2020届重庆市第八中学高二下化学阶段性测试试题

2020 届重庆市第八中学高二下化学阶段性测试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 A1 27 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 第 I 卷 (选择题共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.长时间放置的油脂会因水解而变质 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 D. 是制备有机发光二极管 OLED 的材料之一，其属于有机高分子化合物 2.下列关于材料的说法，正确的是 A.天然橡胶是具有顺式结构的聚 1，3-丁二烯 B.低压聚乙烯的熔点和密度均比高压聚乙烯低 C.维纶具有较好的吸湿性，是因为其分子链上含有较多羟基 D.合成纤维和人造纤维的原料都是从石油、天然气、煤和农副产品中加工得到 3.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是 A.24Cr 的电子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2 B. NHF 的电子式为： C.氯原子的结构示意图： D. C 的电子排布图为 4.NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol 羟基中含有的电子数 10NA B.标准状况下，22.4 L 甲醛含有的 σ 键为 3NA C. l mol 基态氟原子能量最高的能级上电子数为 7NA D. X 原子的 2p 轨道上只有一个空轨道，则 1 molX 原子的电子数一定为 5NA 5.以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是 ① ；② ；③ ；④2px3；⑤1s22s22p63s23pl0 A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.③④⑤ 6.下列鉴别方法不可行的是A.用溴水鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸和乙酸 C.用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯 D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯和溴苯 7. PBT 是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性 和热稳定性，其结构简式为 ，下列叙述错误的是 A. PBT 具有热塑性，受热会熔化 B. PBT 的单体有两种 C.合成 1 mol PBT 时会生成(2n-1) mol H2O D.1 mol PBT 与 NaOH 溶液反应时，最多可消耗 2 mol NaOH 溶液 8.下列实验操作和结论的有关叙述中，正确的是 A.向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则说明蔗糖水解 B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4 溶液，将沉淀过滤并用乙醇洗涤，即得较 纯的蛋白质 C.区分植物油和矿物油可以用氢氧化钠溶液，煮沸，无变化的为矿物油 D.向混有少量苯酚的苯中加入适量的浓溴水，过滤后静置分层，取上层得到纯净的苯 9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A.基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是 IA 族元素 B.原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2 的元素一定是副族元素 C.基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D.基态原子的价电子排布为(n- 1)dxnsy 的元素的族序数一定为 x+y 10.线型 PAA( )具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。 网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确的是 A.交联剂 a 的结构简式是 B.形成网状结构的过程发生了加聚反应 C.线刑 pAA 的单体不存在顺反异构 D. PAA 的吸水性与-COONa 有关 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为 Stille 反应，它是一种重要的构建 C-C 键方法，具体例子如 下： 下列分析判断正确的是 A.分离提纯有机物丙宜在 NaOH 热溶液中进行 B.利用 NaOH 溶液、AgNO3 溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C.不可用酸性 KMnO4 溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 D.46Pd 位于第五周期第 VIII 族，是良好的催化剂元素 12.下表是一些键能数据(kJ/mol)， 以下说法正确的是 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 H-Cl 432 H- H 436 H- F 565 H-S 339 C- Cl 330 C- I 218 S- S 255 A.由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大) B.预测 C-Br 键的键能范围为 218 kJ/mol＜C- Br 键能＜330 kJ/mol C.由键能数据可得 HF 比 HCl 熔、沸点更高 D.8H2(g) +S8(g)= 8H2S(g) △H= akJ/mol 中，a=-104 (S8 为八元环状分子) 13.人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是 A. PVC 塑料制品可以直接用于盛放食物 B. A 生成 C、D 的反应类型分别为加成反应、取代反应 C.实验室制备 A 的过程中，常用 CuSO4 溶液净化气体 D.与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 5 种(不包括环状化合物和 D 本身) 14.一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，Y 的最 外层 p 能级上只有一个单电子， X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外 层电子数，W、 X 对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是 A. Z 原子中只有 1 个电子，故其核外只有 1 个原子轨道 B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC.基态 Y 原子中有 3 种能量不同的电子，这些电子的运动状态共 5 种 D.元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，则金属性 W＞M， 第一电离能 W＜M 15.双酚 A 型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得： 下列说法正确的是 A.A 到 B 的反应类型为消去反应 B.分子中含有碳氧双键的 B 的同分异构体共有 3 种 C.