河南省2021届高三上学期第一次月考（8月）化学试题（含答案）

河南省 2021 届高三上学期第一次月考(8 月) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64 Ba 137 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56 一、 选择题(本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述中正确的是( ) A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个分子 B.1 mol 氧的质量为 l6 g C.0.5 mol He 约含有 6.02×1023 个电子 D.2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A.室温下，1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 NA B.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NA C.1 mol 碳烯( : CH2)所含的电子数为 6NA D. t℃时，1 LpH=6 的纯水中含 OH-数为 10-6NA 3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有( ) (1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 (2)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 (3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 (5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，其水溶液都星酸性 (6)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (7)NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关 A.1 B.2 C.3 D.4 4.下列配制溶液的说法正确的有( ) (1)1 L 水中溶解了 5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L (2)31 g Na2O 溶于水得到 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L (3)标准状况下，22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L (4)从 1 L0.1 mol/LHNO3 溶液中取出 250 mL，剩余溶液中 NO3-的浓度为 0.075 mol/L (5)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 16% (6)将一定量 18.4 mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于 9.2 mol/L A.(1)(3) B. (4)(6) C. (3)(5) D. (5)(6) 5.下列关于胶体的说法，正确的个数有( )(1)0.1 mol FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA (2)将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中制备 Fe(OH)3 胶体 (3)纳米材料粒子直径一-般在 1~100 nm 之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8)“血液透析"利用了胶体的性质 (9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (10)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A. 4 B.5 C.6 D.7 6.某含铬(Cr2O72-)废 水用硫酸亚铁铵[FeSO4 (NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉 淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B.处理废水中 Cr2O72-的物质的量为 2 mol C.反应中发生转移的电子总物质的量为 3nx mol D.在 FeO·FeyCrxO3 中，3x=y 7. 20℃饱和 NaCl 溶液密度为 p g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中不正确的是 A.温度低于 20°C 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol/L B.此溶液中 NaCl 的质量分数为 58.5 × 푐 휌 × 1000×100% C.20°C 时，密度小于 ρ g/cm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D.20°C 时， 饱和 NaCl 溶液的溶解度 S = 5850푐 휌 ― 58.5g 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO B.CuO Cu(OH)2 Cu2O C. Mg2(OH)2CO3 MgCl2(aq) Mg D. NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 9. 某研究小组为了探究 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴定试剂 试管试剂 实验现象 ① 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH 溶液 光照管壁有无色气 泡 ③ 0.2 mol/LFeSO4 酸性溶液和 KSCN 溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol/LNaClO 溶液 0.2 mol/L 的 AICl3 溶液 产生白色沉淀则以下判断不正确的是( ) A.实验①：发生的反应为 Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B.实验②：无色气体为 O2 C.实验③：还原性强弱顺序 Fe2+>Cl- D.实验④：ClO-与 Al3+的水解相互促进 10.为实现随处可上网，中国发射了“中星 16 号”卫星。NH4ClO4 是火箭的固体燃料，发生反应为 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. l mol NH4ClO4 溶于水含 NH4+和 ClO4-离子数均为 NA B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1：3 C.产生 6.4g O2 反应转移的电子总数为 0.8NA D.0.5 mol NH4ClO4 分解产生的气体体积为 44.8 L 11.下列的图示与对应的叙述不相符的是( ) A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到 b 点 B.图 2 表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，E1、 E2 均减小， △H 不变 C.图 3 表示向 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO2 的情况 D.图 4 表示向 100 mL0.1 mol/L 的 AlCl3 和 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4 混合溶液中滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液时 n(A13+)和 n(AlO2-)的变化情况 12.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Fe2+、Cl-、NO3- 能大量共存 B 由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L K+、NH4+、Cl-、AlO2- 能大量共存 C pH=1 的溶液 Fe2+、NH4+、I-、SO42- 不能大量共存，2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D 通入少量 SO2 气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存，2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32- A.A B. B C.C D. D 13.已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有 HCl、FeCl3 和 BaCl2 的溶液中通入足量的 SO2，产生白色 沉淀；③将 FeCl3 溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的 FeI2、NaHSO3 的混合溶液 10 mL， 向其中通入 4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有 关说法正确的是( ) A. FeI2 的物质的量浓度约为 1 mol/L B.完全反应时转移电子 0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I- D.反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H+、SO42-和 Fe3+ 14.某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、 Al3+、 Mg2+、 AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下 实验： ①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL0.2 mol/L 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本 不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g 下列说法中正确的是( ) 。 A.该溶液中一定不含 Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有 K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液中是否有 K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有 Cl- 15.下列离子方程式正确的是( ) A.H218O2 中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C.向 100 mL0.12 mol /L 的 Ba(OH)2 溶液中通入 0.02 mol CO2：Ba2++3OH- +2CO2 = HCO3-+BaCO3↓+H2O D.0.1 mol/AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag++ NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+ 16.向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液至过量，加入 Ba(OH)2 溶液的体积和 所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A.图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2- B.向 D 点溶液中通入 CO2 气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中 c[Al2(SO4)3]：c (AlCl3) =1：2 D. OA 段反应的离子方程式为：3Ba2+ +2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 二、非选择题(共 52 分) (一)必考题。 17. (共 13 分) I(1)在一定条件下， m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、 H2O(g),按要求填空。 ①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为___________，NH4HCO3 的摩尔质量为 _________(用含 m、d 的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g/L，则混合气体的平均摩尔质量为__________(用含 ρ 的代数 式表示)。③若在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b9%、 c%，则混合气体的平均相对分子 质量为___(用含 a、b、c 的代数式表示)。 (2)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。ClO2 的制备 及性质探究如图所示，回答下列问题： ①装置 C 用于制备 ClO2 ，同时还生成一 种酸式盐，该反应的化学方程式为______________> ②装置 E 用于吸收尾气 ClO2，反应生成 NaClO2， 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________，氧化产物是_______________。 II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂"可延长鲜花的寿命。下表是 1.00 L“鲜花保鲜剂"”的成分，阅读后回答下列问 题： 成分 质量/g 摩尔质量(g/mol) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中 K 的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K+)_____ (只要求写表达式，不需计算)mol/L。 (2)在配制“鲜花保鲜剂“溶液时需要要使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______(填仪器名称)。 (3)配制过程中，下列操作导致配制结果偏高的是__________(填选项字母)。 A.容量瓶使用前没有干燥 B.定容时俯视液面 C.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 18.(12 分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况， 在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处 采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息:其中一处水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种 物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 阴离子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有 B、 C 为紫色(透过蓝色钻玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；⑤将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出 C 的化学式： C______________。 (2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出 A 与 E 反应的离子方程 式：____________________。 (3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__________________。 (4)C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：_______________________。 (5)若向含溶质 0.5 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀质量最大为__________g。 (6)若向一定量溶质 C 中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是 否洗涤干净的具体操作过程：______________________。 19. (12 分)(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图甲所示为一定条件下 1 mol CH3OH 与 O2 发生反 应时，生成 CO、CO2 或 HCHO 的能量变化图[反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去]。 ①在一定时间内，在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2 反应主要生成__________ (填“CO、HCHO”)； ②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+ 2H2O(g) △H=______________。 (2)一种以铜作催化剂脱硫有如下过程： 在铜的作用下完成工业尾气中 SO2 的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2- 2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4 利用上图乙所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu 的再生。写出装置内所发生的总反应离子方程式 _________________________。 (3)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸： ①通入 O2 的电极是_____极。 ②若此过程中转移了 0.2 mol 电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m 左-△m 右)为______g(忽略气体的 溶解)。 (只允许气体通过) (4)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 H2SO3 H2C2O4电离平衡常数 (25℃) K=1.8×10-4 K=5.0×10-4 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 下列离子方程式书写正确的是 A. H2C2O4 (少量)+NO2-=HNO2+ HC2O4- B.2HCOOH+ SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑ C.H2SO3+2HCOO- =2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-=2HSO3- (二)选考题：请考生从给出 2 道化学题，任选一道作答。并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框 涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号致， 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按 所做的第一题计分。 20. (15 分)秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分 为 BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。 (1)"中国蓝”、 “中国紫”中均具有 Cu*离子，n=_____， 基态时该阳离子的价电子排布式为________。 (2)“中国 蓝”的发色中心是以 Cu 为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是__________元素。 (3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有 BaCO3，孔雀石 Cu2(OH)2CO3 和砂子(SiO2)。SiO2 晶体中 Si 原子的杂 化轨道是由_________轨道(填轨道的名称和数目)和__________轨道杂化而成的。 (4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿 中，则最可能的钡矿化学式是_____________。 (5)在 5500 年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝"CaCuSi4O10，其合成原料中用 CaCO3 代替了 BaCO3，其它和“中国藍”一致。CO32-中键角∠OCO 为______。 根据所学，从原料分解的角度 判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝更________ (填“高”或“低”)。 (6)自然界中的 SiO2，硬度较大，主要原因是________。 下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的 投影图(即俯视投影图)，其中 O 原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 的距离是_________________。 21.(15 分)药物 Targretin (F)能治疗顽固性皮肤 T 细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：己知： (1)反应①的反应类型是________________。 (2)反应②的化学方程式：_________________。 (3)C 的核磁共振氢谱图中有_________个峰。 (4)反应③的化学方程式：___________________。 (5) F 的分子式是 C24H28O2。F 中含有的官能团名称：________________。 (6)写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或 结构)： a.苯环上的一氧代物有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应 (7)已知： (R、 R’为烃基)。以 2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合 成 ，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试 剂和反应条件。 河南省 2021 届高三上学期第一次月考(8 月) 化学试题化学答案 1-5：CCBCA 6-10：ADAAB 11-16：DCABA D 17(13 分)除标注外每空 2 分 I (1)① m 2푑mol (1 分) 6d g/mol (1 分)；②22.4ρ g/mol (l 分) ；③17a%+ 4%6+ 18c%(1 分) (2)①SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2； ②2：1 ( 1 分)；O2 ( 1 分) II. (1)2×0.50 174+0.50 158(2)1000 mL 容量瓶、量简、胶头滴管 (3)B (1 分) 18.(12 分)每空 2 分 (1)KAl(SO4)2 或 KAl(SO4)2· 12 H2O (2)HCO3-+OH- =CO32-+H2O (3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ + CO32-+ H2O (4)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水 (5)233 (6)取适量沉淀的最后次洗涤液， 向其中加入适量的氯化钡溶液 (先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉 淀，则证明沉淀洗涤干净。 19.(12 分)除标注外每空 2 分 (1)①HCHO；②-470 kJ/moL (2)SO2+2H2O+Cu2+ 4H+ +SO42-+Cu (3)①正；②4.4 (4)AD 20.(15 分)除标注外每空 2 分 (1)2 (1 分)；3d9 (1 分) (2)O 或氧(分) (3)1 个 3s(I 分) ；3 个 3p(1 分) (4) BaSO4 (5)120°；低 (6) SiO2 是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固； 2 2 d 21.(15 分)除标注外每空 2 分 (1)氧化反应 (2) (3)2 (4) (5)碳碳双键、羧基 (6) (7)(3 分)