中学2021届高三第一次月考化学试卷（Word版含答案）

1第 页 共 8 页 2 河北衡水中学2021届高三第一次月考 D．向FeCl3 与 CuCl2 溶液中加入碱式碳酸铜调节pH 可以除去溶液中的FeCl3 化学 试题 相对原子质量：O: 16 Al: 27 Mn: 55 Ni: 59 Ag: 108 一．选择题（每个题只有一个正确选项，每题 1 分，共 10 分） 1．下列说法中错误的是（ ） A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀 B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂 C H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3PO3＋3OH- ＝PO 3－＋3H2O D．去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除 2．下列反应中，属于水解反应的是 （ ） 5.某一温度下，可判断溶液为中性的依据是（ ） A．c(H+) = 1×10-7 mol B．c(H+) = c(OH–) C．pH = 7 D．加入酚酞后溶液呈无色 6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ） A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 7．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（ ） A．有机金属材料吸附与转化 CO2 B．研发出水溶液锂离子电池 3．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ） A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 4．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 8．下列叙述正确的是( ) A．25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大 B．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl3 溶液可制备Fe(OH)3 胶体 C．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－) 2第 页 共 8 页 4 D．一定温度下，将 0.10 mol/L 的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 9．阿伏加德罗常数约为 NA。下列叙述中正确的是 ( ) A．I L 0.1mol／L 的 FeCl3 溶液中，H+的数目约为 0.1NA B．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含 NH +的物 12．下图所示的实验，能达到实验目的的是( ) 质的量不相同 C．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目约为 0.2NA D．标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为(1/22.4)NA 10．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．C(金刚石 s)＝C(石墨 s) ΔH＜0 B．金刚石比石墨稳定 C．C(石墨 s)＝C(金刚石 s) ΔH＝E2－E1 D．断开 1 mol 石墨中的化学键所吸收的能量小于断开 1 mol 金刚石中化学键的能量 二．选择题（每个题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分） 11．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（ ） 13．丙烯与 HCl 加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是 A．CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定 B．反应①的第 I 步与第Ⅱ步均放出能量 C．反应②的第 I 步比第Ⅱ步反应速率快 D．活化能反应①比②的大，反应①更易 进行 14．根据下图装置判断，以下叙述正确的是（） A．铁作正极 B．该装置可以减缓铁的腐蚀 C．铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D．碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- D 向 2mL1mol·L-1 的 NaOH 溶液中滴加 5 滴 1mol·L-1MgCl2 溶液，再滴加 5 滴 1mol·L-1 的 FeCl3 溶液 先产生白色沉淀后又 产生红褐色沉淀 溶度积常数： Mg(OH)2>Fe(OH)3 A B C D 验证化学能转化为电能 研究催化剂对化学 反应速率的影响 实验室制氨气 验证非金属性：Cl>C>Si 选项 操作 现象 结论 A 常温下 pH=2 的高碘酸（HIO4）溶液 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 所得溶液显酸性 高碘酸是弱酸 B 用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO 和 NaHCO3 溶液的 pH pH:NaClO> NaHCO3 酸性 H2CO3>HClO C 测定 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH pH=10 CH3COOH 为强电解 质 3第 页 共 8 页 a B．溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色 15．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是( ) A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与苯乙酸是同系物 C．1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应 沉淀），溶液颜色变浅 C．SO2 催化氧化制SO3 的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．恒温、恒压条件下，在 2NO2 N2O4 平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅 c(A- ) D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4 种 19．25℃时，向 0.1mol/LNaA 溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的 pH 与p c(HA) 的变化关 16．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图 所示，分析可知 X、Y、Z、W 的聚集状态可能是（ ） A．Z、W 为气体，X、Y 中之一为气体 B．Z、W 中之一为气体，X、Y 为非气体 系如下图所示， A．E 点溶液中 c(Na+)＝c(A—) B．K (HA)的数量级为 10—3 下列叙述正确的是（ ） C．X、Y、Z 皆为气体，W 为非气体 D．X、Y 为气体，Z、W 中至少有一种为气体 17．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时 E 浓度为a mol·L－1，F、G 浓度均为 0，达平衡时E 浓度为 0.5a mol·L－1；若E 的起始浓度改为 2amol·L－1，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ） A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为 50% B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为 0.5a mol·L－1 D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E 的物质的量为a mol 18．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．滴加过程中 保持不变 D．F 点溶液中 c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—) 20．常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下 列说法正确的是（ ） A．浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大 于后者 B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终 点，消耗NaOH 溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) > c(CH3COO-)> c(H+) 21．下列说法正确的是（ ） A．常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐 酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s) 的△H＜0、△S＜0 D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 22．某学生探究 0.25mol/LAl2(SO4)3 溶液与 0.5mol/LNa2CO3 溶液的反应，实验如下： 实验 1 实验 2 下列分析正确的是（ ） A．实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al2(CO3)3 B．实验 2 中，白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2 C．检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 D．实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 23．关于下列图象说法正确的是（ ） A．①表示化学反应 2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0 B．②表示 25℃时，用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 随 加入酸体积的变化 C．③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4 溶液混合时，n (Mn2+) 随时间的变化 D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化 24．下列图像与对应叙述相符的是( ) A．图①表示已达平衡的某反应在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条 件 一定是加入催化剂 B．图②表示Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T 时加入了 H2O2 C．图③表示同温度下、同体积 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其 中曲线Ⅱ为盐酸 D．图④表示向 NaOH 溶液中通入CO2，溶液中水电离出的 c(H+)变化曲线，则最高点 d 处溶 液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO 2-)>c(HCO -) >c(H+) 3 3 5第 页 共 8 页 - - - - - - - + 2- - - 25．化工生产中含 Cu2＋的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为： Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ) A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 A．MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀 B．右侧产生的 Fe2+沉淀 MnO4 的离子方程式为： 7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C．当电路中转移 6mol e-时，可以产生 87gMnO2 沉淀 D．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 28．已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以 HO2-存在。我国研究的 Al-H2O2 燃料电池可用于深 D．该反应平衡常数K＝ 26．某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离 子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的 海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，溶液中 OH-通过阴离子交换膜向 Al 极迁移 B．Ni 极的电极反应式是 HO2 +2e +H2O=3OH 是（ ） A．随着 CO2 的通入 增大 c (OH − ) c ( NH3 ⋅ H2O) C．电池工作结束后，电解质溶液的 pH 降低 D．Al 电极质量减轻 13.5g，电路中通过 9.03×1023 个电子 29．一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文 章在网络上引发超过 10 万次点击。文中女留学生在国外吸 B．在 pH=9.0 时，c(NH4 )>c(CO3 )>c(NH2CO0O ) C．溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3 )+c(NH2COO )+c(OH ) D．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成 27．用如下装置处理含 KMnO4 的废液，使 Mn 元素转化为 MnO2 沉淀，从而消除重金属污染， 下列说法错误的是（ ） 食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是 N2O，可作奶油发泡剂，但长期 或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下表： （注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示 N2O 初始浓 度且 c1