河北省衡水中学2020届高三上学期期末预热联考理综化学试题（含答案）

2020 届高三期末预热联考 理综试卷 7.下列说法错误的是（ ） A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖，指的是六大营养物质之一的糖类，由 C、H、O 三种元素组 成 B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵，可施用 硫酸铵 C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为 CaO，加水后反应放热，从而加热火锅 D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为 8.设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A. 和 中含有的中子数均为 B.常温常压下， 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为 C.常温下， 的氨水中，发生电离的水分子数为 D.一定条件下，足量氧气通过 Na 单质后，若固体增重 ，则转移的电子数一定为 9.某有机物 M 是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关 M 的说法错误的是（ ） A.分子式为 B.能发生取代加成、氧化反应 C.分子中所有碳原子可能在同一平面内 D.碳原子上的氢原子被 1 个氯原子取代的产物有 8 种（不考虑立体异构） 10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬 质玻璃管中，加强热，将生成的气体 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解生成不饱和烃 4 2CaSO 2H O⋅ AN 10g 2D O 10g 18 2H O A5N 3.0g A0.4N 1L pH 10= 10 A1 10 N−× 3.2g A0.4N 9 16 2C H O通入酸性高锰酸钾溶液 B 用铂丝蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠盐 C 向 、 的混合稀溶液中滴入 少量稀 溶液 先有黄色沉淀生成 相同温度下， D 向装有固体 的试管中加入浓氨 水，产生的气体通入 溶液中 溶 液 中 出 现 白色浑浊 碱性： 11.四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族，实验室中，X 的氢化物的水溶液不 能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶内，常温下，Z 的单质可以与 Y、W 的最高价氧化物对应的水化物 反应。下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点： B.Y 在空气中燃烧得到白色固体 C.工业上用 Z 与 W 形成的化合物直接制备 Z 单质 D.W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 12.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学 能，装置如图所示。该反应为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。下列说法错误的是（ ） A.外电路中，a、b 两点电势： B.阴极的电极反应式为 C.标准状况下，通入 氮气完全反应，转移的电子数为 D.在介质中，利用 的定向移动形成电流 NaCl NaI 3AgNO psp s(AgCl) (AgI)K K> NaOH 3AlCl 3AlCl 2 3NaOH NH H O Al(OH)> ⋅ > X W< a b> 2 2 3N 6e 6H O 2NH 6OH− −+ + + 22.4L A6N H+13. 已知：25 ℃时，碳酸 的电离常数 ， 。常温下，向 溶液中逐滴加入 的盐酸 ，溶液中含碳元素各微粒（ 因逸出未 画出）的物质的量分数随溶液 的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A.随着盐酸的加入，溶液中 的值增大 B.加入盐酸至溶液 的过程中，水的电离程度逐渐减小 C.当 时，溶液中 D.当溶液中 时，溶液的 26.（14 分） 草酸二甲酯可用作制备维生素 B13 的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸 和甲醇为 原料制备草酸二甲酯的一种方法如下： . 