湖北省应城市第一高级中学2021届高三暑期拓展摸底测试化学试题 含答案

应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 1 页 应城一中暑期拓展学习摸底测试 高三化学试卷 考试时间：2020 年 8 月 24 日下午 试卷满分：100 分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 C1-35.5 K-39 I-127 Hg-201 第Ⅰ卷(选择题，共 40 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意；每题 2 分，共 20 分) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S 等元素组成，常用质量分数为 75%的医用酒精杀 灭新型冠状病毒 B. 葡萄中含有 花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C. 植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质 D. 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖 2. 下列说法正确的是（　　） A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形 B．H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C．SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） 的应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 2 页 ① ② ③ ④ A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制 CaCO3 C．用装置③熔融 Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 4. 铋(Bi)位于元素周期表中第 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量 KI 淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论不正确的是（ ） A. BiO3-的氧化性强于 MnO4- B. H2O2 可被高锰酸根离子氧化成 O2 C. 向铋酸钠溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液一定变蓝色 D. H2O2 具有氧化性，能把 KI 氧化成 I2 5.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO4 溶液的 pH 前者 pH 比后者大 非金属性：S＞C应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 3 页 B 将相同体积、相同 pH 的盐酸和 醋酸溶液分别稀释 a、b 倍 稀释后溶液 pH 相同 a＞b C 向 25mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得 Fe(OH)3 胶体 D 向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸 化的 FeSO4 溶液 溶液变为棕黄色后迅 速出现大量气泡 Fe2+催化 H2O2 发生 分解反应生成 O2 6. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达 到 8，H 原子达到 2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（ ） A. NH3、BF3、BF4-中只有 BF3 是缺电子化合物 B. BF3、BF4-中心原子的杂化方式分别为 sp2、sp3 C. BF3 与 NH3 反应时有配位键生成 D. BF4-的键角小于 NH3 7. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该 分子的说法不正确的是（　　） A．分子式为 C18H27NO3 B．含有氧原子的官能团有 3 种 C．能发生加聚反应、水解反应 D．该分子不存在顺反异构 8.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 4 页 酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（ ） A. 反应釜中的主要反应为 B. 过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性 C. 硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂，防止 分解 D. 过碳酸钠遇石灰水反应变质 9. 某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该 历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）。下列说法不正确的是（　　） A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C﹣H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．c(Fe3+) = 1 mol/L 的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－ B．0.1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4 的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 5 页 C．与 Al 反应生成 H2 的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－ D．由水电离的 c(H+) = 1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－ 二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11. 下列事实与氢键有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 12.常用于治疗心律失常药物的有效成分为 ，合成该有机物的化学 方程式为： 下列叙述正确的是（ ） A. A 中所有原子可能在同一平面内 B. 室温下 C 与足量 Br2 加成产物的分子中有 4 个手性碳原子 C. 1molB 最多能与 2molNaOH 反应 D. A 能与酸性 KMnO4 溶液反应，C 不能 13.以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反 应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 6 页 下列说法正确的是（ ） A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol 14. 向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再 向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B.在SO2 与I2 反应中得到的还原产物为H2SO4 C.通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性 D.滴加KI溶液时，每转移 2 mol e－会生成 2 mol CuI沉淀 15. 在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N2、HCO3－、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在 反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 7 页 A.在上述反应体系中，CNO－被氧化 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1∶3 C.在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子 D.上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分) 三、本题包括 5 小题，共 60 分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。 16.(12 分)（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 工业上二氧化钛的制备是： 资料卡片 物质 熔点 沸点 SiCl4 -70℃ 57.6℃ TiCl4 -25℃ 136.5℃ I. 将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温 下通入 Cl2 反应制得混有 SiCl4 杂质的 TiCl4。 II. 将 SiCl4 分离，得到纯净的 TiCl4。 III. 在 TiCl4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2·xH2O。 IV. TiO2·xH 2O 高温分解得到 TiO2。 ①TiCl4 与 SiCl4 在常温下的状态是________。II 中所采取的操作名称是_______。 ②III 中反应的化学方程式是____________________________________________。应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 8 页 ③如 IV 在实验室完成，应将 TiO2·xH2O 放在________（填仪器编号）中加热。 （2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 ①废水 I 若采用 CO2 处理，离子方程式是________________________________________。