湖南省2020-2021学年度高二上学期入学考试化学试题（解析版）

南雅中学 2019 届高二入学练习检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共 16 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题 3 分，共 48 1. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①NH4Cl 固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦ 溴蒸气液化 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4Cl 固体溶于水， 水解吸热，①不符合题意； ②炸药爆炸属于放热反应，②符合题意； ③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意； ④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意； ⑤酸碱中和反应属于放热反应，⑤符合题意； ⑥煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意； ⑦溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意； 综上，②③④⑤属于放热反应，答案选 B。 2. 近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者 脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT 的检查需要患者事先服用被 18F 标记的药物 分子，下列关于 18F 说法正确的是 A. 18F 的性质与常见的 19F 性质完全相同 B. 18F 的质量数与 18O 的质量数相同 C. 18F 原子中有 9 个质子，9 个中子，18 个电子 D. 18F 与 18O 互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．18F 与常见的 19F 属于同位素，两者的物理性质可能不同，A 错误； B．18F 的质量数与 18O 的质量数均为 18，相同，B 正确； C．18F 原子中有 9 个质子，9 个中子，电子数=质子数，所以含有 9 个电子，C 错误； + 4NHD．18F 与 18O 是 F、O 两者元素的不同种核素，质子数不同，不属于同位素，D 错误； 答案选 B。 3. 某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢 气合成 NH3 的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是（　　） A. 状态Ⅰ，吸收能量并有 N≡N 键发生断裂 B. 合成 NH3 总反应的原子利用率是 100% C. “TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D. 生成 NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 由 流 程 可 知 氮 气 与 TM-LiH 反 应 生 成 LiNH ， LiNH 与 氢 气 反 应 生 成 氨 气 和 LiH ， 总 反 应 为 2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。 【详解】A．状态Ⅰ为氮气生成 LiNH 的过程，N≡N 键发生断裂要吸收能量，故 A 正确； B．由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为 100%，故 B 正确； C．催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故 C 错误； D．由状态Ⅲ可知生成 NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故 D 正确。 故选 C。 4. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A. 硒(Se)是第ⅥA 族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se＞H2S＞H2O B. 铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱 C. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 D. 锶(Sr)是第ⅡA 族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．第ⅥA 族元素，其氢化物的熔沸点：H2O＞H2Se＞H2S，水分子之间存在氢键，使熔沸点反常 偏高，A 错误；B．同一主族从上到下，最高价氧化物的水化物酸性递减碱性递增，磷酸为弱酸，但比锑酸强，故铋的为酸 性更弱，可能为弱碱，B 正确； C．砹是第六周期第ⅦA 族的元素，由于从上到下，元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减 弱，失去电子的能力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，砹化氢 很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，C 正确； D．锶(Sr)是第ⅡA 族元素，其最高价氧化物对应的水化物碱性强于 Ca(OH)2，一定是强碱，D 正确； 答案选 A。 5. 四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元素原 子内质子数之比为 1∶2，X2＋和 Z－的电子数之差为 8。下列说法不正确的是 A. X 与 Z 通过离子键形成离子化合物 B. 元素原子半径从大到小的顺序是 W>X>Y>Z C WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D. W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z 【答案】B 【解析】 【分析】 X2＋和 Z－的电子数之差为 8，则 X、Z 在同周期， X 是 Mg 元素、Z 是 Cl 元素；W 和 X 元素原子内质子数 之比为 1∶2，W 是 C 元素；W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，则 Y 是 S 元素。 【详解】A．Mg 与 Cl 通过离子键形成离子化合物 MgCl2，故 A 正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素原子半径从大到小的顺序是 Mg>S>Cl >C，故 B 错误； C．