相关物质的有关数据如下表所示： 物质 苯 甲醇 草酸二甲酯 熔点/℃ 5.5 -97 54 沸点/℃ 80.1 64.3 163.5 相对分子质量 78 32 118 水溶性 不溶 互溶 不溶 实验过程：向如图反应装置中加入 草酸、 无水甲醇、 苯、 浓硫酸，搅拌下加热回流； 待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用 10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水 ( )2 3H CO 7 al 4.5 10K −= × 11 2 5.0 10aK −= × 20mL 10.1mol L−⋅ 2 3Na CO 10.1mol L−⋅ 40mL 2CO pH ( ) ( )3 H HCO c c + − pH 8= pH 7= ( ) ( ) ( )3Na HCO Clc c c+ − −> > ( ) ( )2 3 3HCO : CO 2:1c c− − = pH 10= (HOOC COOH)− 3 3 3 2HOOC COOH 2CH OH CH OOC COOCH 2H O∆ − + − + 浓硫酸 27g 40g 100mI 5mL洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯 。 回答下列问题： （1）仪器 A 的名称为________，反应过程中冷却水应从________（填“a”或“b”）口进入。 （2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________________。 （3）用 10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是______________________________________。 （ 4 ） 甲 醇 过 量 的 目 的 是 __________________________ ， 浓 硫 酸 的 作 用 是 ______________________________。 （5）分水器的优点是______________________________________。（任写一点） （6）本实验的产率是________（保留三位有效数字）。 27.（14 分） 广泛用于镀镍电镀液、催化剂媒染剂和金属着色剂。某工厂利用富含镍（NiS）的工业废渣 （含有 、 、 等杂质）制备 ，工艺流程如图所示： 已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的近似 如下表所示： 化学式 近似值 回答下列问题： （1）已知：酸浸过程中， 失去 个电子，同时生成一种无色有毒气体。写出该反应的化学方 30.1g 4 2NiSO 6H O⋅ 2SiO FeO 2 3Al O 4 2NiSO 6H O⋅ spK 2Ni(OH) 2Fe(OH) 3Al(OH) 3Fe(OH) spK 1510− 1610− 3410− 3910− 1mol NiS A8N程式：_____________________________________________________________________，滤渣 1 的主要成分 为__________________________________________（填化学式）。 （2）“氧化”保持滤液温度在 40℃左右，加入 6%的 溶液，加入 的目的是该步骤也可以用 代 替 请 写 出 用 代 替 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________________________ 。 若 上 述 流 程 省 去 “ 氧 化 ” 步 骤 ， 后 果 是 __________________________________。 （3）常温下，“调 ”除铁和铝，若溶液中 浓度为 ，溶液的 范围应调节为 4.3~________ 之间。 （4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于________________________________。 （5）“操作 X”指的是________________________________________________________________。 28.（15 分） 将 应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反 应为 。 回答下列问题： （1）如图为 平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为 、 和 。 据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设 的初始浓度为 ，根据 时的数据计算该反应的平衡常数 ________（列出计算式即可）。若在 时减小投料比 ，则 的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。实际工业 生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。 （2）已知： ； 2 2H O 2 2H O 3NaClO 2 2H O 3NaClO 2 2H O pH 2Ni + 10.1mol L−⋅ pH 2CO 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)+ + 2CO 3.0MPa 4.0MPa 5.0MPa 2CO 1 0mol Lc −⋅ 5.0MPa ( )240 CK ° = 4.0MPa ( ) ( )2 2CO : Hc c 2CO 2 2 22H (g) O (g) 2H O(g)+ 1 1 483.6kJ molH −∆ = − ⋅ ； 。 利用 和 计算 时，还需要知道反应________（填方程式）的 。 （3）一定温度下，下列措施一定能加快反应 的速率的是 ________（填选项字母）。 A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强 （4）电解法制取有广泛用途的 ，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近 生成紫红色的 ，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为当铁电极质量减少 时，镍电极产 生气体的体积为________L（标准状况）。 35.[化学选修 3：物质结构与性质]（15 分） 白磷 在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用 、 及 C 为原料制备，产物除 外，还有 、 等。 回答下列问题： （1）下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________（填选项字母）。 A. B. C. D. （2） 硬而脆，其原因是_____________________________________________________。 （3） 的空间构型为____________________________，酸性条件下，可与 形成 从 而掩蔽溶液中的 ，基态 核外 M 层有________种空间运动状态不同的电子。 （4） 分子中 P 原子的杂化形式为_______________________________， 难溶于水而易溶于 ，原因 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g)+  1 2 90.1kJ molH −∆ = − ⋅ 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)→+ +← 3H∆ 1H∆ 2H∆ 3H∆ H∆ 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)+ + 2 4Na FeO 2 4FeO − 11.2g ( )4P ( )3 4 2Ca PO 2SiO 4P 3CaSiO CO [Ar] 4s ↑↓ [Ar] 4s ↑ [Ar] 4s 4Px ↑ ↑ [Ar] 4Px ↑ 2SiO 3 4PO − 3Fe + ( )3 4 2H Fe PO   3Fe + 3Fe + 4P 4P 2CS是____________________________________。 （5）CO 可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个 CO 提供一对电子与金属原子形成 配位键，研究发现金属原子的价电子和 CO 提供的电子总和等于 18。 中所含 键的物质的量 为________mol（填数值） （6）天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体 。硅、 氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子（如图 a 所示）的化学式可 用通式表示为_____________________________（用 n 代表 Si 原子数，不考虑边界氧原子）。 （7）单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似（如图 b 所示），则晶胞中 Si 原子的体积占晶胞体积 的百分率为________（列出计算式即可）。 36.[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已省略）： 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）G 中官能团的名称为____________________________。 （2）A 是一种烯烃，其系统命名为____________________________。 （3）由 C 生成 D 的化学方程式为____________________________。 （4）E 的结构简式为____________________________。 （5）第⑤步反应的反应类型为____________________________。 