2020届安徽省亳州市涡阳县育萃中学高二化学学后结课考试试题及答案

2020 届安徽省亳州市涡阳县育萃中学高二化学学后结课考试试题 一、选择题（共 25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1．1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，下列氢气燃烧热化学方程式正确的 是（ ） A．H2(g)+ O2(g)=H2O(g)+285.8 kJ B．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)+285.8 kJ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8 kJ D．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)-285.8 kJ 2．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 ΔH 为（ ） A．+519.4 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1 3．X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是（ ） A．10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 mol·L-1·s-1 B．第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 mol·L-1·min-1 C．10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D．10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ 4．可逆反应 3Fe(s))+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入 N2 使体系压强增大 D．保持压强不变，充入 N2 使体系容积增大 5．已知 2SO2+O2 2SO3 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A．O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B．SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C．SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)过程中的能量变化如下图所示，下列叙述正确（ ） A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．该反应的逆反应为放热反应 C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 D．该反应的 ΔH=E2-E1 7．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)在 2 L 的密闭容器中反应，半分钟内 C 的物质的量增加 0.6 mol，下列关于速率正确的是（ ） A．v(A)=0.005 mol·L-1·s-1 B．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(B)=v(A)/3 D．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 8．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量热量。反应过程中，断裂 1 mol H2 中化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断裂 1 mol F2 中化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol HF 中化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式正确的是（ ） A．Q1+Q22Q3 C．Q1+Q2Q3 1 2 1 2 1 29．向一密闭容器中加入 1 mol X，进行可逆反应 2X(g) 3Y(g)，反应过程中反应速率(v)与 时间(t)的关系曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A．t1 时，只有正反应 B．t2~t3 时，反应不再发生 C．t2 时，容器内有 1.5 mol Y D．t2~t3 时，X、Y 的物质的量均没有发生变化 10．一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是（ ） A．反应的化学方程式：2M N B．t2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡状态 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 11．不同条件下，用 O2 氧化一定浓度 FeCl2 溶液的过程中，所测的实验数据如下图所示。 下列分析或推测不合理的是（ ） A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 C．由②和③可知，pH 越大，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 12．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol B．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为 ΔH=-57.3 kJ/mol，则 1 mol 稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液反应的反应热就是 中和热 D．已知 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1、S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则 ΔH10，下 列叙述正确的是（ ） A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的 ΔH 增大 16．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHC B．A、C 两点气体的颜色：A 深、C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C19．处于平衡状态的反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列 叙述正确的是（ ） A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH 也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H2 的浓度将减小 20．已知反应：2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2 是该反应的催化剂 C．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol-1 21．一定条件下，通过反应 SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔHT3 B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 25．mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ） A．由图 1 可知，T1v 逆的是点 3 D．图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂 二、填空题（共 3 题，每空 2 分，共 50 分） 26．工业上利用 CO2 和 H2 反应生成甲醇，也是减少 CO2 的一种方法。向容积为 1 L 的恒温 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下进行反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示： （1）达到平衡状态的时刻是______min（填“3”或“10”）。前 10min 内，用 CO2 浓度的 变化表示反应速率为 v(CO2)=______mol/(L·min)。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 a．容器内压强不变 b．混合气体中 c(CO2)不变 c．v(CH3OH)=v(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O) （3）达到平衡状态后，H2 的转化率为_________。平衡常数 K=_________（计算结果保留 一位小数）。为提高 H2 的转化率，可采取__________（填“增大”或“减小”）CO2 浓度 的措施。 （4）工业上也可用 CO 和 H2 合成甲醇。 已知：①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ/mol ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/mol ③CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-673 kJ/mol 则反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的 ΔH=_________kJ/mol。 27．某氮肥厂用 NH3 经一系列反应制得 HNO3：NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3 与 O2 可反应生成 NO 和液态水，生成 6 mol 水时放热 1289 kJ，其热化学 方程式为___________________________________________________。 （2）对于反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在 不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线（如下图所示）。 1 2 1 2 3 2请比较 P1、P2 的大小：P1______P2（填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“T1，温度 越高，该反应的平衡常数越小，所以 K(a)>K(c)，故 C 正确； D．CO 转化率的越大，n(总)越小，由 可知，a、c 点中 a 点 n(总)小，则 M(a)>M(c)， b、d 点中 b 点 n(总)小，M(b)>M(d)，故 D 错误。 【点睛】平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，温度改变，平衡常数发生改 变。 25．C 【解析】A．图 1，根据先拐先平衡数值大得出 T1p，故 B 错误； C．图 3，曲线表示平衡，点 3 在相同温度下，B 转化率比平衡时转化率小，说明要向平衡 方向即正向移动，因此反应速率 v 正>v 逆，故 C 正确； D．图 4，若 m+n=p，则 a 曲线可能使用了催化剂或加压，故 D 错误。 【点睛】改变外界条件，生成物或反应物的百分含量没变，一般情况可能为加催化剂或等体 积反应加压。 26．（1）10 0.075 （2）ab （3）75% 5.3 增大 （4）-93.6 20.012 0.01 0.01× mM= n【解析】（1）达到平衡状态时，物质的浓度保持不变而不是相等，故平衡的时刻是 10 min， 前 10 min 内，用 CO2 浓度的变化表示的反应速率 v(CO2)= 。 （2）a．该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡过程中气体分子物质的量变化，恒容容 器中，容器内的压强变化，故容器内压强不变能说明反应达到平衡状态； b．混合气体中 c(CO2)不变是反应达到平衡状态的特征； c．v(CH3OH)=v(H2O)没有指明反应速率的方向，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反 应达到平衡状态； d．从正反应开始建立平衡的过程中，c(CH3OH)与 c(H2O)始终相等，c(CH3OH)与 c(H2O)不能说 明反应达到平衡状态；故答案为 ab。 （3）通过化学平衡三段式进行计算： H2 的转化率为 ， 平衡常数 ，增大一种反应物 的浓度，另一种反应物的转化率增大，故为提高 H2 的转化率，可增大 CO2 浓度。 （4）①CO(g)+ O2(g)==CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ/ mol ②H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/ mol ③CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-673 kJ/ mol 根据盖斯定律，①+2×②-③可得，反应 CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的 。 27．（1）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289 kJ/ mol （2）< < （3）①> 0.001 mol·L-1·s-1 0.24 ②逆反应 （4）①NH3·H2O NH4++OH- ②= ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】根据图和描述判断平衡移动的方向，结合勒夏特列原理，判断反应的热效应，比较 压强大小；速率和平衡常数的计算，根据公式和图中给出数据进行计算；b、c 两点对应坐 标，明确反应情况进行计算，b 点为中性溶液，根据电荷守恒得出二者离子浓度相等，c 点 恰好完全反应，NH4+水解比较各离子浓度大小。 （1）氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成 NO 和水，热化学方程为 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289 kJ/ mol。 （2）①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向 气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO 的平衡转化率越大， 由图可知，相同温度下，压强 P1 时 NO 的转化率5.3 L /mol(CO ) H 0.25 mol/L (0.75 mol/L) c cK c c ⋅ × ⋅ ×（ ） 1 2 1 2 3 2 1 2 3Δ =Δ +2Δ -Δ =(-283.0 kJ/mol)+2 (-241.8 kJ/mol)-(-673 kJ/mol)=-93.6 kJ/molH H H H ×②反应达到平衡状态后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡向气体物 质的量减小的方向移动，即逆反应方向移动。 （4）①NH3·H2O 为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为 NH3·H2O NH4++OH-。 ②由图可知，b 点 pH=7，该温度下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得， c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则 c(NH4+)=c(Cl-)。 ③由图可知，c 点加入的 HCl 体积为 20 mL，二者等浓度等体积混合，恰好完全反应，得到 NH4Cl 和水，NH4+水解，故离子浓度由大到小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 【点睛】此题多次用到图，包括观察曲线走势判断平衡移动方向，根据图中的特殊点进行计 算和浓度大小比较，对应坐标，分析反应进行的程度以及产物的水解情况，考查学生图解读 能力。 28．（1） （2）①> ②c （3）①< ②> ③加热 （4）①25% ②> 【解析】（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，因此热 化学反应方程式为 。 （2）①化学平衡常数受温度影响，因为该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向 移动，即 K1>K2。 ②a．投入量未知，容器中 N2、H2、NH3 的浓度之比 1∶3∶2 只是一个特殊的比值，不能作达 到平衡状态的标志； b．用不同物质表示反应速率，达到平衡状态，要求反应方向一正一逆，且速率之比等于系 数之比，通过题目方向是一正一逆，且速率之比不等于系数之比，不能作达到平衡的标志； c．反应前后气体的系数之和不相等，反应过程中压强变化，压强不变说明反应已达到平衡 状态； d．恒容状态下，密度始终不变，密度不能作平衡状态的标志；答案选 c。 （3）①C 点压强大于 A 点，压强增大，反应速率加快，即 AC。 ③恒压状态下，从下到上 NO2 的体积分数增大，根据勒夏特列原理可知，平衡向正反应方 向移动，即升高温度，T2>T1，则由状态 B 到状态 A，可采用的方法是加热。 （4）① N2 + 3H2 2NH3 起始量(mol)： 1 3 0 变化量(mol)： x 3x 2x 平衡量(mol)：1-x 3-3x 2x 压强之比等于物质的量之比，即 = ，解得 x=0.25，则 N2 的转化率为 0.25×100%=25%。 ②若向 1 L 的密闭容器中充入 2 mol N2 和 6 mol H2 进行反应，并维持压强恒定，①中为恒 容，②中为恒压，反应正方向气体体积缩小，②中保持恒压时压强比①中的 2 倍大，增大压 强反应向气体体积缩小的方向移动，则达到平衡时，NH3 的平衡浓度比①中 NH3 平衡浓度的 2 倍大。 ( ) ( ) ( ) ( )2 2NO g +CO g ==NO g +CO g Δ =-234 kJ/molH ( ) ( ) ( ) ( )2 2NO g +CO g ==NO g +CO g Δ =-234 kJ/molH 4 4-2x 7 8