2020 年高一化学开学考暨化学奥赛选拔考试卷
考试时间 75 分钟，满分 100 分
注意：请将所有答案写在答题卡上，选择题请用 2B 铅笔填涂。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分 4 分，但
只要选错一个，该小题就得 0 分。）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化
C．2019 年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容
量均居世界第一位
D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体
2. 现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。将它们两两
混合后，能发生的化学反应共有
A.8 个 B. 7 个 C. 5 个 D. 4 个
3．能正确反映对应变化关系的图像是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
4．溶质质量分数为 3x％和 x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是
A. 2x％ B. 大于 2x％
C. 小于 2x％ D. 无法计算
5．取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍
有剩余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该
金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
A. 24 B. 40 C. 56 D. 65
6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正
确的是
A．此过程中没有分解反应
B．此过程中 S 元素的化合价未发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2 = 2CaSO4+2CO2 高温D
C
A
B
H
MN
EF
G
H2O 高温
高温
酸X
酸X
AgNO3
3
2
4
1
高温+Y
7．由 C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，碳元素的质量分数为 60%，则含氧元素的质量分数最接
近的是
A．31% B．32% C．33% D．35%
8. 对于化学反应 mA+nB==pC+qD，下列说法中，正确的是
A. 若反应物 A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应
B. 化学计量数（“系数”）m 与 n 之和一定等于 p 与 q 之和
C. 参加反应的 A 与 B 的质量比一定等于生成的 C 与 D 的质量比
D. 现有反应物 A、B 各 a 克，经充分反应后，生成的 C 与 D 的质量之和不一定是 2a 克
9．在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，
当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是
A. 分别加入等质量的 Mg、Al，金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余
B. 分别加入等质量的 Al、Zn，两种金属完全溶解
C. 分别加入等质量的 Na2CO3 和 CaCO3，盐酸有剩余
D. 分别加入 24.75g Al 和 24g Mg，两种金属完全溶解
10．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是 SiO4 四面体。
在 中， 表示硅氧四面体，则该结构式的通式为
A．(Si2O5)n2n－ B．(SiO3)n2n－ C．(Si6O17)n10n－ D．(Si8O24)n16n－
二、填空题
11.现有几种常见物质，其中 D 可用作干燥剂、F 为红棕色沉
淀、M 为固体粉末，它们相互转化关系如图：
（1）写出下列物质的化学式：
A ， N ，F ， 酸 X 。
（2）写出下列化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
12.在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D
为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若 F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。则 A 为 ；D 可能为 。
（2）若 G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则 I 为 。
（3） 若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则 I 可能为 ；F 可能为 。13. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物 CuXO 的组成。
（1）若气体 a 为纯净的氢气，在点燃 A 装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目
的是 。
（2）若气体 a 为纯净的氢气，当铜的氧化物 CuXO 完全被还原为 Cu 时，称得 Cu 的质量为 6.4g，同
时称得 B 装置的质量增加了 0.9 克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计
算式为 ，该铜的氧化物的化学式为 。
（3）若气体 a 为混有少量 H2O(g)的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置 A 中，当铜的氧化物
CuXO 完全被还原为 Cu 时，仍然利用称量 Cu 的质量和 B 装置增加的质量的方法来完成这个实验，
将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 。
（4）若气体 a 为混有少量 H2O(g)的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，
仍用其来测定 CuXO 的组成，必须测得哪些数据才能得到 x 的值？
14．某校化学小组的同学开展测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3 质量分数的探究实验，
他们提出了下列实验方案。
[方案一]气体分析法。
(1)甲同学用图 1 所示装置，把 xg 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2 气体的体积。实
验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图 2 代替图 1 中的收集装置，则所测 CO 2 气体的体积会有误差，你的改进方案
是 。
(3)丙同学用 3 装置测定 CO2 的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中任意
两点缺陷：I ；Ⅱ ；
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
(4)在进行操作 1 之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________。
(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中 Na2CO3 质量分数的计算式为 。
三、计算题
15. （1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为 99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧
化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了 3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为__________。(请将结果化为小数，且保留至小数点后两位)
（2）向 1000 克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到
蓝色固体 19.6 克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到 6.4 克固
体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。(请写出计算过程)
16. 取某钢样粉末 28.12g（假设只含 Fe 和 C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清
石灰水中，得到 1g 白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50g 质量分数相同的稀 H2SO4 中，充分反应后，测得的实
验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2 的体积为 22.4L）
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L（标
准状况）
1.120 2.240 2.800
请根据表中数据计算稀硫酸中 H2SO4 的质量分数____________________。
③若在实验Ⅱ中继续加入 mg 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含 m 的代数
式表示）2020．9 高一化学开学考参考答案
1-10 每题 4 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 BD B C B A CD A AD D C
11．（12 分）(1)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl(每格 1 分)
（2）（每空 2 分）①CaCO3=CaO+CO2↑
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2（写 Fe3O4 的也可）
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
12. （5×2 分=10 分）（1）A 为 Cu；D 可能为 H2 或 CO。
（2）I 为 H2SO4。
（3）I 可能为 HCl 或 H2SO4，F 可能为 AgNO3 或 BaCl2。
13. （5×2 分=10 分）（1）排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）
（3）偏小
（4）分别将未反应的 的质量及 完全被还原后得到的 的质量称出。
14、（6×2 分=12 分）
(1)关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不
漏气，否则漏气。） (或其它合理答案)
(2)将广口瓶中的水改为饱和 CO2 水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。
(3)Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通；（或反应结束后，装置内残留的 CO2 不能完全排出，其他合理答案可酌
情给分)
16
18
169.0
:64
4.6 ×gg
OCu2
OCu x OCu x Cu
高温
高温(4) 静置，在上层清液中继续滴加 CaCl2 溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
(5)
15. （共 8 分）（1）（4 分）设铜屑有 100g，则含铜 99.84g，灼烧后的质量为 103.2g，若混合物为
103.2g，则含氧化铜的物质的量=氧元素的物质的量= ，为 16.8g,铜的质量为
103.2g-16.8g=86.4g ，铜与氧化铜的质量之比为 86.4:16.8=5.14
（2）（4 分）① 得到 19.6 克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（32 克）
② 与铁粉反应生成 6.4 克铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（16 克）
③ ①、②中硫酸铜的总质量是多少克？（48 克）
④ 根据③的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（4.8％）
16、（共 8 分）①（2 分）700：3；
②（2 分）24.5%
③（4 分）当钢样粉末中的铁末全部溶解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：
（5.624g+mg）-0.125mol×56g•mol-1=（m-1.376）g
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），剩余的固体质量为：（5.624+m）g×0.12/28.12
106
100
y
x
16g/mo
3.36g =0l .21mol
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