双酚 A 分子中最多有 13 个碳原子共平面 D.B 与双酚 A 反应的方程式为 第 II 卷 (非选择题共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. (11 分) (1)制备线型酚醛树脂的方程式：_________________________。 (2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸( )缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。 (3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是____________________。 ②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程_____________________。 (4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④ ；⑤ 。 适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)___________，适合制作开关面板的单体是__________，适合 制作漂亮八中校服织物面料的单体是__________________。 17. (12 分) FeCl3 溶液中的 Fe3+可用 KSCN 溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。 (1) Fe3+的基态简化电子排布式为____________，Cl 的价电子排布图为_____________。 (2) 1 个苯酚分子中含有的 p-pσ 键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的 p 轨道肩并肩平行。 (3) C、N、O 三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与 SCN-互为等电子体且只含两种元素的 分子是___________(写两种，填化学式)。 (4)基态氮原子价电子排布图不是 ， 是因为该排布方式违背了_______________。 (5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论) 18.(13 分)1-溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨 菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取 1-溴丁烷：NaBr+ H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑ 快① C4H9OH+ HBr C4H9Br(l)+H2O 慢② [产品制备] 如图，在 125 mL 烧瓶中加入 12.5 mL 水，然后加入 14.4 mL(0.264 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入 9.0 mL(0. 096 mol)正丁醇，混合后加入 12.36 g(0.12 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网 上用小火加热烧瓶并回流半小时。 (1)仪器 a 的名称为_____________。 (2)本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，该装置也可用下列____装 置替换。 (3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了__________(填化学式)。 因此有同学提出可 以用______代替浓硫酸。 A.浓盐酸 B. 浓磷酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸 [初步提纯] 已知：醇类可与浓硫酸作用生成氧鎦盐溶于浓硫酸中(氧鎦盐难溶于有机溶剂)： C4H9OH + H2SO4→ [C4H9OH2+]HSO4 步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。 步骤②：将粗品用 5 mL 浓硫酸洗涤。 步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、____和水各 10 mL 洗涤。 步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品 8.22 g。 (4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴 馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果________表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。 (5)步骤②用 5 mL 浓硫酸洗涤的目的是除去__________；步骤③的空白处应选用的最佳试剂为_______。 A.氢氧化钠溶液 B.饱和硫酸钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.饱和氯化钡溶液 (6)本实验的产率为_________。(已知 M(C4H9Br) =137 g/mol) 19. (11 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A 的核外电子总数与其周期数相同； B 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；C 与 D 同周期而不相邻，C 是同周期元素中离子半径最 小的元素；D 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位； E 原子内层所有轨道全部充满，最外电子层只有未成对电子。回答下列问题： (1) D 元素在周期表中的位置为____________，E2+基态外围电子排布图为___________。 (2)五种元素中电负性最大的是_________(填元素名称)。 (3)由 A、B、D 三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是____ (填化学式)。 (4)氯元素能与 C (非碳元素符号)形成某化合物 Q。在 1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为 53.4 L/mol，实 验测得 Q 的气态密度为 5.00 g/L，则此时 Q 的化学式为_____，设计实验 证明该化合物为共价化合物 _________________________。 (5) E3N 是离子化合物，其 Bom- Haber 图如下： 由 Bom- Haber 图知，E 原子的第一电离能为___________________kJ/mol，N≡N 键的键能为____ kJ/mol 。 20. (13 分)某药物 K 的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1) B 的名称是______________；试剂 a 为__________。 (2) F 的结构简式为______；试剂 b 的结构简式为________° (3)请写出下列化学方程式： ①G→H 的第一步反应：_________________。 ②C 与足量的 NaOH 反应：______________________。 (4)已知：①J 的核磁共振氢谱中只出现两组峰； ②2H J+H2O 。请写出下列化合物的结构简式：中间产物 1____________ ； 中间产物 2______。