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的 c(HCO )越大，净水效果越好，这是因为 ______________________________________________________。 ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______=CH3Hg++H+， 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过 0.05 mg／L。若某工厂排放的废水 1 L 中含 Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准____________（填“是”或“否”）。 ④废水Ⅳ常用 C12 氧化 CN—成 CO2 和 N2，若参加反应的 C12 与 CN-的物质的量之比为 5︰ 2，则该反应的离子方程式为______________________________________。 17.（10 分）配合物 Fe(CO)5 是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。其熔点 一 20℃，沸点 103℃。可用于制备纯铁。配合物 Fe(CO)5 形成时，每个 CO 分子提供一对电 子与 Fe 原子形成配位键。Fe(CO)5 的结构如图所示（呈三角双锥几何构型）。 3 −应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 9 页 (1) 基态 Fe 原子的价电子排布式是_____________________； (2) Fe(CO)5 晶体类型属于__________晶体。 (3)CO 分子中 C、O 原子都满足 8 电子稳定结构,且 C 原子上有一对孤对电子，CO 分子的结构 式是________________ ,写出与 CO 互为等电子体的分子的电子式:___________________。 (4)C、O、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。 (5)关于 Fe(CO)5，下列说法正确的是______。 A．Fe(CO)5 是非极性分子，CO 是极性分子 B．Fe(CO)5 中 Fe 原子以 sp3 杂化方式与 CO 成键 C．1molFe(CO)5 含有 10mol 配位键 D． Fe(CO)5==Fe+5CO 反应中没有新化学键生成 18.（12 分）“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种 活性中间体的结构为： ，现在可人工合成，路线如图所示：应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 10 页 （1）A 生成 B 的反应条件是___________________，B 生成 C 的反应条件为 _______________。 （2）合成过程中，属于取代反应的是___________。 （3）F 的结构简式为_________________。 （4）D 在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式 _________________。同时符合下列三个条件的 D 的同分异构体共有___________种。 a.能发生银镜反应； b.苯环上有 3 个取代基；c.与 FeCl3 溶液发生显色反应。 （5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成 路线，无机试剂自选 _________________________________________________________________________。 19.（14 分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化 剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： （1）装置 I 中仪器甲的名称是___________。应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 11 页 （2）装置 I 中浓盐酸与 KMnO4 混合后发生反应的离子方程式是_______________________。 （3）装置Ⅱ中的试剂 X 是_______________。 （4）装置Ⅲ中搅拌的目的是___________________________________________________。 （5）上述装置按气流由左至右各接口顺序为_______________________(用字母表示)。 （6）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经 过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________________________。 ③上述制备的产品中含少量的 KIO3，其他杂质忽略，现称取 ag 该产品配制成溶液，然后加 入稍过量的用醋酸酸化的 KI 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用 1.0mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为 bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中 KIO4 的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 20.(12 分)以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化 工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知: ⅰ．常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42－。 应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 12 页 ⅰⅰ. 回答下列问题： （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________。 （2）步骤③加的试剂为______________________，此时溶液 pH 要调到 5 的目的 ____________________________________________________ 。 （3）写出反应④的离子反应方程式___________________________________。 （4）⑤中酸化是使 CrO42－转化为 Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 __________________。 （5）将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾 钠则对粗晶体需要采用的操作是_________________(填操作名称)。应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 13 页 应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学答案 第 I 卷(选择题，共 40 分) 一、1.A 2.B 3．B 4. C 5. A 6.D 7.D 8. B 9. C 10．B 二、11. D 12. BC 13. B 14.D 15. AD 第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分) 16.(12 分)【答案】 (1) ①液态（1 分） 蒸馏（1 分） ②TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl （2 分） ③b （1 分） (2) ① OH－+CO2=HCO3－ （1 分） ②HCO3－会促进 Al3+的水解，生成更多的 Al(OH)3，净水效果增强 （2 分） ③CH4 （1 分） 否 （1 分） ④5Cl2+2CN－+4H2O=10Cl－+2CO2+N2+8H+（2 分） 17.（10 分）【答案】（1）3d64s2 （2 分） （2）分子（1 分） （3） C≡O （2 分） （2 分） （4） O＞C＞Fe（1 分） （5）A、C（2 分） 18.（12 分）【答案】(1) 氢氧化钠水溶液，加热（或 ）；（1 分） 铜或银做催化剂，加热（或 ） （1 分） (2) ①④⑤⑦ （2 分） (3) （2 分） (4) n （2 分）；10 （2 分） 应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 14 页 (5) （2 分） 19.（14 分）【答案】（1）圆底烧瓶（1 分） （2）16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ （2 分） （3）NaOH 溶液（1 分） （4）使反应混合物混合均匀，反应更充分（2 分） （5）aefcdb（2 分） （6）①2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O （2 分） ②降低 KIO4 的溶解度，减少晶体损失（2 分） ③ 100% （2 分） 20.(12 分)（每空 2 分） 【答案】 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率 (2)氢氧化钠溶液或 NaOH 溶液； 使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去 (3)3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42－+3Na+ (4)2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O (5)重结晶 107b 3a 115 83a − × ×（ ）应城一中暑期拓展学习摸底测试高三化学试卷（共 9 页）第 15 页