨道的杂化类型是________。 （3） 分子中 键与 键的数目比 ________。 （4） 广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中 原子的配位数为________。 （5） 可溶于氨水生成 配离子。研究发现， 与 的空间构型相同，而 却难以与 形成配离子，其原因是________。 17.（12 分）化合物 具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下： （1） 中含氧官能团的名称为________和________。 （2）写出 反应的方程式：________。 （3） 的反应中 的分子式为 ，写出 的结构简式：________。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与 溶液发生显色反应； ②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有 3 种不同化学环境的氢。 （5）已知： （ 表示烃基） 写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）： Cu+ 3CH COONa 3CH CHO σ π n( ) : n( )σ π = 2Cu O O 2Cu(OH) ( ) 2 3 4Cu NH +   3NF 3NH 3NF 2Cu + F C A B→ D E→ X 8 9 2C H NO X C 3FeCl NaCN 2 2RCH Cl RCH CN→ R________。 18.（9 分）乳酸亚铁晶体 是一种良好的补铁剂。以 和乳酸为原 料可制备乳酸亚铁。 （1）碳酸亚铁的制备 将一定量的 溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥，得纯净的 固体。 与 反应的离子方程式为________。 （2）乳酸亚铁晶体的制备 向纯净的 固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在 75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶， 过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。 （3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品 ，配制成 溶液，取 溶液于 锥形瓶中，用 溶液滴定至终点（滴定过程中 与 反应生成 和 ）， 消耗 溶液 。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过 程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为 288）。 19.（10 分）煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了 协同氨水脱除模拟烟气中 和 的实验研究，其流程如下： （1）“喷淋液”中的 可通过下述方法制备： 当生成 时，转移的电子数为________ 。 （2）所得副产物中除了 外，还有________（填化学式）。 （3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去 过程中有一种无污染 3 2 2(CH CHCOO) Fe 3H O | O ] H [ ⋅ 4 2FeSO 7H O⋅ 4 2FeSO 7H O⋅ 4 3NH HCO 3FeCO 4 3NH HCO 4FeSO 3FeCO 6.000g 250.00mL 25.00mL 250mL ( )1 4 20.1000mol L Ce SO−⋅ 4Ce + 2Fe + 3Ce + 3Fe + ( )4 2Ce SO 20.00mL 2ClO NO 2SO 2ClO 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O+ = ↑ + ↑ + + 21molClO mol 4NH Cl NO气体生成。该反应的化学方程式为________。 （4）利用 协同氨水进行脱硫脱硝净化时， 和 气体脱除效率随 变化情况如图 1 所示， 被还原为 、 的转化率与溶液 的关系如图 2 所示。 ① 的脱除率随着 的增大而逐渐减弱，可能原因是________。 ②写出 时， 脱除 反应的离子方程式：________。 20.（12 分）兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为 和少量 、 、 ）为原料制备 。实验过程如下： （1）“酸溶”过程中加入的 不宜过量太多，原因是________。 （2）加入 “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。 （3）用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的 。 ①实验装置图中仪器 的名称为________。 ②常用________来检验水溶液中的 是否除净。 2ClO NO 2SO pH 2ClO 2ClO− Cl− pH NO pH pH 2.0≤ 2ClO 2SO 3MgCO FeO 2 3Fe O 2 3Al O 3 2MgCO 3H O⋅ 2 4H SO 2 2H O 3Fe + A 3Fe +（4）请补充完整由（3）中得到的水溶液来制备 的实验方案：边搅拌边________，在 50℃下 干燥，得到 。 [可供选用的试剂：氨水、 溶液、蒸馏水；已知该溶液中 时 沉淀完全； 时 开始沉淀。] 21.（12 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主 要反应为 反应①： 反应②： （1）反应 的 ________ 。 （2）用 可以吸收催化重整过程中产生的 。 ①实验发现， 体积分数和 消耗率随时间变化关系如下图 1 所示。 从 时开始， 体积分数显著降低，此时 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： ________。 ②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的 可以提高 的百分含量。 对比实验的结果如图 2 所示。投入纳米 时 百分含量比投入微米 时的大，原因是________。 （3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表： Ⅰ Ⅱ 反应 3 2MgCO 3H O⋅ 3 2MgCO 3H O⋅ 2 3Na CO pH 5.0= 3Al(OH) pH 8.5= 2Mg(OH) 4 2 2CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g)+ + 1 1H 210kJ mol−∆ = ⋅ 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g)+ + 1 2H 41kJ mol−∆ = − ⋅ 4 2 2 2CH (g) 2H O(g) CO (g) 4H (g)+ + H∆ = 1kJ mol−⋅ CaO 2CO 2H CaO 1t 2H CaO CaO 2H CaO 2H CaO 4 2CH (g) C(s) 2H (g)+ 积碳 消碳 22CO(g) C(s) CO (g)+ 积碳 消碳75 ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应 采取的措施是________。 ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。 （4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接 时，电极Ⅲ发生的电极反 应式为________。 2019-2020 学年第二学期期末考试 高二化学（选修）试题参考答案及评分标准 选择题（共 35 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分。 11.B 12.BD 13.CD 14.A 15.AD 非选择题（共 65 分） 16.（10 分，每空 2 分） （1） （或 ） （2） 、 （3） （4）4 （5）因为 元素的电负性（或吸引电子的能力）强于 元素，导致 中的氮原子难以提供孤电子对与 形成配位键 H(kJ / mol)∆ 172− 2K 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 10[Ar]3d 3sp 2sp 6 :1 F N 3NF 2Cu +17.（12 分）（1）（酚）羟基、羧基 （2 分） （2） （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （4 分） 18.（9 分） （1） （2 分） （2）防止 被氧化 （2 分） （3）96% 解：由滴定时 和 ，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： （1 分） 则 （1 分） 样品中乳酸亚铁晶体的物质的量： （1 分） 样品中乳酸亚铁晶体的纯度： （2 分） 19.（10 分） （1）1 （2 分） （2） 、 （2 分） （3） （2 分） （4）①随着 增大， 易（发生歧化反应）转化为 ，造成其氧化能力减弱 （2 分） ② （2 分） 20.（12 分） 2 3 3 2 2Fe 2HCO FeCO CO H O+ −+ = ↓ + ↑ + 2Fe + 4 3Ce Ce+ +→ 2 3Fe Fe+ +→ 4 2Ce ~ Fe+ + ( ) ( )2 4 1 3n Fe n Ce 0.1000mol L 20.00 10 L 0.002000mol+ + − −= = ⋅ × × = 250.00mL0.002000mol 0.02000mol25.00mL × = 10.02000mol 288g mol 100% 96.00%6.000g −× ⋅ × = ( )4 42NH SO 4 3NH NO 3 2 24NH 6NO 5N 6H O+ === +催化剂 pH 2ClO 2ClO− 2 2 2 2 45SO 2ClO 6H O 2Cl 5SO 12H− − ++ + = + +（1）避免制备 时消耗过多的碱 （2 分） （2） （2 分） 适当加快反应速率，同时防止 受热分解 （2 分） （3）①分液漏斗 （1 分） ② （或硫氟化钾）溶液 （1 分） （4）向溶液中滴加氨水至溶液的 在 5.0~8.5 之间，过滤（1 分），边搅拌边向滤液中滴加 溶液 至有大量沉淀生成（1 分），静置，向上层清液中滴加 溶液（1 分），若无沉淀生成，过滤、用蒸馏 水洗涤固体 2~3 次（1 分） 21.（12 分） （1）169 （2 分） （2）① ， 覆盖在 表面，阻止反应继续进行 （2 分） ②纳米 颗粒更小，进一步增大了反应物的接触面积，使反应速率加快 （2 分） （3）①降低温度、增大压强 （2 分） （2 分） （4） （2 分） 其他合理答案酌情给分。 3MgCO 2 3 2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O+ + ++ + = + 2 2H O KSCN pH 2 3Na CO 2 3Na CO 2 3CaO CO CaCO+ = 3CaCO CaO CaO 2 2H O(g) C CO H==+ = +高温 2 2NiOOH H O e Ni(OH) OH− −+ + = +