四川省阆中中学2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）

高 2020 级仁智班 2020 年秋季入学考试 化 学 （时间：50 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量： Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 一、选择题（本题共 13 个小题，每小题 4 分，共 52 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 下列实验中玻璃棒的作用相同的是( ) ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过滤时需要用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌有利于受热均匀； ③溶解时用玻璃棒搅拌加 快溶解速度；④向容量瓶转移液体时用玻璃棒进行引流，其中玻璃棒作用相同是①④或者是②③，选项 D 符合要求， 故选：D。 2. 下列实验操作错误的是（　　） A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 配制浓 H2SO4 和浓 HNO3 的混酸时，应将浓 H2SO4 慢慢加到浓 HNO3 中，并及时搅拌 D. 用蒸发结晶的方法可使 NaCl 从溶液中析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏操作时，温度计测的是要馏出组分的温度，故蒸馏时温度计水银球的位置应与支管口下端 位于同一水平线上，A 项正确； B．酒精与水可以任意比例互溶，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可用 CCl4 或苯作萃取剂进行萃取，分液 时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，B 项错误； C．浓硫酸密度比浓硝酸大，故配制二者混酸时应将浓 H2SO4 慢慢加到浓 HNO3 中，并及时搅拌，C 项正确； D．NaCl 溶解度随温度变化较小，故可用蒸发结晶的方法使 NaCl 从溶液中析出，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】配制浓 H2SO4 和浓 HNO3 的混酸时，可类比浓硫酸稀释过程的操作，以此进行理解记忆。3. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200 纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是 A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于 1nm）、胶体（1nm～ 100nm）、浊液（大于 100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小，雾和蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于悬 浊液， KNO3 溶液属于溶液，则 KNO3 溶液的分散质粒径最小，故选 D。 【点睛】注意溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒的大小根据分散质粒子直径大小分类，把分散系 分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于 1nm）、胶 体（1nm～100nm）、浊液（大于 100nm）。 4. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ） A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，化合物包含氧化物，故 A 错误； B、混合物分为溶液、胶体和浊液三大分散系，分散系包含溶液，故 B 错误； C、酸分为无氧酸和含氧酸，酸包含含氧酸，故 C 错误； D、电解质是在水溶液或者是熔融状态下能导电的化合物，化合物包含电解质和非电解质，故 D 正确； 答案选 D。 5. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molH2O 所含有的原子数为 NA B. 32gO2 含有的氧原子数为 2NA C. 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为 0.5NA D. 1L0.1mol·L-1 NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.1molH2O 含有 3mol 原子，所含有的原子数为 3NA，故 A 错误； B.32gO2 含有的氧原子数为 ×2×NA=2NA，故 B 正确； C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量和分子数，故 C 错误； 32g 32g / molD.1L0.1mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+数为 1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故 D 错误； 故答案为 B。 6. 草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 下列有关判断不正确的是（ ） A 45g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子 B. 1mol 草酸中含有 6.02×1023 个分子 C. 草酸的摩尔质量是 90g/mol D. 1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．45g 草酸中含有 1.204×1024 个氧原子，故 A 正确； B．草酸是共价化合物，1mol 草酸中含有 6.02×1023 个草酸分子，故 B 正确； C．摩尔质量用 g/mol 作单位，其数值等于相对分子质量，草酸的摩尔质量是 90g/mol，故 C 正确； D．标准状况下，草酸不是气体， 1mol 草酸在标准状况下的体积不是 22.4L，故 D 错误； 选 D。 7. 下列物质中，物质的量为 的是 A. 16g 氧气 B. 2g 氢气 C. 氮气 标准状况 D. 个氯气分子 【答案】C 【解析】 【分析】 根据 n= = = 分析，注意不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，据此进行解答。 【详解】A．16g 氧气的物质的量为 =0.5mol，不满足条件，故 A 不符合题意； B．2g 氢气的物质的量为 =1mol，不满足条件，故 B 不符合题意； C．4.48L 氮气(标准状况)的物质的量为 =0.2mol，满足条件，故 C 符合题意； . A 45g 490g/mol N× × = 0.2mol ( ) 4.48L ( ) 236.02 10× A N N m M m V V 16g 32g / mol 2g 2g / mol 4.48L 22.4L / molD． 个氯气分子的物质的量为 =1mol，不满足条件，故 D 不符合题意； 答案为 C。 8. V L Fe2（SO4）3 溶液中含有 ag SO ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质 的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】V L Fe2（SO4）3 溶液中 ag SO 的物质的量为 mol，由电荷守恒可知，Fe3+的物质的量为 × mol，0.5V L 溶液中 Fe3+的物质的量为 × × mol= mol，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质 的量不变，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 = mol/L，故选 A。 9. 关于 O2 与 O3 气体，下列比值一定为 2:3 是 A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B. 若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 【答案】B 【解析】 【详解】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于 2：3， 错误； B．