CCl4 分子的电子式是 ，C、Cl 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构，故 C 正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，C、S、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 HClO4，故 D 正确； 选 B。 6. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T .原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. M 与 Q 在同一周期 B. L 单质与稀盐酸反应不如 Q 剧烈 C. M 与 T 形成的化合物具有两性 D. L2＋与 R2＋的核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期元素，T、R 都有-2 价，处于ⅥA 族，T 只有-2 价，则 T 为 O 元素、R 为 S 元素，L、Q 都有+2 价， 处于ⅡA 族，原子半径 L>Q，则 L 为 Mg 元素，Q 为 Be 元素，M 有+3 价，处于ⅢA 族，原子半径 M 的介 于 L、R 之间，则 M 为 Al 元素。 【详解】根据分析，L 为 Mg，M 为 Al，Q 为 Be，R 为 S，T 为 O。 A．Al 和 Be 不在同一周期，故 A 错误； B．Mg 的金属性比 Be 强，与盐酸反应时 Mg 比 Be 快，故 B 错误； C．Al2O3 是两性氧化物，即可以和强酸反应，也可以和强碱反应，故 C 正确； D．Mg2＋、S2－的核外电子数分别为 10、18，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】根据化合价可知元素位于哪一个主族，根据是短周期元素，原子半径，化合价综合分析出元素种 类，Be 和 Mg 位于同一主族，同主族元素从上到下，金属性增强，单质的还原性增强，与盐酸反应更剧烈， 要利用好元素周期律，并且会灵活运用。 7. 以下是反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ） A. (D) = 0.8 mol⋅ L−1 ⋅ min−1 B. (B)= 0.3 mol⋅ L−1 ⋅ min−1 C. (C) = 0.6 mol⋅ L−1 ⋅ s−1 D. (A)= 0.5 mol⋅ L−1 ⋅ s−1 【答案】D 【解析】 【详解】比较同一反应不同物质表示的反应速率快慢时，需根据反应速率之比等于化学计量系数比来换算 为同一物质，相同的单位来进行比较，故：  υ υ υ υA．当 (D) = 0.8 mol⋅ L−1 ⋅ min−1 时， (A)＝0.4 mol⋅ L−1 ⋅ min−1； B．当 (B)= 0.3 mol⋅ L−1 ⋅ min−1 时， (A)=0.1mol⋅ L−1 ⋅ min−1； C．当 (C) = 0.6 mol⋅ L−1 ⋅ s−1 时， (A)=18 mol⋅ L−1 ⋅ min−1； D．当 (A)= 0.5 mol⋅ L−1 ⋅ s−1 时， (A)=30 mol⋅ L−1 ⋅ min−1；故 D 表示的反应速率最快； 故答案为：D。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 B. 已知 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 C. 由 C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为 110.5kJ·mol-1 D. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＞ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨生成金刚石，反应吸热，说明反应物的能量低，能量越低越稳定石墨更稳定，故 A 正确； B．2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(g)为放热反应，说明二氧化硫和氧气的能量之和比三氧化硫高，不能比较 SO2 和 SO3 的能量，故 B 错误； C．1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳为燃烧热， 故 C 错误； D．碳燃烧为放热反应，完全燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出的热量越多，焓变越小，则 △H1＜△H2，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】易错点为 D 选项，放热反应，焓变为负值小于 0，放出的热量越多，焓变越小。 9. 下列装置或操作不能达到目的的是（ ） A. 装置①验证温度对反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响 υ υ υ υ υ υ υ υ 1 2B. 装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响 C. 装置③测定中和热 D. 装置④比较 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，该装置图中，只有温度不同，可验证温度对反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动 的影响，故 A 正确； B．图中只有氯化铁的浓度不同，可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故 B 正确； C．图中装置可测定反应的温度变化，可测定中和热，故 C 正确； D．硫酸铜、氯化铁的阴离子不同，阴离子也可能对反应速率有影响，不能比较 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速 率的影响，故 D 错误； 答案选 D。 10. 1mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)+a Y(g) b Z(g)，反应达 到平衡后，测得 X 的转化率为 50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体 密度的 ，则 a 和 b 的数值可能是（ ） A. a = 1， b = 2 B. a = 3 ， b = 2  3 4C. a = 2 ， b = 1 D. a = 2 ， b = 2 【答案】B 【解析】 【详解】1mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变 密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%，则参加反应的 X 为 0.5mol，则： 同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反 比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量 ， 则(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1， A．若 a=1，则 b=1，A 不合题意； B．