1molCr(CO)x σ ( )4SiO− KMnO 1 2 1 2HR CH CHR R COOH R COOH+→ + 3 2 DM CH CH ONa 1 2 F2 3 2 2 3 2 2 3 3 2 1 O || R CH COOCH CH R COOCH CH R C C HCOOCH CH CH CH OH | R  +→+（6）同时满足下列条件的 C 的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有 3 组 峰，且峰面积之比为 2:21 的结构简式为____________________________。 ① 该物质能与 反应。 ② 该物质与银氨溶液反应生成 。 （7）参考 G 的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料（其他试剂任选），制备 的合成路线： ____________________________________________。 7.B 【解析】糖类由 C、H、O 三种元素组成，A 项正确；为获得红色花朵应使土壤为碱性， 中 水解显酸性，B 项错误；CaO 与水反应放热，C 项正确；“石膏”的化学式为 ，D 项正确。 8.D 【解析】 和 的物质的量均为 ，含有的中子数均为 ，A 项正确；冰醋 酸和甲醛的最简式均为 ， 含甲醛的冰醋酸中含 ，含有的原子总数为 ，B 项正确；常温下， 的氨水中，水电离出的 ，发生电离的水分子数为 ，C 项正确；氧气与 Na 单质反应得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移 电子数目，D 项错误。 9.C 【解析】由结构简式可知，分子式为 ，A 项正确；该有机物能发生取代、加成、氧化反应，B 项正确；分子中所有碳原子不可能在同一平面内，C 项错误；该有机物中碳原子上的等效氢原子有 8 种， 故被 1 个氯原子取代的产物有 8 种，D 项正确。 10.A 【解析】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生分解反应，生成的不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项正确；火焰呈黄色，说明样品中含有 Na 元素，不一定是钠盐，B 项错误； 、 未知，无法 判断溶度积大小，C 项错误；向装有固体 的试管中加入浓氨水产生 ， 通入 溶液中生 成 沉淀，可知碱性： ，不能比较 ， 的碱性，D 项错误。 11.D 【解析】由题意推知，X、Y、Z、W 分别为 F、Na、Al、Cl。HF 分子间存在氢键，沸点： ，A 项错误；Na 在空气中燃烧得到淡黄色固体 ，B 项错误；工业上电解熔融 制备 Al 单质，C 项错误； 为强酸，D 项正确。 1mol 2mol NaOH 1mol 4mol Ag ( )4 42NH SO 4NH+ 4 2CaSO 2H O⋅ 10g 2D O 10g 18 2H O 0.5mol A5N 2CH O 3.0g 0.1mol 2CH O A0.4N 1L pH 10= ( ) 10 1H 1 10 mol Lc + − −= × ⋅ 0 A 11 10 N−× 3 16 2C H O ( )Clc − ( )Ic − NaOH 3NH 3NH 3AlCl 3Al(OH) 3 2 3NH H O Al(OH)⋅ > NaOH 3 2NH H O⋅ HF HCl> 2 2Na O 2 3Al O 4HClO12.B 【解析】由图可知，a 为正极，b 为负极，则外电路中，a、b 两点电势： ，A 项正确；在介质 中由 的定向移动形成电流，故阴极的电极反应式为 ，阳极的电极反应式为 ，B 项错误，D 项正确；根据阴极的电极反应式可知， 氮气完全反应时， 转移 电子，C 项正确。 13.C 【解】 ，随着盐酸的加入， 不变， 减小， 的值增大， A 项正确； 溶液中加入适量盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小，B 项正确；当 时，反 应的化学方程式为 ，由于 水解，故 ，继续 加 入 盐 酸 至 时 ， ， C 项 错 误 ； 当 溶 液 中 时 ， ，故 ，溶液 的 ，D 项正确。 26.（14 分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶或三口瓶）（1 分） a（1 分） （2）蒸馏（2 分） （3）除去剩余的酸（2 分，其他合理答案也给分） （4）有利于提高草酸的转化率（2 分，答“甲醇会因挥发而损失”给 1 分） 催化剂、吸水剂（2 分） （5）反应生成的水能及时分离，促进平衡正向移动（或可判断反应趋于完全等）（2 分，其他合理答案也给 分） （6）85.0%（2 分） 【解析】（1）仪器 A 的名称为三颈烧瓶，冷却水从 a 口进入。 （2）产品和甲醇、苯互溶，沸点相差较大，可利用蒸馏法分离甲醇和苯。 （3）由于原料中有酸剩余，影响产品纯度，而碳酸钠可以和酸反应，所以用 10%的碳酸钠溶液洗涤的目的 是除去剩余的酸。 （4）该反应为可逆反应，甲醇过量可提高草酸的转化率，从而提高产率；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。 （5）该反应为可逆反应，分离水能促进平衡正向移动，提高产率；若分水器中的水位不再上升，说明反应 趋于完全。 a b> H+ 2 3N 6e 6H 2NH− ++ + 2 22H O 4e O 4H− +− ↑ + 1mol 6mol ( ) ( ) ( )a2 2 3 3 H HCO CO c K c c + − − = a2K ( )2 3COc − ( ) ( )3 H HCO c c + − 2 3Na CO pH 8= 2 3 3Na CO HCl NaHCO NaCl+ + 3HCO− ( ) ( )3Cl HCOc c− −> pH 7= ( ) ( )3Cl HCOc c− −> ( ) ( )3HCO : CO 2:1sc c− − = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 3 2 2 a23 3 HCO HCO H H 2 CO CO H c c c c Kc c c − − + + − − + ⋅ = = = ⋅ ( ) 11 1 10 1H 2 5.0 10 mol L 10 mol Lc + − − − −= × × ⋅ = ⋅ pH 10=（6）根据方程式知，甲醇过量，应用草酸计算，根据关系式： 可 知，理论上生成草酸二甲酯的质量为 ，产率为 。 （3）调节溶液 pH 的目的是使 和 完全沉淀，而 不生成沉淀，溶液中 的浓度为 ， ，计算得 开始沉淀时的 pH 为 7，所以 pH 范围应调节为 4.3~7 之 间。 （4）小火煮沸的目的是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。 （5）从 溶液中获得 晶体，为了防止晶体失去结晶水，应先将溶液蒸发浓缩，再冷却 热饱和溶液结晶，然后将晶体过滤出来，最后对晶体进行洗涤、干燥。 28.（15 分） （1）放热（1 分） （2 分） 上方（2 分） 可以保持反应物的高转化率，同时降低产物分离的能耗（2 分，其他合理答案也给分） （2） （2 分，不标状态也给 2 分，其他合理答案也给分） （3）BC（2 分） （4） （2 分） 13.44（2 分） 27.（14 分） （1） （2 分，写离子方程式也给 2 分，没配平给 1 分） （1 分） （2）将 氧化为 （1 分） （2 分，写化学方程式不 给分，没配平给 1 分） 和 分离不开（或产品不纯）（2 分） （3）7（2 分） （4）过滤分离（2 分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）（2 分，只答“蒸发浓缩、冷却结晶”给 1 分，答“蒸发结 晶”不给分） 3HOOC COOH ~ CH OOC COOCH− − 1 1 27g 118g mol 35.4g90g mol − − × ⋅ =⋅ 30.1g 100% 85.0%35.4g × = 3Fe + 3Al + 2Ni + 2Ni + 0.1mol / L [ ] 15 ap 2Ni(OH) 10K −= 2Ni + 4NiSO 4 2NiSO 6H O⋅ 0 0 3 3 0 0 0.8 0.8 0.2 0.6 c c c c × × 2 22CO(g) O (g) 2CO (g)+ 2 4 2Fe 6e 8OH FeO 4H O− − −− + + 3 4 23NiS 8HNO 3NiSO 8NO 4H O+ + ↑ + 2SiO 2Fe + 3Fe + 2 3 3 26Fe ClO 6H 6Fe Cl 3H O+ − + + −+ + + + 2Ni + 2Fe +【解析】（1） 失去 个电子，可知硫元素由 2 价变为+6 价，生成 ， 作氧化剂， 生成的无色有毒气体为 。 不溶于该酸，所以滤渣 1 为 。 （2）“氧化”过程加入 的目的是将 氧化为 ，若用 代替 ，发生反应的离子方 程式为 ，由于 和 的 接近，若流程中省 去“氧化”步骤， 和 分离不开。 【解析】（1）由图可知， 的平衡转化率随温度升高而降低，所以该反应为放热反应。该反应是气体体 积减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 的转化率增大，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线分别对应 、 、 、 、240℃时 的平衡转化率为 0.80， 起始（mol/L）： 0 0 转化（mol/L）： 平衡（mol/L）： 。 时减小投料比 ， 的平衡转化率增大，位于Ⅱ线上方；实际工业生产中往往按 照化学计量比进料，原因是可以保持反应物的高转化率，同时降低产物分离的能耗。 （2）根据盖斯定律可知，还需知道反应 的 。 （3）及时移去甲醇，反应速率降低，A 项错误；改进催化剂和提高反应物浓度均可加快反应速率，B、C 项正确；若是由非反应体系的气体引起的压强增大，反应速率不变，D 项错误。 （ 4 ） 电 解 池 的 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 ， 镍 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ，当铁电极质量减少 （即 ）时，转移 电子，镍电极产生 ，标准状况下体积为 。 35.（15 分） （1）C（2 分） 1mol NiS A8N 2 4SO − 3HNO NO 2SiO 2SiO 2 2H O 2Fe + 3Fe + 3NaClO 2 2H O 2 3 3 26Fe ClO 6H 6Fe Cl 3H O+ − + + −+ + + + 2Ni(OH) 2Fe(OH) spK 2Ni 2Fe + 2CO 2CO 5.0MPa 4.0MPa 3.0MPa 5.0MPa 2CO 2CO (g) + 23H (g)  3CH OH(g) + 2H O(g) 0c 03c 00.8c 02.4c 00.8c 00.8c 00.2c 00.6c 00.8c 00.8c ( ) ( ) 0 0 0 0 3 3 3 0 00 0 0.8 0.8 0.8 0.8240 C 0.2 0.60.2 0.6 c c c cK c cc c ° × ×= = ×× 4.0MPa ( ) ( )2 2CO : Hc c 2CO 2 22CO(g) O (g) 2CO (g)+ H∆ 2 4 2Fe 6e 8OH FeO 4H O− − −− + + 2 22H O 2e H 2OH− −+ ↑ + 11.2g 0.2mol 1.2mol 0.6mol 2H 13.44L（2） 为原子晶体， 键键能较大，硬度大；共价键具有方向性，受外力时会发生原子错位而断 裂，故脆（2 分） （3）正四面体形（1 分）9（1 分） （4） （1 分） 和 均为非极性分子， 为极性分子，根据相似相溶原理， 难溶于水而易 溶于 （2 分） （5）12（2 分） （6） （或 ）（2 分，其他合理答案也给分） （7） （2 分，其他合理答案也给分） 【解析】（1）激发态 Ca 原子失去最外层第一个电子所需能量最小，故选 C 项。 （2） 为原子晶体， 键键能较大，硬度大；共价键具有方向性，受外力时会发生原子错位而断 裂，故脆。 （3） 中心 P 原子的孤电子对数为 0，价层电子对数为 4，故 的空间构型为正四面体形；基态 的 M 层电子排布式为 ，一个空间运动状态称为一个轨道，故有 9 种空间运动状态不同的电子。 （4）白磷的空间构型为正四面体形，即 P 原子的杂化方式是 ； 和 均为非极性分子， 为极 性分子，根据相似相溶原理， 难溶于水而易溶于 。 （5）Cr 的价电子数为 6，故 x 为 6，每个 CO 中 C 与 O 形成一个 键，与中心原子 Cr 形成一个 键，故 中含 键。 （6）由图 a 结构可知，硅氧原子个数比为 1:3，不考虑边界氧原子故通式为 （或 ）. （7）该晶胞中 Si 原子个数 ，设 Si 原子半径为 r cm，该晶胞中硅原子总体积 ，设晶胞边长为 ，则 ，解得 ，晶胞体积为 ，因此 2SiO Si O− 3sp 4P 2CS 2H O 4P 2CS [ ]2 3Si O n n n − [ ]2 3SiO n n − 3 4 83 100% 8 3 π × ×      2SiO Si O− 3 4PO − 3 4PO − 3Fe + 2 6 53s 3p 3d 3sp 4P 2CS 2H O 4P 2CS σ σ 1mol 6Cr(CO) 12mol σ [ ]2 3Si O n n n − [ ]2 3SiO n n − 1 14 8 6 88 2 = + × + × = 3 348 cm3 rπ= × cma 1 3 24 a r× = 8 3 a r= 38 cm 3 r     空间利用率 。 36.（15 分） （1）羰基、羧基（2 分） （2）1，3-丁二烯（2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5）取代反应（1 分） （6）9（2 分） （1 分） （7） （3 分） 【解析】（1）G 中官能团为羰基、羧基。 （2）A 为烯烃且 A 的不饱和度为 2，故 A 为 1，3 丁二烯。 （3）C→D 为酯化反应，反应的化学方程式为 。 （4）由信息②和 E 的分子式可知 E 的结构简式为 。 （5）F→G 是酯基的水解以及酸化，因此 E→F 增加了一个甲基，对比条件可知，甲基来自 ，因此 3 4 83 100% 8 3 π × = ×      3 2 DMF CH CH ONa 3 2 3 3 2 2 3 O || CH COOCH CH CH CCH COOCH CH→ 3 2 3 2 3 2 1)CH CH ONa/CH CH OH 2)CH CH Br → 1)OH 2)H − +→ 3CH Br该反应为取代反应。 （6）由题意可知，同分异构体中含有两个甲酸酯基，因此该问题就是丁烷上的二取代问题，由定一移一得 共有 9 种，其中核磁共振氢谱显示有 3 组峰，且峰面积之比为 2:2:1 的结构简式为 。 （ 7 ） 根 据 逆 推 法 ， 可 由 水 解 制 得 ， 对 比 碳 骨 架 和 反 应 ⑤ ， 可制备 ，最后依据信息②，即可得到正确的合成路线。