温度和压强相同，Vm 相同，由 ρ= 可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于 2：3， 正确； C．两种气体都由 O 原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误； D．两种气体的质量相同，由 n= 可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为 3：2，错 的 236.02 10× 23 23 1 6.02 10 6.02 10 mol − × × 2- 4 a 576V 125a 36V 250a 26V 125a 48V 2- 4 a 96 2 3 a 96 1 2 2 3 a 96 a 288 a mol288 2L a 576V a m M V V = k m N M N =误。 考点：考查阿佛加得罗定律及有关推论 10. 同温、同压等质量的 SO2 和 CO2 气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) A. 分子个数比为 16:11 B. 密度比为 1:1 C. 体积比为 16:11 D. 原子个数比为 11:16 【答案】D 【解析】 【分析】 不妨设二者的质量均为 1g，则 SO2 的物质的量为 mol，CO2 的物质的量为 mol。 【详解】A．同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，其物质的量之比为 ： =11：16，物质的量 之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是 11：16，故 A 错误； B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为 64g/mol：44g/mol=16：11，故 B 错误； C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为 11：16，故 C 错误； D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质 量之比 11： 16，故 D 正确； 故答案为 D。 11. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 A. Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3 B. CO ＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Ca2+＋CO =CaCO3↓ Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH D. H+＋OH-=H2O Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸铜不溶于水，不能拆写成铜离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故 A 错误； B.碳酸钡不溶于水，不能拆写成钡离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故 B 错误； C.澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，离子方程式能改写成化学方程式，故 C 正确； D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式不能改写成化学方程式，故 D 错误； 故选 C。 的 1 64 1 44 1 64 1 44 2- 3 2- 312. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A. Na＋、 、Al3＋、Cl－ B. Na＋、 、Ca2＋、 C. K＋、 、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、 【答案】A 【解析】 【分析】 强酸性溶液中，含大量的 H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，结合离子的颜色分析判断。 【详解】A．酸性溶液中该组离子之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，故 A 正确； B．酸溶液中不能大量存 ，且 与 Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故 B 错误； C．该组离子之间不反应，但 Cu2+为蓝色，与溶液无色不符，故 C 错误； D．因 与 Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误； 故选 A。 13. 将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A. FeCl3 溶液 B. 2mol·L−1 NaOH 的溶液 C. 2mol·L−1 MgSO4 的溶液 D. 2mol·L−1 H2SO4 的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。 【详解】A、FeCl3 溶液能使 Fe（OH）3 溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A 不选。 B、氢氧化钠溶液能使 Fe（OH）3 溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B 不选； C、MgSO4 溶液能使 Fe（OH）3 溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C 不选； D、稀硫酸是电解质溶液能使 Fe（OH）3 溶胶聚沉，H2SO4 可使 Fe（OH）3 沉淀溶解，D 选； 答案选 D。 二、填空题（本题共 4 小题，共 48 分） 14. （1）标况下 11gCO2 的物质的量为___，体积为___。 （2）已知 4.8g 某混合气体含分子数为 0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。 在 - 3NO 2- 3CO - 3NO 2- 4SO 2- 4SO 2- 3CO 2- 3CO 2- 4SO（3）等物质的量的 SO2 和 SO3 含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。 （4）12gCH4 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，则混合气体中 CH4 与 O2 的物质的量之比为___。 【答案】 (1). 0.25mol (2). 5.6L (3). 32g/mol (4). 2:3 (5). 4:5 (6). 1:1 【解析】 【分析】 以物质的量为核心的化学计量公式： ； 【 详 解 】 (1) 标 况 下 11gCO2 的 物 质 的 量 为 ； 体 积 为 ；故答案为：0.25mol；5.6L； (2) 某混合气体含分子数为 0.15NA，则物质的量为 ，该气体的平均摩尔质量为 ，故答案为：32g/mol； (3) 设 SO2 和 SO3 的物质的量都是 1mol，1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，1 个三氧化硫分子中含有 3 个氧原子，则所含 O 原子数之比为 2:3；气体质量比为 1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3； 4:5； (4)在标准状况下混合气体的体积为 11.2L， ，设混合气体中 CH4 和 O2 的物质 的量分别为 x、y，则 、 ，解得 x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中 CH4 和 O2 的物质的量之比为 0.25:0.25=1：1，故答案为 1:1。 15. 某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸 （1）操作① 名称是_____，操作②的名称是_____。 （2）试剂 a 是____（填化学式，下同），固体 B 是____。 （3）加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为____。加入试剂 b 所发生反应的离子方程式为________。 （4）该方案能否达到实验目的：_______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回 答）______。 （5）若要测定原混合物中 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的 A m m N Vn M N V = = = 11g= =0.25mol44g / mol mn M = m =0.25mol 22.4L/mol=5.6LV nV= × A A A 0.15= =0.15molNNn N N = 4.8g= =32g/mol0.15mol mM n = 11.2L( )= =0.5mol22.4L/moln 气体 x+y=0.5mol 16x+32y=12g_____的质量。 【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). BaCl2 (5). K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl (6). BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O (7). 不能 (8). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (9). 干燥的沉淀 A1 或固体 B 【解析】 【分析】 分离氯化钾和氯化钡两种固体混合物，可将固体先溶解于水配成溶液，然后向溶液中加入过量碳酸钾溶液， 使氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡沉淀和含有碳酸钾和氯化钾的滤液，向碳酸钡沉淀中加入盐 酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡溶液经蒸发、结晶得到氯化钡固体，滤液经蒸 发、结晶得到碳酸钾和氯化钾的混合物。 【详解】（1）由分析可知，操作①为溶解，操作②为过滤，故答案为：溶解；过滤； （2）由分析可知，试剂 a 是碳酸钾溶液，固体 B 是氯化钡，故答案为：K2CO3；BaCl2； （3）加入试剂 a 所发生的反应为碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程 式为 K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl，加入试剂 b 所发生的反应为盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳 和水，反应的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl； BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O； （4）由分析可知，固体 C 为碳酸钾和氯化钾的混合物说明没有分离得到氯化钾，则该方案不能达到实验目 的，为得到纯净的氯化钾固体，应在操作②的滤液中加入过量盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧 化碳和水后，再蒸发结晶得到氯化钾固体，故答案为：不能；在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结 晶； （5）若要测定原混合物中 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要知道氯化钡的质 量，或碳酸钡的质量，才能建立联立方程式求解解答，故答案为：干燥的沉淀 A1 或固体 B。 【点睛】解答时注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作方法的知识是解答 关键。 16. 实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题： （1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g Na2CO3 固体。 （2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。 （3）在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是___（填序号）。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时仰视刻度线 【答案】 (1). 53g (2). 250mL 容量瓶 (3). ① ④【解析】 【详解】（1）实验室没有规格为 240ml 的容量瓶，则配制 240mL0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液只能选用 250ml 容量瓶，250mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为 0.25L×0.2mol·L-1=0.05mol，0.05mol 碳酸 钠的质量为 0.05mol×106g/mol=5.3g，个答案为：5.3g； （2）配制 240mL0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 250mL 容量瓶，故答案为：250mL 容量 瓶； （3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合题意； ②由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶质的物质的量 无影响，对所配溶液浓度无影响，故 B 不符合题意； ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会导致冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不符合 题意； ④定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故符合题意； ① ④正确，故答案为：① ④。 【点睛】实验室没有规格为 240ml 的容量瓶，则配制 240mL0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液只能选用 250ml 容量 瓶是解答关键。 17. 有一包白色固体粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤 进行实验： ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； ②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物 质，可能有的物质是________。写出上述所发生反应的离子方程式： _____________________________________________________________ 【答案】 (1). Na2SO4、CaCO3、BaCl2 (2). CuSO4 (3). KCl (4). Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，CaCO3＋ 2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】 【分析】 ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的 CuSO4；有白色沉淀， 可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；②加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说 明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，原白色固体粉末中一定存在 Na2SO4、CaCO3、BaCl2；根据以上分析判断未知物 的组成，然后写出反应的离子方程式。【详解】根据①可知，一定不存在使溶液呈现蓝色的 CuSO4；根据②沉淀部分溶解且有气泡产生可知，气 体为二氧化碳，沉淀为碳酸钙和硫酸钡，则白色固体粉末中一定存在 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，无法确定是 否含有 KCl； 根据以上分析可知，原白色固体粉末中一定含有：CaCO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含 CuSO4；可能含有 KCl；发生反应的离子方程式有：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O； 故答案为 Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋ H2O。