若 a=3，则 b=2，B 符合题意； C．若 a=2，则 b=1.5，C 不合题意； D．若 a=2，则 b=1.5，D 不合题意； 故答案为：B。 11. 反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2 + Cl2 = 2HCl 的反应速率 v 可表示 为 v = kcm (H )cn (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。 序号 ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 4.0k 由此可推得下列 m，n 的值正确的是( ) A. m = 1， n = 1 B. m = ， n = C. m = , n = 1 D. m = 1， n = 的 mol 1 0 mol 0.5 0.5 0.5 mol 0.5 0.5 0.5 X g a Y g b Z g a a b a b + （ ） （ ） （ ） 起始量（ ） 变化量（ ） 平衡量（ ） 3 4 4 3 ( )2 -1 c H mol L ( )2 -1 c Cl mol L -1 -1 v mol L s  1 2 1 2 1 2 1 2【答案】D 【解析】 【详解】根据第①、第②组实验数据可知：在 Cl2 浓度不变时，H2 浓度扩大一倍，反应速率也扩大一倍， 说明 = =2m，所以 m=1；根据第②、③组实验数据可知：在 H2 浓度不变时，Cl2 扩大 4 倍，反应 速率扩大 2 倍，即 = =4n，所以 n= ，答案选 D。 12. 已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I-的溶液中，H2O2 的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢， H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( ) A. 反应的速率与 I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据反应机理可知 I-是 H2O2 分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的 IO-就多反应速率就快，A 正确； B、IO-不是该反应的催化剂，B 错误； C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误； D、 H2O2 分解的总方程式是 2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且 H2O2 和 O2 的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D 错误； 故合理选项为 A。 13. 一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 =Z，恒压下， 平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后ϕ(CH4)减小 B. 图中 Z 的大小为 a > 3 > b C. 该反应的焓变∆H > 0 2 1 v v 2.0k 1.0k 3 2 v v 4.0k 2.0k 1 2  2 4 nH O nCHD. 图中 X 点对应 平衡混合物中= =3 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，所 以平衡在加压后 φ(CH4)增大，A 错误； B．温度一定时，Z 越大，甲烷的转化率越大，则 φ(CH4)越小，所以 a＜3＜b，B 错误； C．根据图知，恒压、Z 一定条件下，升高温度 φ(CH4)减小，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向 吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，△H＞0，C 正确； D．Z=3 时，设 n(H2O)=3mol、n(CH4)=1mol，达到平衡状态时 X 点消耗的 n(CH4)=xmol，根据方程式知， 消耗的 n(H2O)=xmol，则平衡时 n(H2O)=(3-x)mol、n(CH4)=(1-x)mol，x＜1，平衡混合物中中 ，D 错误； 故答案为：C。 14. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋ N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( ) A. 该反应的 ΔH>0 B. 若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2， 则 K1 a B. b 表示 25℃时，分别加水稀释体积均为 100mL、 pH=2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液，则 25℃时 HX 的 电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数 C. c 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图象，压强 p1> p2 D. d 是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 固体后化学反应速率随时间变化的图象 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，增大 CO 的浓度，平衡正向移动，NO2 的转化率增大， 所以 NO2 的转化率：c＞b＞a，A 正确； B．酸性越强，加水稀释相同倍数，pH 的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性 CH3COOH＞HX，所以 25℃时 HX 的电离平衡常数小于 CH3COOH 的电离平衡常数，B 错误； C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强 A 的转化率增大，则压强 p1 ＞ p2，C 正确； D．少量 KCl 固体对铁离子与 SCN-的络合反应无影响，反应速率不变，平衡不移动，D 错误； 故答案为：AC。 16. 如图图示与对应的叙述相符的是（ ）  A. 图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ∆H < 0 ，在其他条件不变的情况下，改变起始 物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有 T1> T2 ， K1 > K2 B. 图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变 D. 图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g) 相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的∆H”或“